2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物學(xué)案

硫及其化合物

__________（聿注取+）_____________________苴___刀__何J_S域*妾）

I11

1.能列舉、描述、辨識硫及其化合物1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次認(rèn)識硫及其化合物的性

考點一硫及其

重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象.質(zhì)及其轉(zhuǎn)化；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實

氧化物

際問題C

2.能根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)分析生考點二硫酸的

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:結(jié)合物質(zhì)的制備、化學(xué)實驗等，培養(yǎng)

產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，性質(zhì)、sor的檢

科學(xué)探究的方法步驟，進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用。

說明妥善保存、合理使用化學(xué)品的驗

3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任:深刻認(rèn)識化學(xué)對創(chuàng)造更多物質(zhì)財富和

常見方法?？键c三硫及其

精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻(xiàn)；

.能說明硫及其化合物的應(yīng)用對社會化合物的相互轉(zhuǎn)

3具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識，形成簡約適

化及應(yīng)用

發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。度、綠色低碳的生活方式。

考點一硫及其氧化物（命題指數(shù)★★★★★）

、必備知識?自我排查.

1.自然界中的硫：

形,I游離態(tài)I—火山噴11附近或地殼的著層里

態(tài)一化合態(tài)一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

（1）物理性質(zhì)。

俗稱顏色狀態(tài)溶解性

硫黃黃色晶體不溶于水微溶于酒精易溶于cs2

（2）從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)o

H2S?上也

Cu：2Cu+S—CuS

①與金屬反應(yīng)（2［表現(xiàn)氧化性。

,Fc：Fc+S-FcS,

r占燃

（%：S+O2—SO2，表現(xiàn)還原性

②與非金屬反應(yīng)＜

H2：H2+S—旦S,表現(xiàn)氫化性

△

③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（如濃硫酸）：S+2H2so4（濃）3SO2T+2H2O,表現(xiàn)還原

性。

④與NaOH溶液反應(yīng)：3s+6NaOH士冬=2Na2S+Na2SO3+3H2O,表現(xiàn)氧化性

和還原性。

微點撥硫與變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S>FeS),但硫

與汞反應(yīng)生成硫化汞。

2.二氧化硫(S02)：

⑴物理性質(zhì)。

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水,

通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO?。

(2)化學(xué)性質(zhì)。

使晶紅溶液褪色

漂白性

+4+4酸性氧化物

3、

H2sosof的通性

氧化性

0

S

按要求完成下列方程式:

①酸性氧化物的通性

'與H2o反應(yīng)：SO2+旦C)一旦S()3

Y與足量NaOH反應(yīng)：2NaOH+S()2^Na2SO3+

、H2O

②氧化性(如與H2s溶液反應(yīng)):

SO2+2H2S=3S；+2H2O

0：2s()2+0、△、2SO：

③還原性(22

〔氯水:Cl2+SO2+2H2O^2HC1+H2SC)4

④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。

(3)實驗室制法。

①固體Na2sCh與較濃H2s。4反應(yīng)

Na2s。3+H2so4==Na2s。4+S02T+H20；

②銅與濃硫酸混合加熱

Cu+2H2so4(濃CUS04+S02T+2H20O

(4)SO2對大氣的污染與防治。

來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉

污染大氣，危害人體健康，形成酸雨

形成酸雨的過程

%()33H2s()4

*H2SC)3SXH2SO4

開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣

3.三氧化硫(SO3)：

(1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃,沸點44.8℃,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：S03具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：

H()

—2S()3+H2soi

*S()3+Ca(OH)2-----CaSOt+H2()

[Ca(()H)2]

基本技能?小測心

1.判斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打“X”。

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。()

提示：Xo硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在。

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。()

提示：X。硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有二氧化硫。

⑶硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。()

提示：4。可用CS2或熱NaOH溶液溶解試管內(nèi)壁的硫。

(4)利用化合反應(yīng)可以制備CuS。()

提示：X。銅與S反應(yīng)生成CbhS。

(5)SO2有漂白性，所以SO2可使濱水褪色。()

提示：X。漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使淡水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原

性。

(6)SO2氣體通入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSCh。()

提示：X。由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaS(h可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。

(7)SO2＞漂白粉、NazCh都能使鮮花褪色，其原理相同。()

提示：xoSO2與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，漂白粉、NazCh利用強(qiáng)氧化性漂白。

(8)SO2和Cb等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果

更好。()

提示：Xo等物質(zhì)的量的SO2和CI2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性。

2.酸雨是一種環(huán)境污染問題，也是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理現(xiàn)象。實驗

