江西省蓮塘第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE16江西省蓮塘其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（時(shí)間：90分鐘，分值100分。）留意：第Ⅰ卷答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷的非選擇題，答案必需填在答題紙的相應(yīng)位置。相對(duì)原子量：K-39O-16Fe-56Ca-40Mg-24N-14C-12Cu-64Fe-56Ni-59第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1．宋代張杲《醫(yī)說(shuō)》引《集驗(yàn)方》載：每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌，防止疫菌通過(guò)衣物的接觸而傳染。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A．雄黃中硫的價(jià)態(tài)為-2價(jià)B．古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同C．佩戴藥劑香囊是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施D．生活中也可運(yùn)用火、鹽水消毒器具2．依據(jù)v-t圖分析外界條件變更對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，假如t2、t4、t6、t8時(shí)都只變更了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)變更條件的推斷正確的是()。A．運(yùn)用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．上升溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑、減小壓強(qiáng)、上升溫度D．上升溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑3．為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(S)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(S)+2H2O(Ⅰ)電解池：2A1+3H2O=Al2O3+3H2↑，對(duì)該電解過(guò)程，以下推斷正確的是()。電池電解池AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B每消耗3mo1Pb生成1molA12O3C正極:PbO2+4H＋+2e－=Pb2＋+2H2O陽(yáng)極：2A1+3H2O－6e－=A12O3+6H＋DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變4．利用太陽(yáng)能電解水制H2是解決能源危機(jī)的重要方向。采納固體氧化還原調(diào)整劑作為離子交換體系，實(shí)現(xiàn)H2、O2分別。下列分析正確的是()A．左側(cè)電解池應(yīng)選用酸性溶液，a極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑B．b極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C．c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用物質(zhì)5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()。A．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC．簡(jiǎn)潔離子半徑最大的為Z D．W的氧化物可作耐高溫材料6．下列試驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A制各CuSO4用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)B加快酸性KMnO4與H2C2O4溶液的反應(yīng)速率加入一粒黃豆大的MnSO4固體C除去NaC1固體表面的少量KC1雜質(zhì)用飽和NaC1溶液洗滌D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入同體積、同濃度NaC1O溶液，視察現(xiàn)象7．Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變更示意圖（在下頁(yè)）如下，下列選項(xiàng)正確的是()。A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(Ⅰ)為放熱反應(yīng)B．CO32－(aq)+H＋(aq)=HCO3－(aq)△H=akJ·mol－1C．HCO3－(aq)+H＋(aq)=CO2(g)+H2O(Ⅰ)△H=(c-b)kJ·mol－1D．CO32－(aq)+2H＋(aq)=CO2(g)+H2O(Ⅰ)△H=(a+b-c)kJ·mol－18．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是()A．試驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏wB．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體干脆排出C．由該反應(yīng)可知氧化性依次：NO2>NaNO3D．通過(guò)視察裝置I、III中的氣泡的快慢限制C12和NO2的通入量9．用下列裝置完成相關(guān)試驗(yàn)，合理的是()A．圖①：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B．圖②：可用于收集CO2或NH3C．圖③：分別Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分別CH3CH2OH與CH3COOC2H510．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H>OB．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68011．某工廠(chǎng)的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A．該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B．氣體M是H2SC．氣體M參與的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參與的反應(yīng)中n(氧化劑)：n(還原劑)=l：112．臭氧層中臭氧分解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+△H)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。C．確定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。速率的增幅，且平衡常數(shù)增大。13．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCI]為原料，采納電滲析法合成(CH3)4NOH]，其工作原理如圖所示（a、b為石墨電極，c、d、e為離子交換膜），下列說(shuō)法不正確的是()A．N為電源正極B．b極電極反應(yīng)式：4OH－-4e－=O2↑+2H2OC．c為陽(yáng)離子交換膜，d、e為陰離子交換膜D．a(chǎn)、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：114．碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，詳細(xì)流程如下，下列說(shuō)法不正確的是()A．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”B．反應(yīng)器中，限制溫度為20-100℃，溫度過(guò)低速率慢，溫度過(guò)高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢C．