高三上學期入學考試++化學試題

入學檢測化學科目命題人：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷本卷共14小題。每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會緊密相關，下列說法錯誤的是（）A.明礬可用于自來水的消毒殺菌B.食醋可用于除水垢C.夏天超市用干冰給物質降溫D.Si3N4可用于制作高溫結構陶瓷2.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COB.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+C.印刷電路板反應原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應試管：3Ag+4H++NO=3Ag++2H2O+NO↑3.下列說法正確的是（）A.正戊烷的沸點低于異戊烷B金剛石晶體中，碳原子數目與碳碳鍵數目之比1:4C.SCl2的空間結構為V形，中心原子的雜化方式為sp3D.1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O和足量AgNO3溶液反應，能產3molAgCl4.雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是（）A.苯酚與雙酚A都可以與NaHCO3溶液反應B.1mol雙酚A與足量溴水反應，最多消耗4molBr2C.苯酚與雙酚A互為同系物D.雙酚A分子中所有碳原子可能共平面5.在呼吸面具中發(fā)生的一個重要反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(NA表示阿伏加德羅常數)，下列說法正確的是()A.產生11.2LO2時，消耗CO2分子的數目為NAB.44gCO2分子中σ鍵的數目為4NAC.在0.05mol?L-1Na2CO3溶液中，含Na+的數目為0.1NAD.消耗7.8gNa2O2時，轉移電子的數目為0.1NA6.用下列儀器或裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()ABCD可用于除去粗鹽中的不溶物可用于觀察Fe(OH)2的生成可用于除去SO2中的HCl可用于灼燒碎海帶A.A B.B C.C D.D金屬Mn與反應的現象如下：已知：①經檢驗，反應后的溶液中含有；氧化性：。②2NO2?N2O4下列說法錯誤的是()A.緩慢滴加產生的氣體中，可能含有，一定不含B.快速滴加實驗中，硝酸表現酸性、強氧化性C.收集快速滴加過程中獲得的紅棕色氣體，干燥后會得到純凈的D.向緩慢滴加實驗所得溶液中加入，溶液變?yōu)樽霞t色8.亞砷酸銨，易溶于水，可利用(分子結構如圖)制備，該反應的化學方程式為。下列說法錯誤的是()A.的的雜化形式為雜化B.砷的原子結構示意圖為C.中陽離子的空間結構為正四面體形D.中元素的電負性由大到小的順序為9.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.一個晶胞中有4個Ca2+B.每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個C.氟化鈣晶體中只含純粹的離子鍵D.基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種取向10.下列實驗操作及現象和所得的結論均正確的是()實驗操作及現象實驗結論A把分別蘸有濃硫酸和濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產生白煙為(NH4)2SO4B室溫下，用pH計分別測定濃度為0.1mol?L-1的HClO溶液和0.1mol?L-1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者HClO的酸性大于HFC向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀試樣已氧化變質D檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，可滴入適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D11.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測定文物的年代，其中X與Z同族，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，W的原子序數是X原子價電子數的4倍，下列說法正確的是()A.氫化物的沸點：X＜YB.Y在元素周期表中位于s區(qū)C.最高價含氧酸的酸性：W＞X＞ZD.X、Z形成的單質的晶體類型相同12.造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為)，可用如圖轉化方式除去，則下列說法錯誤的是()A.溶液中存在B.反應②和③的轉移電子數相等時，還原劑之比為C.在廢水處理過程中，為催化劑，O2為氧化劑反應④中Na2S與Na2SO3等物質的量反應，反應的化學方程式為13.CO2與H2催化重整制取CH4的反應方程式為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O-164.9kJ/mol，下列關于該反應的說法正確的是()22D.升溫可加快反應速率并提高CH4的平衡產率14.某化學學習小組探究FeSO4與“84消毒液的反應過程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s時停止滴入；滴加過程中bc、cd段產生刺激性氣味的氣體。采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t(s)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ab段中有部分Fe2+變成了Fe3+B.bc段的主要反應為2ClO-+2Fe2++2OH-+2H2O=Cl2↑+2Fe(OH)3↓C.cd段產生刺激性氣味氣體的反應為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應產生酸性物質第Ⅱ卷本卷共4小題。每空2分，共58分。15.（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在生產、生活中有重要的用途。運用所學知識回答下列問題。（1）實驗室鑒別Fe(OH)3膠體與飽和FeCl3溶液的方法是___________。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①發(fā)生反應的離子方程式為___________。②為檢驗FeCl3腐蝕銅后所得溶液中含有Fe2+，應使用的試劑為_________。③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液循環(huán)利用，現有下列試劑：A．濃硝酸B．鐵粉C．氯氣D．燒堿E．濃氨水，需要用到的試劑除鹽酸外還需要________(選填字母)。納米Fe/Ni復合材料，可有效去除酸性廢水中的NO3-，其反應過程(Ni不參與反應)如圖所示：①H、N、O三種元素的電離能從大到小的順序是___________。②反應ⅱ的離子方程式為___________。③假設每步反應都能徹底進行，則反應i和ⅱ中消耗還原劑的質量之比為___________。16.（16分）化學創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實驗室用鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2?4H2O。(難溶于水)的流程如下，回答下列問題：已知：△anjiaox①本實驗條件下高錳酸鉀的還原產物為MnO2。△anjiaox②ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O+2H3PO4===Zn3(PO4)2?4H2O+2H2O+CO2↑。（1）濾渣I的主要成分為___________。（2）步驟I的主要目的是除去鐵元素，需先將溶液的pH調至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加時的離子方程式為___________。（3）步驟Ⅱ的主要目的是除去銅元素，試劑a為___________(填化學式)。（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和沉淀ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，其離子方程式為___________。（5）步驟IV反應結束后，得到Zn3(PO4)2?4H2O的操作包括________、_________和干燥。（6）鋅的某種氧化物的立方晶胞結構如下圖所示，晶胞參數為rnm。(晶胞中a為氧，b為鋅)①寫出基態(tài)Zn原子的價層電子排布式___________。②Zn和O之間最短的距離為___________nm。17.(14分)甲醛(HCHO)在石油化工、醫(yī)藥及能源等行業(yè)均有廣泛用途，工業(yè)上可通過甲醇脫氫(1)已知：的平衡體積分數%反應△H3>0,則△H3=kJ/的平衡體積分數%C、H、O元素的電負性由大到小的順序是。(2)在密閉容器中加入1mol和適量催化劑Ag。發(fā)生反應，的平衡體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。①圖中溫度T1T2(填“＞”,“＜”或“=”)，壓強/kPa判斷的依據是。壓強/kPa②T1溫度下，根據圖中點A(80kPa,4的平衡轉化率為(保留2位小數)。(3)借助電解技術，可由甲醛為原料制得乙二醇(HOCH2CH2OH)，裝置如圖所示。2222惰性電極惰性電極②產生標準狀況下2.24LO2，理論上可制得乙二醇mol。18.（14分）有機化學中有很多人名反應，德國化學家Beckmann(貝克曼)在研究薄荷酮肟的空間排列時，發(fā)現了酮肟在酸性催化劑如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后來被稱之為Beckmann重排反應。該反應在工業(yè)上的一個重要應用是合成己內酰胺(題目中用G表示)，從而進一步合成尼龍-6(錦綸)，其反應過程如下：（1）有機物B的名稱___________。（2）寫出有機物E的結構簡式____