滬教版九年級(jí)上冊(cè)《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》2023年同步練習(xí)卷

滬教版九年級(jí)上冊(cè)《3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?023年同步練習(xí)卷一、選擇題1．有關(guān)離子的敘述不正確的是（）A．離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B．原子得到或失去電子后形成離子 C．原子形成離子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)減少 D．離子是帶電的微粒2．如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氟原子的最外層電子數(shù)為7 B．氟原子核外有2個(gè)電子層 C．氟原子易失電子 D．氟原子的核電荷數(shù)為93．如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉原子失去了一個(gè)電子 B．鈉原子與鈉離子都不顯電性 C．氯原子得到了一個(gè)電子 D．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成4．下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是（）A．②的元素在周期表的第二周期 B．③④的元素化學(xué)性質(zhì)相似 C．③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．①②④都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、核外有18個(gè)電子的粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子6．某元素R其相對(duì)原子質(zhì)量為X，原子核內(nèi)中子數(shù)為Y，則R2﹣離子的核外電子總數(shù)為（）A．X﹣Y B．X﹣Y﹣2 C．X﹣Y+2 D．Y﹣27．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．8．下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法正確的是（）A．它們是同一種微粒 B．Fe得到兩個(gè)電子形成Fe2+ C．Fe2+失去一個(gè)電子形成Fe3+ D．它們的性質(zhì)完全相同9．如圖所示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．10．如圖是4種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法正確的是（）A．①④的化學(xué)性質(zhì)相同 B．②③中的x和y均為8 C．②可能是離子也可能是原子 D．①②③④均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子 B．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 C．鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0 D．鈉原子的核外有2層電子12．下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的討論發(fā)言，其中不正確的是（）A． B． C． D．二、填空題13．如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）金屬鐵是由（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a＝時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為。（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：。14．根據(jù)如圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）A圖表示原子，其中x的值是；（2）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是（填序號(hào)，下同）；（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；（4）屬于同種元素的粒子是。15．在“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）如圖四種元素中，屬于非金屬元素的是（填元素符號(hào)）；（2）鋁原子的核電荷數(shù)X為，在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易（填“得”或“失”）電子，鋁的氧化物的化學(xué)式為。（3）上述四種元素同處于元素周期表中第周期。

滬教版九年級(jí)上冊(cè)《3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！?023年同步練習(xí)卷（7）參考答案與試題解析一、選擇題1．有關(guān)離子的敘述不正確的是（）A．離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B．原子得到或失去電子后形成離子 C．原子形成離子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)減少 D．離子是帶電的微粒【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故A說(shuō)法正確；B、原子得到或失去電子后形成離子，故B說(shuō)法正確；C、原子形成離子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故C敘述不正確；D、離子是帶電的微粒，故D說(shuō)法正確。故選：C。2．如圖為氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氟原子的最外層電子數(shù)為7 B．氟原子核外有2個(gè)電子層 C．氟原子易失電子 D．氟原子的核電荷數(shù)為9【解答】解：A、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：弧線表示電子層，該原子有2個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是9，該元素原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，氟原子的核電荷數(shù)為9，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：C。3．如圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉原子失去了一個(gè)電子 B．鈉原子與鈉離子都不顯電性 C．氯原子得到了一個(gè)電子 D．氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成【解答】解：A、由圖可知鈉原子失去一個(gè)電子，A說(shuō)法正確。B、由圖示可知鈉原子不顯電性，而鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷顯電性，B說(shuō)法不正確。C、由圖可知氯原子得到了一個(gè)電子，C說(shuō)法正確；D、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D正確。故選：B。4．下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是（）A．②的元素在周期表的第二周期 B．③④的元素化學(xué)性質(zhì)相似 C．③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D．①②④都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，②的元素原子的核外有3個(gè)電子層，在周期表的第三周期，故A敘述不正確。B、③的最外層電子數(shù)是2，小于4，在反應(yīng)中易失去；④的最外層也是第一層，有2個(gè)電子，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以③④元素化學(xué)性質(zhì)不相似。故B敘述不正確。C、③的最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，故C敘述不正確。D、①②的最外層電子數(shù)8，④的最外層也是第一層，有2個(gè)電子，都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D敘述正確。故選：D。5．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、核外有18個(gè)電子的粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子【解答】解：核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子，則該微粒一定帶負(fù)電荷，屬于陰離子，故選D。6．某元素R其相對(duì)原子質(zhì)量為X，原子核內(nèi)中子數(shù)為Y，則R2﹣離子的核外電子總數(shù)為（）A．X﹣Y B．X﹣Y﹣2 C．X﹣Y+2 D．