2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷（附答案詳解）

2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷

1.下列含有共價鍵的鹽是（）

A.KC1OB.Na202C.CaCl2D.NaOH

2.蒸儲操作中不需要用到的儀器是（

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的是（）

C.蔗糖

A.H2sO4B.C02D.NaHS04

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成正確的是（）

A.工業(yè)鹽：NaNO2B.黃鐵礦：FeS04-7H20

C.阿司匹林:D.漂白粉：Ca(C10)2

5.下列表示正確的是（）

A.出。2的電子式曠［高：3：］2-f

????*

B.蔗糖的分子式Cl2H22。11

C.乙煥的比例模型J

O

D.甲酸甲酯的鍵線式

6.下列說法正確的是（）

A.儲熱材料可用于光-熱能的轉(zhuǎn)換

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈燃轉(zhuǎn)化為短鏈氣態(tài)燒

C.天然氣的主要成分是甲烷，它是最簡單的有機物

D.煤的氣化、液化和干儲是煤綜合利用的主要方法，屬于物理變化

7.下列說法不正確的是（）

A.16（）2與1803互為同素異形體

B.鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體

C.C2H4。與C4H8。2不可能互為同系物

D.12c與14c互為同位素

8.下列說法不正確的是（）

A.Fe（0H）3膠體呈紅褐色，可用于凈水

B.鋁合金作為耐火材料，常用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè)及電子行業(yè)

C.錢鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，因此應(yīng)避免將錢態(tài)氨肥與堿性肥料混合施用

D.高壓鈉燈，發(fā)出黃光、透霧能力強，常用于道路和廣場的照明

9.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解MgCl2-6H2?？芍迫〗饘冁V

B.工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與70%的濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫

C.工業(yè)上以純堿、石膏和石英為原料制取玻璃

D.往海水曬鹽的母液中通入氯氣，再用有機溶劑萃取，可以得到澳單質(zhì)

10.關(guān)于反應(yīng)Na2co3+2Na2s+4SO2=3Na2s2O3+CO2，下列說法不正確的是（）

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.每生成ImolNa2s2O3，轉(zhuǎn)移8moi電子

D.相同條件下，每吸收5m3s。2就會放出1.25m3c。2

11.下列說法不正確的是（）

A.受澳腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗思產(chǎn)碇酸

B.用冷卻結(jié)晶的方法提純含有少量KC1的KNO3晶體

C.如圖將浸有Cod2水溶液的濾紙懸掛于濃硫酸中，濾紙由粉紅色變?yōu)樗{色

D.探究影響Na2s2O3與稀H2s反應(yīng)速率的因素時，可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢判斷

12.下列“推理”正確的是（）

A.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，可推出氯氣具有漂白性

B.NaCl固體與濃H2sO4加熱可制HCL可推出Nai固體與濃H2sO4加熱制HI

C.將鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面且熔成小球，可推出鈉密度比水小且反應(yīng)放

出熱量

D.Ca（C10）2+H2O+C02=CaCO3+2HC10,可推出酸性強弱:H2CO3>HCOJ>

HC10

13.下列離子方程式正確的是（）

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5。一+C02+H20tC6H5OH+HCOj

3+

B.含F(xiàn)e2+、「、BL的溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1-

C.將過量的SO2通入到氨水中：2NH3-H20+S02=2NHJ+SO-+H20

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2+

D.在硫酸銅溶液中加入足量Ba（0H）2溶液：CuS04+Ba+20H-=Cu（OH）21

+BaS（）4J

14.下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)上常通過油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生產(chǎn)高級脂肪酸、肥皂和甘油

B.氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時，水中溶解度最小，可以形成晶體析出

C.將脫脂棉加入深藍色的銅氨溶液中可以制備銅氨纖維

D.在葡萄糖溶液中，鏈狀的葡萄糖分子幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)狀結(jié)構(gòu)

