專題04 氧化還原反應(yīng)-03ae9627846e42c29b9797f7517a1eee

專題04氧化還原反應(yīng)1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)氫化物法錯(cuò)誤的是A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉(zhuǎn)化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為D．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶12．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I的離子方程式為B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．1.8gH2O中含H原子數(shù)為反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液中和的總數(shù)一定保持不變3．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖示循環(huán)過(guò)程中N2→屬于氮的固定B．硝化過(guò)程和反硝化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)C．氨氧化過(guò)程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D．Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA4．2021年9月，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在實(shí)驗(yàn)室首次顛覆性地實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國(guó)科學(xué)家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中二氧化碳被還原，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B．該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來(lái)自光伏電解XC．反應(yīng)②涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂和生成D．該技術(shù)的開(kāi)發(fā)實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，對(duì)緩解糧食危機(jī)具有重大意義5．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S6．氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過(guò)程II是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為，總反應(yīng)的離子方程式：+2O2+H2O+2H+C．過(guò)程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D．過(guò)程III的轉(zhuǎn)化過(guò)程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子7．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(以NO為例)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D．該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)是NO被H2還原成N28．硝酸鹽污染已成為一個(gè)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，甲酸(HCOOH)在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法正確的是A．Fe3O4沒(méi)有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時(shí)，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NO是NO催化還原過(guò)程的催化劑D．在整個(gè)歷程中，每1molH2可還原1molNO9．高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)B．1molClO-參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O10．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，就會(huì)生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol11．鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià)，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A．Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Pb3O4作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1D．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí)，生成的氯氣為22.4L12．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2。已知：深藍(lán)色溶液中生成了。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：C．過(guò)程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致D．時(shí)，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為13．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)φθ(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。φθ值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力越強(qiáng)，φθ值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型φθ(Co3+/Co2+)φθ(HClO/Cl—酸性介質(zhì)1.84V1.49V氧化型/還原型φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]φθ(ClO—/Cl—)堿性介質(zhì)0.17VxA．推測(cè)：x<1.49VB．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2OC．若x=0.81V，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．從圖中數(shù)據(jù)可知氧化劑物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)14．甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型豬飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣方法之一，是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的H2O2中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)溫度不宜過(guò)高B．該反應(yīng)中被還原的元素只有OC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol15．下列關(guān)于反應(yīng)(未配平)的說(shuō)法中不正確的是A．被氧化的元素和SB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．生成(標(biāo)況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是D．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：16．如圖是銅及部分含銅粒子的價(jià)荷圖。下列推斷合理的是A．Cu變成a可以加入稀鹽酸B．轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿C．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應(yīng)生成a和CuOD．如果將高銅酸根離子()填入坐標(biāo)，應(yīng)該填在b的位置17．是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中都作氧化劑B．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15molD．制備等量的，反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多18．Cl2O沸點(diǎn)3.8°C，熔點(diǎn)-116°C，是很好的氯化劑，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制備高純度的Cl2O。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2O含有分子數(shù)為0.1NAB．0.2mol氯氣與足量的HgO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．HgO與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為O2-+2H+=H2OD．Cl2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19．神舟十二號(hào)與天和一號(hào)成功對(duì)接是對(duì)美國(guó)科技霸凌的一次大突圍。神舟十二號(hào)全面使用國(guó)產(chǎn)芯片，其中制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是A．H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B．該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑C．該反應(yīng)中，生成2.24LH2時(shí)，被氧化的Si為0.1molD．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替20．實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．鐵分別在G、H中燃燒，生成產(chǎn)物中鐵元素均是正三價(jià)B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只做氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol21．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．22．具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為，但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常緩慢，而加入幾滴溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為該反應(yīng)的催化劑 B．SO為還原產(chǎn)物C．中存在一個(gè)過(guò)氧鍵 D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2∶523．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在24．是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備的原理是：，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中的化合價(jià)為B．的氧化性強(qiáng)于C．保存溶液時(shí)需加入少量鐵粉D．每生成需要轉(zhuǎn)移電子25．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析正確的是A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B．反應(yīng)II中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化劑D．反應(yīng)III的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)26．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物27．疊氮酸鈉可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通過(guò)反應(yīng)(未配平)來(lái)制備疊氮酸鈉，下列說(shuō)法正確的是A．方程式中和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1B．作還原劑的占參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量的C．每生成67.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16molD．立窯的襯里適宜選用石英耐火磚28．下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．食物變質(zhì) B．NaOH保存過(guò)程中結(jié)塊C．長(zhǎng)期放置的干電池失效 D．燃放煙花29．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．由濃、稀硝酸的還原產(chǎn)物分別為NO2、NO知，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸B．反應(yīng)(部分物質(zhì)略去)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1C．利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可證明還原性Zn＞Cu＞AgD．濃硫酸不能氧化具有較強(qiáng)還原性的SO230．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO為淡黃色，VO具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO等能把VO