九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案

第一章開啟化學(xué)之門

第一節(jié)化學(xué)給我們帶來(lái)什么？

教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)列舉化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系的例子。

2、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比和分析，敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，參與交流與

討論。

3、初步形成探究的欲望，意識(shí)到科學(xué)精神與交流合作的重要性。

教學(xué)方法：

科學(xué)探究、交流討論。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的探究。

教學(xué)過(guò)程：

設(shè)置化學(xué)情景：展示化學(xué)在古代的成就，說(shuō)明社會(huì)的進(jìn)步離不開化學(xué)。

一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質(zhì)打交道。引導(dǎo)學(xué)生從衣、

食、住、行的角度討論身邊的物質(zhì)，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展,

提供給人類更多的新物質(zhì)：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活

質(zhì)量。

討論：人們身邊的物質(zhì)，激發(fā)學(xué)生的興趣。

2、引導(dǎo)學(xué)生思考：這些物質(zhì)是怎樣得來(lái)的？為什么不同的物質(zhì)性質(zhì)不同？某些綠色植物是

如何將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉？淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的

食鹽和食醋中含有什么成份？

3、觀察與思考：碳酸氫錢的分解

閱讀：學(xué)生分析推測(cè)。

實(shí)驗(yàn)：碳酸氫錢的分解，簡(jiǎn)單介紹儀器。

學(xué)生觀察現(xiàn)象：白色碳酸氫核固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗(yàn)實(shí)

驗(yàn)結(jié)果并與剛才的分析作比較，讓學(xué)生了解世界的奇妙，化學(xué)的重要。

二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源

1、觀察與思考：鐵絲生銹

現(xiàn)象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導(dǎo)管中。

初步分析實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？讓學(xué)生明確，觀察是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，要學(xué)會(huì)觀察。

2、體會(huì)化學(xué)工業(yè)的作用

觀察與思考：火柴的燃燒

比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導(dǎo)

學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度，重視理解環(huán)境問(wèn)題。

三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展

把學(xué)生引進(jìn)材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)現(xiàn)，DNA結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，克隆多利綿羊，

高能燃料可以推進(jìn)火箭，半導(dǎo)體硅晶片可用以造計(jì)算機(jī)芯片，石英砂可造光導(dǎo)纖維，高強(qiáng)度

陶瓷可制成航天飛機(jī)的防熱瓦、納米材料等。交流化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，列舉生活中的例子。

練習(xí)與實(shí)踐：P?123

第二節(jié)化學(xué)研究些什么？

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容，知道物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制備的初步概念。

2、能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，初步了解儀器的使用。

3、初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)觀察、對(duì)比、分析，敢于表達(dá)自己的參與交流與討論觀

點(diǎn)。

教學(xué)方法：科學(xué)探究、交流討論。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：

蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究；化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)概念的形成.

教與學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

導(dǎo)入新課：討論化學(xué)研究的對(duì)象。

提問(wèn)：鋼鐵是怎樣煉成的？鋼鐵為什么會(huì)生銹？焰火為什么如此艷麗？石灰?guī)r洞是怎樣形成

的等。

一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化

活動(dòng)探究：蠟燭的燃燒過(guò)程

介紹觀察的內(nèi)容：物質(zhì)原來(lái)的顏色、狀態(tài)；變化過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象，如：物質(zhì)的狀態(tài)與顏色

的變化、發(fā)光、發(fā)熱、形成煙或霧和放出氣體，變化后生成物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。

觀察蠟燭燃燒的現(xiàn)象：火焰邊的蠟燭熔化、蠟燭燃燒放出熱量、蠟燭燃燒變少了，吹熄蠟燭

后有一縷白煙。

引導(dǎo)學(xué)生分析蠟燭燃燒的過(guò)程變化：熔化一氣化一燃燒

物質(zhì)的變化：物理變化和化學(xué)變化。

物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。

化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。

判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化：

礦石粉碎酒精揮發(fā)海水曬鹽食物腐敗碘升華火藥爆炸

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成

化學(xué)變化時(shí)往往伴隨的現(xiàn)象：發(fā)熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等，但不能根據(jù)這些

