2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解教案 新人教版選修4

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解教案新人教版選修4主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)——水溶液中的離子平衡

2.教學(xué)年級和班級：高中二年級化學(xué)班

3.授課時間：2024年10月10日

4.教學(xué)時數(shù)：1課時（45分鐘）

二、教學(xué)內(nèi)容

1.鹽類的水解原理

2.弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.鹽類水解的應(yīng)用實(shí)例

三、教學(xué)目標(biāo)

1.了解鹽類水解的概念及原理

2.掌握弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.能夠運(yùn)用鹽類水解的知識解決實(shí)際問題

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的原理及應(yīng)用

2.教學(xué)難點(diǎn)：弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律及其運(yùn)用

五、教學(xué)方法

1.采用問題驅(qū)動法，引導(dǎo)學(xué)生主動探究鹽類水解的原理及規(guī)律

2.利用實(shí)例分析法，讓學(xué)生通過具體案例理解鹽類水解的應(yīng)用

3.采用小組討論法，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力

六、教學(xué)過程

1.導(dǎo)入：以生活中的實(shí)例引入鹽類水解的概念，激發(fā)學(xué)生的興趣

2.知識講解：講解鹽類水解的原理，引導(dǎo)學(xué)生理解弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律

3.實(shí)例分析：分析鹽類水解在生活中的應(yīng)用，鞏固所學(xué)知識

4.小組討論：分組討論鹽類水解的實(shí)際應(yīng)用問題，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力

5.總結(jié)：對本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)鹽類水解的原理及應(yīng)用

6.作業(yè)布置：布置相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識

七、教學(xué)反思

課后對教學(xué)效果進(jìn)行反思，了解學(xué)生的掌握情況，針對性地調(diào)整教學(xué)方法及策略核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要體現(xiàn)在以下三個方面：

1.科學(xué)探究與實(shí)踐：通過分析鹽類水解的原理及規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生合作交流、共同探討問題的能力。

2.證據(jù)推理與模型建構(gòu)：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)例分析法，觀察、分析并總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，從而形成對鹽類水解現(xiàn)象的認(rèn)知模型。

3.宏觀辨識與微觀探析：使學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識鹽類水解的原理，理解離子在溶液中的行為，提高學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的微觀探析能力。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高中二年級的學(xué)生，他們已經(jīng)掌握了初中階段的化學(xué)基礎(chǔ)知識，對化學(xué)學(xué)科有一定的認(rèn)識。但在水溶液中的離子平衡方面，他們可能還存在一些模糊的認(rèn)識。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)了解了弱電解質(zhì)的電離、離子積常數(shù)等概念，這為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

1.知識、能力、素質(zhì)方面：

（1）知識方面：學(xué)生已掌握一定濃度的溶液中離子平衡的基本原理，對弱電解質(zhì)的電離有一定的了解。但部分學(xué)生可能對鹽類水解的原理及應(yīng)用還不夠清楚，特別是在實(shí)際問題的分析中，可能無法靈活運(yùn)用所學(xué)知識。

（2）能力方面：學(xué)生在初中階段已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。但在本節(jié)課中，需要學(xué)生具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力，能夠?qū)⒗碚撝R運(yùn)用到實(shí)際問題的解決中。

（3）素質(zhì)方面：學(xué)生具備一定的自主學(xué)習(xí)能力和合作交流意識，但在面對復(fù)雜的化學(xué)問題時，部分學(xué)生可能缺乏耐心和毅力，需要教師的引導(dǎo)和鼓勵。

2.行為習(xí)慣方面：

（1）課堂參與度：大部分學(xué)生上課能認(rèn)真聽講，積極參與課堂討論。但部分學(xué)生可能較為內(nèi)向，不愿意主動發(fā)言，影響了課堂互動的效果。

（2）作業(yè)完成情況：學(xué)生普遍能按時完成作業(yè)，但部分學(xué)生的作業(yè)質(zhì)量不高，反映出對知識點(diǎn)的理解不夠深入。

（3）學(xué)習(xí)方法：部分學(xué)生可能過于依賴死記硬背，缺乏對知識點(diǎn)的深入理解和運(yùn)用。此外，部分學(xué)生在面對問題時，容易慌亂，缺乏解決問題的策略。

3.對課程學(xué)習(xí)的影響：

（1）基礎(chǔ)知識掌握不牢：部分學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離、離子積常數(shù)等基礎(chǔ)知識掌握不牢，這會影響到對鹽類水解原理的理解。

（2）邏輯思維能力不足：學(xué)生在分析問題時，可能缺乏邏輯思維能力，無法將所學(xué)知識運(yùn)用到實(shí)際問題的解決中。

（3）行為習(xí)慣影響學(xué)習(xí)效果：部分學(xué)生可能存在課堂參與度不高、作業(yè)完成質(zhì)量不高、學(xué)習(xí)方法不當(dāng)?shù)葐栴}，這些行為習(xí)慣會影響到學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

