【學(xué)案】新教材魯科版化學(xué)必修1學(xué)案：第2課時(shí) 氨的轉(zhuǎn)化+含解析

第2課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化

［學(xué)習(xí)目標(biāo)I

1.了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握氨氣的化學(xué)性質(zhì)。(重點(diǎn))

2.掌握鐵鹽的受熱分解以及與堿的反應(yīng)。

3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

0力基礎(chǔ)自主落實(shí)@----------------------------------------------懷著探尋的期冀厚積薄發(fā)

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第64頁(yè)

1.氨氣

(1)物理性質(zhì)

無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，極易溶于水,常溫、

常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣,易液化。

(2)化學(xué)性質(zhì)

性質(zhì)反應(yīng)方程式

與水反應(yīng)NH3+H2ONH3H2O

與酸鹽酸NR+HCl—NH4cl

2NH3+

反應(yīng)硫酸

H2so4=(NH4)2SC)4

日

4NH3+5O2我^J4NO+

催化氧化n

6H[2p

注意：氨氣能與酸反應(yīng)生成鹽，但氨氣不是堿。

(3)用途

①液氨做制冷劑;

②氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。

2.一水合氨

(1)弱堿性：可以使紫色石蕊溶液變藍(lán)

電離方程式：NH^+OH；

(2)不穩(wěn)定性：受熱易分解

化學(xué)方程式：NHmH2O=^^NH31+曄。

3.鐵鹽

(1)物理性質(zhì)

顏色溶解性狀態(tài)

易溶于

白色晶體

水

⑵化學(xué)性質(zhì)

①受熱分解:

a.NH4C1：NH4ct+HC1f,

b.NH4HCO3：NH4HCC)3^=NH31+CO2t+HO

②與堿反應(yīng)：

錢鹽與NaOH溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為

NH、+OH=^=NH3t+H。

③氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+

2H2O；

氨氣的收集方法：向下排空氣法;

氨氣的檢驗(yàn)方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán);

或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。

4.化肥

(1)化學(xué)氮肥

化A鐵態(tài)氮肥：主要成分中含有巫

學(xué)

氮*硝態(tài)氮肥：主要成分中含有叵

肥

?有機(jī)態(tài)氮肥：主要成分中含有尿素[C(M\H2)2]

(2)復(fù)合化肥

目前使用較多的主要是含N、P的復(fù)合化肥，如磷酸二氫鏤

(NH4H2PO4)>磷酸氫二物(NH4),HPO41。

(3)科學(xué)合理地使用氮肥。

■多維思考?自主預(yù)習(xí)

1.下列氣體中，只能用排空氣法收集的無色氣體是（)

A.H2B.NO

C.NO2D.NH3

答案：D

2.下列不屬于錢鹽的共同性質(zhì)的是（）

A.都是晶體

B.都易溶于水

C.與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣

D.受熱分解都能產(chǎn)生氨氣

答案：D

3.有以下幾種說法：

①NH3溶于水能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)。

②實(shí)驗(yàn)室常用排水法收集NH3O

③液氨與氨水是同一種物質(zhì)。

④所有鐵鹽均易溶于水。

⑤錢鹽與堿反應(yīng)，加熱時(shí)均產(chǎn)生NH3。

⑥實(shí)驗(yàn)室制取NH3可用加熱NH4C1的方式制取。

其中正確的是

錯(cuò)誤的是

答案：④⑤①②③⑥

02要點(diǎn)系統(tǒng)認(rèn)知?萃取知識(shí)的精華細(xì)研深究

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第65頁(yè)

要點(diǎn)一氨氣的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究（一）——噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①打開夾子并擠壓膠

頭滴管的膠頭，使水進(jìn)

尹入圓底燒瓶；

J氨氣極易溶于水，

夾？

i膠頭

尸滴管②燒杯中的溶液由玻

水溶液呈堿性

=酚欲

葉溶液璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形

1__/-----、_J

成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈

紅色

［問題探究］

1.燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？一般什么樣的氣體可做噴泉實(shí)驗(yàn)？

