高考化學28 元素及其化合的的轉化

專題28元素及其化合的的轉化

1.根據下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）

實驗操作預測的實驗現(xiàn)象

A向Na2（X）3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出

B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色

C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下

D向淀粉的水解液中加入新制Cu（0H）2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

2.）某化學反應可表示為a+b-c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述中正確的是（）

A.若b為濃硝酸，則c,d不可能同時為氣體

B.若a為。2,則c,d一定為漂白粉成分

C.若a為H+,則c,d可能為沉淀和氣體

D.若反應后為藍色溶液，該反應需加熱才可以發(fā)生

3.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述H

ASia可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

BFe*具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe"

C溶解度：CaCO3<Ca(HC03)2溶解度：Na2ca<NaHC03

DNH.C1為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

4.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物

和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（）

□

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酎

B.若A是單質，則B和E中也一定有一種是單質

C.若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同

D.若X為02,則B、C、D在常溫下均可以是氣體

5.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，

A向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸具有脫水性和強氧化性

并放出有剌激性氣味的氣體

向盛有乩02溶液的試溶液變成棕黃色,一段時間后，F(xiàn)e"催化H◎分解產生。2；HA

B管中加入幾滴酸化的溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐分解反應放熱，促進Fe*的水

硫酸亞鐵溶液色沉淀生成解平衡正向移動

鋁片先用砂紙打磨，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，

C無明顯現(xiàn)象

再加入到濃硝酸中鋁被濃硝酸鈍化

向等濃度的KCKKI

D混合液中逐滴滿加先出現(xiàn)黃色沉淀KSp(AgCl)>K^(Agl)

AgNCh溶液

6.（湖南省醴陵市第二中學2019屆高三上學期第一次月考）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化

合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）。下列說法錯誤的是（）

A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鎂及其化合物

C.A>B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D可能是非金屬及其化合物

7.下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學變化的是（）

A.向蛋白質溶液中加入濃氯化鐵溶液

B.兩種不同品牌的墨水混合

C.向飽和BaS04溶液中加入濃BaCb溶液

D.向飽和Na2c6溶液中通入C&氣體

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)

生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是

△Lds

田

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

9.化學在日常生活中應用廣泛，下列敘述及對應關系錯誤的是（）

實際應用相應在魔

A用含有■性?恰?仰溶液的僅初檢檢酒后號車乙■具有還原性

明鞏可發(fā)生柢*生成It狀的

B

明砒奇用于自來水的凈化、481消毒AHOH),

C可作為電影碘疊一胃道疾病?于水且不與Ittt反應

D過氧化立可用作呼吸面具中的供氧劑Na,04rMe出反應生或風

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學

常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體,

E是三元化合物，物質之間存在如下圖所示的關系。下列說法不正確的是

H-IBHS

A.離子半徑大小關系：Y>Z>X>W

B.YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色

C.簡單陰離子的還原性：Y>Z

D.Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.4鑫飛)“也"

B.MnJ/"C1?1'機漂白粉

潴一爐一吸乎塔.

C.黃鐵礦------飛。3水硫酸

,、N1OH溶液,、一般叫

D.CuS04(aq),"^Cu(OH)2△CujO

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，機為

單質，d是淡黃色粉末，》是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

E

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

13.將1.12g鐵粉加入25mL2mol?的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，以一基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C.Fe“和FW物質的量之比為5：1

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

14.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），則下

列有關物質的推斷不正確的是

之“E?D

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO2,則B為NaHCCh

D.若A是AlCb溶液，E可能是氨水

15.下列說法正確的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B.Si。?是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

【答案】B

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發(fā)生如圖所示的化

學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A.A與B的反應一定是化合反應

B.離子半徑：Z>X>Y>W

C.W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D.將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

17.I.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為最常見的液體，它們之間有如下反應關系：

[cj_Il—He)

(1)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，0.1mol/L」C溶液的pH=I3,則該反應的離子方程式為