針對以上學(xué)情分析，教師需要在教學(xué)過程中注重鞏固基礎(chǔ)知識，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，以及調(diào)整教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。同時，要關(guān)注學(xué)生的個體差異，因材施教，使全體學(xué)生都能在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中得到提高。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器（燒杯、試管、滴定管等）、試劑（弱酸、弱堿、鹽類等）、實(shí)驗(yàn)室安全裝備。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、班級QQ群或微信群。

3.信息化資源：PPT課件、教學(xué)視頻、在線討論平臺。

4.教學(xué)手段：問題驅(qū)動法、實(shí)例分析法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、課堂講授法。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：提供PPT、視頻等預(yù)習(xí)資料，明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：提出針對性的問題，如“弱酸弱堿鹽的水解規(guī)律是什么？”

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過在線平臺或微信群了解學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)展。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生自行閱讀相關(guān)資料，初步理解鹽類水解的概念。

-思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生針對問題進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記或思維導(dǎo)圖提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生獨(dú)立完成預(yù)習(xí)任務(wù)，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等工具進(jìn)行預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解課程內(nèi)容，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過實(shí)際案例引入鹽類水解的概念，激發(fā)學(xué)生興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解鹽類水解的原理和規(guī)律。

-組織課堂活動：進(jìn)行小組討論，讓學(xué)生分析實(shí)例并總結(jié)水解規(guī)律。

-解答疑問：及時解答學(xué)生關(guān)于水解規(guī)律的疑問。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：學(xué)生專注聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：學(xué)生在小組討論中分享自己的想法，共同分析實(shí)例。

-提問與討論：學(xué)生針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生深入理解鹽類水解知識點(diǎn)。

-實(shí)踐活動法：通過小組討論等活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握水解規(guī)律。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解鹽類水解知識點(diǎn)，掌握水解規(guī)律。

-通過實(shí)踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)課程內(nèi)容，布置相關(guān)的作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：推薦學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的資源，如相關(guān)學(xué)術(shù)論文、在線課程等。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：學(xué)生認(rèn)真完成布置的課后作業(yè)，鞏固所學(xué)知識。

-拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生利用提供的拓展資源，進(jìn)行深入學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和作業(yè)進(jìn)行反思，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)，培養(yǎng)獨(dú)立學(xué)習(xí)能力。

-反思總結(jié)法：學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思，促進(jìn)自我提升。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的鹽類水解知識點(diǎn)和技能。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議。知識點(diǎn)梳理1.鹽類水解的概念

鹽類水解是指鹽在水溶液中發(fā)生電離，生成離子，其中至少有一個離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，形成酸或堿的過程。

2.鹽類水解的條件

鹽類水解需要滿足以下條件：

-鹽必須是可溶的；

-鹽中的離子必須是弱酸或弱堿；

-溶液必須是中性或接近中性。

3.鹽類水解的規(guī)律

鹽類水解遵循以下規(guī)律：

-弱酸弱堿鹽的水解程度較??；

-弱酸強(qiáng)堿鹽的水解程度較大；

-強(qiáng)酸弱堿鹽的水解程度較大；

-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。

4.鹽類水解的實(shí)質(zhì)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是離子與水分子之間的反應(yīng)，生成酸或堿。具體反應(yīng)如下：

-弱酸離子+H2O?弱酸+OH-

-弱堿離子+H2O?弱堿+H+

5.鹽類水解的判斷

判斷鹽類是否發(fā)生水解，可以根據(jù)以下原則：

-觀察溶液的酸堿性變化；

-使用指示劑，如酚酞、甲基橙等；

-進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，如使用酸堿指示劑或pH計(jì)。

6.鹽類水解的應(yīng)用

鹽類水解在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，例如：

-調(diào)節(jié)土壤pH值，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量；

-制作食品添加劑，如醋酸鈉、碳酸氫鈉等；

-工業(yè)上的應(yīng)用，如造紙、制革、制藥等。

7.鹽類水解的計(jì)算

鹽類水解的計(jì)算主要包括水解度的計(jì)算和溶液pH值的計(jì)算。水解度的計(jì)算公式為：

水解度（%）=（已水解的鹽的物質(zhì)的量/初始鹽的物質(zhì)的量）×100%

8.鹽類水解的實(shí)驗(yàn)操作

進(jìn)行鹽類水解實(shí)驗(yàn)時，需要注意以下操作：

-選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?/p>

-準(zhǔn)確測量溶液的體積和濃度；

-控制溶液的溫度，一般為25℃；

-避免溶液的污染和氧化。課堂1.提問評價(jià)：在課堂上，通過提問的方式，了解學(xué)生對鹽類水解概念、規(guī)律、實(shí)質(zhì)的理解程度。例如，可以提問：“什么是鹽類水解？”“鹽類水解的條件有哪些？”“鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？”等。通過學(xué)生的回答，教師可以了解學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握情況，并及時進(jìn)行指導(dǎo)和解釋。