分別器中的物質(zhì)分別操作為過(guò)濾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+2H2O=H2+H2SO415．氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)推斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．上升溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大D．在1000℃時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度肯定相等二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。16．國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型鳒p廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B．吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e－+2OH－=2H2OD．“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2-2H2O17．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入肯定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t2)下列說(shuō)法正確的是()。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH20/mol01.200.60t10.80t20.20A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小。D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18．用下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．加熱裝置I中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體 B．用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體19．用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流淌載體，H2SO4作內(nèi)相酸處理含銅廢水。在其他條件相同時(shí)，Cu2＋萃取率與初始Cu2＋濃度關(guān)系如圖l所示；在其他條件相同時(shí)，處理前初始Cu2＋濃度為200mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水pH的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．依據(jù)圖l可知，廢水中初始Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好B．依據(jù)圖2可知，廢水初始pH>2時(shí)，去除Cu2＋的效果較好C．依據(jù)圖l可知，Cu2＋初始濃度為200mg·L－1時(shí)，Cu2＋的萃取率為97.0%D．依據(jù)圖2可知，若取800mL初始Cu2＋濃度為200mg·L－1的廢水，在pH=1.5時(shí)處理廢水，則處理后的廢水中剩余Cu2＋的物質(zhì)的量為l.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)20．已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21．（12分）輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)：軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質(zhì)。輝銅礦的濕法冶煉，目前國(guó)內(nèi)外都處于探究之中。自氧化還原氨分別法是一種較為志向的濕法冶煉方法，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)將100g輝銅礦和40g98%的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變更如下：錳礦用量(g)1520253035銅浸出率(%)84.086.589.889.989.9則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最相宜用量為g。(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時(shí)產(chǎn)生淡黃色固體的化學(xué)方程式為。(3)探討表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應(yīng)中起著重要的媒介作用，促進(jìn)Cu2S與MnO2的溶解，其反應(yīng)過(guò)程如下：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO2+4FeSO4+S↓③。（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）(4)“濾渣II”的主要成分是；“沉錳”后，得到的深藍(lán)色溶液中除NH4＋、H＋外，還含有的陽(yáng)離子為。（寫(xiě)化學(xué)式）(5)“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。結(jié)晶時(shí)，當(dāng)時(shí)，即可停止加熱。(6)如圖表示用石墨作電極，在肯定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時(shí)，與a相連的電極上會(huì)產(chǎn)生少量的ClO2，產(chǎn)生ClO2電極反應(yīng)式：；與b相連的電極上的電極反應(yīng)式：；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為mol。22．(12分)氟及其化合物用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子實(shí)行Sp3雜化的是。(2)[H2F]＋+[SbF6]－(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為。陽(yáng)離子[H2F]＋的空間構(gòu)型為，寫(xiě)出[H2F]＋的等電子體（分子和離子各舉一例）。(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。依據(jù)理論，可推斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過(guò)類(lèi)似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲，在下一頁(yè)）計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為kJ·mol－1。(4)工業(yè)上電解AlO3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。①測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到20g·mol－1的數(shù)據(jù)，緣由是。②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在（填序號(hào)）。a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力③反應(yīng)物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的依次為（用元素符號(hào)表示）。(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為。(6)肯定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2＋填充其中（如上右圖），已知O2－的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。23．(12分)過(guò)氧化鈣可用于治理赤潮、應(yīng)急供戴等。