2022年秋季高二選科后開學(xué)摸底考化學(xué)試卷03解析版

絕密★考試結(jié)束前2022年秋季高二選科后開學(xué)摸底考試卷03化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，偏鋁酸鈉(NaAlO2)屬于()A．氧化物 B．鹽 C．酸 D．有機(jī)物【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化物：由兩種元素所組成的純凈物，其中一種為氧元素；所以NaAlO2不屬于氧化物，故A不選；B項(xiàng)，鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結(jié)合的化合物；NaAlO2由鈉離子和偏鋁酸根離子組成，則NaAlO2屬于鹽，故B選；C項(xiàng)，酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸；NaAlO2電離出的陽離子全都為鈉離子，所以不屬于酸，故C不選；D項(xiàng)，有機(jī)化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物等；所以NaAlO2不屬于有機(jī)化合物，故D不選；故選A。2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaSO4在熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3．儀器名稱為容量瓶的是()A． B． C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，為量筒，故A不符；B項(xiàng)，為U型管，故B不符；C項(xiàng)，為容量瓶，故C符合；D項(xiàng)，為燒杯，故D不符；故選C。4．下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是()A．綠礬：ZnSO4·7H2O B．磁性氧化鐵：Fe3O4C．硬脂酸甘油酯： D．酚醛樹脂：【答案】A【解析】A項(xiàng)，綠礬的化學(xué)成分為：FeSO4·7H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氧化三鐵是一種無機(jī)物，化學(xué)式為Fe3O4，為具有磁性的黑色晶體，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硬脂酸甘油酯是指由一分子甘油和三分子硬脂酸酯化生成的甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酚醛樹脂是由苯酚醛或其衍生物縮聚而得，結(jié)構(gòu)簡式為：，D項(xiàng)正確；故選A。5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NaHSO4溶于水的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．中子數(shù)為20的氯原子：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．乙炔的空間填充模型：【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4水溶液中電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HClO是含氧酸，能電離為H+的H原子均連接O原子，故其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C正確；D項(xiàng)，本選項(xiàng)模型是乙炔的球棍模型，D錯(cuò)誤；故選C。6．關(guān)于反應(yīng)2Cu2O+=6Cu+SO2↑，下列說法正確的是() A．氧化劑只有Cu2O B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6 C．Cu2S只發(fā)生氧化反應(yīng) D．生成6.4gCu時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑銅的化合價(jià)降低，氧化劑為Cu2O，Cu2S，A錯(cuò)誤，A不符合題意；B項(xiàng)，2Cu2O+Cu2S=6Cu+↑中銅為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為6：1，B錯(cuò)誤，B不符合題意；C項(xiàng)，Cu2S銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)中只有銅的化合價(jià)降低，每生成1mol銅，轉(zhuǎn)移電子1mol，D正確，D符合題意；故選D。7．下列說法正確的是()A．煤的直接液化指的是將煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料B．處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)C．氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鈉、三聚氰胺均不能用作食品添加劑D．“人工光合作用”也必須使用自然界中的綠色植物【答案】A【解析】A項(xiàng)，煤的直接液化指的是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程，A正確；B項(xiàng)，在藥店購買藥物時(shí)，非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，三聚氰胺對(duì)人體健康有百害而無一利，因此不能用作食品添加劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“人工光合作用”不必使用自然界中的綠色植物，D錯(cuò)誤；故選A。8．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()A．洗氣B．干燥氣體C．用水吸收NH3D．排空氣法收集H2【答案】D【解析】A項(xiàng)，洗氣氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入液體中，短導(dǎo)管出，A正確；B項(xiàng)，氣體從導(dǎo)管處進(jìn)入堿石灰中，經(jīng)干燥后從另一頭出，B正確；C項(xiàng)，氨氣極易溶于水，圖示裝置可有效防止倒吸，C正確；D項(xiàng)，收集H2應(yīng)該用排水集氣法或者向下排空氣法，圖示裝置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。9．如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是()A．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．電子由銅經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)C．可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置 D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵為負(fù)極，銅為正極，電子由鐵經(jīng)發(fā)光二極管流向銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；故選D。10．下列說法正確的是()A．14C和14N互為同位素 B．乙烯和丁烷互為同系物C．金剛石和C60互為同素異形體 D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A項(xiàng)，14C和14N質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯含有碳碳雙鍵，丁烷不含碳碳雙鍵，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D項(xiàng)，淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，由于聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。11．下列說法不正確的是()A．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬B．可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽C．紅酒中含有一定量的SO2，其最主要作用是調(diào)節(jié)紅酒的酸度D．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋁具有還原性,發(fā)生鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，A正確；B項(xiàng)，葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，B正確；C項(xiàng)，紅酒二氧化硫的作用是殺死有害的細(xì)菌,防止微生物污染紅酒,還能防止紅酒里面單寧、色素等物質(zhì)的氧化,達(dá)到防腐保鮮的作用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等，D正確；故選C。12．下列關(guān)于短周期元素的說法正確的是()A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QB．同一周期的簡單離子的半徑從左到右逐漸減小C．電子在原子核外電子排布時(shí)，電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層里D．