判斷某變化是否屬于化學(xué)變化，如：燈泡通電發(fā)光。

物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密

度、氣味等，這些性質(zhì)是物理性質(zhì)。

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。

二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

1）探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是：氮?dú)?8%,氧氣21%,

氮、筑、氮等稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%,

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的組成。

講解：我們己經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體，且空氣中各成分的含量是不相同的。

1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象；

2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。

設(shè)計(jì)意圖：

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識(shí)。

引出混合物和純凈物概念，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。

提問(wèn)：怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中？

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。

2）氮?dú)夂拖∮袣怏w

講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途，使學(xué)生對(duì)空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻?/p>

植物吸收氮的原理：引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解，講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用

途。

設(shè)計(jì)意圖：

拓展學(xué)生知識(shí)面，形象、直觀地了解稀有氣體。

3）人類需要潔凈的空氣

提問(wèn)：

1.造成空氣污染的主要原因是什么？

2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害？

3.怎樣防止空氣被污染？

設(shè)計(jì)意圖：

聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則，培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。

空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和H報(bào)：

了解空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容：首要污染物，空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量級(jí)別，拓展學(xué)生的知

識(shí)面，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

小結(jié)：培養(yǎng)學(xué)生概括能力。

活動(dòng)探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加熱。

總結(jié)：不同的物質(zhì)中含有相同的成分一一元素。

不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)都是由肉眼看不見的極小微粒構(gòu)成。

三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法

學(xué)生討論生產(chǎn)生活實(shí)際中產(chǎn)品的使用，了解物質(zhì)的用途以及制備的重要作用，交流自己的看

法。

化學(xué)史的教學(xué)：了解化學(xué)發(fā)展過(guò)程中重要的發(fā)明、發(fā)現(xiàn)、成果。

交流與討論：化學(xué)的重要現(xiàn)實(shí)意義。

第三節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)？

教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)習(xí)化學(xué)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。

2.利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行科學(xué)研究，是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要方法。

3.為了簡(jiǎn)便地描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律，還要使用化學(xué)符號(hào)。

教學(xué)內(nèi)容：

一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)；

二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)研究；

三、學(xué)習(xí)化學(xué)需要使用化學(xué)符號(hào)。

第二章我們身邊的物質(zhì)

第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

教學(xué)目的：

知識(shí)：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生

掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸

納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科

學(xué)方法。

過(guò)程與方法：

體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。

教學(xué)方法：講授法

教學(xué)用具：儀器：集氣瓶（5個(gè)裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。

教學(xué)過(guò)程：

【問(wèn)題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（），（）和（），

我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)確定空氣中氧氣的含量的呢？

【回答】（氮?dú)猓ㄑ鯕猓?，（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質(zhì)），紅

磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。

【問(wèn)題引入】

為什么一定要通過(guò)實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？（比如小白鼠的缺氧實(shí)驗(yàn)）而不是用肉

眼去看？

氧氣是無(wú)色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的

什么性質(zhì)？

【回答】物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。

【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)，要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)

性質(zhì)。

一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)

【問(wèn)題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想，氧氣有味嗎？氧氣溶于水嗎？

【回答】無(wú)色、氣體，無(wú)味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。

【提問(wèn)】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來(lái)自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧氣來(lái)自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易

溶于水。

物理性質(zhì)：

（1）無(wú)色、無(wú)味的氣體。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態(tài)（沸點(diǎn)一183°C）、固態(tài)均為淡藍(lán)色。

【問(wèn)題討論】

氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

提問(wèn)：什么叫化學(xué)性質(zhì)？

【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)：

【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒：

1.將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中，劇烈燃燒、發(fā)白光。

2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩，石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】二氧化碳

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒

這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么？將鐵絲

加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問(wèn)】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底

會(huì)怎樣？

【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。

【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說(shuō)的鐵緩慢氧化生成的紅色的

氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒

1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。現(xiàn)象：劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激

性氣味的氣體。

【提問(wèn)】這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的

火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒

1.將小半截蠟燭放在燃燒匙中，在酒精燈中點(diǎn)燃

2.把燃燒匙伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，蠟燭很快就燃燒完了，集氣瓶?jī)?nèi)壁有小水珠。

3.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁。

【提問(wèn)】集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠生成說(shuō)明了什么？石灰水變渾濁說(shuō)明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？

【回答】有水珠說(shuō)明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)有二氧化碳生成。

【結(jié)論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【問(wèn)題討論】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），

