2021-2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及參考答案

2021?2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)真題及參考答案匯總

目錄

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)..............3

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)參考答案......13

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)..............16

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)參考答案.....27

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，21小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生

號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題

卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的

答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答

在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指

定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；

不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。

漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效。

5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不

斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（）

選項(xiàng)A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏

2.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核電

海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的咨U與丁U互為同位素

3.廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽

制成的是（）

選A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座

項(xiàng)|_________________________________

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?+和SOj,所用試劑包括BaCk以及（）

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2CO3＞HC1、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖1（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn),

下列分析正確的是（）

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2so4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中

無H20生成

6.勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

7.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)M立置如圖2所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）

甲乙

丙T戊

國(guó)2

A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能

與強(qiáng)堿反應(yīng)

8.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順

序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

9.我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖3所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（）

圖3

A.淀粉是多糖,在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，

都屬于煌類

C.ImolCO中含有6.02x1024個(gè)電子D.22.4LCO2被還原生成

ImolCO

10.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過程中（）

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e--Mg2B,陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

11.為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的

3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe（CN']溶液無藍(lán)色沉淀生成

12.陳述I和II均正確但不具有因果關(guān)系的是（）

選陳述I陳述II

項(xiàng)

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取浪和鎂單質(zhì)Br一可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解可得到乙烯等不飽和燃

石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色

DFeCl可用作凈水劑

FeCl3水解可生成Fe（OH）3膠體3

13.恒容密閉容器中，BaSO4（s）+4H2（g）^^BaS（s）+4H2（D（g）在不同溫度下達(dá)平衡

時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（〃）如圖4所示。下列說法正確的是（）

4?

■--------------------

,Q3起始組成：4molH.

E2-1molBaSO4

0-?.

200400600800

TIP

S4

A.該反應(yīng)的△”＜（）B.a為〃（H2。）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入Bas。4，H2的

平衡轉(zhuǎn)化率增大

14.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++COj^=HCO]+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+ci2=—=cio+cr+n2o

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20）+2凡0^=40日+02T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO,+2HH2SiO,+2Na

15.在相同條件下研究催化劑I、H對(duì)反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間f的

部分變化曲線如圖5,則（）

田5

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，H使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑II時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=l.Omol-LT1-min-1

16.科學(xué)家基于CL易溶于CCI4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可

作儲(chǔ)能設(shè)備(如圖6)。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：

+-

NaTi2(PO4)3+2Na+2e-Na3Ti2(PO4)3

卜列說法正確的是()

圖6

A.充電時(shí)電極b是陰極B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(―)必考題：共42分。

17.(14分)

食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平

衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的&=1.75乂10-5=]0<76。

(1)配制250mL0.1mol的HAc溶液，需5moi-匚|HAc溶液的體積為mL,

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。

提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ab濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為O.lmoLL/的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相

同的系列溶液；測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序V（HAc）/mLV（NaAc）/mLV（H,O）/mL〃（NaAc）:〃（HAc）PH

號(hào)一

I40.00//02.86

n4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

vin4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=。

②由實(shí)驗(yàn)I和n可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正“或“逆“)向移動(dòng)；結(jié)合

表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。

③由實(shí)驗(yàn)^~v^I可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著2(NaA?

的增加，c(H)的值逐漸接近HAc的K；,。

n(HAc)

查閱資料獲悉L定條件下’按癥

=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的KA。

對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=KF*%存在一定差異；推測(cè)可能由

物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。

(i)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚醐溶液，用O.lOOOmoLbNaOH溶液滴定至

終點(diǎn)，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-U'o在答題卡虛線框

中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。

(ii)用上述HAc溶液和0.100011101-匚蟲2€?溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混

合溶液，測(cè)定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為O.lmoLLJi的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確

測(cè)定HAc的K/小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中II的內(nèi)容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液"mL

II_________,測(cè)得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)K“可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途。

18.(14分)

稀土(RE)包括鐮1、鋁等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用離

子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

睥化,gSO演液月桂［酸鈉鹽酸

礦物T浸%卜沒取液一畬條T過率卜濾液I過警卜濾餅

T加熱攪拌H操作x|-RECh溶液

濾渣濾液2月桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44。(2；月桂酸和(C“H23coO)、RE均難溶于水。該

工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C“H23coO)?Mg的仆=1.8x10$A1(OH)3

開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。

離子Mg2+Fe3+Al"RE3+

開始沉淀時(shí)的ooo.

o.o1.33.66.2~/.4

PH

沉淀完全時(shí)的/3.24.7/

pH

(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是廠

(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中A產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為。

(3)“過濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7g?17,為盡可

能多地提取RE",可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中

c(C“H23coeT)低于mol-L1(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE，+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是?

