新教材適用高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測評B蘇教版必修第一冊

專題5測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項符合題意)1.短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不行能分別是()。A.ⅠA和ⅦA B.ⅠA和ⅥAC.ⅦA和ⅥA D.ⅤA和ⅥA答案:A解析:當X為+1價時,Y為-2價,X可能為ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y為ⅥA族元素,所以A符合題意。2.甲、乙兩種非金屬:①甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強;②甲比乙更簡潔與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙的簡潔陰離子發(fā)生置換反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A.①②④ B.①③④C.①②③ D.②③④⑤答案:C解析:與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多,但得電子不肯定簡潔,則不能說明甲比乙的非金屬性強,故④錯誤;甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低,無法確定非金屬性的關(guān)系,故⑤錯誤;①②③能說明甲比乙的非金屬性強,C正確。3.下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()。A.S2-、Cl-、K+ B.Mg2+、Na+、O2-C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-答案:A解析:O2-不能在水溶液中存在;F-與H+不能大量共存;離子半徑:Br->Cl->Al3+。4.下列性質(zhì)的比較,不能用元素周期律說明的是()。A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性:KOH>NaOH>LiOHC.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3D.非金屬性:F>O>N答案:A解析:元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性就越強,由于S元素的最高價氧化物的水化物是H2SO4,不是H2SO3,因此不能依據(jù)元素周期律推斷H2SO3與HClO4、H2SiO3的酸性強弱,A項錯誤;元素的金屬性:K>Na>Li,所以堿性:KOH>NaOH>LiOH,B項正確;元素的非金屬性:O>S>P,所以簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>PH3,C項正確;同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加,所以元素的非金屬性:F>O>N,D項正確。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價/價+1+6,-2+5,-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是()。A.離子半徑大小:R3+<X+<M2-B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的主要緣由之一C.將YM2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象D.M的簡潔氫化物的熔、沸點低于Z的簡潔氫化物的熔、沸點答案:D解析:經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對應(yīng)的分別為Na、S、N、O、Al。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:Al3+<Na+<O2-,A項正確;Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫,是形成硫酸型酸雨的緣由之一,B項正確;將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,C項正確;M的簡潔氫化物為水,Z的簡潔氫化物為氨氣,水的熔、沸點高于氨氣的熔、沸點,D項錯誤。6.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高正化合價和最低負化合價之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴發(fā)口旁邊Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()。A.常溫時,X單質(zhì)能與水發(fā)生猛烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4分子,空間結(jié)構(gòu)為正四面體C.Y、Z、Q最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱D.位于第五周期且與Q同主族的元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)答案:B解析:依據(jù)題意分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是Cl。Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂與冷水不反應(yīng),因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生猛烈反應(yīng),A項錯誤;Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子,空間結(jié)構(gòu)均為正四面體,B項正確;Y、Z、Q三種元素的非金屬性漸漸增加,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,C項錯誤;位于第五周期且與Cl同主族的元素的單質(zhì)是碘,在常溫常壓下呈固態(tài),D項錯誤。7.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()。A.35Cl-和37Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:92答案:A解析:35Cl-和37Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17,因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為,A項正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B項錯誤;HF為共價化合物,其電子式應(yīng)為,C項錯誤;依據(jù)原子組成,左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),即為238,應(yīng)寫

92238U,D項錯誤。8.下列說法正確的是()。A.816O2和

8B.H2O2與H2O互為同素異形體C.與互為同分異構(gòu)體D.和互為同分異構(gòu)體答案:C二、不定項選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()。A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O答案:D解析:HCl中H與Cl之間存在共價鍵,MgCl2中含有離子鍵,A項錯誤;Na2O中含有離子鍵,CO2中C與O之間存在共價鍵,B項錯誤;CaCl2中含有離子鍵,NaOH中含有離子鍵和共價鍵,C項錯誤;NH3和H2O中均存在共價鍵,D項正確。10.下列說法不正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大C.NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一D.NH4F中只含有離子鍵答案:D解析:化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,特征是生成新物質(zhì),A項正確;CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大,B項正確;NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一,C項正確;NH4F中含有離子鍵和共價鍵,D項錯誤。11.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()。A.X的非金屬性比Q的弱B.Q的簡潔離子半徑比R的大C.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強D.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比R的強答案:AB解析:X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系可知,X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。C的非金屬性比Cl的弱,A項正確;核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,故Q的簡潔離子半徑比R的大,B項正確;同周期元素,原子序數(shù)越大非金屬性越強,簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱,C項錯誤;同主族元素,原子序數(shù)越大金屬性越強,則最高價氧化物的水化物的堿性越強,則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比R的弱,D項錯誤。12.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()。A.X和Z的最高化合價均為+7價B.HX和HZ在水中均為強酸,電子式可表示為HC.四種元素中,Y原子半徑最大,X原子半徑最小D.Z、W和H三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物答案:CD解析:依據(jù)題述信息結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。X和Z分別是F、Cl,F無正化合價,A項錯誤;HX和HZ分別是HF和HCl,HF在水中不是強酸,B項錯誤;四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中,W(N)、X(F)有兩個電子層,Y(P)、Z(Cl)有三個電子層,Y(P)和Z(Cl)半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl),故Y原子半徑在這四種元素原子中最大,X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小,C項正確;Z(Cl)、W(N)和H三種元素可形成氯化銨,屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物,D項正確。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(16分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黃、⑦Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是(填序號,下同);屬于分子晶體的是。