化學(xué)鍵類型相同，則固態(tài)時(shí)的晶體類型也相同【答案】C【解析】A項(xiàng)，若R的最高價(jià)含氧酸的酸性大于Q的最高價(jià)含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q，題目未給定是否為最高價(jià)含氧酸，則無法判斷非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，簡單陽離子的半徑逐漸減小，簡單陰離子的半徑逐漸減小，但簡單陰離子的半徑比簡單陽離子的半徑大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核外電子總是首先排布在能量低的電子層上，C正確；D項(xiàng)，二氧化硅含有共價(jià)鍵，為共價(jià)晶體，二氧化碳含有共價(jià)鍵，為分子晶體，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；故選C。13．下列說法不正確的是()A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電【答案】C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，A正確；B項(xiàng)，雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動(dòng)的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，D正確；故選C。14．如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A．儀器a的名稱為分液漏斗B．濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體C．b中濕潤的有色布條褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)為制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因氯氣有毒，所以要用堿液吸收。A項(xiàng)，由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故A正確；B項(xiàng)，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以b中濕潤的有色布條褪色，故C正確；D項(xiàng)，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。15．下列離子方程式書寫正確的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOB．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=2Cl-+H2OC．向NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO會(huì)氧化生成的CaSO3，故A不正確；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B不正確；C項(xiàng)，向NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH溶液，OH-先與HCO3-反應(yīng)，故C不正確；D項(xiàng)，大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；故選D。16．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中W與X能形成最簡單的有機(jī)化合物，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，R的原子半徑是所在周期中最小的。下列敘述不正確的是()A．Y和Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物B．簡單離子半徑：R＜ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>XD．W2Y常溫下呈液態(tài)的原因是分子間存在氫鍵【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X能形成最簡單的有機(jī)化合物，W為H、X為C，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O，Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，Z為Na，R的原子半徑是所在周期中最小的，R與Na同周期，R為Cl。W為H、X為C、Y為O、Z為Na、R為Cl。A項(xiàng)，Y為O、Z為Na，可以形成過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉可知過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；B項(xiàng)，一般層數(shù)越多半徑越大，Cl-層數(shù)為3，Na+層數(shù)為2，所以離子半徑Cl->Na+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>C，所以酸性HClO4>H2CO3，C正確；D項(xiàng)，氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)高低，水分之間存在氫鍵，水常溫下呈液態(tài)，D正確；故選B。17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿所含有的原子數(shù)目為2.5NAB．常溫常壓下，15g乙烷中含有C-H鍵的數(shù)目為3NAC．足量的MnO2與0.5L12mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．0.2mo/LNa2SO4溶液中，含有的數(shù)目為0.4NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，無法求算11.2L氯仿所含有的原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，乙烷的結(jié)構(gòu)式為，0.5mol乙烷中含有C-H鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為3NA，故B正確；C項(xiàng)，足量的MnO2與0.5L12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸逐漸變稀，將不再反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不知道溶液體積，無法求算0.2mo/LNa2SO4溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是()A．將新切的、用濾紙吸干煤油的鈉投入到乙醇中，鈉浮在液面上并與乙醇劇烈反應(yīng)B．在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3-4分鐘，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱后會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀C．將干燥的氯氣通入放有有色鮮花的集氣瓶中，有色鮮花不會(huì)褪色D．向某溶液中滴加較濃溶液，加熱后若能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中有NH4+【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉的密度大于乙醇，會(huì)沉到底部，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉在稀硫酸加熱的條件下發(fā)生水解，水解液呈酸性，而氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下能檢驗(yàn)醛基，因此必須把水解液加入氫氧化鈉進(jìn)行中和后，再加入氫氧化銅的懸濁液并加熱煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，以此來判斷淀粉的水解情況，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銨根離子和氫氧根離子在加熱的條件下可以產(chǎn)生氨氣，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故可以說明溶液中含有NH4+，D正確；故選D。19．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()A．分子式為C16H14O4 B．分子中的所有原子可能共平面C．該有機(jī)物的一氯取代物有4種 D．1mol該有機(jī)物水解需消耗4molNaOH【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子式為C16H12O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中中間六元環(huán)C原子是sp3雜化，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該有機(jī)物由4種等效氫，其一氯取代物有4種，故C正確；D項(xiàng)，1mol該有機(jī)物含有2mol酯基，水解需消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。20．合成氨的生產(chǎn)在國民生活中占有重要地位。在能源和環(huán)境問題日益嚴(yán)重的今天，合成氨工業(yè)的改革至關(guān)重要。一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是()A．“轉(zhuǎn)氨”過程屬于氮的固定B．合成過程中有兩個(gè)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更容易D．