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式

為。

(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應的離子方

程式為0

二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KC1O3和H2sCh存在下與

Na2s03反應制得。請寫出該反應的離子反應方程式：。

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學式可表示為Na2cOT3H2O2,它具有Na2cth和

H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是

A.MnO2B.KMMh溶液C.稀鹽酸D.NazSCh溶液

18.某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進行了如下實驗：

M3

080g

固體乙是一種單質，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。

請回答：

(1)X的化學式是,步驟①的化學方程式是

(2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應的離子方程式是o

19.為探究固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

氣體A固體B(6.0g)

ilfitNaOH——

溶液C------------------?白色沉淀

己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式,白色沉淀D的化學式。

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_________________________________________

(3)已知N%與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140

g/mol)和H2,寫出該反應的化學方程式。

20.A~J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分反應條件、生成物已省略)。已知

A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

r43

請回答下列問題:

(1)電解A物質的陰極電極反應式為,C與D在高溫下反應，引發(fā)該反應需要加入的兩種試劑是

_________________________(填名稱)。

(2)寫出G-J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式：,

(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為

21.某些物質的轉化可用下圖表示

請回答下列問題

(1)完成反應方程式：

Ca(OH)2+NaHCO3(過量)=++H2O,

(2)若A、C均含有鋁元素：

①當B為鹽酸時，C為;

②當B為NaOH時，C為。

(3)若A為第二周期黑色固體單質，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方

程式O

(4)若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是o

(5)若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是

A.加熱氯化校固體，產生的氣體用堿石灰干燥

B.在N2和出混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500*C

C.在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH干燥

D.加熱NH4HCO3,生成的氣體用PzOs干燥

(6)若A為S單質，D為Na2s03：

①NazSCh溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制C溶液的方法是。

22.某研究小組為了探究一種有機鹽X(僅含四種元素)的組成與性質，設計并完成如下實驗：

［氣體A心曼互電)白色凱淀1而藐］

XgO0Kgp中t體曲絢894^^^為蕊色|

.■j小■

近修色?體(i&o斗四斗

已知:A、B、C均為常見物質。氣體A為無色無味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。

（1）有機鹽X的化學式為

⑵寫出X受熱分解的化學方程式

（3）一定條件下，固體C與氣體A中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應生成紅棕色_________固體，寫

出此反應可能的化學方程式

專題28元素及其化合的的轉化

1.根據下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是（）

實驗操作預測的實驗現(xiàn)象

A向N&CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出

B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色

C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下

D向淀粉的水解液中加入新制Cu（0H）2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

【答案】C

2.）某化學反應可表示為a+b-c+d+lhO（未配平，條件略去）。下列敘述中正確的是（）

A.若b為濃硝酸，則c,d不可能同時為氣體

B.若a為Cb,則c,d一定為漂白粉成分

C.若a為H+,則c,d可能為沉淀和氣體

D.若反應后為藍色溶液，該反應需加熱才可以發(fā)生

【答案】C

【解析】A.若b為濃硝酸，a為C,發(fā)生氧化還原反應可中二氧化碳、二氧化氮氣體，故A錯誤；B.若

a為Ch,b為NaOH,可用于制備84消毒液，故B錯誤：C.若a為H+,b為硫代硫酸鈉，可生成硫和

二氧化硫氣體，則c,d可能為沉淀和氣體，故C正確；D.若反應后為藍色溶液，可能為銅和濃硝酸的

反應，該反應不用加熱，故D錯誤。

3.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述II

ASiQ可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

BFe"具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe"

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2C()3<NaHCO3

DNH4CI為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

【答案】A

【解析】A、二氧化硅與氫氟酸反應，因比氫氟酸不能放在玻璃瓶中，應該盛放在塑料瓶中，A正確；B、

Fe?+和SOT之間的反應不是氧化還原反應，B錯誤；C、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化鐵