答案：打開夾子并擠壓膠頭滴管的膠頭，使水進(jìn)入圓底燒瓶，氨

氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中的氣體壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯

中的水沿著導(dǎo)管壓入燒瓶，形成噴泉。

可以形成噴泉的有：a.NH3>HC1、SO2、NO2與水能形成噴泉。這

些氣體的特點(diǎn)是（極）易溶于水，溶于水后形成的氣壓差明顯，從而形

成噴泉。

b.酸性氣體與NaOH溶液也能形成噴泉，如CO2與NaOH,SO2

與NaOH等。因?yàn)檫@些氣體在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)從而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減

小。

2.下面兩個(gè)都是噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置圖，如何引發(fā)噴泉？原理有何不

同？

AB

答案：A.操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使水進(jìn)入圓

底燒瓶。

原理：氣體易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓

將燒杯中的水沿著導(dǎo)管壓入燒瓶，形成噴泉。

B.操作：先打開止水夾，再用手（或熱毛巾）捂住燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣

泡冒出后移去手（或熱毛巾）即可。

原理：易溶于水的氣體受熱膨脹，與水接觸溶于水后導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)

的壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水沿著導(dǎo)管壓入燒瓶，形成

噴泉。

3.噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣具有什么性質(zhì)？溶液為什么呈堿性？氨氣的

水溶液叫氨水，分析氨水的成分，氨水和液氨是不是同一種物質(zhì)？

答案：噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；氨氣的水

溶液呈堿性，因?yàn)镹H3+H2ONH3H2O,NH3H2ONH4+OH

一；氨氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3H2O的電離也是可逆的，所以

氨水的成分為三分子：NH3>H2O、NH3H2O,三離子：NH；、OH，

H+；液氨就是液態(tài)氨氣，成分即氨分子，所以氨水是混合物，液氨

是純凈物，不是同一種物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究（二）——氨氣和酸的反應(yīng)

NH抽去玻璃片，集氣瓶中產(chǎn)

3NH3和HC1反應(yīng)生成

我-玻璃片

生白煙

HC1NH4C1

［問題探究］

4.解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

答案：抽去玻璃片，NH3和HC1反應(yīng)生成NH4cl白色固體小顆粒,

分散到空氣中形成白煙。

5.預(yù)測(cè)濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象，濃氨水與濃硫酸的

反應(yīng)現(xiàn)象，簡(jiǎn)述原因。

答案：濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸(濃硝酸)都是揮發(fā)性的酸，

能揮發(fā)出HC1(HNO3)分子，NH3和HC1(HNO3)分子相遇結(jié)合成

NH4cl(NH4NO3)白色固體小顆粒，分散到空氣中形成白煙。而濃硫酸

是難揮發(fā)性的酸，雖然氨氣與濃硫酸也反應(yīng)生成硫酸鏤，但是不能分

散到空氣中，所以無白煙生成。

要點(diǎn)二鏤鹽的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：鏤鹽都是白色晶體，均易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①試管中固體逐漸消氯化鍍固體受熱易分

加熱奴化佞固體

失；解,生成的NH3和HC1

②試管口有白色固體在試管口反應(yīng)生成

生成

NH4C1

①試管中固體逐漸消

加熱碳酸氫錢固體失；碳酸氫鏤固體受熱易

②試管口有水珠生分解，生成H2。和

成；CO2,同時(shí)生成NH3

③石灰水變渾濁

氯化鐵固體與

溶液反應(yīng)

NaOH濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙氯化鍍固體與NaOH

小/潤(rùn)的紅色

石蕊試紙

變藍(lán)色

溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3

［歸納總結(jié)］

1.受熱分解(如NH4C1、NH4HCO3):

(1)NH4C1=^=NH3t+HC1to

(2)NH4HCO3=^=NH3f+CO2t+H2OO

2.與堿反應(yīng)：

氯化鐵固體與NaOH固體反應(yīng)的化學(xué)方程式:

NaOH+NH4Cl=^=NaCl+NH3f+H2OO

氯化鐵固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

力口熱：NH4+OH=^=NH3t+H2O；

不力口熱：N用+OH-NH3H2OO

［問題探究］

1.鏤鹽受熱一定產(chǎn)生NH3嗎?