15.光刻膠是制芯片過程中用到的一種功能性膠水，其中一種膠水的主要成分是聚乙烯

醇肉桂酸酯，可通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是（）

------*1—吐+nH2O

O=CCH=CH-^J

聚乙烯砰肉桂酸聚乙姑肝肉桂酸臉

A.該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

B.聚乙烯醉的單體是乙烯醇

C.肉桂酸的9個碳原子可能共平面

D.聚乙烯醇肉桂酸酯可溶于NaOH溶液中

16.中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了綱QJn）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,

被采用為國際新標準。鋼與鋤1（37曲）同周期，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：In>Al

B.I"'的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為27

C.In是第四周期第IHA族元素

D.堿性：In（0H）3>RbOH

17.25K時，下列說法正確的是（）

A.向冰醋酸中加水，氫離子濃度減小

B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，酷酸濃度前者是后者的10倍

C.濃度均為O.lmol」一1的三種溶液:NaClO、CH3coONa、NaNO2,pH依次增大

D.pH=1的鹽酸和pH=11的MOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，所用鹽酸

的濃度等于MOH溶液的濃度

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lOOmLl8moi?IT】的H2sO4溶液中含有H+數(shù)為3.6NA

B.NA個CO2分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NA

C.NaH+H20=NaOH+H2T,則每生成lmol[NaOH+&]轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

19.為探究CM+對山。2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H202^J10moI」T）

于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標準狀況下

的體積）。下列有關(guān)說法不正確的是（）

生成氧氣平均速率（mL-

min-1）

實驗編號所加藥品控制溫度/c

第1個第2個第3個

3min3min3min

①202.42.72.8

ImLl.Omol-L1

②3091010

CuS04

③40906328

④lmLH20401.01.21.3

A.CM+對出。2分解有催化作用

B.CM+對出。2分解催化效率可能隨溫度升高而提高

C.實驗③第1個3minH2（）2的平均反應(yīng)速率約為2.4mol?L-min-1

D.為得到更可靠的結(jié)論，實驗①②③還需排除S0：-

+88.6kJ/mol,下列說法正確的是（）

A.N的能量低，N相比M更穩(wěn)定

B.M生成N的過程中會形成過渡態(tài)，過渡態(tài)和N的能量差就是該反應(yīng)的活化能

C.碳碳單鍵的鍵能為akj/mol,碳碳雙鍵的鍵能為bkj/mol,△H=（2b-4a）kJ/mol

D.M和N的標準燃燒熱相同

21.高能燃料乙硼烷是一種強還原性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與乙烷不同，性質(zhì)很活潑，在空氣中自

燃且易水解，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B2H6的結(jié)構(gòu)簡式為BH3-BH3

B.可用NaB%和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6：2NaBH4+H2S04=B2H6+Na2SO4+2H2

C.B2H6可以與Cl?發(fā)生反應(yīng)：B2H6+C12TB2H5CI+HCI

D.B2H6可與甲醇反應(yīng)：B2H6+6CH3OH=2B（OCH3）3+6H2

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22.電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產(chǎn)

生金屬離子；在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)

凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是()

2++

A.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe+2e-=FeW2H2O-4e-=02T+4H

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+20FT

C.每產(chǎn)生lmol()2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4moi

D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近只發(fā)生：4Fe2++。2+4H+=

4Fe3++2H2。

23.常溫下，將0.1mol」TNaOH滴到O.lmol-LTCHsCOOH溶液中，混合溶液的pH與

離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.常溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.76

B.在A-B的過程中水的電離是先抑制后促進

C.C點的溶質(zhì)可能為CH3COOH和CHsCOONa

D.當(dāng)0.1mol-L-】Na0H和O.lmoLLTCECOOH溶液以體積比1：2混合時,

3c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)

24.恒容絕熱的密閉容器中充入反應(yīng)物，在一定條件下分別發(fā)生四個不同的反應(yīng)，平衡

常數(shù)與壓強隨反應(yīng)進行變化情況合理，且在高溫下能自發(fā)進行的是()

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)橙芤褐腥∩倭吭撊芤河谠嚬苤校燃尤艏尤階gNO3溶液有沉淀則有

