高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)小練：侯氏制堿法與Na2CO3含量的測(cè)定

PAGE侯氏制堿法與Na2CO3含量的測(cè)定一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)沉淀重量法測(cè)定樣品純度，按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液B．在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C．只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量2．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測(cè)定過(guò)碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說(shuō)法不正確的是()A．連接順序?yàn)檠b置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置c中D．若裝置b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)3.(2023·浙江紹興陽(yáng)明中學(xué)段考)某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成,將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V1L;Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是()A.加熱,蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液,可得固體58.5B.Y充分加熱,固體質(zhì)量減少44(VC.X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為24．(2024·江蘇溧陽(yáng)中學(xué)模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體5．1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2=Na2CO3＋2NH4Cl索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CaCO3=Na2CO3＋CaCl2(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是HCOeq\o\al(－,3)C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出6．侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中不正確的是()A．甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳7．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－和HCOeq\o\al(－,3)，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水B．圖乙是制取CO2C．圖丙是過(guò)濾獲得碳酸氫鈉晶體D．圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨8．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積9．現(xiàn)有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))，欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)行以下4個(gè)操作，其中不能成功的是()A．取mg樣品，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)稱重為ngB．取mg樣品，加入過(guò)量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，余下物質(zhì)質(zhì)量為ngC．取mg樣品，溶于水，向所得溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為ngD．取mg樣品，加入過(guò)量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列說(shuō)法正確的是()50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L－1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2gD．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)11.(2023·浙江回浦中學(xué)檢測(cè))某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下:蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液已知:pH越大,c(OH-)越大,溶液堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn),排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說(shuō)明CO32-與OH-不反應(yīng),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):CO32-C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低,說(shuō)明HCO3-與OH-反應(yīng),Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+CaCOD.Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH=712.(2023·浙江新河中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是()A.計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+H2O+COB.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCOC.此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中氫氧化鈉的含量,只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)二、綜合題13．現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________、_________________________________。⑤打開(kāi)K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____________________________。②裝置E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，作用是______________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，向儀器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若儀器b下端玻璃管中的________________，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、________。②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。15．侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ.根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：(1)與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。(2)侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)_______。(3)Y物質(zhì)是________。(4)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________(填字母)。A．使Na2CO3結(jié)晶析出B．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度C．使NaHCO3更多地析出D．增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ.工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組取樣品bg設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品；②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)；③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘；④連接上B；⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞；⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘；⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)；⑧計(jì)算。(5)操作⑥中，鼓入空氣的作用是___________________________________________________；根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：________。(6)經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%，其可能的原因是______________________________________________________________________________________________。Ⅲ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(7)在碳酸鈉和氯化鈉的混合樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______(結(jié)果精確至0.1g)。(8)A點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。侯氏制堿法與Na2CO3含量的測(cè)定一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)沉淀重量法測(cè)定樣品純度，按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液B．在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C．只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作測(cè)定裝置C中沉淀質(zhì)量答案D2．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，可用作漂白劑和氧化劑，能有效殺滅禽流感病毒。合理組合下列裝置能用于測(cè)定過(guò)碳酸鈉中碳酸鈉的含量，下列說(shuō)法不正確的是()A．連接順序?yàn)檠b置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．裝置b和e中盛放的試劑相同C．裝置d的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置c中D．若裝置b中盛放的是澄清石灰水，只用裝置Ⅰ即可驗(yàn)證過(guò)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)是否生成CO2(不考慮空氣中CO2的影響)答案B3.(2023·浙江紹興陽(yáng)明中學(xué)段考)某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成,將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,X溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V1L;Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸,生成CO2的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是()A.加熱,蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液,可得固體58.5B.Y充分加熱,固體質(zhì)量減少44(VC.X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1D.混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2答案C4．(2024·江蘇溧陽(yáng)中學(xué)模擬)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體答案B5．1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()已知：侯氏制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋H2O＋2NH3＋CO2=Na2CO3＋2NH4Cl索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CaCO3=Na2CO3＋CaCl2(CaCl2作為廢液排放)A．氣體1、氣體2均為CO2B．溶液2中，含碳微粒主要是HCOeq\o\al(－,3)C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同D．鹽析池中加入NaCl，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出6．侯德榜是我國(guó)杰出的化學(xué)家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中不正確的是()A．甲同學(xué)說(shuō)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳答案C7．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－和HCOeq\o\al(－,3)，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水B．圖乙是制取CO2C．圖丙是過(guò)濾獲得碳酸氫鈉晶體D．圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨答案A答案D8．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積答案A9．現(xiàn)有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))，欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)行以下4個(gè)操作，其中不能成功的是()A．取mg樣品，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)稱重為ngB．取mg樣品，加入過(guò)量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，余下物質(zhì)質(zhì)量為ngC．取mg樣品，溶于水，向所得溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱重為ngD．取mg樣品，加入過(guò)量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng答案D10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列說(shuō)法正確的是()50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L－1B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2gD．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)答案B11.(2023·浙江回浦中學(xué)檢測(cè))某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下:蒸餾水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液已知:pH越大,c(OH-)越大,溶液堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn),排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合,說(shuō)明CO32-與OH-不反應(yīng),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):CO32-C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低,說(shuō)明HCO3-與OH-反應(yīng),Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+CaCOD.Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH=7答案D12.(2023·浙江新河中學(xué)月考)實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品,溶于水配成250.00mL溶液,取出該溶液25.00mL用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是()A.計(jì)量點(diǎn)①前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+H2O+COB.計(jì)量點(diǎn)②溶液中大量存在的陰離子是Cl-、HCOC.此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3molD.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中氫氧化鈉的含量,只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)答案C二、綜合題13．現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________、_________________________________。⑤打開(kāi)K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____________________________。②裝置E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。答案(1)①檢查裝置的氣密性③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳④2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O↑(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大②堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果偏大③eq\f(286m1－\f(18m2,44),180w)×100%14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，作用是______________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，向儀器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若儀器b下端玻璃管中的________________，則裝置氣密性良好。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的________(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、________。②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)①液面上升②體積(3)①過(guò)濾稱量②eq\f(106y,197x)×100%15．侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ.根據(jù)以上流程回答下列問(wèn)題：(1)與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便碳酸化這一步的原理是(用化學(xué)方程式表示)