②“操作X”的過程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。

(6)稀土元素軌(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑P^Y。

①還原YCI3和PtCL熔融鹽制備Pt,Y時(shí)，生成ImolPtsY轉(zhuǎn)移mol電子。

②PtaY/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化的還原，發(fā)生的電

極反應(yīng)為o

19.(14分)

銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)催化劑?弓03可由(NHjCrQ,加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。

△

①完成化學(xué)方程式：(N%卜Cr2O7Cr2O3++(,

②Cr?。?催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖7,X(g)fY(g)過程的焰變?yōu)?/p>

(列式表示)。

圖7

③er2。?可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線

(用“一”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)KzCr2。,溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

2

(i)(aq)+凡。(1)7~^2HCrO；(aq)Kt=3.0x10-(25℃)

(ii)HCrO：(aq)^^^CrOj(aq)+H+(叫)(=3.3x10-(25℃)

①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量KQ2O7固體，平衡時(shí)c2（HCrO；）與《Cr2。：）的比值保持不變

?c（CrOj）

②25℃時(shí)，（）.l（）mol-LTK,Cr,O7溶液中1g——尖隨pH的變化關(guān)系如圖8。當(dāng)

c（Cr,O7-）

pH=9.00時(shí)，設(shè)C^O；、HCrOa與CrO；的平衡濃度分別為x、＞、zmol-171,貝Ux、

Az之間的關(guān)系式為=0.10；計(jì)算溶液中HCrO：的平衡濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)

果保留兩位有效數(shù)字）。

圖9

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長(zhǎng)（2）有關(guān)；在一定波

長(zhǎng)范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)（兒儂）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌?/p>

溶液在某一波長(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對(duì)反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，

配制濃度相同、pH不同的K^Cr?。,稀溶液，測(cè)得其4隨2的變化曲線如圖9o波長(zhǎng)4、4

和心中，與CrOj的2max最接近的是.,；溶液pH從a變到b的過程中,

c（H+）-c2（CrOt）

的值,（填“增大”“減小”或“不變”）。

c（Cr。-）

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛

關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H?Se的沸點(diǎn)低于H20,其原因是。

(3)關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有o

A.I中僅有。鍵B.I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.H易溶于水D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.I~HI含有的元素中，。電負(fù)性最大

(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HzSeC^HzSeC^(填“>”或“<”)。

研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(NazSeOQ可減輕重金屬銘引起的中毒。SeOj的立

體構(gòu)型為。

(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，

該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材

料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖10a,沿x、y、z軸方向的投影均為圖10b。

圖10a圖10b

①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為,晶體密度為0g-cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為

nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

21.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(14分)

基于生物質(zhì)資源開發(fā)常見的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物I為原料，可

合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。

(2)已知化合物n也能以n'的形式存在。根據(jù)ii'的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性

質(zhì)，參考①的示例，完成下表。

序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①-CH=CH-H2-CH2-CH2-加成反應(yīng)

②氧化反應(yīng)

③

(3)化合物IV能溶于水，其原因是。

(4)化合物IV到化合物V的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且ImolIV與Imol化合物

a反應(yīng)得到2moiV，則化合物a為.

(5)化合物VI有多種同分異構(gòu)體，其中含;C=O結(jié)構(gòu)的有種，核磁共振氫譜圖

上只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)選用含二個(gè)般基的化合物作為唯一的含氧有機(jī)原料，參考上述信息，制備高分子化合

物VIII的單體。

0，OCH,CH(CH)

VIII

寫出VHI的單體的合成路線(不用注明反應(yīng)條件)。

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

1.B2,D3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.C14.B15.

D16.C

二、非選擇題：共56分。

（一）必考題：共42分。

17.(1)5.0(2)C

(3)①.3.00②.33.00③.正④.實(shí)驗(yàn)H相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了

10倍,而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1

(4)①.0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

(6)HC1O：漂白劑和消毒液（或H2so3：還原劑、防腐劑或H3Po3食品添加劑、制藥、

生產(chǎn)肥料）

18.(1)Fe2+

(2)①.4.74pH<6.2(2).Al，++3OH'=AI(OH\

(3)4.0xIO-4

(4)①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速率②.冷卻結(jié)晶

(5)MgSO4(6)①.150.O2+4e+2H2O=4OH

19.錨及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

①.N2T②.4HO③.(E|-E2)+A”+(E3-E4)

(1)20.