A可能含有的AgN03溶液(若有沉淀則濾去)，再C1-,過濾后加Ba(N03)2溶液后

C「、SOj-加Ba(NO3)2溶液有沉淀則有SO歹

金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)比金屬鈉

探究速率的影金屬鈉與濃鹽酸、與水反應(yīng)進行對

B與水反應(yīng)速率更慢，則濃鹽酸

響因素照實驗

中C(H+)較小

摘下幾根火柴頭，將火柴頭浸于水

檢驗火柴頭中若觀察到白色沉淀，則含氯元

C中，片刻后取少量溶液于試管中，

的氯元素素

加AgNC>3、稀HNO3

檢驗?zāi)澄粗?/p>

取少量該溶液于試管中，加入雙縮溶液出現(xiàn)紫玫瑰色，該溶液不

D液中是否有蛋

服試劑一定含有蛋白質(zhì)

白質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

26.(1)甲烷和苯都不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是

(2)常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點高低差異的可能原因是

27.某實驗小組制備SrCh-6H2O，取1.12g實驗制得的產(chǎn)物(已知SrCl2的相對分子質(zhì)量

為158.6)加水密解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，滴入幾

滴K2CrO4作指示劑，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為O.lOOmol?廣1的硝酸銀

標準溶液滴定，重復(fù)滴定三次測得硝酸銀標準溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、

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20.02mLo

(1)產(chǎn)物的純度為O(保留三位有效數(shù)字)

(2)寫出簡要計算過程：o

28.由三種短周期元素組成的化合物X是易揮發(fā)的無色液體，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中

KM11O4未用硫酸酸化且恰好完全反應(yīng)，沉淀A是混合物，G的結(jié)構(gòu)與出。2相似。

-黃綠色氣體C造單質(zhì)》化合物G

r沉淀A~^里不鹽防》

X(1352KMnO.溶;為-沉淀D-及?固體E(6.0g)

-；森滿R手里AgN。、、稱HN6

㈤族B-----------------二+白色沉淀F(43.O5g)

請回答：

(1)組成X的三種元素是。(填元素符號)

(2)寫出化合物X與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)G遇水反應(yīng)生成沉淀、氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)①將灼燒至紅熱的鐵絲迅速伸入盛有氣體C的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是

②向反應(yīng)后的集氣瓶中加適量水，充分振蕩，滴入幾滴KSCN,觀察到溶液變血紅

色，能說明反應(yīng)生成了+3價鐵嗎？說明原因?

29.乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)->C2H4(g)+H2(g)AH?已知平衡分壓

可以代替平衡濃度計算平衡常數(shù)。，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)。

物O

后

的L6

&

濟

度

4

O.

請回答：

(1)每Imol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗的能量(單位為kJ)分別為

C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

28162267436

△H=kJ-mol_1o

(2)下列說法不正確的是。

A.加壓和升溫都能提高該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B.尋找合適的催化劑，可以提高一定時間內(nèi)乙烷的分解率

C.乙烯和氫氣的物質(zhì)的量比值不再改變，可以判斷該反應(yīng)達平衡

D.等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，等壓(p)發(fā)生反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a,平衡常數(shù)

K_(l+a)xa

P-(2+a)x(l-a)

(3)高溫下，丁烷生成乙烷的反應(yīng)如下:CM鱉QH6+C2H/該反應(yīng)的正逆反

應(yīng)速率可以表示為：v正=k正xC(C4H10),v逆=k逆xc(C2H6)xc(C2H4),k正、k逆

分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。

①對于該反應(yīng)，乙烷生成速率逐漸(填寫“增大”、“減小”或“不變”)，

理由是o

②一定溫度下，IL恒容密閉容器中加入2moic4山()發(fā)生上述反應(yīng)，測得丁烷和乙

烷物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1，則圖中a點正、逆反應(yīng)速率之比v正：丫逆=

