高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件微專題5　離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)專題三

考題命題探究真題考向分析命題特色離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在高考中考查一般涉及反應(yīng)方程式正誤判斷(包括離子方程式和化學(xué)方程式)、氧化還原反應(yīng)的分析判斷(包括定性分析和定量計(jì)算)。方程式正誤判斷不僅涉及常見(jiàn)無(wú)機(jī)離子方程式,還涉及有機(jī)及電極反應(yīng)式,考查角度趨于綜合。

(1)離子方程式及離子共存的判斷:遼寧卷(2023、2021),湖北卷(2023、2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),廣東卷(2022、2021)

考題命題探究真題考向分析能力素養(yǎng)

(1)分析與推測(cè)能力:掌握元素化合物的基本性質(zhì),明確各物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷反應(yīng)能否發(fā)生及產(chǎn)物。在認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的基礎(chǔ)上,能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式和化學(xué)方程式

(2)理解與辨析能力:能采用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。如基于反應(yīng)原理或事實(shí),從文本中獲取有關(guān)信息,理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念,分辨其關(guān)系、規(guī)律等

(2)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及方程式的書寫:遼寧卷(2023、2022、2021),湖北卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),廣東卷(2023、2021)

微專題5

離子反應(yīng)高考怎么考

高考考什么

命題角度一

離子方程式及離子共存

命題角度二

離子的綜合推斷及應(yīng)用高考精準(zhǔn)練高考怎么考

C

高考怎么考

D

高考怎么考

D

高考怎么考

D

[解析]化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子形式,離子方程式為H++OH-

=H2O,A項(xiàng)正確;化學(xué)方程式為AgNO3+KI=KNO3+AgI↓,鉀鹽、硝酸鹽拆為離子形式,離子方程式為Ag++I-

=AgI↓,B項(xiàng)正確;高考怎么考

D

化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,C項(xiàng)正確;向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考怎么考4.[2023?湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

高考怎么考4.[2023?湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-

=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-

=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-B

Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍(lán)色),反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓,C正確;TiCl4易發(fā)生水解,反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D正確。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.把握離子方程式正誤判斷的四個(gè)關(guān)鍵命題角度一離子方程式及離子共存分析反應(yīng)體系

①考慮反應(yīng)環(huán)境(溶液的酸堿性、氧化性、還原性等);②考慮試劑加入的順序;③考慮反應(yīng)物之間的量的關(guān)系(如少量、過(guò)量、等量)分析物質(zhì)表示①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和部分鹽)拆分成離子形式;②弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示;③微溶物的處理:“清拆分”“濁不拆”整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么分析反應(yīng)產(chǎn)物

①考慮是否漏掉部分離子反應(yīng);②考慮反應(yīng)物的量不同對(duì)產(chǎn)物的影響;③考慮物質(zhì)的氧化性(或還原性)對(duì)產(chǎn)物的影響分析守恒規(guī)律①考慮是否符合質(zhì)量守恒(前后元素種類及對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù));②考慮是否符合電荷守恒(電性種類相同、電荷數(shù)目相等);③考慮氧化還原型離子方程式是否符合得失電子守恒2.建立與量有關(guān)的離子方程式書寫的思維模型整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么3.警惕離子共存題目中的常見(jiàn)“陷阱”條件類型常見(jiàn)表述“陷阱”點(diǎn)撥常見(jiàn)的限制條件無(wú)色

Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在常溫下pH=1(或pH=13)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如Fe2+、S2-、I-、S分別與N(H+)、ClO-、Mn不能大量共存;Fe3+與S2-、I-等不能大量共存透明

“透明”也可“有色”整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么條件類型常見(jiàn)表述“陷阱”點(diǎn)撥常見(jiàn)的隱含條件與Al反應(yīng)放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性通入足量的NH3與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有氧化性含有大量S2-、[Al(OH)4]-的溶液應(yīng)是堿性溶液含有大量N的溶液酸性條件下,還原性離子不能大量存在題干要求

(1)一定大量共存

(2)可能大量共存

(3)不能大量共存審清關(guān)鍵字詞,仔細(xì)分析判斷探究典例·提升能力高考考什么

D

探究典例·提升能力高考考什么

D

白醋的主要成分為醋酸,用白醋除水垢,正確的離子方程式應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3

=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;將二氧化硫通入氫硫酸中,發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫和水,離子方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,D正確。探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】離子方程式正誤判斷的思維流程

A

探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么

A

探究典例·提升能力高考考什么【方法技巧】

“四步法”巧解離子能否大量共存的判斷題

C

探究典例·提升能力高考考什么

C

探究典例·提升能力高考考什么整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)命題角度二離子的綜合推斷及應(yīng)用整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么2.離子推斷的“四個(gè)原則”(1)肯定性原則:結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,確定不存在的離子。(3)進(jìn)出性原則:注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)電中性原則:溶液中既要有陽(yáng)離子,也要有陰離子。探究典例·提升能力高考考什么例3[2022?全國(guó)乙卷]某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得到無(wú)色透明溶液。②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生。該樣品中確定存在的是 (

)A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3A

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思維建?！繕?gòu)建離子推斷思維模型解題時(shí)要分析顯性條件,挖掘隱性條件,將實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與離子共存相結(jié)合,縝密思考,具體思維流程如下:探究典例·提升能力高考考什么(1)特別注意在實(shí)驗(yàn)中加入某試劑時(shí),是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子,這將影響到該離子的判斷。(2)注意溶液呈電中性特點(diǎn)的應(yīng)用,在確定溶液中是否含有Na+、K+等離子時(shí),若題目未提供焰色試驗(yàn)信息,要考慮利用電中性特點(diǎn)確定是否存在上述離子。遷移應(yīng)用

有一包固體粉末,由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的幾種組成,取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將樣品加入水中,得到白色不溶物a和無(wú)色溶液;②向①中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體,仍存在不溶物。該固體粉末一定含有的是(

)A.CaCO3、Ba(NO3)2B.CaCO3、Na2SO3C.Na2SO3、Ba(NO3)2D.CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

D

[解析]

類比氯氣與堿反應(yīng)可知,溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-

=Br-+BrO-+H2O,D錯(cuò)誤。高考精準(zhǔn)練2.[2023?湖北大學(xué)附中測(cè)評(píng)]下列各組離子在所給定的條件下可以大量共存的是 (

)A

高考精準(zhǔn)練選項(xiàng)條件離子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉試紙變藍(lán)的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+

高考精準(zhǔn)練選項(xiàng)條件離子A

lg<0

CH3COO-、Br-、Na+B使KI-淀粉試紙變藍(lán)的溶液

S2-、N、Mg2+C含有Fe2+的溶液

[Fe(CN)6]3-、Cl-、K+D

0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液

H2P、K+、Ba2+3.[2021?湖南卷]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

(

)B

高考精準(zhǔn)練

粒子組判斷和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=

Al+4N+2H2OB

H+、K+、S2、S不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2

=S↓+SO2↑+H2OC

Na+、Fe3+、S、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)D

H+、Na+、Cl-、Mn能大量共存,粒子間不反應(yīng)3.[2021?湖南卷]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

(

)B

高考精準(zhǔn)練

粒子組判斷和分析A

Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能