已知：過(guò)氧化鈣，為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有刷溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。某小組同學(xué)探究過(guò)氧化鈣的糊法和性質(zhì)：(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)氧化鈣試驗(yàn)室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是（填A(yù)、B）方法A Ca(OH)2(s)+H2O2CaO2(s)+2H2O△H<0方法BCaCl2(s)t+H2O2CaO2(s)+2HCl△H<0方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是（填化學(xué)式）假如不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行試驗(yàn)，緣由可能是。(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強(qiáng)的還原性，而CO2沒(méi)有，故而反應(yīng)原理不相同。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量裝置E中所得氣體體積推斷反應(yīng)狀況：①試劑B的作用是。②若試驗(yàn)中SO2足量，且與過(guò)氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行探究，以驗(yàn)證過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③裝置E中收集到的氧氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若SO2完全被氧化，則V=。(3)某工廠(chǎng)利用電石渣（主要成分為氫氧化鈣）生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：①用上述方法制備過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪伴步驟的化學(xué)方程式是。②某小組采納單變量法確定溫度、H2O2濃度對(duì)產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下：溫度(℃)50403020100產(chǎn)率43.2452.8064.5463.8060.4552.40H2O2%30%25%20%15%10%5%產(chǎn)率60.4062.4264.5463.2063.1062.40則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的相宜條為_(kāi)___。24．(14分)工業(yè)合成氨是解決人類(lèi)的生存問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)科學(xué)家探討利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對(duì)圖中線(xiàn)間距離窄小的部分，其能量差用的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=KJ·mol－1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變更的關(guān)系如圖所示：則500℃時(shí)：①平衡常數(shù)KP(30MPa)KP(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）②30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=（列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)）。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀(guān)反應(yīng)過(guò)程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為。②下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性B．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置C．保持電流強(qiáng)度不變，上升溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率化學(xué)參考答案1．【答案】B【解析】A．依據(jù)雄黃的結(jié)構(gòu)可知化學(xué)式As4S4，As的化合為+2價(jià)，S的化合價(jià)為-2價(jià)，A正確；B．古代熏蒸的清毒原理與H2O2類(lèi)似，是利用氧化性使蛋白質(zhì)變性，酒精破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，原理不同，B錯(cuò)誤；C．佩戴藥劑香囊是借中藥氣味揮發(fā)，是中醫(yī)獨(dú)特的防疫措施，C正確；D．生活中也可運(yùn)用火消毒器具，即高溫使蛋白質(zhì)變性，運(yùn)用鹽水可以抑菌，殺菌，D正確；2．3．【答案】B【解析】A．電池中，溶液中氫離子向，正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，B．串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，依據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故正確；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯(cuò)誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；4．D。由圖中信息得出，左右都是堿性，有OH－離子移動(dòng)，C為陰極。5．D【解析】由題意可知，短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；Y、Q的簡(jiǎn)潔氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)H2O>H2S，A錯(cuò)誤；W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000℃以上，可作耐高溫材料，D正確；N、O、Na、Al的簡(jiǎn)潔離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(N3－>r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則r(S2－)>r(O2－)，故鈉離子半徑不行能最大，C錯(cuò)誤：非金屬性N<O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，B錯(cuò)誤。答案選擇為D項(xiàng)。6．【答案】D【解析】A．銅粉與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染物，且原料利用率高，A正確；B．MnSO4是該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．NaCl晶體難溶于飽和NaCl溶液，可用于洗滌除去KCl雜質(zhì)，C正確；D．該試驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度相同，且本試驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，故不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤。7．【答案】C【解析】依據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(I)的能量凹凸可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(I)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32－(aq)+H＋(aq)=HCO3－(aq)△H=－akJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3－(aq)+H＋(aq)=CO2(g)+H2O(I)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故△H=(c-b)kJ/mol，C項(xiàng)正確；CO32－(aq)+2H＋(aq)=CO2(g)+H2O(I)為放熱反應(yīng)，△H<0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．