(4)一定溫度和壓強下，C2H6(g)、C2H4(g)、電?的比熱容分別為1.73.1.57和14.01

K-i-gT。當(dāng)消耗lmolCzH6(g)時，反應(yīng)物的能量隨溫度T的變化如圖2,請畫出

生成物的總能量隨溫度變化的示意圖o

30.鋅焙砂(主要成分是ZnO,含較多的Fe及少量Cu、S、Cl等雜質(zhì))制備ZnS()4?7&0

和Zn的主要流程如圖所示。

已知：生成黃鉀鐵磯的反應(yīng)是：3Fe2(SO4)3+K2SO4+12H2O=

2KFe3(S04)2(0H)6I+6H2S04

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黃鉀鐵磯難溶于水，且易于結(jié)晶，其形成與pH和溫度的關(guān)系如圖所示。

PH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Zn2+5.48.2

Fe3+1.52.8

Fe2+5.58.3

Cu2+4.26.7

(1)步驟③是的操作I是_—,步驟⑤中的操作是______。

(2)步驟④需控制pH=1?1.5,為什么？

(3)下列說法正確的是。

A.工業(yè)上用鋁作陰極，鉛銀合金作陽極，直接電解浸出液獲得鋅

B.蒸發(fā)浸出液獲取ZnS0k7H2。時，需要加少量稀H2so”抑制水解

C.步驟①研磨后的礦粉中要加入少量Mn02，目的是浸出時將Fe2+氧化為Fe3+

D.步驟④的目的是將鐵元素轉(zhuǎn)化為更易沉降的黃鉀鐵機，并回收固液混合物中的鋅

元素，提高產(chǎn)率

(4)鋅有優(yōu)良的大氣抗腐蝕性能，因而常用于生產(chǎn)含鋅噴涂材料及鋼鐵鑄件的表面

防腐。但鍍鋅層的厚度對耐腐蝕性能有直接影響。下表是某班級課堂實驗時獲得的

一組數(shù)據(jù)：

與酸反應(yīng)前質(zhì)量與酸反應(yīng)后質(zhì)量與酸反應(yīng)后質(zhì)量

長/cm寬/cm

mi/gnh/g/m3g

鍍鋅鐵皮

7.005.7017.93317.76017.760

A

鍍鋅鐵皮

6.805.3016.9616.8016.92

B

鍍鋅鐵皮

6.905.5017.47017.29417.294

C

請指出鍍鋅鐵皮B所測數(shù)據(jù)存在的問題及產(chǎn)生問題的原因是

(5)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定主要有以下實驗操作，正確的操作順序是：①⑤一

T-?->TT-?⑨

①量出鍍鋅鐵皮的長和寬并用電子天平稱出鍍鋅鐵皮的質(zhì)量

②用自來水沖洗干凈

③數(shù)據(jù)穩(wěn)定后按“去皮”鍵，顯示為零

④將鐵片放在石棉網(wǎng)上用小火烘干后冷卻

⑤將鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)至速率突然減小時取出鐵片

⑥關(guān)閉電子天平側(cè)門

⑦將一張潔凈干燥的紙放在稱盤中央

⑧將鐵皮放在稱量紙上

⑨直接讀數(shù)

31.吉非替尼(I)是一種抗癌藥物，其合成路線如圖。

CHO

2NII(),I,I

(5L^(C8H7O2N)

(XIL

ABCD

-l-ei-KI一'cuciu'KOH長四。8一(CJ3N,一

EFG

(-----------HNXSI

(J/O凡Cl)----------------

HX11~'

1

口52NH2OHH2SO4

已知：R-CHOT?CN

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o

R-CNKOHIIR-CH2-NH2

*R-C-NH,f22

OO

IIDMFIIH

一C—NH,+HO—R—?-C—N—R

(1)下列說法正確的是。

A.lmolA可以和3moi也加成

B.D生成E的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

C.lmolF生成G的過程中有2moi電0生成

D.H中含有手性碳原子

(2)已知G中含有“C=0”，請寫出G的結(jié)構(gòu)筒式：

(3)請寫出B生成C的反應(yīng)方程式：。

(4)寫出有機物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體：。

①可以使FeCk顯色；

②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜中有5個峰；

④僅有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)，上的一氯代物有兩種。

(5)以為原料合成原料，無機試劑以及已知

信息中作為反應(yīng)條件的試劑任選，請寫出合成路線：。

32.碘的同位素身“具有放射性，下列說法正確的是()

