滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納

課題滬教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

學(xué)情分析九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)多為基礎(chǔ)，中考考察以中等難度題為主

熟練掌握相關(guān)化學(xué)式、反應(yīng)方程式的應(yīng)用；

教學(xué)目標(biāo)

理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質(zhì)；

考點(diǎn)分析

了解化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，熟練掌握化學(xué)語(yǔ)言

教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)式、化學(xué)方程式等；金屬非金屬性質(zhì)等

教學(xué)方法面授法、歸納總結(jié)法

學(xué)習(xí)內(nèi)容與過(guò)程

第一章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)

1.物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化（物質(zhì)僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化

物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、硬度、氣味、導(dǎo)電性等

化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、毒性等

【性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，描述性質(zhì)用詞：能、是、有、可以、會(huì)等。性質(zhì)決定物質(zhì)能

否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質(zhì)有何性質(zhì)】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是（）

A.木炭的可燃性B.汽油的揮發(fā)性

C氧氣的氧化性D.碳酸氫鏤的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

1

按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是；

若反應(yīng)后立即松開(kāi)止水夾，對(duì)測(cè)定結(jié)果

（3）化學(xué)方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮?dú)饧s占

第二章身邊的化學(xué)

1.電解水2H20====2H2t+02f（負(fù)氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用明磯：沉降作用

過(guò)濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；煮沸、蒸t留可降低水的硬度

2.02物理性質(zhì)：密度比溶于水

02化學(xué)怪德：很活潑，有點(diǎn)燃性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)

C+02=點(diǎn)球C022H2+02===2H2O

S+S02（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

2Mg+0去而=2Mg0（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

3Fe+20染新=Fe3O4（在氧氣癱劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4A1+302===2A12O32Cu+02===2Cu0（黑色固體）

3.CO2物理性質(zhì):

溶于水，固態(tài)C02俗稱(chēng)

C02化學(xué)性質(zhì)：

H20+C02===H2CO3（C02使紫色石蕊試液變紅）

Ca（0H）2+C02===CaC03I+H20（用石灰水檢驗(yàn)C02）

C02用途：

2

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品高鎰酸鉀（紫黑色固體）雙氧水、二氧化鎬（黑色固體）

Mn02

反應(yīng)加熱

2KMnO4===K2MnO4+Mn02+02f2H202===2H2O+02f

發(fā)生

長(zhǎng)頸漏斗或分

裝置.一-L酒精燈、試管、鐵架臺(tái)幺人液漏斗、錐形瓶

收集、喜^④集氣瓶、水槽ni

③法［向上排空氣法

裝置

CE

查氣導(dǎo)管放入水中，雙手握住試管，關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗加水，水不

操作密性導(dǎo)管口有氣泡，不漏氣持續(xù)流下，不漏氣

要點(diǎn)有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集，將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復(fù)

收集

集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿(mǎn)燃，集滿(mǎn)

棉花作用：防止KMn04粉末進(jìn)入

分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度

導(dǎo)管

長(zhǎng)頸漏斗下端要伸入液面以下，防止

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水

氣體從長(zhǎng)頸漏斗跑出

面，后熄滅酒精燈，防止水倒

其它

催化劑特點(diǎn)：1.

吸進(jìn)試管

2.3.

驗(yàn)證02將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，是氧氣

CO2實(shí)驗(yàn)室制法

藥品石灰石或大理石、稀鹽酸

3

反應(yīng)CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02f

發(fā)生裝置長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置III向上排空氣法

E

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿(mǎn)

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義

左邊：分子、原子、離子的個(gè)數(shù)右上：陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)

上邊：（化合物中）元素的化合右下：1個(gè)分子中含原子的個(gè)數(shù)

1個(gè)氫原子2個(gè)氧原子1個(gè)雙氧水分子2個(gè)氮?dú)夥肿?/p>

3個(gè)氯離子1個(gè)鋁離子2個(gè)硫酸根離子n個(gè)氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價(jià)雙氧水中氧元素是負(fù)一價(jià)

2、寫(xiě)出下列元素、原子團(tuán)的符號(hào)，并標(biāo)出化合價(jià)

化合價(jià)NaClOHCuFeFeSO4

離子符號(hào)Na+Cl-OH-C2+Fe2+Fe3+SO42-

氫鈉鉀銀鈣鎂領(lǐng)鋅氯氧

銅鋁鐵碳硫氮磷鎰錫汞

氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根鏤根

3、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化合物化學(xué)式的步驟

第1步：正價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在左面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在右面，并標(biāo)出化合價(jià)