2.觀察評價(jià)：在課堂上，教師需要認(rèn)真觀察學(xué)生的表現(xiàn)，包括學(xué)生的注意力、參與度、合作情況等。通過觀察，教師可以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài)，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題，并進(jìn)行指導(dǎo)。例如，如果發(fā)現(xiàn)學(xué)生在小組討論中不積極參與，教師可以及時進(jìn)行干預(yù)，鼓勵學(xué)生發(fā)表自己的觀點(diǎn)，提高學(xué)生的參與度。

3.測試評價(jià)：在課堂上，可以通過小測驗(yàn)或練習(xí)題的方式，了解學(xué)生對鹽類水解概念、規(guī)律、實(shí)質(zhì)的掌握情況。例如，可以設(shè)計(jì)一些選擇題、填空題、計(jì)算題等，讓學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成。通過測試，教師可以了解學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握程度，并及時進(jìn)行指導(dǎo)和解釋。

4.作業(yè)評價(jià)：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改和點(diǎn)評，及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。在批改作業(yè)時，教師需要關(guān)注學(xué)生的解題思路、計(jì)算過程、答案準(zhǔn)確性等方面。對于錯誤的答案，教師需要指出錯誤的原因，并提供正確的解題方法和步驟。對于正確的答案，教師需要給予表揚(yáng)和鼓勵，以增強(qiáng)學(xué)生的自信心。通過作業(yè)評價(jià)，教師可以了解學(xué)生對鹽類水解概念、規(guī)律、實(shí)質(zhì)的掌握情況，并及時進(jìn)行指導(dǎo)和解釋。

5.學(xué)生互評：鼓勵學(xué)生之間進(jìn)行互評，讓學(xué)生互相學(xué)習(xí)、互相幫助。在互評過程中，學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)自己的不足，學(xué)習(xí)他人的優(yōu)點(diǎn)，提高自己的學(xué)習(xí)效果。例如，可以讓學(xué)生互相檢查作業(yè)，互相提供反饋和建議。通過學(xué)生互評，教師可以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，并及時進(jìn)行指導(dǎo)和解釋。典型例題講解1.題目：判斷下列鹽類是否發(fā)生水解，并解釋原因。

A.氯化鈉（NaCl）

B.醋酸鈉（NaCH3COO）

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）

D.硫酸鈉（Na2SO4）

答案：

A.氯化鈉（NaCl）不發(fā)生水解，因?yàn)槁然c中的離子（Na+和Cl-）都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子，不會與水發(fā)生反應(yīng)。

B.醋酸鈉（NaCH3COO）發(fā)生水解，因?yàn)榇姿岣x子（CH3COO-）是弱酸根離子，會與水發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和OH-。

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）發(fā)生水解，因?yàn)樘妓釟涓x子（HCO3-）是弱酸根離子，會與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸、H2O和OH-。

D.硫酸鈉（Na2SO4）不發(fā)生水解，因?yàn)榱蛩岣x子（SO42-）是強(qiáng)酸根離子，不會與水發(fā)生反應(yīng)。

2.題目：計(jì)算下列鹽類的水解度。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液的水解度為0%，因?yàn)榇姿徕c不發(fā)生水解。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的水解度為100%，因?yàn)樘妓釟溻c完全水解生成碳酸、H2O和OH-。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液的水解度為0%，因?yàn)榱蛩徕c不發(fā)生水解。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液的水解度為0%，因?yàn)槁然c不發(fā)生水解。

3.題目：判斷下列溶液的酸堿性。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液為中性，因?yàn)榇姿徕c不發(fā)生水解。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液為堿性，因?yàn)樘妓釟溻c水解生成碳酸、H2O和OH-。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液為中性，因?yàn)榱蛩徕c不發(fā)生水解。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液為中性，因?yàn)槁然c不發(fā)生水解。

4.題目：計(jì)算下列溶液的pH值。

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液

答案：

A.0.1mol/L的醋酸鈉（NaCH3COO）溶液的pH值為7，因?yàn)榇姿徕c不發(fā)生水解，溶液為中性。

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的pH值大于7，因?yàn)樘妓釟溻c水解生成碳酸、H2O和OH-，溶液呈堿性。

C.0.1mol/L的硫酸鈉（Na2SO4）溶液的pH值為7，因?yàn)榱蛩徕c不發(fā)生水解，溶液為中性。

D.0.1mol/L的氯化鈉（NaCl）溶液的pH值為7，因?yàn)槁然c不發(fā)生水解，溶液為中性。

5.題目：判斷下列反應(yīng)是否屬于鹽類水解。

A.氯化鈉（NaCl）與水反應(yīng)生成氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）

B.醋酸鈉（NaCH3COO）與水反應(yīng)生成醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉（NaOH）

C.碳酸氫鈉（NaHCO3）與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3）和氫氧化鈉（NaOH）

D.硫酸鈉（Na2SO4）與水反應(yīng)生成硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）

答案：

A.氯化鈉（NaCl）與水反應(yīng)生成氯化氫（HCl）和氫氧化鈉（