A.原子核外電子數(shù)是53B.原子核內(nèi)中子數(shù)是131

C.原子的質(zhì)量數(shù)是184D.位于第四周期VHA族

33.下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及物理變化的是()

A.合成氨工業(yè)B.海水曬鹽C.純堿工業(yè)D.煤干儲

34.下列化學(xué)用語正確的是()

A.羥基的電子式：：g：H；

B.碳原子核外電子排布的軌道表示式是：色吵田手口

Is2s2p

c.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

35.含有極性鍵的非極性分子是()

A.H2B.NH3C.C02D.CH2C12

36.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.氯化銀C.氫氧化鋁D.二氧化氮

37.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）

A.2一乙基一1一J烯

Clb=C：CI!2CH(

CH:CH2CH;CH;

B.14—二甲基丁烷

CH3CHJ

Cl

C.CH,-f-CH；2-二氯丙烷

Cl

CH.?

D.2一甲基一3一丙醇

CIIsCHCIbOH

38.不能通過化合反應(yīng)制備的物質(zhì)是（）

A.Na2O2B.Fe（0H）3C.Cu2SD.A12(SO4)3

39.如圖是實驗室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以

下說法中錯誤的是（）

A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥等

B.a處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、S02>02

c.反應(yīng)生成的so?不宜直接通入水中吸收

D.工業(yè)中用高壓提高SO3的產(chǎn)率

40.要證明某久置的Fes。,溶液中是否還含有Fe2+,以下最適合的試劑是（）

A.KSCN溶液B.BaCl2溶液

C.酸性KMn（）4溶液D.KI溶液

41.如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬

鈉.以下說法錯誤的是（）

A.鈉浮在液面上四處游動

飽和NaOH溶液

B.鈉熔化成一個光亮的小球

C.恢復(fù)到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小

D.恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大

42.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

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序號實驗方案實驗?zāi)康?/p>

A浪蒸氣和碘蒸氣分別與出反應(yīng)比較澳和碘的非金屬性強弱

B將少量氯水滴入Na2s溶液中比較硫和氯的非金屬性強弱

C分別向MgCk、AICI3溶液中滴加過量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱

D向Fe、Cu中滴加同濃度的稀鹽酸比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

43.1,3-T二烯和2-丁煥分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(T)CH2=CH-CH=

CH2(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+236.6kJ@CH3-C=C-CH3(g)+

2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ由此判斷正確的是()

A.①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定

B.1,3—丁二烯比2—丁怏更穩(wěn)定

C.1,3-丁二烯轉(zhuǎn)化為2-丁煥是放熱反應(yīng)

D.丁烷的能量比1,3-丁二烯和2-丁快都要高

44.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是()

A.Na+、Ca2+、C「、NH］B.Ba2+>Mg2+.NO］、Cl-

C.SOr、cr、K+、Na+D.SOg、K+、NO］、Na+

45.下列對Na2cO3溶液進行實驗操作的有關(guān)說法中錯誤的是()

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.保持溫度不變，通入CO?后溶液pH減小

C.加入NaOH固體后，祟察減小

D.升高溫度，溶液中n(OH-)增大

46.已知二氯化二硫(S2c12)的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S—CL它易與水反應(yīng)2s2cl2+2%0=

4HC1+S02T+3SL對該反應(yīng)的說法正確的是()

A.S2cI2既作氧化劑又作還原劑

B.出0作還原劑

C.每生成lmolSC)2轉(zhuǎn)移4moi電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1

47.如圖所示裝置的相關(guān)敘述正確的是()「.，

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的SOf向銅片附近移動

B.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生224mL

氣體

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接后，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2erH2T

D.將a與直流電源正極相連可以保護鋅片，即犧牲陽極的陰極保護法

48.用滴定法測定含少量NaCl的NaHC03的含量，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

()