NH,NO—NO,—^^HNO,

⑤.2NO+O2=2NO2

11c(CrO；)

(2)①.BD②.X+-^+-Z③.當(dāng)溶液pH=9時(shí)，1J>104,因

22clCr2O7I

此可忽略溶液中CrQ：

即c(HCrO；)+c(CrOj)=0.20

(H+)xc(CrO^)10-9xc(CrO^)

反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=1=3.3x10-7

c(HCrO；)"c(HCrO；)

聯(lián)立兩個(gè)方程可得c(HCrOj=6.0xl0~?mol/L④.%⑤.增大

(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。

20.(1)4s24P4

(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高

(3)BDE(4)O,Se

(5)①.>②.正四面體形

(6)①.K2SeBr6

【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

21.(1)①.C5H4。2②.醛基

(2)①.-CHO②.O2③.-COOH(4).-COOH⑤.CH30H⑥.-

C00CH3⑦.酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))

(3)IV中羥基能與水分子形成分子間氫鍵

O

⑷乙烯(5)①.2②.u「IIrH

H3c—C——CH3

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第1r16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，

具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（）

選

ABCD

項(xiàng)

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3."天問一號(hào)"著陸火星，"嫦娥五號(hào)"采回月壤。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使

用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A,煤油是可再生能源

B.H?燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的”>Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的^He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CC）2和H?o

B利用海水制取浪和鎂單質(zhì)可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO?反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲

情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）

A.屬于烷燒

B,可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

廚余垃圾含N、P、K等元

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料

素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

7.測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移

定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為（）

8.鳥喋吟（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知GHC1

水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供

電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是()

域

鹽

單質(zhì)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bT■cT■d->efb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?下列說法正確的是()

A.ImolCHCh含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILLOmol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NC)2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶仃約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下

列說法不正確的是()

w

I

—Y—W

I

w

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B,非金屬性：W>Z>Y

C,原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨

時(shí)間，的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是()

C

V

O

E

)

3一

0

z/s

圖4

A.a為c(X)隨f的變化曲線

B.%時(shí),C(X)=C(Y)=C(Z)

c.12時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.4后，c(Z)=2c0-c(Y)

15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是()

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02T

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

D.SO,通入酸性KMnC)4溶液中：5SO,+2H,O+2MnO：=5SO；-+4H++2Mn”

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制

備金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是()

圖5

A.工作時(shí)，回室和13室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,回室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

.通電.

D.電解總反應(yīng)：2c++2H2?！?Co+。2T+4H+

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鋸礦（主要成分是Mil。？）的

過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新

元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名"氯氣

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取C12的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥CU時(shí)，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中已分解。檢驗(yàn)此久置氯

水中C「存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的

電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增

-10

大。25℃時(shí)，/rsp（AgCl）=1.8xl0o

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度5（45。（2）>5（35。（2）>5（25。。。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣回、回、0（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測(cè)

試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1~3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(|iS/cm)

10：25℃的AgCl飽和溶液25A.

20：35℃的AgCl飽和溶液35A1

3回：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（C「）=mol/Lo

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4

和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/°C電導(dǎo)率/(pS/cm)

4團(tuán)B.

5

——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是,

18.(13分)

對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鑰（Mo）、獻(xiàn)Ni）

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下:

BaMoO4(s)

濾液in

已知：25℃時(shí)，H2cO3的Ka1=4.5x10]￡2=4.7xl(r”；K、p(BaMoO4)=35x10-8；

Ksp（BaCC）3）=2.6x10-9；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存

在。

⑴"焙燒"中，有Na?MoO4生成，其中Mo元素的化合價(jià)為.

（2）"沉鋁"中，生成的沉淀X為

（3）“沉鋁"中，pH為7.0。

①生成BaMoOa的離子方程式為。

②若條件控制不當(dāng)，Bae。？也會(huì)沉淀。為避免BaMoC\中混入BaCO?沉淀，溶液中

c（HCO-）:c（MoO；-）=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液回中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液回中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入

足量CO?,可析出Y。

（5）高純AlAs（神化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖

中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H?C）2刻蝕液與下層GaAs（神化保）反應(yīng)。

HQ?刻蝕液

光刻掩膜］光刻掩膜

/?-----，-?、GaAs

8gALAS

~-GaAs

致密保y膜,、

GaAs

AlAs

GaAs

圖6

①該氧化物為.

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合

價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

19.（14分）

我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH」與CO2重整是CO?利用的

研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)

CH4(g)+CO2(g)a2CO(g)+2H2(g)

b)H

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)\2

c)△“3

CH4(g)^C(s)+2H2(g)

d)2co(g)=CC)2(g)+C(s)AH4

e)H

CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)\5

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的AH|=（寫出一個(gè)代數(shù)式即可）。

（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

A.增大CO2與CH&的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C（s）,反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，CH,分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖7所示。該歷程分步進(jìn)行,

其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。

（4）設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓

代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以Po（Po=l°OkPa）。反應(yīng)a、

c、e的InK；隨上（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。

pT

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為。

③在圖8中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n（CO2）:"（C%）=1:1、初始總壓為100kPa的

恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，

寫出計(jì)算過程。

（5）CC）2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：