(2)氯化鋇是無色晶體,易溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,熔點963℃,沸點1560℃。它可能屬于晶體。

(3)如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。①其中代表金剛石的是(填字母),金剛石屬于晶體。

②其中代表石墨的是(填字母),其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。

③其中代表NaCl的是(填字母),晶體中Na+與Cl-之間通過結(jié)合。

④其中代表干冰的是(填字母),它屬于晶體,CO2分子間通過結(jié)合。

⑤A、B、C所代表物質(zhì)的熔點由高到低的排列依次為(填字母)。

答案:(1)①④⑦②③⑤⑥(2)離子(3)①B共價②D③A離子鍵④C分子分子間作用力⑤B>A>C解析:(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物,形成離子晶體;干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成,形成分子晶體。(2)依據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。(3)金剛石是共價晶體,碳原子間以共價鍵結(jié)合,B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu),D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉是Na+和Cl-按個數(shù)比1∶1積累而成的離子晶體,A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中,CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合,C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來說,晶體的熔點:共價晶體>離子晶體>分子晶體。14.(10分)(1)下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的有;互為同素異形體的有;屬于同位素的有;屬于同一種物質(zhì)的有。

①二氧化碳②CH3C(CH3)2CH2CH3③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3⑨12C⑩石墨?14(2)大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,愛護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生許久的破壞作用,臭氧的分子式為O3。有關(guān)反應(yīng)為:O3O2+O,Cl+O3ClO+O2,O+ClOCl+O2;總反應(yīng)為:2O33O2。①在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl原子是。

A.反應(yīng)物 B.生成物C.中間產(chǎn)物 D.催化劑②O3和O2是。

A.同一種物質(zhì) B.同素異形體C.氧的同位素 D.同一種元素答案:(1)②⑧③⑩⑨①④(2)①D②B15.(10分)下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為>(填化學(xué)式)。

(4)①③兩種元素的原子按1∶1構(gòu)成的常見化合物的電子式為。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:。

答案:(1)(2)O<S<Na(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)解析:依據(jù)元素所在周期表中的位置,可以知道元素分別是:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Mg元素,⑦為Al元素,⑧為S元素,⑨為Cl元素,⑩為Ar元素。16.(16分)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A為原子半徑最小的元素,A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,A、D同主族,C、F同主族,B元素養(yǎng)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半,E元素M層與K層電子數(shù)相同。請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)E元素在周期表中的位置為;化合物D2F中含有的化學(xué)鍵為;化合物D2C2的電子式為。

(2)熱穩(wěn)定性:A2CA2F(填“>”或“<”);D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱:>(填化學(xué)式)。

(3)E在BC2中燃燒的化學(xué)方程式為。

(4)D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

(5)C、D、F三種元素形成的簡潔離子,其半徑由大到小的依次是(用離子符號表示)。

答案:(1)第三周期ⅡA族離子鍵Na+[··O··(2)>NaOHMg(OH)2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(5)S2->O2->Na+解析:依據(jù)A為原子半徑最小的元素,可知A為H;常溫下能形成兩種液態(tài)化合物H2O和H2O2,可知C為O;A、D同主族,可知D為Na;B元素養(yǎng)子數(shù)為A、D質(zhì)子數(shù)之和的一半,可知B為C;C、F同主族,可知F為S;E元素M層與K層電子數(shù)相同,可知E為Mg。(1)E為Mg,12號元素在周期表中的位置為第三周期ⅡA族;D為Na,F為S,化合物Na2S中含有的化學(xué)鍵為離子鍵;D為Na,C為O,化合物Na2O2的電子式為Na+[··O····(2)非金屬性越強簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強,