A.錐形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水

B.向待測液中加2?3滴甲基橙試液后，再用標準酸液進行滴定

C.滴定管用蒸鐳水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

D.用滴定管量取待測液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失

49.分枝酸是生物合成系統(tǒng)中的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，j00”

下列敘述正確的是()1rx

COO1

.分子中含有種官能團

A2TH

B.可分別與乙醇和乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng)

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且原理相同

50.某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A,發(fā)生反應(yīng)：A⑸UB(?)+C(g)—

QkJ(Q>0)o反應(yīng)達到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時，C(g)的濃度與原

平衡濃度相等。以下說法正確的是()

A.物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗：n(C)消耗=1：1

C.若起始時向容器中加入ImolB和lmolC,反應(yīng)達到平衡時放出熱量為QkJ

D.若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B,平衡可能向正反應(yīng)方向移動

51.室溫下向10mLO.lmol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液,溶液pH的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的()

A.A、B兩點所示溶液中水的電離程度相同

+

B.A點所示溶液中：c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H)>c(CH3coOH)

第14頁，共58頁

C.B點所示溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)

+

D.C點所示溶液中：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na)

52.海洋中蘊含豐富的資源，如圖涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。

氯金工業(yè)

①T

應(yīng)生,精拉安^、川CO'bNaC。'

滲水

Cb

，母液會Br:的”液'黑聯(lián)曝吸收液門的液溶液

⑥

⑤

完成下列填空：

(1)步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上用與KOH(熱溶液)制備KCI03，反應(yīng)如下：Cl2+

KOH-KC1+KC1O3+出0配平上述反應(yīng)方程式，并標出

電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(3)關(guān)于鹵素的下列說法錯誤的是。

a.單質(zhì)的熔點：Cl2>Br2>I2

b.元素的非金屬性:Cl>Br>I

c.單質(zhì)的氧化性：l2>Br2>C12

d.從海洋中獲得Cl?、Br?的過程均涉及氧化還原反應(yīng)

(4)對圖中所示生產(chǎn)過程的說法正確的是。

a.溶解度：NaHCO3>Na2CO3

b.第④⑤⑥步驟中，溟元素均被還原

C.第⑤⑥步驟的目的是進行漠的富集，提高市2的濃度

d.聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低

(5)步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO?,原因是。

(6)某同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時，溶液中濃度最大的微粒是

a.c(Na+)

b.c(COl-)

C.C(HCO3)

d.c(H+)

53.科學(xué)家利用反應(yīng)2收0+2C0(g)N2(g)+2皿?對汽車尾氣進行無害化處

理。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO,一段時間后測

得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m

的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比01=喘。

C(moll)

1.00------

完成下列填空:

(1)氮原子最外層電子排布式為，氧原子核外能量最高的電子有個。

(2)根據(jù)圖1,用電表示該反應(yīng)達平衡過程中的平均反應(yīng)速率是。(保留小

數(shù)后兩位小數(shù))

(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是,該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)。(填

“吸熱”或“放熱”)

(4)圖2中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kb、K。相對大小關(guān)系是。

(5)關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法正確的是。

a.加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

b.當(dāng)體系中c(C02)：c(N2)=2：1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

c.保持其他條件不變，若充入電，則達到新平衡時，正、逆反應(yīng)速率均增大

d.投料比：mj>m2>m3

(6)隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為

54.苯丙酸乙酯H(、/O卞，)常用作醫(yī)藥中間體，實驗室制備苯丙酸乙酯

的合成路線如圖。

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已知：RBr、'今RCN,Z?COOH(-R表示炫基)

完成下列填空：

(1)物質(zhì)F名稱是；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)完成D-H轉(zhuǎn)化所需的試劑及條件分別是,該反應(yīng)類型是。

(3)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體。

①苯環(huán)上含3個取代基；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；

③分子中有4種不同環(huán)境的H原子。

(4)物質(zhì)E中含氧官能團的名稱是,可檢驗該官能團的試劑是。

(5)物質(zhì)A一定條件下通過加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)化學(xué)方程式是

