2021-2022學年高中化學新人教版必修第一冊-第二章-3.3-物質的量濃度-教案

第二章海水中的重要元素----鈉和氯第三節(jié)物質的量第3課時物質的量濃度【教學目標】了解物質的量濃度的含義；認識容量瓶，學會容量瓶的使用方法。初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能?！緝热莘治觥拷滩慕榻B物質的量濃度，要求學生將在理解概念的根底上，應用概念完成"配制一定物質的量濃度的溶液"的實驗。由于概念的抽象性，教材中穿插了豐富的素材，如圖片、探究活動等，不僅豐富了版面，還到達了將抽象概念可視化的效果，直觀地引導學生從宏觀與微觀兩個視角認識物質。本節(jié)內容是在學生初中學習了溶液的組成，以及前面已經(jīng)學習“物質的量〞等相關概念的根底上，學習“物質的量濃度〞的概念，并把物質的量濃度和前面學習的概念有機地聯(lián)系起來，教材以例題的方式，引導學生理解概念、應用概念，并標準解題步驟，讓學生進一步體會宏觀物質的質量、氣體的體積、物質的量濃度等與物質的量的關系，將概念的理解和概念的應用兩個環(huán)節(jié)交織進行，突出定量研究的特點。配制一定物質的量濃度溶液的方法，是高中學生必須學會的化學實驗操作技能之一。實驗用到的容量瓶也是同學們在初中階段沒有接觸過的，教材運用"資料卡片"欄目，向學生介紹容量瓶的特點和使用方法。本實驗是學生進入高中階段所做的第一個定量實驗。該實驗從知識層面來看，可讓學生進一步理解物質的量的概念及物質的量、物質的質量、物質的量濃度之間的轉化關系；從技能層面來看，可讓學生復習用天平稱量固體試劑、用量簡量取液體試劑的操作，認識容量瓶并練習用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物質的量濃度溶液的步驟?！窘虒W重點和難點】重點∶物質的量濃度的概念難點∶學會一定物質的量濃度的溶液的配制方法。【教學流程】【展示圖片】課本p53圖2-23體檢指標【教師】生活中，我們每個人都去醫(yī)院體檢過，在我們拿到的體檢報告單中經(jīng)常會出現(xiàn)一些指標數(shù)值，大家請看老師展示的這張體檢指標圖，我們可以發(fā)現(xiàn)一個新的表示單位，這就是今天我們要學習的新內容——物質的量濃度?，F(xiàn)在請同學們翻開課本53頁，并告訴老師什么是物質的量濃度?！緦W生】表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度?！拘赂拍睢课镔|的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。2、符號：C(B)3、表達式：4、單位：mol/L【教師】大家要注意的是，公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同?！靖拍畋嫖觥俊?〕將1gNaCl溶于水制成1L溶液，那么c=1mol/L；()〔2〕將1molNaCl溶于1L水中，那么c=1mol/L；()〔3〕假設從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，那么取出的NaOH溶液c=1mol/L；()〔4〕同體積、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；()【例題】，需要NaOH的質量是多少?〔課本p54例題2〕【分析】可以先通過物質的量濃度的定義；根據(jù)nB=CB?V；求得NaOH的物質的量。然后通過質量與物質的量的關系；根據(jù)m=n?M，求得NaOH的質量?！窘狻縉aOH的物質的量為：0.05molNaOH的質量為：m(NaOH)=n(NaOH)×40g/mol=2g答：需要NaOH的質量是2g?！緲嫿Ｐ汀縉、n、m、V、Ｖ〔aq〕之間的相互轉化【過渡】在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質的量濃度的溶液。如課本實驗2-10配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，如果要求比擬精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶?！緦嵨镎故尽咳萘科俊緦W生活動】自主閱讀課本P54“資料卡片〞關于容量瓶的使用介紹，觀察容量瓶，概括容量瓶的構造。構造：帶有磨口玻璃塞；細長頸、梨形、平底玻璃瓶；頸部標有刻度線；瓶上標有容積、溫度。常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。選用原那么：“大而近〞原那么，例如：配制體積為480mL的一定物質的量濃度的溶液應選用規(guī)格為500mL容量瓶。用途：在所標溫度下，配制準確的一定物質的量濃度的溶液。強調容量瓶屬于精確儀器，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液不需要用容量瓶?？记绊氈孩偃萘科繉儆诹科鳎荒芗訜?，不能在容量瓶中進行溶質的溶解，也不能用做反響器。②不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉移到試劑瓶中。③容量瓶使用前要檢查是否漏水?！膊僮饕I：裝水蓋塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋轉180→倒立→觀察→結論〕【實驗2-10】實驗儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管實驗步驟：〔1〕計算克。m(NaCl)=n(NaCl)?××稱量：按計算結果，稱量NaCl固體5.9克?！灿猛斜P天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積〕托盤天平普通電子天平電子分析天平精確度【托盤天平使用考前須知】①稱量時：左物右碼；②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用外表皿或者燒杯。③〔3〕溶解：將稱好的NaCI固體放入燒杯中，參加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解?！就卣埂咳芙夤腆w，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中?！?〕轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻?！咀⒁狻坎ＡО糇饔茫阂?，防止溶液灑在外面；洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切?！締栴}】容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。一旦超過刻度線，必須要重新配制溶液。搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。裝瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。注意：容量瓶不能長期儲存溶液【小結】實驗步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶【課堂穩(wěn)固】1、實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是〔〕A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g2、用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙〔〕A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥3.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)需稱取g燒堿固體，固體應放在中稱量。(2)配制過程中一定不需要的儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.錐形瓶F.膠頭滴管G.500mL試劑瓶(3)根據(jù)實驗的實驗需要和(2)中列出的儀器判斷完成實驗還缺少的儀器是。4.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，進行了以下操作：①NaOH用紙盛放進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉移到容量瓶；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次，洗滌液都移入容量瓶；⑤將蒸餾水沿著玻