河南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE16河南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考生留意：1.本試卷共8頁。時間90分鐘，滿分100分。答題前，考生先將自己的姓名、考生號填寫在試卷指定位置，并將姓名、考場號、座號考生號填寫在答題卡上，然后仔細核對條形碼上的信息，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并收回?？赡苡玫降脑叵鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16Na23一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.晶體中所含陰、陽離子的個數(shù)總和為個B.的結(jié)構(gòu)式為C.中含共價鍵的個數(shù)總和為個D.和分子中全部原子的最外層都達到了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.下列說法正確的是（）①電子數(shù)相同的粒子肯定是同一種元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種是分子，另一種是離子③原子序數(shù)相同的原子是同一種原子④電子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素⑤最外層電子數(shù)相同的元素肯定位于同一主族⑥同一周期元素的原子，半徑越小越簡潔失去電子A.②④ B.②④⑤ C.④⑤ D.②③④3.下列關(guān)于“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量”的敘述正確的是（）A.硫酸氫鈉加熱到熔融狀態(tài)，須要克服離子鍵和共價鍵B.和完全反應(yīng)，生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量多C.氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成D.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，燃燒等質(zhì)量的金剛石和石墨，石墨放出的熱量多4.號元素可形成鈾酰離子（），目前主要利用和鈾酰離子具有強親和性能的化學(xué)材料從海水或核廢料中提取鈾元素。下列關(guān)于鈾元素的說法不正確的是（）A.鈾酰離子中鈾元素的化合價為價B.可利用和化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分別C.、、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，是三種不同核素，它們互為同位素D.中含有中子的物質(zhì)的量為5.和為短周期元素，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層電子數(shù)為，層電子數(shù)為。下列關(guān)于、兩元素的敘述正確的是（）A.的原子半徑大于B.的最高價氧化物的水化物是一種中強酸C.、形成的化合物常溫下可以和氫氧化鈉反應(yīng)D.、形成的化合物可用作制水泥的原料6.和反應(yīng)后得到的二氯化二硫（）是一種金黃色液體，有猛烈的刺激性氣味，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，遇水易發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是（）A.具有和類似的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為B.中原子未達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.與水反應(yīng)時，鍵和鍵均斷裂，且伴隨著能量變更D.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為7.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，這四種元素構(gòu)成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.的簡潔氫化物的還原性比強B.原子半徑：C.單質(zhì)在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點最低D.的單質(zhì)可以從溶液中置換出8.如圖所示，將液體逐滴加入到固體中。下列敘述正確的是（）A.若為濃硝酸，為，中溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性：B.若為濃鹽酸，為，則中淀粉溶液變?yōu)樗{色C.若為濃氨水，為氫氧化鈉固體，則中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若為，為，則中溶液變渾濁9.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有（）①氣態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定②溶液的酸性比溶液強③沸點：④的還原性比強⑤轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目比轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目多⑥鐵與反應(yīng)生成，鐵與反應(yīng)生成⑦可以和反應(yīng)生成③依據(jù)和化合生成中元素化合價推斷⑨的氧化性比強A.項 B.項 C.項 D.項10.中國化學(xué)家探討出一種新型復(fù)合光催化劑（）可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.運用該光催化劑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，增大了的轉(zhuǎn)化率，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅱ中既做氧化劑又做還原劑C.反應(yīng)Ⅰ涉及中化學(xué)鍵的斷裂和中化學(xué)鍵的形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為11.