(6)參照上述合成路線寫出以乙烯(CH2=C&)為原料制備丁二酸

(HOOCCH2cH2C00H)的合成路線(無機試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

反應(yīng)物

A/目標產(chǎn)物

反應(yīng)條件

55.牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO?反應(yīng)的

成分組成，興趣小組對摩擦劑的主要成分及含量進行探究。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量摩擦擠樣品，加水充分溶解后，過濾，向濾渣中加入過量NaOH溶液，再次

過濾，向濾液中通入過量CO2,有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有Al(0H)3。

已知：NaA102+C02+2H2。-A1(OH)3I+NaHCO3

(1)在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有。(選填編號)

?□/￥

abed

(2)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(3)某同學(xué)認為向再次過濾的濾液中通CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一

定含有A1(OH)3,若要確認其含有A1(OH)3,則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量

鹽酸，若出現(xiàn)(填寫實驗現(xiàn)象)，證明白色沉淀是Al(0H)3,即摩擦劑中含

有A1(OH)3。

n.摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。

如圖所示進行實驗，滴入鹽酸克分反應(yīng)后，打開K1，持續(xù)通入一段時間空氣后，取

下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCC)3質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈣的

質(zhì)量分數(shù)。

完成下列填空:

(4)檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關(guān)閉K3,打開Ki和持續(xù)鼓入空氣一段

時間后，關(guān)閉匕和嵯，打開K3,再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是

(5)有小組認為，過濾，稱量BaC03質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實驗誤差，故將圖中C

裝置調(diào)換成E裝置(如圖)，你認為是否合適？并簡述原因。。

堿石灰

(6)實驗中稱取8.000g樣品，若測得BaCC)3平均質(zhì)量為1.970g。則摩擦劑樣品中碳酸

鈣的質(zhì)量分數(shù)是。(小數(shù)點后保留三位數(shù)字)

第18頁，共58頁

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.KC10有K+和CUT構(gòu)成，含有離子鍵，C1CT內(nèi)部C1與。原子之間還含有

共價鍵，故A正確；

B.NazOz是氧化物，不是鹽，故B錯誤；

C.CaCk由Ca2+和C1-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，故C錯誤；

D.NaOH由Na+和0H-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，故D錯誤；

故選：A。

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，由金屬陽離子(或錢根離子)和酸根離子形成的化合物屬于鹽，據(jù)此分析。

本題考查了化學(xué)鍵的分類、鹽的概念，側(cè)重考查對基本概念的理解和掌握，明確離子鍵、

共價鍵、鹽的概念及其聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：由分析可知，蒸儲操作需要用到的儀器有A蒸儲燒瓶、B酒精燈、C錐形

瓶，不需要使用漏斗，漏斗一般用于過濾操作，

故選：D。

蒸儲操作需要用到的儀器有蒸鐳燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、帶鐵圈的鐵架臺、溫度計、冷

凝管、牛角管、錐形瓶等。

本題考查實驗基本操作，題目難度不大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】D

【解析】解：A.H2sO,為電解質(zhì)，但是只有在水溶液中能電離，熔融狀態(tài)不能電離，所

以熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A不選；

B.C()2為非電解質(zhì)，故B不選；

C.蔗糖為非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaHSO,為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，能導(dǎo)電，故D選。

故選：D。

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化

物等；

電解質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由移動的離子，據(jù)此分析解答。

本題考查了物質(zhì)的分類及物質(zhì)導(dǎo)電判斷，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，熟悉電解質(zhì)導(dǎo)電

條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.NaNO?是工業(yè)鹽的成分，故A正確；

B.FeS?是黃鐵礦的主要成分，F(xiàn)eSC>4?7也0俗稱為綠磯，故B錯誤;

C.阿司匹林是乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式:

D.漂白粉的成分是Ca(C10)2和CaC%，有效成分為Ca(C10)2，故D錯誤;

故選：Ao

A.工業(yè)鹽為亞硝酸鈉；

B.黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵；

C.阿司匹林是乙酰水楊酸；

D.漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。

本題考查了物質(zhì)俗稱、物質(zhì)組成和物質(zhì)名稱等知識，掌握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及俗名

等基礎(chǔ)知識即可解答，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.過氧化氫屬于共價化合物，含有2個0-H鍵和1個0-0鍵，其電子式

為H：6：6：H，故A錯誤;

■■■■

B.蔗糖屬于雙糖，水解生成兩分子單糖，分子式為32H22。11，故B正確；

C.)為球棍模型，乙快的比例模型為13〉，故C錯誤；

O

D.甲酸甲酯(HCOOCH3),鍵線式為|^^萬，故D錯誤；

故選：B?

