備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯題（全國通）易錯類型03 離子反應(yīng)（6大易錯點）含答案

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯題（全國通用）易錯類型03離子反應(yīng)（6大易錯點）含答案易錯類型03離子反應(yīng)【易錯點01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【易錯點02】誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【易錯點03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式【易錯點04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)【易錯點05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【易錯點06】進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子易錯點1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【分析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)強弱與化合物類型無關(guān)，強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2SO4，弱電解質(zhì)不一定共價化合物，如AlCl3。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。易錯點2誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【分析】(1)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強電解質(zhì)。(2)溶液導(dǎo)電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無直接關(guān)系。易錯點3不能正確書寫幾種類型的電離方程式【分析】(1)強酸、強堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===eq\a\vs4\al(2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HCl===eq\a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===eq\a\vs4\al(Na＋＋HCO\o\al(－,3))。(2)原子團不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠大于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強中有弱”。易錯點4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【分析】1.常見陷阱（1）“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。如：向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判斷離子方程式正誤的4個角度eq\a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq\a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒易錯點5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【分析】1.隱含條件(1)溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色(2)溶液的酸、堿性①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。2.離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含有NO3-由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性【易錯點06】進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸酸化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ag＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【例1】（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH易錯分析：CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電。【變式1-1】下列屬于強電解質(zhì)的是A．氯水 B．HClO C． D．【變式1-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鹽酸 B．熔融氯化鈣 C．蔗糖 D．乙醇【變式1-3】（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是A． B． C． D．突破2誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【例2】下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強【變式2-1】下列說法正確的是A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．只有在電流作用下才能電離成、和C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強電解質(zhì)突破3幾種類型電離方程式的書寫【例3】下列電離方程式正確的是A． B．C． D．易錯分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫?！咀兪?-1】（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【變式3-2】（2023·遼寧大連·大連八中校考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語錯誤的是A．的VSEPR模型：B．基態(tài)原子的價電子軌道表示式：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：突破4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．通入溶液：B．硅酸鈉溶液通入過量：C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：D．通入溶液中：【例5】下列離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O【變式4-1】（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，反應(yīng)的離子方程式為：D．向NaClO溶液中通入少量：【變式4-2】（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【例5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－【變式5-1】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【變式5-2】（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵拢铝懈鹘M離子在給定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：突破6進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子【例7】（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【變式6-1】（2023春·湖南長沙·高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO【變式6-2】（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、1．下列屬于非電解質(zhì)的是A． B．KOH C．75%乙醇溶液 D．蔗糖2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A． B．石墨 C． D．3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價鍵的強電解質(zhì)的是A． B． C． D．4．現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．6．下列指定化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的電離方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-7．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）室溫下，t1時刻向兩個盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A．該實驗可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實驗可證明碳酸鈣是強電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達到平衡D．t2時刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變8．對于常溫下溶液。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋，升高D．在水溶液中的電離方程式為：9．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：10．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2I-+Cl2=2Cl-+I2C．硫氰化鉀檢驗溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D．制備氫氧化亞鐵時，白色沉淀會快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311．（2023春·北京東城·高三北京二中?？奸_學(xué)考試）下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液吸收后產(chǎn)生白色沉淀：B．溶于氫碘酸：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：12．（2021·重慶·高考真題）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B．1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、13．（2023·福建莆田·統(tǒng)考二模）現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽的化學(xué)性質(zhì)。裝置實驗試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②溶液產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液變黃色④濃溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體下列離子方程式不能準確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A．①中溶液變紅：、B．②中產(chǎn)生白色沉淀：C．③中溶液變黃：D．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：14．（2023·遼寧·校聯(lián)考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干種(除水電離出的H+、OH-之外)，并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進行了如下實驗：i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是A．SO，F(xiàn)e2+可能同時存在于溶液中B．若溶液中有SO，則蘸取該溶液做焰色試驗，可能觀察到黃色火焰C．溶液中可能有Al3+，一定沒有SOD．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑

易錯類型03離子反應(yīng)【易錯點01】分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【易錯點02】誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【易錯點03】不能正確書寫幾種類型的電離方程式【易錯點04】離子方程式的書寫常見誤區(qū)【易錯點05】離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【易錯點06】進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子易錯點1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【分析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)強弱與化合物類型無關(guān)，強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如H2SO4，弱電解質(zhì)不一定共價化合物，如AlCl3。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(5)有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、NH3等。易錯點2誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【分析】(1)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強電解質(zhì)。(2)溶液導(dǎo)電性強弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無直接關(guān)系。易錯點3不能正確書寫幾種類型的電離方程式【分析】(1)強酸、強堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。如Na2SO4===eq\a\vs4\al(2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HCl===eq\a\vs4\al(H＋＋Cl－)，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強酸的酸式酸根拆成離子形式。如NaHCO3===eq\a\vs4\al(Na＋＋HCO\o\al(－,3))。(2)原子團不可拆分。如KClO3的電離方程式為KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。(5)弱電解質(zhì)的電離方程式中用“”連接。多元弱酸，分步電離，分步書寫，且第一步的電離程度遠大于第二步的電離程度；多元弱堿，分步電離，一步書寫；弱酸的酸式鹽，“強中有弱”。易錯點4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【分析】1.常見陷阱（1）“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。如：硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓（×）向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓（×）（2）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。如：向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑（×）向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）（3）“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。如：Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)（4）“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)2.判斷離子方程式正誤的4個角度eq\a\vs4\al(角度1.)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系eq\a\vs4\al(角度2.)化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆eq\a\vs4\al(角度3.)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物eq\a\vs4\al(角度4.).方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒易錯點5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【分析】1.隱含條件(1)溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙紅色(2)溶液的酸、堿性①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。(3)種特殊情況①AlOeq\o\al(－,2)與HCO3-不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NO3-＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。2.離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含有NO3-由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)減小說明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H＋)減小，而c(OH－)增大]某溶液的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12該溶液呈酸性【易錯點06】進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸酸化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ag＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水突破1分辨不清電解質(zhì)和非電解質(zhì)【例1】（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH易錯分析：CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電?！敬鸢浮緼【解析】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為A。【變式1-1】下列屬于強電解質(zhì)的是A．氯水 B．HClO C． D．【答案】D【解析】A．氯水為氯氣的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．HClO為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．為一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于鹽，雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質(zhì)，D符合題意；故選D?！咀兪?-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鹽酸 B．熔融氯化鈣 C．蔗糖 D．乙醇【答案】B【解析】A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融氯化鈣電離產(chǎn)生自由移動的Ca2+、Cl-而能夠?qū)щ?，因此該物質(zhì)是電解質(zhì)，B正確；C．蔗糖是由分子構(gòu)成的共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此蔗糖屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．乙醇是由分子構(gòu)成的共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離，因而不能夠?qū)щ?，因此乙醇屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B?！咀兪?-3】（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu是金屬單質(zhì)，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，故A不選；B．是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B選；C．是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C不選；D．是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D不選；故選B。突破2誤認為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液【例2】下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強【答案】D【解析】A中是因為CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，D正確?！咀兪?-1】下列說法正確的是A．溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．只有在電流作用下才能電離成、和C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．難溶于水，故B是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，故醋酸鉛是強電解質(zhì)【答案】C【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶于水電離成、和，故B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，故C正確；D．電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)，B是強電解質(zhì)，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，故D錯誤；選C。突破3幾種類型電離方程式的書寫【例3】下列電離方程式正確的是A． B．C． D．易錯分析：①離子的角標(biāo)應(yīng)寫到其計量數(shù)的位置。②弱酸根離子不能拆寫。【答案】C【解析】A．電荷不守恒，H+的角標(biāo)應(yīng)寫到其計量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，A錯誤；B．電荷不守恒，OH-的角標(biāo)應(yīng)寫到其計量數(shù)的位置，正確的電離方程式為，B錯誤；C．原子、電荷均守恒，硫酸鋁的電離方程式正確，C正確；D．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆寫成，正確的電離方程式為，D錯誤；故選C?！咀兪?-1】（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】AB【解析】A．硫酸銅在水溶液中發(fā)生完全電離，生成銅離子和硫酸根離子，其電離方程式為：，A正確；B．屬于銨鹽，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：，B正確；C．碳酸鈉在水溶液中按離子構(gòu)成可電離出2個鈉離子和1個碳酸根離子，其電離方程式為：，C錯誤；D．是由鉀離子與氯酸根離子構(gòu)成，在水溶液中的電離方程式為：，D錯誤；故選AB?！咀兪?-2】（2023·遼寧大連·大連八中?？寄M預(yù)測）下列化學(xué)用語錯誤的是A．的VSEPR模型：B．基態(tài)原子的價電子軌道表示式：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：【答案】D【解析】A．水的孤電子對為=2，所以其VSEPR模型：，A正確；B．基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5，所以其軌道表示式：，B正確；C．二氧化碳中各原子滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，所以中心碳原子與氧原子分別共用兩對電子對，CO2的電子式：，C正確；D．在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：，D錯誤；故選D。突破4離子方程式的書寫常見誤區(qū)【例4】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．通入溶液：B．硅酸鈉溶液通入過量：C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：D．通入溶液中：【答案】C【解析】A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：，A正確；B．硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確；C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯誤；D．通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：，D正確；故選C?！纠?】下列離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O【答案】D【解析】A．由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式應(yīng)為2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A錯誤；B．酸性條件不會有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；C．