由此可見：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）。

【思考并回答】（更劇烈），（活潑）

【閱讀實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來(lái)了。

【提問(wèn)】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來(lái)？

【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。

【問(wèn)題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復(fù)燃，則證明此氣體為氧氣。

結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）

【講述】我們說(shuō)一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？

二、氧氣的用途

1.供給呼吸

2.支持燃燒（助燃）

【課堂小結(jié)】

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)

象。

三、氧氣的獲得

教學(xué)目的：

知識(shí)：掌握實(shí)驗(yàn)制取氧氣的反應(yīng)原理；理解分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)

制法；了解催化劑和催化作用的概念。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷

移知識(shí)的能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

催化劑和催化作用的概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探索法。

教學(xué)用具：藥品：氯酸鉀、二氧化鐳。

儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥

匙。其它：火柴。

教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)：

【問(wèn)題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣

【問(wèn)題】這個(gè)變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等?？梢詮目諝庵蝎@得氧氣；工業(yè)制取氧

氣是物理變化，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成。

教學(xué)意圖：

通過(guò)復(fù)習(xí)空氣的組成，引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

【設(shè)問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室用什么方法獲得氧氣？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】分別用酒精燈同時(shí)加熱氯酸鉀和二氧化鎰。片刻后用帶火星木條伸入試管口，

觀察現(xiàn)象。

【小結(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時(shí)產(chǎn)生氧氣，加熱二氧化鎰不產(chǎn)生氧氣。

觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化鎰是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體,

使帶火星木條復(fù)燃。同時(shí)加熱的二氧化鐳不產(chǎn)生氣體，帶火星木條沒有變化。

教學(xué)意圖：

進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】將試管內(nèi)的二氧化鎰迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內(nèi)觀察現(xiàn)

象。

觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化鋅后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復(fù)燃。

教學(xué)意圖：

學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析對(duì)比。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時(shí)再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)

觀察。

【討論】二氧化鎰在反應(yīng)中起什么作用？本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)有無(wú)變化。

觀察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復(fù)燃。

答：二氧化鎰可以加快氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)

生變化。

教學(xué)意圖：

通過(guò)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展。

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

1.原理（1）加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物氯酸鉀氯化鉀+氧氣（催化劑）：（2）加熱高

鋅酸鉀

教學(xué)意圖：

記住實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和文字表達(dá)式，知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

【問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

2.收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水）

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）

答：實(shí)驗(yàn)室制氧氣需用鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向

上排空氣法收集氧氣.

選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

教學(xué)意圖：

從氧氣的物理性質(zhì)思考、認(rèn)識(shí)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰椭R(shí)遷移能力，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)

與制法的關(guān)系。

【問(wèn)題】給試管中固體加熱應(yīng)如何操作？為什么用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)如何操作？為什么？

用排空氣法收集氧氣時(shí)如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應(yīng)夾持試管中上部。

（3）導(dǎo)管伸入試管內(nèi)耍短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時(shí).，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排

空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底。

教學(xué)意圖：

培養(yǎng)正確的實(shí)驗(yàn)操作能力和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，了解物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)系。

【問(wèn)題】用排氣法收集氧氣時(shí)如何驗(yàn)滿？如何檢驗(yàn)氧氣？

3.操作要求4.驗(yàn)滿方法5.檢驗(yàn)方法

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗(yàn)滿；用帶火星的木條仰到瓶中檢驗(yàn)；記錄并加深理解。用對(duì)

比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，理解。

第二節(jié)奇妙的二氧化碳

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。

2.學(xué)會(huì)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；

3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。

4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。

教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等

教學(xué)過(guò)程：

一、自然界中的二氧化碳

教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)：說(shuō)說(shuō)你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。

二、二氧化碳的奇妙變化

1.二氧化碳的物理性質(zhì)

二氧化碳是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。

現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。

說(shuō)明：右邊比左邊重。

結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大

2.二氧化碳的狀態(tài)變化

二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云

霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說(shuō)的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過(guò)

液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。

3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁

說(shuō)明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活動(dòng)：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：塑料瓶癟了。

說(shuō)明：二氧化碳溶解于水了。

結(jié)論：二氧化碳能溶于水。

2、演示實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色

提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色

說(shuō)明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)一一碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受