下列試驗過程可以達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項試驗操作和現(xiàn)象試驗?zāi)康腁鹽酸滴入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀證明非金屬性：B向碳酸鈣固體中加入鹽酸，將生成的氣體依次通過飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸制取并純化C向盛有黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素溶液（無色），視察顏色變更探究維生素的還原性D向支盛有溶液的試管中分別加入溶液和溶液，視察到加入溶液的分解速率更快證明對分解的催化效果比的效果好12.某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)。在時，將與充入該容器中，后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。下列敘述正確的是（）A.的平衡轉(zhuǎn)化率為B.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可推斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C.向該密閉容器中充人稀有氣體，體系總壓強變大，反應(yīng)速率加快D.內(nèi)13.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入和，則通入的一極為負極，電極反應(yīng)式為B.在化學(xué)反應(yīng)中，全部自發(fā)的放熱反應(yīng)均可設(shè)計成原電池C.依據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，運用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D.紐扣電池用作電解質(zhì)溶液，已知電池的總反應(yīng)式為：，則正極的電極反應(yīng)式為：14.肼（）空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型燃料電池，如下圖所示，電池可以用固體氧化物作電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.電子流向：電極電解質(zhì)電極B.電極為正極，電極反應(yīng)式為C.當(dāng)電極上消耗時，電極上被氧化的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D.反應(yīng)消耗的和的物質(zhì)的量之比為15.在肯定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應(yīng)，時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，、、的物質(zhì)的量的變更如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則為固體或液體C.若為固體，則當(dāng)容器Ⅰ中氣體密度不變時，不能推斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器的體積，則容器Ⅱ達到平衡所需的時間小于16.碲是一種半導(dǎo)體材料，是當(dāng)代高端技術(shù)新材料的支撐材料。是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用陽極泥[主要成分是碲化亞銅（），含少量的、]回收碲，其工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.中的化合價是價B.濾渣的主要成分為和C.過濾時須要的玻璃儀器只有漏斗和燒杯D.還原步驟的離子反應(yīng)方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.（14分）如下表所示，短周期元素、、、、、的原子序數(shù)依次增大，丙既能和乙反應(yīng)，又能和丁反應(yīng)。已知：時，溶液中。請回答下列問題：元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式或代號甲乙丙丁戊溶液中（1）元素在周期表中的位置為，可與元素形成，該化合物可用于制造高溫絕緣材料，該物質(zhì)的電子式為。（2）元素的簡潔氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能生成鹽，該鹽是（填化學(xué)式），這種鹽受熱會分解，溫度不同，分解產(chǎn)物也不同，已知在時，它會分解生成兩種氣體單質(zhì)，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）元素最高價氧化物與乙溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）和的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小的依次是（填離子符號）。（5）鍺（）位于元素周期表的第四周期，且和位于同一主族，的原子序數(shù)為；二氧化鍺主要用于制造高折射率的光學(xué)玻璃，在常溫（或加熱）條件下比較穩(wěn)定，難溶于酸，易溶于乙溶液生成鍺酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（13分）氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計試驗利用氯氣和硼反應(yīng)制取（熔點，沸點，遇水猛烈反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為）。請回答下列問題：（1）該同學(xué)利用如下裝置（可重復(fù)運用）進行試驗裝置連接的合理依次為（）（）（）（）。ABCDEF（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。儀器的名稱為。（3）圖中管的作用是。（4）在裝置前連接裝置的作用是。（5）寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）裝置中冰水的作用是。（7）試驗結(jié)束后，經(jīng)測定裝置中生成的與的物質(zhì)的量之比為，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。19.（13分）為驗證元素金屬性和非金屬性強弱，某愛好小組的同學(xué)設(shè)計下列兩組試驗。請回答下列問題：試驗一：驗證鹵族元素氯、溴、碘的非金屬性強弱。步驟1步驟2步驟3試驗向的溶液中滴加少量氯水，振蕩接著加入的溶液，振蕩后加入，接著振蕩另取的溶液，滴加氯水，加入，振蕩（1）步驟3的試驗現(xiàn)象是。（2）步驟1中加入過量氯水對試驗結(jié)果（填“有”或“無”）影響，說明緣由。（3）依據(jù)試驗結(jié)果推斷氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的依次為（用化學(xué)式表示）。試驗二：為驗證、金屬性的強弱，設(shè)計如下試驗。