原子團(tuán)（??根）要加括號(hào)

4

第2步：將化合價(jià)數(shù)字前后交換，寫(xiě)在元素符號(hào)右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡(jiǎn)比，數(shù)字’1'省略不寫(xiě)

原子團(tuán)個(gè)數(shù)為'1一定要去掉括號(hào)

4、化合物的命名規(guī)則

某化某(化合物中含兩種元素)

氫氧化某(化合物中含氫氧根0H)

某酸某(化合物中含硝酸根N03、碳酸根C03、硫酸S04等)

某酸(HN03、H2CO3、H2SO4)

氯化氫硝酸碳酸硫酸

酸一

HC1HNO3H2CO3H2SO4

過(guò)氧化氫氫氧化鈉氯化鈉硝酸鈉碳酸鈉硫酸鈉

H2O2NaOHNaClNaNO3Na2CO3Na2SO4

二氧化鎰氫氧化鉀氯化鉀硝酸鉀碳酸鉀硫酸鉀

MnO2KOHKC1KNO3K2CO3K2SO4

四氧化三氯化銀硝酸銀

鐵Fe3O4AgClAgNO3

氯化錢(qián)硝酸錢(qián)碳酸鏤硫酸鏤

五氧化二磷

P2O5NH4C1NH4NO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4

氧化鈣氫氧化鈣氯化鈣硝酸鈣碳酸鈣硫酸鈣

CaOCa(OH)2CaC12Ca(NO3)2CaCO3CaSO4

氧化鎂氫氧化鎂氯化鎂硝酸鎂碳酸鎂硫酸鎂

MgOMg(OH)2MgC12Mg(NO3)2MgCO3MgSO4

氫氧化銀氯化銀硝酸根碳酸領(lǐng)硫酸鋼

Ba(OH)2BaC12Ba(NO3)2BaCO3BaSO4

5

氯化鋅硝酸鋅硫酸鋅

ZnC12Zn(NO3)2ZnS04

氧化銅氫氧化銅氯化銅硝酸銅硫酸銅

CuOCu(0H)2CuC12Cu(NO3)2CuS04

氧化汞硝酸汞

HgOHg(NO3)2

氧化亞鐵氫氧化亞鐵氯化亞鐵硝酸亞鐵硫酸亞鐵

FeOFe(0H)2FeC12Fe(NO3)2FeS04

氧化鐵氫氧化鐵氯化鐵硝酸鐵鋸酸鉀硫酸鐵

Fe2O3Fe(0H)3FeC13Fe(NO3)3K2MnO4Fe2(SO4)3

氧化鋁氫氧化鋁氯化鋁硝酸鋁高錦酸鉀硫酸鋁

A12O3Al(0H)3A1C13A1(NO3)3KMnO4A12(SO4)3

fft

士卜

氧化物堿mt

5.化學(xué)式有關(guān)計(jì)算

(1)計(jì)算化學(xué)式中加點(diǎn)元素化合價(jià)

例：計(jì)算H2O2(+l)X2+2x=0x=-l

Na2S2O3

02

6

Cu2(OH)2CO3

(2)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量Mr

相對(duì)原子質(zhì)量A1:27S:320:16

Mr[A12(SO4)3]=27X2+32X3+16X4X3=342

練習(xí)：計(jì)算CaC03Ca(0H)2NH4NO3Cu(NO3)2的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr[CaC03]=

Mr[Ca(0H)2]=

Mr[NH4NO3]=

Mr[Cu(NO3)2]=

⑶計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分覲=-------------------X100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比=

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素?

6、化學(xué)式意義

7

宏觀(guān)：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成

微觀(guān)：表示一個(gè)分子和一個(gè)分子的構(gòu)成（物質(zhì)由分子構(gòu)成）

或物質(zhì)中所含原子、離子的個(gè)數(shù)比（物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成）

例：H20：表示物質(zhì)水；水是由氫元素和氧元素組成

一個(gè)水分子；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

NaCl：表示物質(zhì)氯化鈉：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成

氯化鈉中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1:1

“C02”的含義：

下列關(guān)于維生素C（C6H8O6）的說(shuō)法正確的有（）

A.維C由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的

B.1個(gè)維C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的

C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成

D.維C由6個(gè)碳元素、8個(gè)氫元素、6個(gè)氧元素組成

E.維C中C、H、。元素的質(zhì)量比為3:4:3

F.維C中C、H、0元素的質(zhì)量比為12:1:16

G.維C中C、H、0元素的質(zhì)量比為（12X6）:（1X8）:（16X6）

H.維C是氧化物

7、物質(zhì)的分類(lèi)

