2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4非金屬及其化合物第一單元氯溴碘及其化合物訓(xùn)練含解析

第一單元氯、溴、碘及其化合物一、選擇題1．(2021·浙江選考仿真特訓(xùn))以下說法正確的選項是()A．漂白粉有效成分是氯酸鈣B．液氯是純潔物，而氯水是混合物C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D．氯氣通入水中能置換出氫氣解析：選B。A.漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸鈣，而不是無漂白性的氯化鈣，漂白粉中無氯酸鈣，A錯誤；B.液氯的化學(xué)式為Cl2，只含一種分子，因此屬于純潔物，而氯水是氯氣的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三種分子，以及H＋、Cl－、ClO－、OH－四種離子，因此屬于混合物，B正確；C.碘化鉀水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不變藍(lán)，后者遇淀粉才會變藍(lán)，C錯誤；D.Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此氯氣與水反響不會生成氫氣，D錯誤。2．(2021·平陽二中期中)以下有關(guān)氯及其化合物的說法正確的選項是()A．常溫下枯燥的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反響B(tài)．電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用答案：D3．(2021·浙江名校聯(lián)考)以下有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的選項是()A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵B．電解飽和氯化鈉溶液和電解熔融氯化鈉均能得到氯氣C．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2D．Cl2可用于自來水消毒解析：選A。鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A項錯誤。4．以下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論〞正確的選項是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色復(fù)原性：Fe2＋>Cl－解析：選D。選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項D正確。5．以下關(guān)于鹵素的表達(dá)正確的選項是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用參加溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反響出現(xiàn)藍(lán)色，那么證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反響，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反響時，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑A．①③⑤ B．②③⑥C．②⑤⑥ D．①③④解析：選C。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強復(fù)原性，各鹵素離子中，I－的復(fù)原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反響出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。6．(2021·平湖中學(xué)選考模擬)化學(xué)小組用如下圖的裝置制取氯氣，那么以下說法不正確的選項是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出解析：選B。該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤，分別是未用酒精燈加熱和直接將氯氣排放到空氣中，A、C正確；B項，因氯氣的密度比空氣大，可采取向上排空氣法進(jìn)行收集，B不正確；D項，因在集氣瓶口處發(fā)生反響：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇單質(zhì)碘會變藍(lán)，故可證明是否有氯氣逸出，D正確。7．(2021·金華東陽二中選考模擬)以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．氯氣與水反響：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反響：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－解析：選B。A、D項，次氯酸不能拆開，故兩項皆錯誤；C項，濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式，C錯誤。8．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：選D。A項中即使MnO2過量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因為MnO2與稀鹽酸不反響，該項說法錯誤；B項中發(fā)生的應(yīng)是取代反響；C項中應(yīng)生成棕黃色的煙；D項中：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中參加H2SO4，發(fā)生反響Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。9．根據(jù)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說法正確的選項是(反響條件已略去)()A．反響⑤說明該條件下鋁的復(fù)原性強于錳B．反響①②③④⑤均屬于氧化復(fù)原反響和離子反響C．相同條件下生成等量的O2，反響③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反響①中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析：選A。反響⑤是置換反響，鋁是復(fù)原劑，錳是復(fù)原產(chǎn)物，所以鋁的復(fù)原性強于錳，A項正確；①②③④⑤五個反響中都有元素化合價的變化，所以都是氧化復(fù)原反響，反響④⑤不是在水溶液中發(fā)生的反響，所以不是離子反響，B項錯誤；反響③中氧元素的化合價是從－1價升高到0價，而反響④中氧元素的化合價是從－2價升高到0價，所以兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，C項錯誤；反響①的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，參加反響的HCl中有一半被氧化，所以氧化劑和復(fù)原劑之比為1∶2，D項錯誤。10．：反響ⅰ4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2反響ⅱ3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即變藍(lán)。以下分析合理的是()A．實驗②說明久置的KI固體中不含I2B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反響的速率C．實驗③中溶液變藍(lán)的可能原因為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．假設(shè)向淀粉-KI試紙上滴加稀硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，那么證實該試紙上存在IOeq\o\al(－,3)解析：選C。分析題中實驗②的現(xiàn)象可知，實驗①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI固體中KI發(fā)生反響ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反響ⅱ，A項錯誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反響的速率，B項錯誤；實驗③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IOeq\o\al(－,3)與I－發(fā)生歧化反響生成I2，C項正確；假設(shè)向淀粉-KI試紙上滴加稀硫酸，一段時間后試紙變藍(lán)，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項錯誤。二、非選擇題11．某同學(xué)用200mL12mol·L－1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2＋、Br－和I－的復(fù)原性強弱。請答復(fù)以下問題：(1)將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，那么該反響的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。(2)假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反響，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色物質(zhì)生成，那么Fe2＋、Br－和I－的復(fù)原性由強到弱的順序為______________________。(3)假設(shè)將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反響后，測得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度相等，那么原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，說明Cl2的氧化性大于Fe3＋，F(xiàn)e2＋的復(fù)原性大于Br－。(2)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，說明I－的復(fù)原性大于Fe2＋。(3)設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為xmol，那么氧化I－需用Cl2xmol，氧化Fe2＋所用的Cl2為(0.2－x)mol，生成的Fe3＋為2(0.2－x)mol，那么由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16mol/0.8L＝0.2mol·L－1。答案：(1)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－(2)I－＞Fe2＋＞Br－(3)0.2mol·L－112．常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反響生成HClO。將氯氣和空氣(不參與反響)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為________→________→________→C→________。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________；裝置C的作用是_______________________________________________________。解析：(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，要將Cl2和空氣混合通入Na2CO3溶液中制備Cl2O，應(yīng)先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反響；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，故裝置的連接順序為A→D→B→C→E。(2)多孔球泡和攪拌棒均能增大反響物的接觸面積，加快反響速率，使反響充分進(jìn)行；氯氣屬于非極性分子，易溶于非極性的有機溶劑四氯化碳，所以裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：(1)ADBE(2)加快反響速率，使反響充分進(jìn)行除去Cl2O中的Cl213．以下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。根據(jù)上述流程答復(fù)以下問題：(1)混合①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________________________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是___________________________________________________________。(3)混合液②中參加Na2SO3的目的是_____________________