【答案】D【解析】A．試驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L－1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮?dú)怏w，A錯(cuò)誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能干脆排出，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性依次：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C錯(cuò)誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過(guò)視察裝置I、III中的氣泡的快慢限制Cl2和NO2的通入量，D正確：9．【答案】B【詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管進(jìn)步短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確：C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分別，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分別，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；10．【答案】B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說(shuō)明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0，故A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I－形成I3－。而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI固體，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；11．【答案】D【詳解】A．依據(jù)上述分析知該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)上升，M是具有氧化性的氣體，如O2等，H2S具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用除生成Fe2(SO4)，外，還有H2O生成，氣體M參與的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2參與反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2+Fe2(SO4)+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；12．【答案】B【解析】A項(xiàng)，從圖上可知，①反應(yīng)中生成物能夠高于反應(yīng)物，①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵汲取的能量，即催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+△H為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，即催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C項(xiàng)，確定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①確定臭氧的分解速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤：故選B。13．【答案】C【解析】以四丁基溴化銨[(CH3)4NCl]為原料，采納電滲析法合成[(CH3)4NOH]的過(guò)程中，依據(jù)第三個(gè)池中濃度變更得出：鈉離子從第四池通過(guò)e膜，氯離子從其次池通過(guò)d膜，得到c、e均為陽(yáng)離子交換膜，a為陰極b為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－-4e－=O2↑+2H2O。A項(xiàng)，a為陰極b為陽(yáng)極，N為電源正極，故A正確；B項(xiàng)，b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極電極反應(yīng)式：4OH－-4e－=O2↑+2Hz0，故B正確；C項(xiàng)，鈉離子從第四池通過(guò)e膜，氯離子從其次池通過(guò)d膜，得到c、e均為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a電極為氫離子放電事成氫氣，故電極反應(yīng)方程式為2H＋+2e－=H2↑，b電極為氫氧根離子放電生成氧氣4OH－-4e－=O2↑+2H2O，標(biāo)況下制備lmol(CH3)4NOH，轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol，a、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2：l，故D正確；故選C。14．【答案】C【解析】A．在反應(yīng)器中I2反應(yīng)轉(zhuǎn)換為HI，在膜反應(yīng)器中HI分解轉(zhuǎn)化為H2和I2，從而實(shí)現(xiàn)了碘循環(huán)，A正確；B．在反應(yīng)器中，限制溫度為20-100℃，依據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若反應(yīng)溫度過(guò)低速率慢，但溫度過(guò)高，水氣化，會(huì)使碘單質(zhì)升華，增大碘的流失，也會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率比較慢，B正確；C．H2SO4、HI都溶于水，所以分別器中的物質(zhì)分別操作不行能是過(guò)濾，C錯(cuò)誤．D．在中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI=H2+I2，所以碘循環(huán)工藝總反應(yīng)為2SO2+2H2O=H2+H2SO4。15．【答案】C【解析】反應(yīng)①的K值隨溫度上升而減小，反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②的K值隨溫度上升而增大，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；上升溫度，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；在常溫下，反應(yīng)①K≈1010，反應(yīng)②K≈10－30，相差很大，故利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大，C正確；在1000℃時(shí)。反應(yīng)①、反應(yīng)②的K值相等，，而體系中N2的濃度不肯定相等，D錯(cuò)誤。16．A。17．【答案】B【詳解】CO+H2OfCO2+H2 CO+H2OfCO2+H2c0 0.60 0.30 0 0 c0 0.60 0.30 0 0Vc0.200.200.200.20Vc0.200.200.200.20c(t1)0.400.100.200.20c(t2)0.400.100.200.20則v(H2)=0.20mol·L－1/t1min，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B保持其他條件不變，相當(dāng)于只是將兩反應(yīng)物交換，但量不變，所以達(dá)相同的平衡態(tài)，故正確；C．