銨根也可以和氫氧根反應(yīng)，SO恰好完全反應(yīng)時應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++NH2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C錯誤；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亞硫酸鋇沉淀和一水合氨，D正確；綜上所述答案為D。【變式4-1】（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，反應(yīng)的離子方程式為：D．向NaClO溶液中通入少量：【答案】C【解析】A．硫化鈉溶液和硝酸混合的離子方程式為：3S2-+8H++2NO=3S↓+2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．明礬溶液與過量氨水混合，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯；C．和Cl2反應(yīng)過程中，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，然后將Br-氧化為Br2，溶液與一定量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，說明生成1mol的Fe3+和0.5molBr2，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：3ClO-+H2O+SO2═SO+2HClO+Cl-，故D錯誤；故選C?！咀兪?-2】（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：【答案】D【解析】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合價升高，則H2O2中的O的化合價降低為-2價，故該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．向中投入固體該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為：，C錯誤；D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。突破5離子共存判斷的幾種隱含條件和限制條件【例5】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、I－、Cl－C【解析】H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlOeq\o\al(－,2)在溶液中能夠反應(yīng)，且NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)會發(fā)生相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應(yīng)，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、I－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。【變式5-1】（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B．與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．與和均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．與能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！咀兪?-2】（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？既＃┏叵?，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是A．在酸性溶液中：B．溶液：C．能使酚酞變紅的溶液中：D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液中：【答案】D【解析】A．在酸性溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；B．溶液中之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D．加入鋁片產(chǎn)生的溶液如果顯堿性，之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。突破6進行離子的檢驗和推斷時不能排除干擾離子【例7】（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A?！咀兪?-1】（2023春·湖南長沙·高三雅禮中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO B．溶液中可能含有Fe2+C．溶液中一定不含Al3+ D．溶液中一定含有NO【答案】D【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有，和、不能大量共存，則一定沒有、，溶液中必有陰離子，則一定有，酸性條件下，具有強氧化性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不存在，加入NaOH一定體積后才有沉淀生成，則、至少含一種，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一種，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，溶液中一定不含有，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中含有、至少一種，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中含有、，故D正確；故選D?！咀兪?-2】（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、【答案】C【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有?！窘馕觥緼．由上分析溶液中一定有，A項正確；B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項正確；C．由上分析溶液中一定有和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項錯誤；D．由C項分析溶液中一定存在、Fe3+、、Cl-和，D項正確；故選C。1．下列屬于非電解質(zhì)的是A． B．KOH C．75%乙醇溶液 D．蔗糖【答案】D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此定義解題?！窘馕觥緼．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．KOH是強堿，其水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不合題意；

C．75%乙醇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；

D．蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A． B．石墨 C． D．【答案】D【解析】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．石墨是碳單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．水溶液本身能電離出自由移動的H+和，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．溶于水中，與水反應(yīng)生成氨水，氨水能電離出自由移動的銨根離子和OH-，溶液能導(dǎo)電，但由于不是NH3自身電離，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）含共價鍵的強電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】B【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物。相鄰原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵為共價鍵，據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．氯化鎂只含離子鍵，A錯誤；B．硫酸氫鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，屬于強電解質(zhì)，鈉離子與硫酸氫根離子之間存在離子鍵，硫酸氫根離子內(nèi)氧原子與硫原子、氫原子和氧原子之間存在共價鍵，B正確；C．氨氣為非電解質(zhì)，C錯誤；D．醋酸在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。4．現(xiàn)有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物【答案】A【解析】該化合物熔融時可以導(dǎo)電，說明該化合物一定是電解質(zhì)，A項正確，B、D兩項錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C項錯誤；故選A。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．NaHSO4的電離方程式為：，A正確；B．Ba(OH)2的電離方程式為：，B錯誤；C．FeCl3的電離方程式為：，C錯誤；D．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的電離方程式為：，D錯誤；故答案為：A。6．下列指定化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++B．HF的電離方程式：HF=H++F-C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++D．H2S的電離方程式：H2S?2H++S2-【答案】C【解析】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++、+H+，A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，部分電離：HFH++F-，B錯誤；C．硫酸為強酸，NaHSO4在水溶液完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，C正確；D．氫硫酸為二元弱酸，分兩步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D錯誤；故選C。7．（2023·北京東城·統(tǒng)考一模）室溫下，t1時刻向兩個盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是A．該實驗可證明蔗糖不是電解質(zhì)B．該實驗可證明碳酸鈣是強電解質(zhì)C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達到平衡D．t2時刻，①中再加1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變【答案】B【解析】A．由圖可知，蔗糖溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C．由圖可知，碳酸鈣溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力增強，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時，說明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)達到平衡，故C正確；D．由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達到溶解平衡，所以t2時刻，①中再加1g碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；故選B。8．對于常溫下溶液。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋，升高D．在水溶液中的電離方程式為：【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A錯誤；B．與混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正確；C．溶液加水稀釋，促進CH3COO-的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)減小，故溶液降低，C錯誤；D．是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：，D錯誤；故答案為：B。9．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：B．溶液中滴加稀氨水：C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：D．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：【答案】A【解析】A．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故C錯誤；D．當(dāng)OH-同時遇到NH、H+時，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的反應(yīng)生成B