熱易分解，又生成二氧化碳和水

反應(yīng)式：

二氧化碳+水-碳酸

C02H20H2c。3

碳酸?二氧化碳+水

H2CO；1co?H2O

3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：澄清變渾濁

說(shuō)明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）

反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳-碳酸鈣+水

Ca（0H）2C02CaCO3H20

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；

（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：

鎂+氧氣f氧化鎂木炭+氧氣f二氧化碳

三、二氧化碳與人體健康

二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過(guò)正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害

的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w

的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮?，看是否?huì)威脅到人的健康。

二氧化碳對(duì)人體健康的影響

空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（％）對(duì)人體的影響

1感到氣悶、頭暈、心悸

4-5感到氣悶、頭痛、眩暈

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第三節(jié)自然界中的水

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過(guò)程分析水的組成；

2、知道天然水、自來(lái)水、飲用水、礦泉水和蒸儲(chǔ)水的區(qū)別；

3、認(rèn)識(shí)水是人類不可缺少的寶貴資源，養(yǎng)成節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源，不受污染的

習(xí)慣和意識(shí)；

4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

5、知道過(guò)濾操作的目的，學(xué)習(xí)過(guò)濾的基本裝置和操作方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

教師活動(dòng)：一、水是由什么組成的

情景導(dǎo)入：P”“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”

實(shí)驗(yàn)：1、電解水2、氫氣的燃燒

水遞電氫氣+氧氣氫氣+氧氣點(diǎn)燃水

(H20)(H2)(02)(適當(dāng)講解)(上)(02)(H20)

交流討論：

1、上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水的組成是怎樣的？

2、水的沸騰過(guò)程與水的分解過(guò)程有什么不同？

3、有人說(shuō)水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？

4、天然水、礦泉水、自來(lái)水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？

二、水的凈化

教學(xué)目標(biāo)：1、知道沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)等常用的凈化水的方法，能述說(shuō)自來(lái)水的凈化

過(guò)程。初步學(xué)會(huì)過(guò)濾的操作。

2、懂得純凈水和自來(lái)水的區(qū)別，學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危

害及硬水軟化的方法。

3、通過(guò)對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生

對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。

4、通過(guò)過(guò)濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。

5、通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)

對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的

美好愿望。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、水凈化的方法。

2、過(guò)濾的操作方法.

3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。

教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。

實(shí)驗(yàn)探究：

探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？

探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？

歸納小結(jié)：

飲用水凈化的方法(沉淀、過(guò)濾和消毒)

硬水、海水、礦泉水、自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水的選擇使用。

閱讀、調(diào)查和討論：

水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對(duì)策。

拓展視野：閱讀P"“自來(lái)水是怎樣生產(chǎn)工具出來(lái)的？”

介紹目前全球水資源的狀況。

教學(xué)意旨：

創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)

致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源的意識(shí)。

二、水的利用

地球上的水雖然儲(chǔ)存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國(guó)家和地

區(qū)長(zhǎng)期處于缺水狀態(tài)。我國(guó)人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴(yán)重

缺水。水體的污染，進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。每個(gè)社會(huì)公民，都應(yīng)該樹立保護(hù)水資源的

意識(shí)，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作

用力。

2.了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1.能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

2.能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。

3.能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。

情感目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

2.使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

教學(xué)重點(diǎn)：

物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不

同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化

碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，

那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物

質(zhì)或現(xiàn)象。

一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

1.將高鋅酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高鋅酸鉀再研碎，成為小顆粒。

2.將研磨的高鋸酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆

粒逐漸變少，直至消失。

3.得到的高鎰酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。

分析：1.固體顆粒為什么消失？

答：高鐳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

2.溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？

答：變淺直至無(wú)色，并不是高鎰酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不

見了。也就是能說(shuō)明高鋅酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

3.同樣是高鐳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)

同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必

然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。

4.日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，

一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1.物質(zhì)可以再分；

2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成

的？

回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鐵，慢慢將硝酸鋼溶液

滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。

說(shuō)明：生成物硫酸鋼不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液,

靜置后小顆粒群聚而沉淀。

二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸鐳水的小燒杯中滴入2?3滴酚酸試液，再向其中加少量的濃氨