再通入0.20molH2O，平衡右移，則；達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，但H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故H2O的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，故C錯(cuò)誤；D、計(jì)算，得：K(700℃)=(0.20×0.20)／(0.40×0.10)=''1''，而K(800℃)=0.64，說(shuō)明溫度上升，K值減小，，平衡右移，則逆向是吸熱的，故D錯(cuò)誤18．【答案】D【詳解】A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分別兩者混合物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCI，氨氣可使潮濕的酚酞試紙變紅，HCI可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以汲取氨氣，堿石灰可以汲取HCI，所以可檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確。19．【答案】AD【解析】依據(jù)圖l可知，Cu2＋萃取率隨初始Cu2＋濃度(100-400mg/L)的增大而減??；依據(jù)圖2可知，廢水初始pH>2時(shí)，，去除Cu2＋的效果較好且穩(wěn)定，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行詳細(xì)分析。A．依據(jù)圖l可知，Cu2＋萃取率運(yùn)初始Cu2＋濃度的增大而減小，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖2可知，廢水初始pH>2時(shí)，去除Cu2＋的效果較好，故B正確；C.依據(jù)圖l可知，Cu2＋初始濃度為200mg·L－1時(shí)，Cu2＋的萃取率為97.0%，故C正確；D．依據(jù)圖2可知，若取800mL初始Cu2＋濃度為200mg·L－1的廢水，n(Cu2＋)=0.8L×0.2g·L－1/64g·mol－1=2.5xl0－3mol，在pH=1.5時(shí)處理廢水，萃取率為60%，則除去的n(Cu2＋)=2.5×10－3mol×60%=1.5×10－3mol，則處理后的廢水中剩余Cu2＋的物質(zhì)的量為l×10－3mol．故D錯(cuò)誤；答案選AD。20．【答案】BD【解析】A．Li晶體轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i(g)是吸熱過(guò)程，Li(g)→Li＋(g)是失電子過(guò)程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯(cuò)誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過(guò)程吸熱，O(g)→O2－(g)是得電子過(guò)程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯(cuò)誤；D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能。21．【答案】(1)25(2)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(2分)(3)2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+FC2(SO4)3+2H2O(2分)(4)Fe(OH)3[Cu(NH3)4]2＋(5)溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液出現(xiàn)晶體）(6)Cl－－5e－+2H2OClO2↑+4H＋2H2O+2e－H2↑+2OH－ 0.01（2分）【解析】(l)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，加入25g軟錳礦時(shí)，銅的浸出率即為89.9%，再增加浸出率不再提高，則選用25g為宜；(2)硫化亞銅與二氧化錳在酸性條件下生成硫酸錳、硫酸銅、淡黃色的沉淀硫和水，方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O(3)③硫酸亞鐵與二氧化錳、硫酸作用生成硫酸鐵、硫酸錳和水，方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4==MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O；、H＋外，溶液中的銅離子以與氨形成的配離子的形式存在，即[Cu(NH3)4]2＋；(5)“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。硫酸銨受熱易分解，則在溶液中出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱。22．(12分)(1)OF2、NF3、SiF4（寫(xiě)對(duì)兩個(gè)可得1分）(2)5s25p3V型H2O或H2S、NH2－(3)價(jià)層電子互斥327(4)①部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結(jié)合了②abc③F>O>C>Al>Na(5)(1，l/2，l/2)(6)(2分，其余1分）【解析】(1)OF2中O形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為2+2=4，所以O(shè)F2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個(gè)鍵，孤電子，總共電子對(duì)數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故不符合題意；PF5中P形成5個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個(gè)鍵，孤電子對(duì)，總共電子對(duì)數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；(2)銻為第五周期第V主族元素，其價(jià)電子排布式為5s25p3。[H2F]＋與H2O、NH2－，互為等電子體，結(jié)構(gòu)相像，其空間構(gòu)型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2－；(3)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。依據(jù)價(jià)層電子互斥理論，可推斷出其空間構(gòu)型為正八面體。依據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能。故答案為：價(jià)層電子互斥；327；(4)①因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，所以在測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，有部分HF分子通過(guò)氫鍵而結(jié)合了，往往得不到20g·mol－1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過(guò)氫鍵而結(jié)合了；②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3－構(gòu)成，[AlF6]3－中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選：abc；③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應(yīng)物中元素（氫除外）還有Al、O、F、Na、C元素，依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的依次為F>O>C>Al>Na；(6)依據(jù)結(jié)構(gòu)知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；依據(jù)圖片知，每個(gè)氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0－24，則每平方米含有的氧化鎳個(gè)數(shù)=1/(2am×2am×2am×sin600×l0－24)=；每個(gè)氧化鎳的質(zhì)量，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量。23．【答案】(1)B（1分）