ABC

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質(zhì)，

B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

8

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成(由不同種微粒構(gòu)成)

純凈物：只由一種物質(zhì)組成(由同一種微粒構(gòu)成)

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習(xí)：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

(1)冰水混合物⑵氧化銅⑶稀有氣體⑷高鋸酸鉀⑸液氮⑹干冰⑺硫

(8)大理石⑼碳酸鈣(10)鐵?氨氣?澄清石灰水03)氫氧化鈣?純凈水

(15)二氧化錦?碳酸氫鏤?蒸儲(chǔ)水?稀鹽酸

混合物有純凈物有

單質(zhì)有化合物有

氧化物有

,昆合物(無(wú)化學(xué)式)：空氣、海水、溶液等

金屬單質(zhì)：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質(zhì)(單質(zhì)］非金屬單質(zhì):C、P、S、H2、02、N2等

分類(lèi)

＜純凈物Y

(有機(jī)物：CH4、酒精等

化合物「金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

9

（氧化物

無(wú)機(jī)物非金屬氧化物H20、CO、P2O5等

《酸:HC1、H2co3、H2so4、HN03等

堿:NaOH、Ca（0H）2等

、鹽:Na2co3、FeS04>AgN03等

8、其他知識(shí)點(diǎn)

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

1.原子《L中子：不帶電

、：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)==

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。

原子的種類(lèi)是由（）決定的。

同種元素的原子和離子通過(guò)可以相互轉(zhuǎn)換

構(gòu)成物質(zhì)的基本微有、和。微粒共有的特點(diǎn):

由分子構(gòu)成的物質(zhì)有、、等。

由原子構(gòu)成的物質(zhì)有、、、等。

由離子構(gòu)成的物質(zhì)有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構(gòu)成,氫氣由氫分子構(gòu)成,氧氣由氧分子構(gòu)成。

在該反應(yīng)中，發(fā)生改變的是水分子，沒(méi)有改變的是氫原子和氧原子。

10

水分子氨原子氫原子氨分子氧分子

化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新分子（電解水）

物理變化實(shí)質(zhì)：分子不變，分子間空隙和運(yùn)動(dòng)速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習(xí)：下列關(guān)于分子和原子說(shuō)法正確的是（）

A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)D.分子能動(dòng)，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是.

人易骨質(zhì)疏松，缺少元素；甲狀腺疾病，缺少元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會(huì)

生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣

指的是（）

A.單質(zhì)B.原子C.離子D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子1個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫1.674X10-27kg110

碳1.993XI0-26kg1266

氧2.658X10-26kg1688

硫5.314X10-26kg321616

11

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量=----------------------y質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

①原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用不便②相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位

③原子的實(shí)際質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量也大

（例如硫原子質(zhì)量約是氧原子質(zhì)量的2倍，其相對(duì)原子質(zhì)量也是2倍關(guān)系）

第四章、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件：

1、物質(zhì)具有可燃性2、與氧氣接觸3、達(dá)到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點(diǎn)以

02充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：C02、H20

02不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：C0、碳?xì)浠衔铩⑻亢陬w粒

占燃占燃占燃

C+02===C022C+02===2C02C0+02===2CO2

co是無(wú)色無(wú)味、有毒的可燃?xì)怏w,易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度。

練習(xí)：下列氣體混合物點(diǎn)燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和COB.H2和C02C.N2和02D.CO和空氣

質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律）

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，（用于化學(xué)方程式計(jì)算）、

原子的種類(lèi)、數(shù)目不變（用于化學(xué)方程式配平）

練習(xí)：1.比較下列變化前后質(zhì)量的大小，用填空

12

(1)加熱高鎰酸鉀后剩余固體質(zhì)量參加反應(yīng)的高電孟酸鉀質(zhì)量

(2)鐵絲完全燃燒后生成固體質(zhì)量參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量

(3)冰溶化后得到水的質(zhì)量冰的質(zhì)量

(4)鎂燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和

能用質(zhì)量守恒定律解釋的有：

2.根據(jù)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

eCS—+p

,裝中O表力、氯原子,?表示鈉原f,。表小氧原子)

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì).的質(zhì)量如下表所示:

物質(zhì)XYQZ

反應(yīng)前測(cè)得的質(zhì)量/g32516

反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量/g60171112

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28gz的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,

