【學(xué)業(yè)水平】山東省2020年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試(模擬試題一)

2020學(xué)業(yè)水平合格考試專(zhuān)練堅(jiān)持就是勝利！機(jī)密★啟用前山東省2020年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試（模擬試題一）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）①淀粉溶液 ②水 ③酒精溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、霧A. ②③④ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D.①③④2.下列離子方程式中，正確的是（）A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2B.將氧化鈣與稀鹽酸混合：CaO+2H+=Ca2++H2OC.將Fe片插入硝酸銀溶液中：Fe+Ag+=Fe2++AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO33.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反的是（）A.3O2=2O3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.WO3+3H2?W+3H2OD.CaCO3?CaO+CO2↑4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A.燒堿、液氯、鹽酸 B.生石灰、白磷、石膏C.干冰、鐵、硫酸 D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\5.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A.鈉可以保存煤油中 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉具有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子6.如右圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是（ ）A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.NaBr溶液 D.濃H2SO47.將50mL0.1mol/LNaOH溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）。A.0.25mol/L B.0.025mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L8.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價(jià)能變?yōu)?3價(jià)的是（）。A.硫 B.氯化鐵溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯氣9.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為（ ）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：210.考古學(xué)上常用818O來(lái)測(cè)定文物的年代。818O的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差A(yù).10 B.8 C.2 D.1611.有關(guān)元素周期表中某區(qū)域的說(shuō)法不正確的是（ ）。A. 中間區(qū)域的過(guò)渡元素可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料C.左下方區(qū)域的金屬元素是金屬性很強(qiáng)的元素 D.稀有氣體元素的原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能參于任何反應(yīng)12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（ ）。A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵13..下列關(guān)于SO２的敘述正確的是（ ）A．SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色 B.SO２與NaOH溶液反應(yīng)生成Na２SO４C．SO2能使溴水褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性 D.SO2有毒，不能用作食品添加劑14.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)放出能量的原因是生產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量高D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的16.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）A.石墨轉(zhuǎn)化金剛石是放熱反應(yīng) B.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.1molC(金剛石)比1molC（石墨）的總能量高17.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO218.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.NH3的質(zhì)量保持不變B.H2的含量保持不變C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：219.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子的空間結(jié)構(gòu)不同C.具有相似的物理性質(zhì) D.分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同20.下列說(shuō)法中正確的是（）A.乙醇分子中有—OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇分子中含有C、H、O三種元素D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________,B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型。①__________________,反應(yīng)類(lèi)型:______________。

②__________________,反應(yīng)類(lèi)型:______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D______________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取F,乙中所盛的試劑為_(kāi)_____________,該溶液的主要作用是______________,該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是____________________________________。

22.A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。(1)A、B、C的元素名稱分別為A_________、B_________、C_________。

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______________，B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(4)A的氫化物分子式為_(kāi)______________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_(kāi)________、_______________。

23.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______________。

(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是

___________________________________。

(3)試劑a可以是______________(填序號(hào))。

①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I-和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是

______________________(5)上圖中,含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液,其目的是____________。

24.(12分)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過(guò)量H2在1100℃反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

___________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)________________________。

(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去):①裝置B中的試劑是_______________,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________________________,

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及

_______________________________________________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是________(填寫(xiě)字母代號(hào))。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液

