1.3.1氧化還原反應(yīng)的概念與表示方法課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章·物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的概念與表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo):1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，同時(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.初步掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等一些概念。3.學(xué)會(huì)用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目的表征方式。蘋果富含維生素C切開(kāi)后放置在空氣中感受生活中的氧化還原反應(yīng)原因：蘋果中的抗壞血酸（維生表C)被空氣中的氧氣氧化中秋吃月餅保質(zhì)期最多半個(gè)月月餅盒放防氧化的鐵粉初中氧化還原反應(yīng)知識(shí)回顧有氧元素得失的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧，發(fā)生還原反應(yīng)如高爐煉鐵

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫COCO2的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3Fe的反應(yīng)為還原反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)的特征：

問(wèn)題思考1：日常生活中有許多沒(méi)有得失氧元素的化學(xué)反應(yīng)，如

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③2Na+Cl2=2NaCl

④CaO+H2O=Ca(OH)2化學(xué)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，稱氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)前后無(wú)化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)怎么判斷上述反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)呢？二、微觀探析氧化-還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為什么有化合價(jià)的升、降呢？其實(shí)質(zhì)是什么？1.氯化鈉的形成過(guò)程：

2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃Na+11812Cl+17872+1182+17882失1個(gè)電子得1個(gè)電子Na+

Cl-結(jié)論：反應(yīng)中，鈉原子失去一個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)；

而氯原子獲得一個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)?；蟽r(jià)升、降的實(shí)質(zhì)是原子間電子的得與失！2.HCl分子的形成過(guò)程：H+11Cl+17872

由于氯的吸共用電子對(duì)的能力比氫原子稍強(qiáng)，所以共用電子對(duì)偏離氫原子而偏向氯原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，Cl2被還原。+17+1+1+17HCl

化合價(jià)的升、降的實(shí)質(zhì)是——共用了電子對(duì)的偏移！+1-1氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)BACD學(xué)習(xí)應(yīng)用1

判斷下列各反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，且通過(guò)分析，在右圈中畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系？不是是不是是是不是CaCO3=CaO+CO2↑高溫2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2分解反應(yīng)點(diǎn)燃C+O2=CO2H2O+CaO=Ca(OH)2化合反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置換反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)不是置換反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)二：掌握氧化-還原反應(yīng)的幾組核心概念一、被氧化（氧化反應(yīng)）與被還原（還原反應(yīng)）：

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)（或所含元素）發(fā)生失電子、化合價(jià)升高的反應(yīng)稱被氧化，這一反應(yīng)過(guò)程稱氧化反應(yīng)。例1.反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)被氧化的物質(zhì)是

，被還原的物質(zhì)是

，(2)被氧化的元素是

，被還原的元素是

，(3)

是氧化反應(yīng)，

是還原反應(yīng)。ZnH2SO4ZnHZnZnSO4H2SO4H2

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)（或所含元素）發(fā)生得電子、化合價(jià)降低的反應(yīng)稱被還原，這一反應(yīng)過(guò)程稱還原反應(yīng)。二、氧化劑與還原劑:氧化劑:反應(yīng)中,所含元素得電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑:反應(yīng)中,所含元素失電子,化合價(jià)升高的反應(yīng)物。三、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物:氧化產(chǎn)物:

反應(yīng)后，化合價(jià)升高的生成物。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

0+1+8/30失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物:

反應(yīng)后，化合價(jià)降低的生成物。理順氧化還原反應(yīng)中兩條主線反應(yīng)物反應(yīng)物+=生成物+生成物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))。生成氧化產(chǎn)物。（失-高-氧-氧-氧）。

氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))，生成還原產(chǎn)物。（得-降-還-還-還）。記憶

氧化-還原反應(yīng)概念的應(yīng)用

練習(xí)1.汽車尾氣轉(zhuǎn)換器中發(fā)生的反應(yīng)：2CO+2NO=2CO2+N2，請(qǐng)用化合價(jià)升降的方法分析該氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，氧化過(guò)程與還原過(guò)程？2CO+2NO=2CO2+N2+2-2+2-2+4-20失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

氧化-還原反應(yīng)概念的應(yīng)用2KClO3=2KCl+3O2↑

+5-2-10失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

練習(xí)2.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀固體的方法制取氧氣，反應(yīng)式：

2KClO3=2KCl+3O2↑，請(qǐng)用化合價(jià)升降的方法分析該氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，被氧化與被還原過(guò)程？氧化還原反應(yīng)概念辨別類練習(xí)3.判斷下列有關(guān)氧化還原的說(shuō)法正確的打“√”錯(cuò)誤打“Ⅹ”1.有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

（

）

2.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

（

）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不可能是同一種物質(zhì)

（

）4.氧化還原反應(yīng)中，二種反應(yīng)物中如果一種物質(zhì)是氧化劑，則另一種肯定是還原劑

（

）

5.氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

（

）√ⅩⅩⅩⅩ學(xué)習(xí)任務(wù)三：氧化還原反應(yīng)中電子得失的表征方法一、雙線橋法：

③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be-形式表示，a表示原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到（或失去）的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，要省略

。2CO+2NO=2CO2+N2+2+2+40失去2×2e-得到2×2e-①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)變化的同種元素的原子

。②連雙線

②在橋上標(biāo)注“得到”與“失去”字樣，且電子總數(shù)相等

。③注得失Fe+2HCl=FeCl2+H20+1-1+2-10失去2e-得到2×e-二、單線橋法：基本步驟：Fe+2HCl=FeCl2+H20+1+20

在反應(yīng)物與生成物的元素中標(biāo)出發(fā)生變化的化合價(jià)2e-①線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中，②箭頭從失電子元素的原子（還原劑）指向得電子元素的原子（氧化劑）③不標(biāo)”得到”或”失去“，只標(biāo)電子得失的總數(shù)。②連線橋

練習(xí)1.按要求分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求標(biāo)出電子得失的方向與數(shù)目？1.

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（用雙線橋法表示）2.Fe2O3+3CO=2