水。

現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

說(shuō)明：酚獻(xiàn)試液遇蒸懦水不能變色，而酚酸試液遇濃氨水后變紅。

實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚St與水的混合溶液A,在另一燒杯B中加入3?5mL的濃氨水，用大燒杯罩

在一起。

現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚戟試劑變紅。

假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必

要性？

回答：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸鐳水不能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅。

結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚醐的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不

會(huì)是酚獻(xiàn)從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸儲(chǔ)水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)

來(lái)證明，并不是酚醐擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚膚擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉

溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各

種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些

物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在

熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度

越高，速率越大。

總結(jié)：

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；

2.不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；

3.微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？

討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

三、微粒之間有空隙

閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

說(shuō)明：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

2.構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

1.50mL水+50mL水2.50mL酒精+50mL酒精3.50mL水+50mL酒精

結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL

說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大

提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有

一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。

當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí).，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼

續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶

解后，再觀察液面，試解釋。

回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，

構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積

為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題？

回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開，而保持一定的體積，這就是

因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。

例題解析

1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣

變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣

顯得干燥。

2.裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？

答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開水沒有裝滿，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微粒

空隙增大，或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大,

體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。

3.的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）

A.不變B.增大C.減小D.不能確定

答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？

這個(gè)問(wèn)題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子

可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

過(guò)程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分

析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教

育。

3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程

中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)錮、睇等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊

心和自豪感的愛國(guó)主義教育。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

一、分子原子

1.復(fù)習(xí)知識(shí)

【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里

呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

設(shè)計(jì)意圖：

復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再

分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們

為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究

的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，a粒子轟擊金箔。

【設(shè)疑】你能對(duì)a粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

在討論a粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的

全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原

子還是呈電中性。

【討論】大多數(shù)a粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被

反彈回來(lái)。設(shè)計(jì)意圖：

針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)

生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

【指導(dǎo)】閱讀P"如"原子核由什么構(gòu)成？”

【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別

嗎？

【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

【閱讀】原子核的構(gòu)成。

【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

【討論】原子核帶正電的原因

【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計(jì)意圖：

建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的

關(guān)系。

5.知識(shí)拓展

【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子

數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1T8號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原

子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性

質(zhì)的了解,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,

知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和C1原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原

子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性？

【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫來(lái)看一下，原

子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為

陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示

離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的

符號(hào)為Mg'氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧

離子符號(hào)為0工

【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫？

教學(xué)意圖：

知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)一些與人類關(guān)系密切的常見元素；

2.會(huì)寫常見元素的名稱和符號(hào)；

3.知道元素的簡(jiǎn)單分類；

4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念。

【教學(xué)過(guò)程】

一、元素和元素符號(hào)

［引入］補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？

閱讀教材P,3內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。

過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種

元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱各

有什么特征？

過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類卻有幾千

萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣(。2),還可以組成臭氧

(0,),一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的情況可想而知。

［疑1］既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？

［疑2］元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？

［答疑］氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8,由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多

數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)

子數(shù)(核電荷數(shù))都是8,并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。

［思考］元素和原子有什么區(qū)別呢？

［問(wèn)題1］有一則飲品廣告稱:“本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素”,你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？

［問(wèn)題2］“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下(mg/L)：硒：0.0130,^:0.596,

鋅:0.00162,鈉：18.4,鈣:4.36。這里的硒、鋸、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？

［過(guò)渡］有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。

閱讀教材P”后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是

什么？

［活動(dòng)探究］PTS表3-5

二、自然界中元素的存在

［提出問(wèn)題］自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同,

在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？

閱讀圖PTS3-21、22、23,分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？

［活動(dòng)與探究］查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。

三、元素與人體健康

人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。對(duì)健康的生命所必需的元素稱為生命

必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。

［思考］1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響

2、膳食標(biāo)準(zhǔn)

3、10種最好的食品、10種最差的食品

［交流討論］從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？

［活動(dòng)探究］

請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給

這些物質(zhì)分類，你怎么分類？

第四節(jié)物質(zhì)組成的表示方法

知識(shí)與技能：

能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化

學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義；

2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；

3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過(guò)程與方法：

逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

內(nèi)容要點(diǎn)：

1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2.可以利用元素化合價(jià)書寫化學(xué)式。

3.寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字

寫在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；

在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于

零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。

5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接，如氧化銅（CuO）。

6.化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。

7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P205）?