所以Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物,

反應(yīng)為Y==X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，

34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護(hù)氣或雜質(zhì)等。

練習(xí)：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g201222

反應(yīng)后質(zhì)量/g022待測(cè)

(1)該反應(yīng)類(lèi)型_________________________

(2)C可能是該反應(yīng)的_________________________

(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是_________________________

13

2.（1）R在氧氣中完全燃燒后，只生成C02和H20,則R由元素組成

分析：據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H,可能含有0

（2）64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克C02和72克H20,該物質(zhì)的元素

組成是，化學(xué)式為。

c2

分析：88克C02中碳元素質(zhì)量=88gX1i=24g,72克H20中氫元素質(zhì)量=72gX%「=8g.

據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中含24克碳元素、8克氫元素，所以

該物質(zhì)還有（64g-24g-8g）=32g氧元素。設(shè)化學(xué)式為CxHyOz,

則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=l:4:l,化學(xué)式為CH4O

3.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

第一步：寫(xiě)出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式（最關(guān)鍵）

第二步：配平（使等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”一待定系數(shù)法：選擇元素組成最復(fù)雜的化學(xué)式，令化學(xué)式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各

原子數(shù)目不變”，由“1”推導(dǎo)出其他化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法推導(dǎo)出的化學(xué)計(jì)量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少一多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫(xiě)在等號(hào)上面）

（在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學(xué)式后加I；反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物有氣體，在生成的氣體

化學(xué)式后加t）

例1：寫(xiě)出加熱高鎰酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式

①寫(xiě)化學(xué)式KMnO4——K2MnO4+Mn02+02

②配平：定TKMnO4--1K2MnO4+Mn02+02

先配鉀原子：由‘1'可知，右邊共有2個(gè)K,所以可推出KMnO4前為'2'

2KMnO4--1K2MnO4+Mn02+02

再配錦原子：由‘2'和'1'可知，左邊共有2個(gè)Mn,右邊已經(jīng)有1個(gè)Mn,所以可推出

Mn02前為

2KMnO4—-1K2MnO4+1Mn02+02

14

最后配氧原子：由已確定的‘2''1''1'可知，左邊共有2X4=8個(gè)0,右邊已有4+2=6

個(gè)0,所以能推出02前為

2KMnO4—-1K2MnO4+1Mn02+102

③注明反應(yīng)條件和生成物的施態(tài)，寫(xiě)等號(hào)

2KMn04===K2MnO4+Mn02+02f

化學(xué)方程式：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O,其中X的化學(xué)式是

分析：等號(hào)左邊共有1個(gè)C,2個(gè)0,而等號(hào)右邊卻有1個(gè)C,2個(gè)0,2個(gè)N,2X2+2=6個(gè)

H,,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可推出X為NH3

練習(xí)：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HNO3==Pb02+2Pb(NO3)2+2H2O

由此可推知鉛丹的化學(xué)式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHC03),它受熱會(huì)生成碳酸鈉，水和二氧化碳,

寫(xiě)出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式_____________________________________________

4.化學(xué)方程式表示的意義：

宏觀(guān)：表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

微觀(guān)：化學(xué)式前的數(shù)字表示反應(yīng)中各物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)

質(zhì)量關(guān)系：化學(xué)式前的數(shù)字乘以相對(duì)分子質(zhì)量

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設(shè)的質(zhì)量為X................解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X

②寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式.......2H2+02盧2H2。

③找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系.......432—

4gX

④列比例式.............4_32

4g-X

⑤計(jì)算X,答案.............X=32g

答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。

練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對(duì)某煉鐵廠(chǎng)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)步驟

15

稱(chēng)取生鐵樣品16g

加入足量15%的稀鹽酸200g

稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g

求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混

合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量

100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少?lài)嵮趸F？

100噸含雜質(zhì)為3%的生鐵中共含有多少?lài)嶈F？

(3)生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少?lài)嵑趸F80%的赤鐵礦。

第五章金屬的冶煉與利用

1.常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅色)、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能

好等特點(diǎn)

2.金屬活動(dòng)順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

從左到右，金屬活動(dòng)性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和相應(yīng)的化

合物；排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。

3.金屬化學(xué)性質(zhì)：

(1)與02反應(yīng)：

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3Fe+202===Fe3O42Mg+02----2MgO

w

16

4A1+302===2A12O32Cu+02===2Cu0

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng):

Mg+H2SO4==MgS04+H2fMg+2HC1==MgC12+H2f

2A1+3H2SO4==A12(SO4