受熱易分解生成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去NaCl中的NH￡LD錯誤，答案選A。

4.由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物

和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（）

A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酎

B.若A是單質，則B和E中也一定有一種是單質

C.若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同

D.若X為O2,則B、C、D在常溫下均可以是氣體

【答案】B

【解析】A.若A中含有非極性鍵，則X可能為一種酸酎，例如A是過氧化鈉，X是COz,故A正確；B.若

A是單質，與水發(fā)生班化還原反應，根據氧化還原反應規(guī)律，化合價一定發(fā)生變化，則B和E中不一定是

單質，故B錯誤：C.若B具有強氧化性，則A、E的組成元素可能相同，例如A是NO2,B是硝酸，X

是NO,故C正確；D.若X為02,則B、C、D可以是氣體，例如A是氮化鎂，B是氨氣，C是NO,D

是NCh,故D正確。

5.根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結論

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，

A向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸具有脫水性和強氧化性

并放出有剌激性氣味的氣體

向盛有心02溶液的試溶液變成棕黃色,一段時間后，F(xiàn)e*催化H20s分解產生HA

B管中加入幾滴酸化的溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐分解反應放熱，促進F3?的水

硫酸亞鐵溶液色沉淀生成解平衡正向移動

鋁片先用砂紙打磨，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，

C無明顯現(xiàn)象

再加入到濃硝酸中鋁被濃硝酸鈍化

向等濃度的KC1>KI

D混合液中逐滴滿加先出現(xiàn)黃色沉淀L(AgCl)>&(Agl)

AgNOs溶液

【答案】B

【解析】A.濃硫酸能將有機物中H、0元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將氧化C生成二

氧化碳，濃硫酸還體現(xiàn)強氧化性，故A正確；B.向盛有心02溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，

溶液變成棕黃色,一段時間后，說明Fe??被氧化為Fe*此時溶液中出現(xiàn)氣泡，F(xiàn)e??是用Q分解的催化劑，

故B錯誤；C.常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故C正確；D.向等濃度的KC1、KI混合液中逐滴滿加AgNd

溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，則說明KsjAgClDKsp(Agl),故D正確，答案為B。

6.（湖南省醴陵市第二中學2019屆高三上學期第一次月考）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化

合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）。下列說法錯誤的是（）

A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鎂及其化合物

C.A、B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D可能是非金屬及其化合物

【答案】B

【解析】A、若A為NaOH溶液，E為COz,過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的B為NaHCCh,少

量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成的D為NazCCh,D-B的反應；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,B-D

的反應：2NaHCO3-NazCOj+HzO+COzt，選項A正確；B、A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物

B和D,鎂是典型金屬，鎂的化合物中，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素沒有可變

化合價，不能實現(xiàn)轉化關系，選項B錯誤；C、根據A能和少量E或過量E反應生成兩種化合物B和D,

即可推斷A為AlCb，E為強堿，發(fā)生離子反應AF++3OH-=AI（OH）31、AP+4OH=A1O2+2H2O,確定出

B中含有AlOf,D為Al（OH）3,則D->B的離子方程式為AI（OH）3+OH=A1O2+2H2O,B—D的離子方

程式為A1OT+H+（少量）+H2O=AI（OH）31，選項C正確：D、由題意，若A和E為單質，若A單質是碳,

根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D,可推測E是氧氣，B

為CO2、D為CO,選項D正確。

7.下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學變化的是（）

A.向蛋白質溶液中加入濃氯化鐵溶液

B.兩種不同品牌的墨水混合

C.向飽和BaSO,溶液中加入濃BaCb溶液

D.向飽和Na2ca溶液中通入C&氣體

【答案】D

【解析】A.蛋白質溶液中加入濃氯化鐵溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，發(fā)生鹽析不是化學變化，故A