該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】B【解析】A項(xiàng)，“轉(zhuǎn)氨”過程是氮的一種化合物轉(zhuǎn)化為另一種氮的化合物，不屬于氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨以及“轉(zhuǎn)氨”過程中氮元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若用H2O代替NH4Cl進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH3更難，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知,該合成氨過程中，方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,參加反應(yīng)的N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。21．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是()A．等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)的能量關(guān)系可用圖b表示C．N2(g)＋O2(g)2NO(g)，1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量D．在N2(g)和O2(g)的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2(l)變?yōu)镹2(g)需吸收能量，故等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則N2(g)＋O2(g)2NO(g)的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+498kJ/mol)-(2×632kJ/mol)=+180kJ/mol，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此反應(yīng)的能量變化可以用圖b表示，B正確；C項(xiàng)，形成1molNO(g)中的化學(xué)鍵釋放632kJ的能量，則1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，D錯(cuò)誤；故選D。22．反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，在200℃和T℃時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．在200℃時(shí)，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mo1·L-1·min-1B．T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．根據(jù)上表內(nèi)A的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D．從表中可以看出T＜200【答案】C【解析】A項(xiàng)，在200℃時(shí)，4min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，根據(jù)方程式可知B的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.45mol/L×2=0.9mol/L，則用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T℃下，6min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，但不能說明6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，可能在4~6min之間反應(yīng)就已經(jīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，單位時(shí)間內(nèi)A的濃度減少量越來越小，說明濃度越大，反應(yīng)速率越大，C正確；D項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T＞200，D錯(cuò)誤；故選C。23．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+和Mg2+；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.19(>9溶解)下列說法不正確的是()A．在實(shí)驗(yàn)室中用18.4mol?L?1的濃硫酸配制480mL2mol?L?1的硫酸時(shí)，需量取濃硫酸52.2mLB．試劑X的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-C．已知鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MRn+nNa+，上述流程中利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子Ca2+和Mg2+D．上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)，理論上所需的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)溶液稀釋原理：18.4mol?L?1×V＝0.5L×2mol?L?1，V＝0.0543L＝54.3mL，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濾液I中含有Fe3+，不需要再氧化，因此試劑X的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，pH=8時(shí)沒有將Ca2+和Mg2+沉淀完全，因此利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子Ca2+和Mg2+，故C正確；D項(xiàng)，pH=8時(shí)溶液中鉻是以CrO42-，上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)，利用化合價(jià)升降守恒得到2CrO42-～3SO2，因此理論上所需的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確。故選A。24．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是()A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2【答案】B【解析】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。故選B。25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解原溶液中一定有SO42-B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度C與焦炭在高溫條件下反應(yīng)，生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiD向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生變性【答案】B【解析】A項(xiàng)，向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可以是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中不一定有SO42-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若反應(yīng)不可逆，相同濃度的KI溶液與FeCl3溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度FeCl3溶液則氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明該反應(yīng)不徹底、氯化鐵沒有完全反應(yīng)，即KI與FeCl3反應(yīng)有一定限度，B正確；C項(xiàng)，高溫下C還原二氧化硅生成Si和CO，碳的還原性比硅強(qiáng)，不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向2mL蛋白質(zhì)溶液中加入適量的飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀，則蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析、不是變性，故D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26．(10分)氣態(tài)烴A、C是石油化工的重要產(chǎn)品，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%。E是直鏈結(jié)構(gòu)、有香味且不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，B中官能團(tuán)名稱為_______。(2)的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是_______。(3)下列說法正確的是_______。A．相同質(zhì)量的A和C完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等B．若B和C也能反應(yīng)生成E，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)C．一定條件下C發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．用新制Cu(OH)2不能鑒別B、D和E【答案】(1)