A.過氧化氫為共價化合物，分子中含有2個0-H鍵和I個0-0鍵；

B.蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖的脫水縮合物；

C.該模型為球棍模型，不是比例模型；

第20頁，共58頁

D.甲酸甲酯(HCOOCH3),圖示是乙酸甲酯。

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、分子式、比例模型、

鍵線式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及規(guī)范答題能力。

6.【答案】C

【解析】解:A.儲熱材料為太陽能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)換，而不是光能和熱能之間的轉(zhuǎn)換，

故A錯誤；

B.石油裂化和裂解均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子，則石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈

烽轉(zhuǎn)化為短鏈燒，但短鏈嫌不一定是氣態(tài)的，故B錯誤；

C.甲烷是天然氣的主要成分，C%由碳氫兩元素組成的，它是最簡單的有機物，故C正

確；

D.煤的氣化是煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制

取甲醇的反應(yīng)，煤的干儲是煤在隔絕空氣煤加強熱使煤發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化的過程:

綜合利用的三個過程都屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：Co

A.儲熱材料為太陽能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)換；

B.石油裂化和裂解均為大分子轉(zhuǎn)化為小分子；

C.甲烷是天然氣的主要成分，CH《由碳氫兩元素組成的；

D.煤的氣化是煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制

取甲醇的反應(yīng)，煤的干儲是煤在隔絕空氣煤加強熱使煤發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化的過程。

本題考查煤、石油、天然氣的應(yīng)用等知識點，為高頻考點，把握化石燃料的基礎(chǔ)知識為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.16()2與18。3為同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；

B.間二甲苯、對二甲苯、乙苯等都是鄰二甲苯的同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.含有的O原子數(shù)目不同，官能團數(shù)目不同，且組成上不相差一個或多個C%原子團，

二者不是同系物，故C正確；

D.i2c與14c的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

故選：B。

A.由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

B.兩個甲基可在苯環(huán)的不同位置，也可為乙基；

C.含有的。原子數(shù)目不同，官能團數(shù)目不同：

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同的原子互為同位素。

本題考查同分異構(gòu)體、同系物的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把

握相關(guān)概念的理解，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以用于凈水，

故A正確；

B.耐火材料應(yīng)具有較高熔點，一般氧化鋁可以作為耐火材料，鋁合金不能用于耐火材料,

故B錯誤；

C.鎮(zhèn)鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，降低氮肥肥效，所以應(yīng)避免將核態(tài)氨肥與堿性肥料混合施

用，故C正確；

D.高壓鈉燈發(fā)出黃光，透霧能力強，常用于道路和廣場照明，故D正確。

故選：B?

A.氫氧化鐵膠體具有吸附性；

B.合金熔點低于成分金屬熔點；

C.核鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，降低氮肥肥效；

D.依據(jù)鈉灼燒發(fā)出的黃光透霧性好解答。

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及化學(xué)與生活

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大，注意度相關(guān)知識的積累。

9.【答案】B

【解析】解：A.應(yīng)電解熔融氯化鎂冶煉Mg,不能電解MgC12-6H2。，鎂離子在溶液中不

能放電，故A錯誤；

B.亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與70%的

濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故B正確；

C.制備玻璃不需要石膏，制取玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故C錯誤；

D.氯氣氧化澳離子后，需利用濱的揮發(fā)性，將浪吹出，則將氯氣通入提取粗食鹽后的母

液中，再鼓入熱空氣或水蒸氣將浪吹出，用有機溶劑萃取，可以得到溪單質(zhì)，故