8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧

化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCOs）、硫酸鈉（Na2SO4）等。

教學(xué)內(nèi)容：

一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式（formular）,就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。

提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分

子的構(gòu)成情況。

我們以水（H2）為例說(shuō)明

化學(xué)式的涵義以1120為例

表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)

宏

觀表示該物質(zhì)有哪些元素組成表示水由氧元素和氫元素組成的

的

現(xiàn)微表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子

表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成

子

表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(II20)=2Ar(H)+Ar(0)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1

質(zhì)

量個(gè)數(shù)比

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8

比

3、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義，如aRbc

a表示有a個(gè)這樣的微粒

b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)

c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷

如：3H2S0,Ca?'表示鈣離子，一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷

注意：同元素符號(hào)的意義相似，在化學(xué)式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀

含義

二、如何書寫化合物的化學(xué)式

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來(lái)的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，

不能主觀臆造。

2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的

數(shù)值就是化合價(jià)某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的。

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、

Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氯）、Ne（M）等

（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有

多少個(gè)該原子。如：（氧氣）、（臭氧），Ch（氯氣）

4、化合物的化學(xué)式的寫法一一根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫化學(xué)式

（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。

（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般

呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)。

（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。

+2

注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)

數(shù)目，如CuO

+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)

（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)

多種可能。

特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵

補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)

原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)

氫氧根0H-1硝酸根N03-1

碳酸氫根HC03-1高鎬酸根MnOi-1

碳酸根C03-2鎰酸根MnOi-2

氯酸根CIO3-1硫酸根SO,-2

磷酸根PO4-3亞硫酸根SO3-2

氨根

NH4+1

識(shí)記：課本PB。的常見元素的化合價(jià)

三、簡(jiǎn)單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧

化鋅“，F(xiàn)eQ」讀作“四氧化三鐵”。但要注意，就是“水”，不能讀成“氧化氫”，

N4就是“氨氣”。

2、含有0H原子團(tuán)的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名：一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作

“某酸某”。

如：Cam讀作“碳酸鈣”，Cu(NO,讀作“硝酸銅”

但注意,H2cOs就讀作“碳酸”,H2s0,就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：一(OH)2cCh讀作“堿式碳酸銅”，H◎讀作“過(guò)氧化氫”等

四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系

(1)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如：Ca(01I)2

答：Mr[Ca(OH)2>Ar(Ca)+2(Ar(0)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

(2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比：

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比

值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)。

如：Fez。,中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3,碳酸鈣CaCOs中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)

比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)。

如:NHN03中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(0H)2C03中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

(3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比

值

如：氯酸鉀(KClOs)中，m(K)：m(Cl)：m(0)=39：35.5：16X3=78：71：96

硝酸錢(NH,N03)中，m(N)：m(II)：m(0)=14X2：1X4：16X3=7：：1：

12

(4)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求60gMgS0“中含有氧的質(zhì)量

m(0)=m(MgS04)X3(0)=60gX53.3%=32g

第四章燃燒燃料

第一節(jié)燃燒與滅火

教學(xué)目的：

知識(shí)目標(biāo)：1.了解燃燒及燃燒的三個(gè)條件

2.知道自燃和爆炸現(xiàn)象

3.了解滅火的一般方法

能力目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、操作、分析和歸納的能力

2.培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力

3.培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的興趣、能力

德育目標(biāo)：1.培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)探究意識(shí)及合作精神

2.幫助學(xué)生樹立唯物主義的世界觀，破除迷信思想

3.增強(qiáng)學(xué)生的安全意識(shí)和應(yīng)對(duì)突發(fā)災(zāi)情所需要的機(jī)智和勇敢

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：燃燒的三個(gè)基本條件

施教策略：通過(guò)猜想、實(shí)驗(yàn)探索、觀察思考、討論歸納來(lái)加深學(xué)生的認(rèn)識(shí)

教學(xué)難點(diǎn)：滅火的方法

施教策略：結(jié)合生活實(shí)例，教師啟發(fā)點(diǎn)撥和師生共同討論來(lái)分散難點(diǎn)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)誘導(dǎo)、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生邊學(xué)邊實(shí)驗(yàn)、觀察思考、討論分析、概括總結(jié)

