1.6.2幾種重要的鹽課件浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

1.6.2幾種重要的鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、鹽+酸→新鹽+新酸2、鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、鹽+鹽→新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、鹽的化學(xué)性質(zhì)觀察這幾類反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物離子構(gòu)成歸納有什么共同規(guī)律?Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=兩種化合物互相交換成分生成新的化合物

AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)CaCO3↓+2NaOH三、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)下列反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？你的依據(jù)是？2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD=AD+CB三、復(fù)分解反應(yīng)條件：1、反應(yīng)物沒(méi)有酸的時(shí)候，都要能溶于水

“無(wú)酸皆能溶”2、生成物要有沉淀↓、氣體↑或水H2O所有酸堿鹽都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？1、鹽+酸→新鹽+新酸2、鹽+堿→新鹽+新堿3、鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)能溶于水Na2CO3+KCl=CaCO3+BaCl2=×（生成物中沒(méi)有↓、↑或水）×（反應(yīng)物CaCO3不溶于水）必須了解酸堿鹽的溶解性，才能正確判斷反應(yīng)能否發(fā)生三、復(fù)分解反應(yīng)K2CO3NaCl下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？為什么？四、物質(zhì)的溶解性根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)22.AgCl3.NaNO34.K2CO3

5.BaSO46.BaCl2

7.CaCO38.Na2CO3

9.CuCl210.AgNO3

11.BaCO312.Mg(OH)2

13.H2SO414.H3PO4

不溶不溶不溶不溶溶溶溶四、物質(zhì)的溶解性不溶溶溶溶溶溶不溶下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的寫出化學(xué)方程式，不能的說(shuō)明理由。

1、KOH+MgSO4＝

2、NaCl+H2SO4＝3、Cu(OH)2+BaCl2＝×（生成物中沒(méi)有↓、↑或水）×（反應(yīng)物Cu(OH)2不溶于水）K2SO4＋Mg(OH)2↓2三、復(fù)分解反應(yīng)小小練習(xí)，拿下！2、下列各組物質(zhì)的溶液之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3C．NaOH和HCl D．KNO3和Na2SO4D3、下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（

）A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+C3、將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（

）A．MgCl2HClNaNO3B．NaOHHCl（NH4)2SO4C．K2CO3Ca(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO3

A4、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-

、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含