Y﹣2【解答】解：某元素R其相對(duì)原子質(zhì)量為X，原子核內(nèi)中子數(shù)為Y，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X﹣Y；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則R原子的核外電子數(shù)為X﹣Y。R2﹣離子R原子得到兩個(gè)電子得到的，則R2﹣離子的核外電子總數(shù)為X﹣Y+2。故選：C。7．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝1＜核外電子數(shù)＝2，表示陰離子，故A符合題意；B、該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，表示原子，故B不符合題意；C、該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，表示陽(yáng)離子，不符合題意；D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，表示原子，不符合題意。故選：A。8．下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說(shuō)法正確的是（）A．它們是同一種微粒 B．Fe得到兩個(gè)電子形成Fe2+ C．Fe2+失去一個(gè)電子形成Fe3+ D．它們的性質(zhì)完全相同【解答】解：鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，失去3個(gè)電子形成鐵離子。A、它們的電子數(shù)不同，不是同一種微粒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Fe失去兩個(gè)電子形成Fe2+，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Fe2+失去一個(gè)電子形成Fe3+，選項(xiàng)正確；D、這三種粒子的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。9．如圖所示的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、該原子的最外層也是第一層，電子數(shù)是2，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故A不符合題意；B、最外層的電子數(shù)是8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失電子，故B不符合題意；C、最外層的電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故C符合題意；D、最外層的電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去到電子，故D不符合題意。故選：C。10．如圖是4種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法正確的是（）A．①④的化學(xué)性質(zhì)相同 B．②③中的x和y均為8 C．②可能是離子也可能是原子 D．①②③④均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：A、雖然①④的最外層電子數(shù)相同，但①呈中性，④帶兩個(gè)單位的正電荷，電性不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、在②中，x可能為6，也可能為8，在③中，由核外電子排布的規(guī)律可知，y＝8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、在②中，若x＝6，該粒子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子；若x＝8，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，該粒子屬于陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、①③④均為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在②中，若x＝6，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。11．如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（）A．鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子 B．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子 C．鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0 D．鈉原子的核外有2層電子【解答】解：A.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的1個(gè)電子，故B正確；C.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，無(wú)法確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3層電子，故D錯(cuò)誤。故選：B。12．下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的討論發(fā)言，其中不正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、微粒都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由原子的概念可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、分子、原子、離子的質(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。二、填空題13．如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。回答下列問題：（1）金屬鐵是由原子（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，硫酸銅是由離子構(gòu)成的。（2）原子得到或失去電子后形成離子。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為①當(dāng)a＝10時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a＝8時(shí)，該粒子是陰離子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為O2﹣。（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著?！窘獯稹拷猓海?）鐵是金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故答案為：原子，離子；（2）①由于在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故答案為：10；②當(dāng)a＝8時(shí)，即質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少了2個(gè)，說(shuō)明該為陰離子，而且是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，故答案為：陰離子，O2﹣；（3）氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，說(shuō)明氯化氫分子在不斷地運(yùn)動(dòng)著，故答案為：氯化氫分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。14．根據(jù)如圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）A圖表示原子，其中x的值是9；（2）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是AC（填序號(hào)，下同）；（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子B；（4）屬于同種元素的粒子是CD?！窘獯稹拷猓海?）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)數(shù)，其中X的值是2+7＝9；（2）化學(xué)性質(zhì)與粒子的最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，AC是原子，所以A粒子的化學(xué)性質(zhì)與C粒子的化學(xué)性質(zhì)相似；（3）最外層電子數(shù)為8（He除外）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是B；（4）元素元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。所以質(zhì)子數(shù)相同即為同種元素，屬于同種元素的粒子是CD；答案：（1）9；（2）AC（3）B；（4）CD。15．在“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）如圖四種元素中，屬于非金屬元素的是Si（填元素符號(hào)）；（2）鋁原子的核電荷數(shù)X為13，在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子易失（填“得”或“失”）電子，鋁的氧化物的化學(xué)式為A12O3