室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒灒?/p>

so2.空氣

(1)實驗中為提高石灰石漿液脫硫效率采取什么措施？寫出通入S02和空氣發(fā)生

反應(yīng)生成石膏(CaSO4-2H2。)的化學(xué)方程式。

提示：增大反應(yīng)物接觸面積可以提高反應(yīng)速率，所以提高石灰石漿液脫硫效率

采取的措施是不斷攪拌；二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、水反應(yīng)生成石膏和二氧化

碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaC03+2S02+02+4H20=2CaS04?2H20+2C02。

(2)將脫硫后的氣體通入KMnCU溶液，如何粗略判斷煙氣脫硫效率。

提示：二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以粗略判

斷煙氣脫硫效率的方法是高鎰酸鉀溶液顏色褪去的快慢。

、關(guān)鍵能力?層級突破，

命題角度1：硫及其氧化物的性質(zhì)

【典例1】(2021.湖州模擬)實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗證SO2

的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是()

A.裝置B中酸性KMnCU溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證S02的漂白性

D.裝置E的作用為吸收多余的S02，防止污染空氣

以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力

驗證S02的漂白性，

抽動的鐵絲可控制通過加熱驗證漂白

反應(yīng)的開始和停止

的可逆性

A

高鎰酸鉀具有氧化性,H2s具有還原性,（利用SO2酸性氧耐

、驗證S02的還原性.驗證SO2的氧化性的性質(zhì)，吸收尾氣

【解析】選B。該實驗探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，并驗證SO?的性質(zhì)，

A裝置即為鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；B、C、D裝置分別是驗證SO?的不同性質(zhì)，

E裝置為尾氣處理裝置。A項，裝置B中酸性KMnCh溶液逐漸褪色，說明SO2被氧

化，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確；B項，KSCN溶液用來檢驗是否有

Fe3+,錯誤；C項，品紅溶液用來檢驗物質(zhì)的漂白性，故裝置D中品紅溶液褪色

可以驗證SO?的漂白性，正確；D項，SOZ為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，

防止污染空氣，正確。

同源異構(gòu)?母題變式

在題干條件不變的情況下，下列說法不正確的是（）

A.裝置C中產(chǎn)生淡黃色的沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性

B.裝置E易發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.裝置D中品紅溶液褪色后加熱又變紅色，可驗證S02溶于水顯酸性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

【解析】選C。裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2s=3Sl+2H2。，產(chǎn)生的黃色沉淀

為S,該反應(yīng)體現(xiàn)了SO?的氧化性，故A正確；裝置E中的試劑為NaOH溶液，用

于吸收未反應(yīng)的SO2,易產(chǎn)生內(nèi)外氣體壓強(qiáng)差，發(fā)生倒吸，故B正確；品紅溶液

褪色后加熱又變紅色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故C錯誤；導(dǎo)管a的作用是使裝置A

中內(nèi)外壓強(qiáng)相同，防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。

【備選例題】

某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（）

FeCb溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

甲乙丙

A.甲裝置中FeCb溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2具有還原性

B.乙裝置中藍(lán)色褪去，說明還原性：SO2>I

C.丙裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D.甲、乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等

【解析】選D。甲裝置中FeCL溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說明Fe"被還原為Fe?+,

則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A項正確；乙裝置中藍(lán)色褪去，說明

SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中Sth為還原劑，廠為還原產(chǎn)物，根

據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性：S02>r,B項正確；SO?能被NaOH

溶液迅速吸收，導(dǎo)致丙裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，丙裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C

3+2+-

項正確；甲、乙裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為2Fe+S02+2H20=2Fe+SO'+

++

4H>S02+l2+2H20=4H+S0r+21一，由于甲、乙裝置中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的

量不確定，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定相等，D項錯誤。

命題角度2：S02和CO2的鑒別

【典例2】(2021?濟(jì)寧模擬)已知：2H2so4(濃)+?=4CO2T+2SO2T+2H2O,

如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有

氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

⑴如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)

是；不能檢出的物質(zhì)是

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能

檢出的物質(zhì)是o

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是；不

能檢出的物質(zhì)是o

以圖析題?培養(yǎng)關(guān)鍵能力

k()2和co?都能使澄)

,---------J---------J---------J11I---------1

品紅酸性品紅：!澄清

溶液KMnp4溶液!|石灰水

溶液

(驗證SO2的存樹修云初隔證S02

---------------------是否除盡

X,______________________/

【解析】裝置①為檢驗產(chǎn)物比0,只能放在裝置②③之前，若放在裝置②③之后

或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③溶液后會帶出水蒸氣，則無法驗證使

無水CuS04變藍(lán)的水蒸氣是否是生成物。裝置③和裝置②位置也不得變更，因為

SO2、C02均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗證C02前一定要排除

S02的干擾。

答案：(1)S02、C02H20(2)比0、S02C02

(3)SO2、C02H20

思維升級?母題延伸

⑴裝置②中的酸性高鎰酸鉀溶液可以改用什么試劑？

提示：澳水。利用S02的還原性將其除去。

(2)有同學(xué)認(rèn)為裝置②中后兩個裝置可以合成一個，你認(rèn)為如何處理？什么現(xiàn)象

說明達(dá)到目的？

提示：只用盛有過量的酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶即可。酸性高鎰酸鉀溶液的

顏色變淺，說明S02除盡。

技法總結(jié)?提能△

1.三類漂白劑的對比:

類型原理舉例特點備注

HC10、NaClO、

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)

氧化不可逆、持

Ca(C10)2>無選

部“生色團(tuán)”破

型NazOz、H2O2、久擇性

壞掉

。3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)

加合可逆、不持有選

部“生色團(tuán)”結(jié)

so2

型久擇性

合成無色物質(zhì)

吸附將有色物質(zhì)吸吸附

活性炭物理變化

型附而褪色色素

2和C02的鑒別:

⑴鑒別方法。

試劑現(xiàn)象及結(jié)論

使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液

品紅溶液

褪色的是co2

氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2

高鎰酸鉀

使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

溶液

澳水使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

碘水

使藍(lán)色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是CO2

（含淀粉）

（2）檢驗S02和C02同時存在的一般流程。

流程設(shè)計檢驗S02=除去S02=檢驗S02是否除盡=檢驗C02

選用酸性KMnO4品紅溶澄清的石灰

品紅溶液

試齊1」溶液液水

預(yù)期

褪色褪色不褪色變渾濁

現(xiàn)象

注意：有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗SO?是否除盡合并為一個裝置。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān),

命題點1：硫及其氧化物的性質(zhì)（基礎(chǔ)性考點）

1.下列說法錯誤的是（）

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成S02，氧氣足量時生成S03

【解析】選D。硫能溶于CS2,且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2s和Na2S03,A

項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2,D項錯誤。

2.（2021.石家莊模擬）根據(jù)S02通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的

是（）

選項溶液現(xiàn)象結(jié)論

含HC1、BaCb的

A產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

FeCl3溶液

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D澳水橙色褪去SO2有還原性

【解析】3將SO22與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO22與淡水反應(yīng)生成硫酸

和氫漠酸，該反應(yīng)中S02中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被

氧化，表現(xiàn)了還原性，故D正確。

命題點2：S02和C02的鑒別（綜合性考點）

3.下列實驗中能證明某氣體為S02的是（）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀

鹽酸

⑤通入澳水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NC）3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明

【解析】選D。①CO?也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色

石蕊試紙變紅；③CL也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO?均有此現(xiàn)象。

4.（2021年廣東適應(yīng)性測試）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行

如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）

某濃度H2so4

H『-紅色花瓣

Na?武/\(/BaCb溶液

飛一J墾Bn的CCL溶液

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明S02具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2s。3被氧化產(chǎn)生SO3

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有S01生成

【解析】選C。由圖可知該實驗為S02的制備及其性質(zhì)探究。S02與BQ反應(yīng)為S02

+Br2+2H20=H2S04+2HBr,說明BQ具有氧化性，A正確；試管中紅色花瓣褪色，

說明SO2具有漂白性，B正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡，原因是錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

H2sO4+Na2s(h=Na2sO4+SO2T+H2O,C錯誤；一段時間后，試管中有白色沉淀產(chǎn)

生，是由于試管中反應(yīng)產(chǎn)生SO：而與Ba?+結(jié)合產(chǎn)生BaS04沉淀，D正確。

【加固訓(xùn)練一拔高】

某同學(xué)利用如圖裝置探究S02的性質(zhì)。

so尾氣處理

2W

滴有酚酥的飽和氯水

Na2cCh溶液、

①②

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是()

A.①中溶液顯紅色的原因：COf+H20MHe0]+0H

B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CC)r+H2O==CO2+2HSO；

C.②中溶液顯淺黃綠色的原因：C12+H2O==HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC1

【解析】選Co碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酰變紅色，其水解的離子方程式為

cor+H2oHCO；+0H，故A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶

液中通入足量的二氧化硫發(fā)生反應(yīng)2S02+C0r+H20=C02+2HS0r,NaHSO?溶

液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，部分

以氯氣分子的形式存在于溶液中，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C

錯誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HCI和硫酸，即發(fā)生S02+CI2+2H20=H2S04+

2HCI,氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

考點二硫酸的性質(zhì)、SO4-的檢驗(命題指數(shù)★★★★★)

、必備知識?自我排查，

1.硫酸的物理性質(zhì)：

(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。

(2)溶解性：濃H2sCU與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱。

2.稀H2s。4具有酸的通性：

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為a504==2才+50由。

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