教學(xué)用具：酒精燈，用鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白

磷，紅磷，銅片，簡(jiǎn)易滅火器。

教學(xué)程序：復(fù)習(xí)燃燒和緩慢氧化的概念。（鞏固知識(shí)、溫故知新）

課題引入：顯示燃燒的定義

引導(dǎo)猜想：要發(fā)生燃燒這種現(xiàn)象需要有哪些條件呢？（提出問(wèn)題，引發(fā)思考）

教師引導(dǎo)：得出初步的結(jié)論：L可燃物2.溫度3.空氣（助燃物）

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：第一個(gè)條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會(huì)

燃燒。

引導(dǎo)：水的沸點(diǎn)是100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會(huì)上升嗎？答：“不會(huì)”

提問(wèn)：第三個(gè)條件是空氣。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有

危險(xiǎn)性，應(yīng)該用蓋上酒精燈帽的方法。

問(wèn)題：白磷燃燒實(shí)驗(yàn)。L水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學(xué)生說(shuō)

出熱水的溫度已達(dá)60攝氏度，超過(guò)白磷的著火點(diǎn)，是水把空氣與白磷隔離了。

2.紅磷為什么沒有燃燒？讓學(xué)生說(shuō)出溫度沒達(dá)紅磷的著火點(diǎn)，讓學(xué)生加深對(duì)燃燒的三個(gè)條件

的理解。

說(shuō)明：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現(xiàn)象叫自燃。在自然界中經(jīng)常發(fā)生這類現(xiàn)象,

如：過(guò)去人們常說(shuō)的鬼火、天火，（說(shuō)明一下各自的形成）其實(shí)是一種迷信說(shuō)法，我們發(fā)現(xiàn)：

科學(xué)才是戰(zhàn)勝迷信的最好武器。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會(huì)怎樣？

過(guò)渡：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會(huì)是什么呢？1.降低溫度，2.隔絕空氣

（助燃物）

滅火的方法：1.將可燃物與空氣隔絕，2.將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。

反饋：請(qǐng)你根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，說(shuō)出以下滅火方法的原理

1.建筑物著火時(shí)，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。

2.書籍、文件、精密儀器著火時(shí)，噴射干冰滅火。（干冰是固態(tài)二氧化碳，極易升華，升華

要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用）

思考：發(fā)生下列火情時(shí)，你能想出可行的辦法嗎？

油鍋著火時(shí)，可采取的措施？端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土一一（最佳蓋鍋

蓋）

（說(shuō)明端鍋危險(xiǎn)；潑水，油比水輕，不行；最佳方法蓋鍋蓋）

酒精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？

灑沙土、水沖、濕布蓋、滅火器-------（最佳方法濕布蓋）

過(guò)渡：發(fā)生火災(zāi)時(shí)，常用滅火器來(lái)滅火

引導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)火情時(shí)，你無(wú)法自己控制，如果暫時(shí)對(duì)你沒有威脅，你的第一個(gè)念頭是什么？報(bào)

警，對(duì)，你知道火警電話是多少？119,很好！有的人看到火災(zāi)，心慌意亂，只說(shuō)了我們這

里起火了，快來(lái)呀！就放下電話，結(jié)果接警的人什么信息都沒得到。你會(huì)報(bào)警嗎？

第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能

1.理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；

2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程；

2.認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1.無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參

加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)；(2)符合質(zhì)量守恒定律。

4.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因；

2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平；

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

1.化學(xué)方程式的配平

2.化學(xué)方程式的計(jì)算

探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過(guò)程：

一、質(zhì)量守恒定律

1.探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會(huì)逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸

銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？增加，減

少還是不變？

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

(1)參照課本P穌圖4T3氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保

持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO。+氫氧化鈉式aOH)一硫酸鈉(NazSOD+氫氧化銅［Cu(0H)

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本Ps?圖4T4碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化

鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO：,)+鹽酸(HC1)f氯化鈣(CaCk)+二氧化碳(HQ)+水(壓0)

二氧化碳(【即)+氫氧化鈣［CaSH”］一碳酸鈣(CaC03)+zK(H2O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量

守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也

基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量

守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)

量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無(wú)法稱得

質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和

等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.