CH2=CH2(1分)

羧基(1分)(2)

CH3CH2CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2CH3+H2O(3分)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分)(3)AB(4分)【解析】氣態(tài)烴A、C是石油化工的重要產(chǎn)品，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%，A的分子式為C2H4，A是乙烯；C是丙烯，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；E是直鏈結(jié)構(gòu)、有香味且不溶于水的油狀液體，可知E是酯，逆推可知B乙酸，D是1-丙醇。(1)A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=CH2

，B是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)名稱為羧基；(2)B是乙酸，D是1-丙醇，B、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；(3)A項(xiàng)，乙烯、丙烯分子中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，相同質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故A正確；B項(xiàng)，若乙酸和丙烯也能反應(yīng)生成CH3COOCH2CH2CH3，丙烯中碳碳雙鍵斷裂，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，一定條件下丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸能溶解氫氧化銅溶液變藍(lán)色；1-丙醇和新制氫氧化銅混合后溶液不分層；CH3COOCH2CH2CH3和新制氫氧化銅混合后分層，用新制Cu(OH)2能鑒別B、D和E，故D錯(cuò)誤；選AB。27．(9分)某化學(xué)小組為了研究SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：試完成下列空格：(1)儀器a的名稱_______。(2)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_______________________________。(4)利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后漂白性的強(qiáng)弱。①盛有濃硫酸洗氣瓶的作用是___________________；②實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是_______(用相應(yīng)的離子方程式作答)；【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2分)(3)溶液由無色變?yōu)榧t色(2分)(4)

使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量(2分)

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分)【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，A中發(fā)生Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；B中品紅褪色可檢驗(yàn)生成氣體，C為尾氣處理，E中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中品紅檢驗(yàn)氯氣。(1)儀器a的名稱分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，B裝置中二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時(shí)，又變?yōu)榧t色，而D中褪色后加熱無變化，所以B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；(4)①盛有濃硫酸洗氣瓶的作用是使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；故答案為：使兩種氣體按一定比例充分混合，并通過觀察氣泡的產(chǎn)生速度控制氣體流量；②SO2與Cl2以體積比1：1混合后通入水中，恰好發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，沒有氣體剩余，沒有漂白性。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其可能原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(用相應(yīng)的離子方程式作答)。28．(10分)化合物X由3種元素組成，微溶于水。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：已知：溶液B焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：(1)組成X的元素有__________；C的化學(xué)式為_______________。(2)X與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________。(3)工業(yè)制取X，用氣體單質(zhì)與一種化合物(由X中的兩種元素組成的三原子化合物)在電爐中加熱至1000℃左右，同時(shí)生成一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)適量氣體A通入含D的溶液中恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后溶液中的陰離子(不考慮水的電離)：__________________________________?！敬鸢浮?1)Ca、C、N或鈣、碳、氮(2分)

CaCO3(1分)(2)CaCN2+4H++2H2O=Ca2++2NH4++CO2↑(2分)(3)CaC2+N2CaCN2+C(2分)(4)取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則溶液中含有HCO3-；若有白色沉淀產(chǎn)生，則靜置后往上層清液中加入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生則溶液中含有CO32-；若也有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有HCO3-和CO32-(3分)【解析】溶液B焰色反應(yīng)為磚紅色，說明含有Ca元素；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，為NH3,說明X中含有N元素；氣體B分為兩等份，一份轉(zhuǎn)化為溶液B1,加入足量碳酸鈉溶液得到沉淀C應(yīng)為CaCO3，氣體D為NH3,且物質(zhì)的量為，X中含有N的質(zhì)量為0.1mol×2×14=2.8g，工業(yè)制取X，用氣體單質(zhì)N2(鈣和碳不可能是氣體單質(zhì))與一種化合物(由X中的兩種元素組成的三原子化合物，為鈣與碳形成的CaC2)在電爐中加熱至1000℃左右，同時(shí)生成一種黑色固體，黑色固體為C。(1)組成X的元素有Ca、C、N或鈣、碳、氮；C的化學(xué)式為CaCO3；(2)X與足量稀鹽酸反應(yīng)生成銨鹽和鈣鹽及二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是CaCN2+4H++2H2O=Ca2++2NH4++CO2↑；(3)工業(yè)制取X，用氣體單質(zhì)與一種化合物(由X中的兩種元素組成的三原子化合物)在電爐中加熱至1000℃左右，同時(shí)生成一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+N2CaCN2+C；(4)適量氣體A通入含D的溶液中恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后溶液中的陰離子，方案為：取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則溶液中含有HCO3-；若有白色沉淀產(chǎn)生，則靜置后往上層清液中加入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生則溶液中含有CO32-；若也有白色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有HCO3-和CO32-。29．(12分)A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，D的焰色反應(yīng)為黃色；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、G兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)F在元素周期表中的位置為_______________。(2)用電子式表示D2F的形成過程_____________。(3)在2L的密閉容器中，充入2molB2和3molA2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，5s后測(cè)得A2為1.8mol，則以B2的表示的反應(yīng)速率v(B2)為__________________________。(4)向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強(qiáng)堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況(不計(jì)CO2的溶解)。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。【答案】(1)第三周期ⅥA族(1分)(2)(2分)(3)0.04mol·L-1·s-1(2分)(4)NaHCO3和Na2CO3(2分)0.25mol/L(2分)3:10(3分)【解析】A、B、C、D、E、F、G六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，