2018屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時規(guī)范訓(xùn)練12

課時規(guī)范訓(xùn)練[單獨(dú)成冊]1．在下列變化①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．①③② D．③①②解析：選D。H2＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2HCl，氯元素被還原；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯元素既被氧化又被還原；4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氯元素被氧化。2．探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()A．氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：選D。D項(xiàng)，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－所以溶液變成棕黃色，是因?yàn)镃l2造成的。3．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A．2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl2=2Fe3＋＋3I2＋8Cl－解析：選B。還原性：I－>Fe2＋，B項(xiàng)，不符合配比關(guān)系。4．少量SO2通入“84消毒液”中，其離子反應(yīng)方程式最合理的是()A．H2SO3＋ClO－=2H＋＋SOeq\o\al(2―,4)＋Cl―B．SO2＋ClO－＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2―,4)＋Cl―C．SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋HClOD．SO2＋ClO―＋2OH―=SOeq\o\al(2―,4)＋Cl―＋H2O答案：D5．下列有關(guān)說法正確的是()A．在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋解析：選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A錯；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，D錯。6．將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是()A．試管①中有白色沉淀生成，說明Cl2與水反應(yīng)生成了鹽酸B．試管②中溶液褪色，只是氯氣與水反應(yīng)生成HClO的緣故C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2具有還原性D．試管④中溶液變紅色，說明Cl2具有漂白性解析：選A。生成白色沉淀AgCl，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，說明生成了鹽酸，A正確；溶液褪色主要是由于Cl2與NaOH反應(yīng)使堿性消失，B錯誤；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Cl2被還原成Cl－，說明Cl2有氧化性，C錯誤；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，氯氣將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。7．如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：選B。A.氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)，生成白色固體氯化銨，正確；B.氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣被氧化成無色氮?dú)猓e誤；C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性，被氧化成氮?dú)?，正確；D.氯氣、氨氣對空氣都有污染，不能直接排入空氣中，所以用氫氧化鈉溶液吸收，正確，答案選B。8．某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略)制取無水AlCl3(易升華)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙干燥氯氣C．用裝置丙制取并收集AlCl3D．用裝置丁處理丙中排出的尾氣解析：選B。高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不需要加熱，A正確；氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能吸收水分且和氯化鋁不反應(yīng)，C正確；氯氣有毒，不能直接排放，用NaOH溶液來吸收，D正確。9．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣C．用裝置丙分離二氯化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析：選B。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，A錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置乙可用于吸收氯氣，B正確；應(yīng)用過濾法分離二氧化錳和氯化錳溶液，而不是分液，C錯誤；Mn2＋能水解，水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干得不到MnCl2·4H2O，D錯誤。10．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)，并知這三種離子的物質(zhì)的量之比為9∶2∶1。試問原混合氣體中Cl2與HCl的體積比為()A．5∶2 B．3∶1C．2∶5 D．1∶1解析：選A。Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ClO－、ClOeq\o\al(－,3)是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到＋1和＋5價，Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為9∶2∶1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共3mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量：2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，Cl2生成Cl－為被還原的過程，化合價從0價降低為－1價，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)該為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7mol，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)(7mol＋3mol)＝5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為9mol－7mol＝2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為5∶2。11．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮解析：選D。A.過程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，錯誤；B.因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2＋發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，錯誤；C.電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯誤；D.③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2,SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr,2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。12．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水eq\o(→,\s\up12(氯氣),\s\do12(①))粗產(chǎn)品溴eq\o(→,\s\up12(通空氣和水蒸氣),\s\do12(②))溴蒸氣eq\o(→,\s\up12(SO2),\s\do12(③))物質(zhì)Xeq\o(→,\s\up12(氯氣),\s\do12(④))產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是()A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2＋2Br－→Br2＋2Cl－B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)解析：選B。濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中發(fā)生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl；A.步驟①中用氯氣氧化海水的Br－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，故A正確；B.步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，則X為HBr，故B錯誤；C.利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的，故C正確；D.利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確。13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：(1)裝置的連接順序?yàn)閍→→→→→b→c→f。(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是。硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是。反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(固體產(chǎn)物)eq\o(→,\s\up12(過量稀鹽酸),\s\do12(少許植物油))eq\x(淡黃色溶液)eq\o(→,\s\up12(試劑X))eq\x(淡紅色溶液)eq\o(→,\s\up12(新制氯水))eq\x(深紅色溶液)(3)試劑X的化學(xué)式為；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2＋，你認(rèn)為(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為(填相應(yīng)的字母)；A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：。(5)某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案。。答案：(1)ghde(2)有棕褐色煙生成防止堵塞(或其他合理描述都可)(3)KSCN(或NH4SCN)合理A(4)隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(只寫第一個也可)(5)新制氯水將SCN－氧化取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立14．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO，寫出反應(yīng)①的離子方程式。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是。(3)反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I－→I2→I－、IOeq\o\al(－,3)→I2的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是。解析：(1)亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水，離子反應(yīng)方程式為：2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=2NO＋I(xiàn)2＋2H2O。(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉。(3)反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體，解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升華，所以，反應(yīng)②需要在水浴加熱條件下進(jìn)行。(4)流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IOeq\o\al(－,3)→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是富集碘元素。答案：(1)2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=2NO＋I(xiàn)2＋2H2O(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)(3)碘在水中的溶解度不大，且易升華(4)富集碘元素15．以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是。(2)步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過濾分離出氯化鉀后，向液濾中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是(選填編號)。a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)eq\o(→,\s\up12(△))MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2Ob．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2Oc．2NaCl＋2H2Oeq\o(→,\s\up12(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑d．4HCl(濃)＋MnO2eq\o(→,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。裝置C中NaOH的作用是。(3)步驟三：取100mLB中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)。萃?、蚝退峄^程發(fā)生的反應(yīng)分別是：3I2＋6OH－→5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O；5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋→3I2＋3H2O；萃取劑X應(yīng)選擇(選填編號)。a．100mL苯 b．10mL乙