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針Ⅰ、石墨稀偏向石墨Ⅱ、稀偏向Ⅲ、溶液偏向依據(jù)表中的試驗現(xiàn)象回答下列問題：（4）試驗Ⅰ中電池工作時電解質(zhì)溶液中移向（填“”或“石墨”）電極。（5）依據(jù)試驗（填試驗編號）可推斷、兩種元素的金屬性強弱。（6）試驗Ⅲ中電流表指針偏向的緣由是；該電池負極的電極反應(yīng)式為。20.（12分）氨是化肥工業(yè)和基礎(chǔ)有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)是我國化學(xué)工業(yè)今后的發(fā)展重點。某溫度下，向一個體積固定為的密閉容器中充入和，測得不同時刻容器內(nèi)壓強如下表所示，已知分鐘時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。時間/壓強/請回答下列問題：（1）平衡時，，內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為。（2）合成氨反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。已知圖中：，，則鍵的鍵能為。（鍵能是指肯定條件下，斷開氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)原子和氣態(tài)原子的過程所汲取的能量）（3）平衡時，測得該反應(yīng)釋放能量，則。若上升溫度，則正反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”，下同），將。（已知上升溫度，平衡會向吸熱方向移動）河南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一（下）期中考試化學(xué)答案123456789101112CACBCBADBACA13141516BDBC一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1.【答案】C【解析】中陰、陽離子共有個，A項錯誤；中原子不行能為個共價鍵，B項錯誤；的物質(zhì)的量為，的結(jié)構(gòu)式為，有三個共價鍵，所以中含共價鍵的個數(shù)為個，C項正確；分子中的原子最外層沒有達到個電子，D項錯誤。2.【答案】A【解析】電子數(shù)相同的粒子包括陽離子或陰離子，不肯定是同種元素，①錯誤；質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子可能均為陽離子或均為陰離子或均為不帶電的中性分子，不行能一種是分子，另一種是離子，②正確；原子序數(shù)相同的原子可能是同種元素的同位素原子，③錯誤；電子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，比如與，④正確；最外層電子數(shù)相同的元素不肯定位于同一主族，比如和，⑤錯誤；同一周期元素的原子，半徑越大，越簡潔失去電子，⑥錯誤。3.【答案】C【解析】硫酸氫鈉加熱到熔融狀態(tài)，只須要克服離子鍵，A項錯誤；和完全反應(yīng)，由于氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量少，B項錯誤；氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧，屬于化學(xué)變更，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，C項正確；由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)可知，石墨的能量比金剛石低，故燃燒等質(zhì)量金剛石和石墨，石墨放出熱量少，D項錯誤。4.【答案】B【解析】中為價，為價，A項正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，B項錯誤；、、互為同位素，C項正確；的中子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，所含中子的物質(zhì)的量為，D項正確。5.【答案】C【解析】依題意推斷，，故為元素，為元素。的原子半徑比小，A項錯誤；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸，B項錯誤；和形成的常溫下可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，C項正確；是制作玻璃的原料，制水泥的原料為石灰石和黏土，D項錯誤。6.【答案】B【解析】由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子的結(jié)構(gòu)式為，的結(jié)構(gòu)式為，A項正確；由結(jié)構(gòu)式推知，該分子中和原子均達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；與水反應(yīng)時產(chǎn)生單質(zhì)、和，中全部的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，且每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變更，C項正確；易與水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明生成，中氯元素的化合價為，氯元素不能再被還原，硫元素一部分化合價上升到（生成），一部分化合價降低到（生成），所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確。7.【答案】A【解析】由題意知為元素，四種元素僅處于兩個周期，所以肯定位于其次周期，肯定位于第三周期，可以形成價陽離子，所以為元素，可以形成個共價鍵，應(yīng)為族，由于處于第三周期，則為元素，可以形成一個共價鍵，應(yīng)為元素。和元素同族，元素的非金屬性比元素強，所以的還原性比弱，A項正確；原子半徑，即，B項錯誤；單質(zhì)在族，同族的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，熔點最低，C項錯誤；可以和冷水反應(yīng)不能從溶液中置換出，D項錯誤。8.【答案】D【解析】濃硝酸有揮發(fā)性，制備出的中混有氣體，也可以和溶液反應(yīng)，A項錯誤；與濃鹽酸反應(yīng)須要加熱才能放出，B項錯誤；將通入溶液中只產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，C項錯誤；若為，為，可放出，可使溶液變渾濁，D項正確。9.【答案】B【解析】氫化物水溶液的酸性、沸點、得失電子個數(shù)、含氧酸的氧化性均不能作為元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)，②③⑤⑨錯誤，B項正確。10.