錯誤；B.兩種膠粒帶有相反電荷的膠體混合時，膠體能發(fā)生聚沉.墨水是膠體，所以不同品牌的墨水混

合使用時，很可能發(fā)生膠體的聚沉，導致鋼筆堵塞，故不能混合使用，屬于物理變化，故B錯誤；C.向飽

和BaSCh溶液中加入濃BaCk溶液，鋼離子難度和硫酸根離子濃度乘積大于其Ksp會析出沉淀，過程中只有

化學鍵形成屬于物理變化過程，故C錯誤；D.向飽和Na2c溶液中通入氣體，二氧化碳、水和碳酸鈉

反應生成碳酸氫鈉，過程中生成新的物質，屬于化學變化，故D正確；故選D。

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)

生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大?。篨<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

【答案】A

【解析】根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、AkSo則A?丁和戊分別是H2O和H2O2,因此

其中所含元素種類相同，A正確；B.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子

半徑大?。篨>Y,B錯誤；C.非金屬性越強，氫化物的還原性越弱。非金屬性是O>S,則氣態(tài)氫化物的

還原性：X<Z,C錯誤；D.鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和硫化氫,

D錯誤。

9.化學在日常生活中應用廣泛，下列敘述及對應關系錯誤的是（）

實際應用相應在魔

A用含有■性?恰?仰溶液的僅初檢檢酒后號車乙■具有還原性

明鞏可發(fā)生柢*生成It狀的

B明砒奇用于自來水的凈化、481消毒

AHOH),

C可作為電影碘疊一胃道疾病?于水且不與Ittt反應

D過氧化立可用作呼吸面具中的供氧劑Na,04rMe出反應生或風

【答案】B

【解析】A.酸性重倍酸鉀溶液能被酒精還原成硫酸鋁而呈灰綠色用于酒駕檢驗，利用乙醇的還原性，A項

正確；B.明帆水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質，但不能用于殺菌消毒，B項錯誤；C.硫

酸飲用作“領餐”是利用其難溶于水和鹽酸，C項正確；D.過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑是利用過氧化

鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，D項正確；故選B。

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學

常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體,

E是三元化合物，物質之間存在如下圖所示的關系。下列說法不正確的是

STBT?

[￡HH3

A.離子半徑大小關系：Y>Z>X>W

B.YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色

C.簡單陰離子的還原性：Y>Z

D.Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族

【答案】B

【解析】B是自然界最常見的液體，所以B為水；A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂

白性，可推斷A為CL,C為SOz,E是三元化合物，則E為HCKK因為短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數依次增大，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、CLA.離子半徑大小關系:S2>C「>O2>H+,

所以A正確；B.YX2為SO2,為酸性氧化物，遇到藍色石蕊試液變紅不會褪色，故B錯；C.簡單陰離子的

還原性￡2,C1?，故C正確：D.Y為S,Z為C1屬于同一周期，X為O與S屬于同一主族，故D正確；答案：

Bo

11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.A鑫“NO?也°叼陽03

B.MnOa^^Bci國^漂白粉

沸聘爐.吸畢塔.

C.黃鐵礦------AS03水硫酸

D.CuS04(aq)二溶迭Cu(OH)z普詞)

【答案】B

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，，〃為

單質，d是淡黃色粉末，力是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

【答案】C

【解析】A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故

A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤；C.d是NazCh,屬于

離子化合物，陰陽離子個數比為L2,故C正確；D.水分子間含有氫鍵，WO是同主族元素同類型化合

物中沸點最高的，故D錯誤。

13.將1.12g鐵粉加入25mL2mol?的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl」基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C.Fe計和Fe計物質的量之比為5：1

D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

【答案】B

14.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下

列有關物質的推斷不正確的是

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液，E是CCh,則B為NaHCCh

D.若A是AlCb溶液，E可能是氨水

【答案】D

【解析】A、如果A是Fe,E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3,D為Fe(N(h)2,Fe(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2,

Fe(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3,符合轉化關系，故說法正確；B、C+CuO=Cu+CO2,過量的C和