山東省2020年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試（模擬試題一）參考答案1.A 【解析】①淀粉溶液和⑤云、霧是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ②水③酒精溶液 ④FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 2.B 【解析】A.稀硫酸和銅不反應(yīng)，B.將氧化鈣與稀鹽酸混合：CaO+2H+=Ca2++H2OC.Fe+Ag+=Fe2++Ag電荷不守恒D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解產(chǎn)生CO2和水。3.C. 【解析】A、B、D三個(gè)方程式中反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)沒(méi)有變，所以是非氧化還原反應(yīng)。C反應(yīng)中H、W元素的化合價(jià)反應(yīng)前后變了，是氧化還原反應(yīng)4.A【解析】 B中石膏、C中硫酸、D中膽礬是合物，A項(xiàng)符合題意5.B 【解析】鈉原子的最外層中只有1個(gè)電子，金屬性很強(qiáng)，具有強(qiáng)還原性，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大且與煤油不反應(yīng)，所以能保存在煤油中6.A 【解析】在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶D后氯氣或水被除去，選項(xiàng)BC都能吸收氯氣，D中濃H2SO4吸收水。選項(xiàng)A中NaCl溶液不能吸收氯氣，所以選A7.B 【解析】根據(jù)c稀?V稀=c濃?V濃得c(NaOH)=50mL?0.18.D 【解析】鐵元素只能被強(qiáng)氧化劑氧化成+3價(jià)，例如氯氣、高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸等。9.A 【解析】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁作還原劑提供電子把+1價(jià)的氫還原為零價(jià)的氫，即氫氣。當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉足量時(shí)，相同質(zhì)量的兩份鋁提供電子一樣多，所以產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：110.C 【解析】818O其質(zhì)量數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是18-8=10，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10-8=11.D 【解析】A.在過(guò)渡元素中人們已經(jīng)找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料，例如硅、鍺等C.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，同周期從左到右，金屬性減弱，所以在左下方區(qū)域的金屬元素是金屬性很強(qiáng)的元素 D.He最外層只有2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且稀有氣體也能參與反應(yīng)，例如Xe與F2在一定條件能反應(yīng)生成XeF212.D 【解析】化學(xué)鍵是原子之間或離子之間的一種作用力；從微觀上看化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成；.非極性鍵是同種元素的原子間以共用電子對(duì)的相互作用形成的共價(jià)鍵13.C【解析】 A．SO2是具有漂白作用，只能使某些有機(jī)有色褪色，但不能使石蕊褪色，A錯(cuò) B.SO２與NaOH溶液反應(yīng)生成Na２SO3，B錯(cuò)；C．SO2能使溴水褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，兩都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Br2被還原為Br-，正確；D.SO2雖有毒，可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來(lái)防腐。14.D 【解析】四種溶液加入試劑后現(xiàn)象各不相同才能區(qū)分。加NaOH時(shí)，NH4Cl、(NH4)2SO4有氣體產(chǎn)生，Na2SO4、NaCl無(wú)明顯變化，A不能；加AgNO3溶液，4種溶液都有白色沉淀誕生，B不能；加BaCl2溶液時(shí)(NH4)2SO4、Na2SO4溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，NH4Cl、NaCl溶液中明顯變化，C不能；加Ba(OH)2溶液時(shí)，NH4Cl溶液中有氣體產(chǎn)生，(NH4)2SO4溶液中既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，Na2SO4溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，他們現(xiàn)象各不相同，能夠把他們區(qū)分開(kāi)，D正確15.C 【解析】化學(xué)反應(yīng)必伴隨著能量變化，有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，A正確；參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越多，能量變化越大，B正確；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出能量，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量，C錯(cuò)；化學(xué)是放出能量還是吸收能量與反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和生成物化學(xué)鍵形成放出的能量的相對(duì)大小有關(guān)。16.D 【解析】一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1molC(金剛石)比1molC（石墨）的總能量高。17.A 【解析】Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，A符合題意。鋁粉代替鋁片，鋁與氧氣接觸面積增大，反應(yīng)速率加快；升高溫度，加入催化劑（正）都能使反應(yīng)速度加快。18.D 【解析】一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；NH3的質(zhì)量、H2的含量隨著平平衡的建立在變化，當(dāng)達(dá)到平衡后不再改變；達(dá)到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是個(gè)定值，但一般不等于計(jì)量數(shù)之比。19.D 【解析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。20.D【解析】乙醇是非電解質(zhì)，溶于水后不發(fā)生電離，因此乙醇溶液不顯堿性，也不顯酸性；物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，只能說(shuō)明該物質(zhì)中含有C、H元素；根據(jù)乙醇能與Na反應(yīng)，乙烷與Na不反應(yīng)這一事實(shí)說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑。21.【解析】衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的物質(zhì)是乙烯,根據(jù)框圖,B為乙醇,C為乙醛,E為聚乙烯,F為有香味的物質(zhì),且由乙醇與另一物質(zhì)生成,故F為某酸乙酯。因?yàn)镕中碳原子數(shù)為D的兩倍,所以D為乙酸。(3)鑒別乙醇和乙酸時(shí)可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液變紅的性質(zhì)。(4)乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液,主要作用有三個(gè):①能夠與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng),使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;②同時(shí)溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;③降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出。為防止倒吸,乙中導(dǎo)氣管的出口應(yīng)在液面以上。答案:(1)羥基(2)①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)取某一待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,余下一種為乙醇(或其他合理方法)(4)飽和碳酸鈉溶液與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng),便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下22.【解析】由于A、B、C均為短周期元素，A應(yīng)為第二周期元素，B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期的前一個(gè)主族，C位于A下一周期的后一個(gè)主族。由于第二、三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9，得x=8。則A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。答案：(1)氧磷氯(2)(3)第三周期ⅤA族P2O5(4)H2OH3PO4HClO423.【解析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過(guò)濾。海帶灰中含KI,該物質(zhì)易溶于水,具有還原性,在酸性條件下被H2O2氧化為I2,I2易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小,可以通過(guò)萃取分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液,發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉,進(jìn)入到水溶液中,向其中加入稀硫酸酸化,I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液,