【答案】A【解析】催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；由圖可知反應(yīng)Ⅱ為的分解反應(yīng)，既做氧化劑又做還原劑，B項正確；反應(yīng)Ⅰ為在催化作用下反應(yīng)生成和，涉及化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的形成，C項正確；將反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相加得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確。11.【答案】C【解析】鹽酸滴入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀，只能證明鹽酸的酸性比硅酸強，要想證明非金屬性，應(yīng)將鹽酸改為，A項錯誤；向碳酸鈣固體中加入鹽酸，將生成的氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液以除去中的氣體，再通過濃硫酸干燥，可制得純凈的，B項錯誤；通過向黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素溶液，視察溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，可證明維生素將還原為，進而證明維生素具有還原性，C項正確；溶液中的和溶液中的均對的分解有催化效果，但二者的陰離子不同，無法限制變量得出結(jié)論，D項錯誤。12.【答案】A【解析】依據(jù)三段式計算出的平衡轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，，故A項正確，項錯誤；，該反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密閉容器中混合氣體平均分子質(zhì)量始終不變，不行作為推斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B項錯誤；恒容密閉容器中充入稀有氣體，體系總壓強變大，但各組分氣體的分壓不變，反應(yīng)速率不變，C項錯誤。13.【答案】B【解析】在熔融碳酸鹽作電解質(zhì)的燃料電池中，參加反應(yīng)，依據(jù)電子守恒及電極反應(yīng)式書寫方法可知，負極的電極反應(yīng)式為，A項正確；全部自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，B項錯誤；依據(jù)設(shè)計原電池，銅和鐵作電極，由于鐵常溫下遇濃硝酸鈍化，和濃硝酸常溫下可以反應(yīng)，所以作負極，硝酸作電解質(zhì)溶液可以實現(xiàn)該氧化還原反應(yīng)，C項正確；依據(jù)電池總反應(yīng)式可推斷為正極，在堿性電解質(zhì)溶液中，正極的電極反應(yīng)式為，D項正確。14.【答案】D【解析】胖燃料電池，肼為負極，為正極。電子不能通過電解質(zhì)，A項錯誤；應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)式為，項錯誤；當(dāng)電極上消耗時，轉(zhuǎn)移電子，電極為正極，電極反應(yīng)式為，被還原的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，C項錯誤；依據(jù)總反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)消耗的和的物質(zhì)的量之比為，D項正確。15.【答案】B【解析】依據(jù)圖像知，是反應(yīng)物，、是生成物，達到平衡后，生成，生成，消耗，則化學(xué)方程式為，A項錯誤；當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則說明達到相同的平衡，均不受壓強變更的影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的，所以為固體或液體，B項正確；若為固體，容器Ⅰ為恒容容器，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變更，所以當(dāng)氣體密度不變時可以推斷反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)兩容器中反應(yīng)均達到平衡時，若兩容器的體積，則、、均為氣體，容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強始終比容器Ⅰ小，達到平衡所需的時間大于，D項錯誤。16.【答案】C【解析】碲化亞銅中為價，為價，A項正確；由于、與硫酸不反應(yīng)，故濾渣的主要成分為和，B項正確；過濾時須要的玻璃儀器除漏斗和燒杯外，還須要運用玻璃棒，C項錯誤；依據(jù)反應(yīng)原理可知，濾液②的主要成分為，加入還原劑后發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式為，D項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.【答案】（14分）（1）第三周期第族（1分）（2分）（2）（2分）（2分）（3）（或）（2分）（4）（1分）（5）（2分）（2分）【解析】依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，甲為一元強酸，乙為一元強堿，丁為二元強酸，由于元素、、、、、的原子序數(shù)依次增大，故為元素，為元素，為元素，則為元素，由于丙既能和反應(yīng)又能和反應(yīng)，則丙為兩性氫氧化物，故為元素，依據(jù)最高價氧化物的水化物分子式可推斷為元素或元素，又因位于第三周期，故為元素。18.【答案】（13分）（1）（2分）（2）（2分）蒸餾燒瓶（1分）（3）平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順當(dāng)?shù)蜗拢?分）（4）防止裝置中水蒸氣進入裝置中（1分）（5）（2分）（6）使冷凝而收集（1分）（7）（2分）【解析】（1）儀器連接，因為遇水猛烈反應(yīng)，所以制取的裝置和收集裝置之前和后面都要用濃硫酸干燥，防止與水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)。所以連接依次應(yīng)為、、、、、、。（2）制取氯氣的離子方程式為。儀器的名稱為蒸餾燒瓶。（3）管的作用是使裝置中分液漏斗上部和蒸餾燒瓶內(nèi)氣壓相等，便于分液漏斗中的液體順當(dāng)?shù)蜗隆＃?）由于和水猛烈反應(yīng)，所以生成的不能與水蒸氣接觸，在裝置、之間加一個干燥裝置可以防止產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)。（5）。（6）裝置中冰水的作用是使冷凝而收集。（7）氯氣