答案：NH4ChNH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣，但是鐵鹽受熱不一定產(chǎn)

生NH3,如：NH4NO3、(NHO2SO4等做鹽溫度不同分解產(chǎn)物不同。

2.NH4cl受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體變成氣體，在試管口又有固體生

成，有人認(rèn)為該現(xiàn)象是升華，對(duì)不對(duì)？

答案：不對(duì)，NH4cl受熱分解生成NH3和HCL冷卻后NH3和

HC1又生成NH4CL不同于碘的升華(物理變化)。

要點(diǎn)三氨氣的制法

1.工業(yè)制法：用+3外得」落七制壓2NH.3。

2.實(shí)驗(yàn)室制法

(1)用鍍鹽制取。

①反應(yīng)原理：

Ca(OH)2+2NH4CI=^=CaCl2+2NH3f+2H2Oo

②實(shí)驗(yàn)裝置：

③驗(yàn)滿方法:

a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán);

b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。

④干燥方法：

堿石灰

⑤尾氣吸收：

a.將蘸有硫酸溶液的棉球放在收集氨氣的試管口處。

b.用水吸收——防倒吸

裝置：

（2）用濃氨水制取。

①反應(yīng)原理：濃氨水與NaOH固體（或CaO）制取NH3,是因?qū)?/p>

氨水滴到固體氫氧化鈉（或CaO）上，NaOH溶于水放熱（或CaO與水

反應(yīng)放熱），都會(huì)促使氨水分解釋放NH3。

②實(shí)驗(yàn)裝置：

濃氨水

/D\NaOH固體

/%或CaO

［探究應(yīng)用］

⑴如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

(2)若將A裝置中的NH4cl改用NH4HCO3，能否制得NH3?若將

B裝置中的氧化鈣改用固體NaOH,能否制得NH3?

答案：(1)AC

(2)能。NH4HCO3=^=NH3t+CO2t+H2O,用而或石灰吸收CO2

和H2OO

能。NaOH溶解放熱，且產(chǎn)生的OFF促進(jìn)NH3的逸出。

要點(diǎn)四NH：的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品少許一溶解或加入試劑一必要的操

作一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

錢鹽(NH：)的檢驗(yàn)方法

取少量固體樣品放入研缽中,加入固態(tài)

堿研磨.若聞到刺激性氣味.說明樣品中

含有\(zhòng)H。

固體一取少量樣品與堿混合于試管中.然后加

熱.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試

紙變藍(lán)，說明樣品中含有NHj；也可將穩(wěn)

有濃鹽酸的玻璃棒靠近管11.若有白煙

產(chǎn)生，說明樣品中含有NH九

可取少量溶液注入試管中.再加入濃堿液.

微熱.然后川濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有

溶液

濃鹽酸的玻璃棒靠近管口.試紙變藍(lán)或有

白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH九

［探究應(yīng)用］

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH；,你認(rèn)為下列試紙或試劑一

定用不到的是（）

①蒸儲(chǔ)水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙

⑤稀硫酸

A.僅①⑤B.僅④⑤

C.①③D.①④⑤

答案：B

學(xué)科素養(yǎng)培養(yǎng)（十八）——科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第67頁(yè)

［培養(yǎng)方向］

具有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識(shí)；贊

賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀

念，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出正確的價(jià)值判斷。

［素養(yǎng)特訓(xùn)］

下表是硫酸錢化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。

指標(biāo)

優(yōu)等品一等品合格品

項(xiàng)目

白色結(jié)晶，無可見機(jī)械

外觀無可見機(jī)械雜質(zhì)

雜質(zhì)

220.5

氮(N)含量221.0%221.0%

%

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸錢化

肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。

觀察外觀：該硫酸錫化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

濃氫氧化鈉

溶液

硫酸軌

化肥樣品

(1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

燒杯中盛放的試劑最好是(填“濃硫酸”“稀硫酸”或

“水”)o

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱

的原因是O

交流討論

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸鏤化肥的含氮量可能

偏