CO2發(fā)生反應：C+CO2=2CO,因此B為CO,D為CO2,符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH+CO2(少

量gNazCCh+HzO,NaOH+CCh(過量)=NaHCO3、2NaHCO3=A==NazCOj+COzT+HzO,Na2cO3+CO2

+H2O=2NaHCO3,符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量,

生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。

15.下列說法正確的是()

A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B.Si出是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料

C.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

【答案】B

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大：W、X、Y、Z組成的單質可發(fā)生如圖所示的化

學反應；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

B.離子半徑：Z>X>Y>W

C.W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D.將等物質的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

【答案】A

【解析】根據題意判斷W、.X、Y、Z分別是氫、氧、鈉、氯。A為氧化鈉或過氧化鈉，B為水。A與B

的反應不一定是為化合反應，故A錯；離子半徑：CI>O2>Na+>H+,故B正確；W的氧化物為HzO出。2,

Y的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，Z的化合價有多種，其氧化物為有多種，故C正確；將等物質的量的A

為氧化鈉或過氧化鈉、C為HC1溶于同一燒杯水中,所得溶液中堿過量，所以顯堿性，溶液的pH一定大于

7。故D正確。

17.LA、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為最常見的液體，它們之間有如下反應關系:

[cj_Il—He)

(1)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，0.lmol/L“C溶液的pH=13,則該反應的離子方程式為

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，且能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式

為O

(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色絮狀沉淀，且A、C、E均含有同一種元素，則該反應的離子方

程式為.

11.(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的光譜消毒劑，它可由KCKh和H2s04存在下與

Na2s03反應制得。請寫出該反應的離子反應方程式：o

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固定漂白劑，化學式可表示為Na2cO3BH2O2,它具有NazCO3和

%。2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是

A.MnO2B.KM11O4溶液C.稀鹽酸D.Na2sCh溶液

【答案】2AI+2OH+2H2。=2AIO2+3112T或2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2TI2+SO2+

3+2+

2H2O=2HI+H2SO4Al+3AlOf+6H2O=4Al(OHhl2CIOy+SO3+2H=SO?'+2C1O2+H2O

D

【解析】A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為HzO;(1)

若A為短周期的金屬單質，O.lmol/LC溶液的pH=13,說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質，判斷A為

Al,D為Hz,該反應的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T或2A1+2OH+6H2O=

2[Al(OH)4r+3H2t，

故答案為：2AI+2OH+2H2。=2AlOz+3H2T或2AI+2OH+6H2。=2[A1(OH)4]+3H2T；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧

化硫，則A為碘，該反應的反應方程式為12+SO2+2H2O=2HI+H2s04,

故答案為：L+SO2+2H1O=2HI+H2SO4；

(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏

鋁酸鈉，E為A1(OH)3、D為氯化鈉，該反應的離子方程式為A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OHM，

3

故答案為：Al++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31；

11.(1)KCIO3在H2sCh存在下與Na2sO3反應，S(V-被氧化成SO」?一,由電子、電荷守恒可知該離子反應

22

為2C1O/+SO3'+2H+=SO4+2C1O2+H2O,

2+

故答案為：2cKb+SO3+2H=SO?+2C1O1+H2O；

(6)Na2cO3WH2O2具有Na2c03和H2O2的雙重性質，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質具有還

原性，只有D選項符合。

18.某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進行了如下實驗：

固體乙是一種單質，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。

請回答:

(1)X的化學式是,步驟①的化學方程式是

(2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應的離子方程式是

版絕空氣

【答案】FeSzFeSzFeS+SH2s+2Fe"=Sl+2Fe2++2H+

【解析】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C,溶液C蒸干、灼燒得到固體丙，固體丙呈紅棕色，則丙為

氧化鐵，說明溶液B中含有亞鐵離子,溶液C中含有鐵離子;固體乙是一種單質,將氣體A通入溶液C(FeCh)

中也能生成固體乙，根據題意，氣體A為硫化氫，固體乙為硫單質；說明X中含有鐵和硫元素，故固體甲

為硫化亞鐵(FeS),氧化鐵的質量為2g,物質的量為=mol,含有鐵元素的質量為

160^/mo/80n

molx2x56g/mol=1.4g,則X中含有硫元素1.6g,X中鐵元素與硫元素的物質的量之比,

8016g

32g/mol

則X的化學式為FeSzo

⑴根據上述分析，X為FeSz,步驟①中FeS?分解生成硫化亞鐵和硫，反應的化學方程式為

后叫氣

故答案為：

FeS2FeS+S,FeS2;FeSzFeS+S

3+2++

⑵氣體A(HzS)通入溶液C(FeCb)中發(fā)生反應的離子方程式為H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,故答案為:

3+2++

H2S+2Fe=Sl，+2Fe+2Ho

19.為探究固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗:

氣體A-?固體B(6.0g)

itfiNaOH

溶液C------------------?白色沉淀D(】

己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式,白色沉淀D的化學式o

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是________________________________________

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140

g/molj和Hz,寫出該反應的化學方程式o

+2+

【答案】H：Si：HMg(OH)2Mg2Si+4H=2Mg+SiH4t3SiH4+4NH3Tt條件SLNu+lZHz

【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429對］，則其摩爾質量為l.429g?Lrx22.4L/mol

=32g/mol,固體B是光導纖維的主要成分即SiOz,SOgSiOz的物質的量為O.lmoL則7.6gX中含Si的質量

為2.8g,即O.lmol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2,則其物質的量

為0.2moL所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g,即0.2mol,由此推知X為MgzSi,則與硫酸反應生成的A

氣體為SiH4,其摩爾質量恰好為32g/moL

H

(l)SiH4的電子式為HSi*H；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；

??

H

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4t；

(3)N%與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2,所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種

元素，根據二者的化合價可知，其化學式為SLN4,摩爾質量為140g/mol,所以反應的化學方程式為

3SiH4+4NH3一定條仔ShN4+12H2。

20.A~J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分反應條件、生成物己省略)。已知

A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1)電解A物質的陰極電極反應式為,C與D在高溫下反應，引發(fā)該反應需要加入的兩種試劑是

_________________________(填名稱)。

(2)寫出G-J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式：,

O

(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為。

【答案】AP++3e=Al鎂帶、氯酸鉀白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32AI+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t

【解析】試題分析：由題意知，A是氧化鋁、D是氧化鐵，由圖中轉化關系，可以推斷B是氧氣、C是鋁、

E是鐵、F是氯化亞鐵、G是氫氧化亞鐵、H是偏鋁酸鈉、I是氯化鋁或氫氣、J是氫氧化鐵。

(1)電解A物質的陰極電極反應式為A13++3e，=Al,C與D在高溫下反應，該反應為鋁熱反應，引發(fā)該反應

需要加入的兩種試劑是鎂帶、氯酸鉀。

(2)G-J反應的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；訪反應的化學方程式為

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3o

(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為2AI+2OH+2H2O==2AIO2+3H2fo

21.某些物質的轉化可用下圖表示

請回答下列問題

(1)完成反應方程式：

Ca(OH)2+NaHCO3(過量)=++H2O,

(2)若A、C均含有鋁元素：

①當B為鹽酸時，C為；

②當B為NaOH時，C為o

(3)若A為第二周期黑色固體單質，B為第二周期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方

程式0

(4)若A為過量鐵粉、B為稀硝酸，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是o

(5)若C為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室為了簡便制取該氣體，下列方法中適合的是

A.加熱氯化鐵固體，產生的氣體用堿石灰干燥

B.在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒并加熱至500c

C.在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH干燥

D.加熱NH4HCO3,生成的氣體用P2O5干燥

(6)若A為S單質，D為Na2s03：

①Na2sO3溶液中各離子濃度由大到小的順