2009高考化學試題匯編電化學2

2009屆高考化學試題匯編：電化學（2）1．（13分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：abcdefgh（1）寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號：、。（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。（3）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2（5）單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)a在該燃料電池的________極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。答案．（16分）（1）O2-……………（2分）O22-（或O2-、O3-）………………（2分）（2）2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑……（2分）（3）Si……………（2分）（4）甲烷……（2分）H—O—H………（2分）（5）負……（2分）H2+2OH—－2e—==2H2O（其它合理答案均給分）……（2分）2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（B）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．3．(09海淀區(qū)高三期中)（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。圖8圖9①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為。答案（共9分，每空1分）（1）Fe－2e=Fe2+（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，<②D③H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大④O2+2H2O+4e-=4OH-4．(四川省通江中學高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（A）A.1：2B.8：1C.1：1D.80：1085．(四川省通江中學高三10月考)燃料電池（如CO，CH4，CH3OH等與O2組成），用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是：（D）A.正極反應(yīng)式：2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+B.放電一段時間后，負極的PH值升高C.放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動D.該電池在工作時，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole-6．(四川省通江中學高三10月考)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入2mol的X和1mol的Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3R(g)；ΔH=akJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得R的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是（B）A．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是X，Y，Z的濃度都相等B．反應(yīng)放出的熱量為0.4akJC．其他條件不變時，同時將各物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，達到新平衡時，R的體積分數(shù)減小。D．其他條件不變，若將容器的體積壓縮為1L，平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量不變。7．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)(13分)如右圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。試回答：(1)電源電極X名稱為(填“正極”或“負極”)。(2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是。(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的PH=(忽略電解前后溶液體積的變化)。若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應(yīng)加入。(4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ／mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是：。8．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：以下說法正確的是(A)A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導電鹽9．PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺導電鹽合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰并(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH2CH3COCH2COCH3＋2e－＝2(CH3COCHCOCH3)+H2↑eq\o\ac(○,-)下列說法中正確的是A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．當陽極失去2mole－時，陰極產(chǎn)生2mol氫氣C．電解過程中，陽離子向陰極移動D．已知Pb－4e－＝Pb4＋，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時，則轉(zhuǎn)移電子2mol10.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調(diào)研試卷)(8分)右圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。BNa3AsO4/Na3AsO3混合溶液AKI－淀粉混合溶液UCDG⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“＞BNa3AsO4/Na3AsO3混合溶液AKI－淀粉混合溶液UCDG⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是____________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為______________。⑶一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_____________________。⑷再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為：K＝_______________________________。答案．⑴＞7(1分)⑵無色溶液變成藍色(1分)AsO＋2H＋＋2e－＝AsO＋H2O(2分)⑶I2＋AsO＋H2O＝2H＋＋2I－＋AsO或I2＋AsO＋2OH－＝H2O＋2I－＋AsO(2分)⑷EQ\f(c2(H＋)·c2(I－)·c(AsO),c(I2)·c(AsO))(或EQ\f(c2(I－)·c(AsO),c(I2)·c(AsO)·c2(OH－))或其它有效表達式)(2分)11．(山西省實驗中學09屆高三9月考（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。答案．0.025mol·L-112．(山西省實驗中學09屆高三9月考（12分）電解原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源極，電極反應(yīng)為；純銅作極，電極反應(yīng)為。（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應(yīng)化學方程式為；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序（填所加試劑的化學式）。（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應(yīng)，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應(yīng)為：陽極，陰極。下列說法中正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質(zhì)的濃度答案（1）正Cu-2e-=Cu2+；陰Cu2++2e-=Cu電解電解（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl（3）2Cl-2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；ABC13．(山西省實驗中學09屆高三9月考下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（C） A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+ C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14．(山西省實驗中學09屆高三9月考某同學為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設(shè)計了如下圖示的四個實驗，你認為可行的方案是 （C）15．(山西省實驗中學09屆高三9月考三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是（C） A．可用鐵做陽極材料 B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑ D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子16．(山西省實驗中學09屆高三9月考pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則電解質(zhì)可能是 （A） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO17．(山西省實驗中學09屆高三9月考某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是（B） A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl 20081015B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl 20081015 C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl 18．(飛龍中學2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極a與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（D）A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小19．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(B)A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O+6e—＝6OH—+3H2↑C．(3)中Fe作負極，電極反應(yīng)式為：Fe一2e—＝Fe2＋D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H＋+2e—＝H2↑20．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學試劑，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對食物進行加熱，這兩包化學試最適宜的組合是 （B） A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．金屬鈉和水 D．氯化鈉和水21．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)(10分)多硫離子Sx2－（x是2—6的整數(shù)）在堿性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被還原成Br－。（1）該反應(yīng)的離子方程式是（要配平）（2）該反應(yīng)中Sx2－作還原劑。每1molSx2－失去mol電子。（3）若通過測定BrO3－與OH－的用量情況來確定x的值，至少需要確定以下A—C中的才能確定Sx2－中的x的值. A．BrO3－或OH－的絕對用量B．BrO3－與OH－的絕對用量C．兩者用量比（4）多硫化鈉是一種重要的多硫化物，利用反應(yīng)放電放電充電2Na+xSNa2Sx在一定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型高能電池，該電池工作時的正極反應(yīng)是，給該電池充電時，鈉極反應(yīng)與外電源的極相連接。答案．(10分)（1）3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－=3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O（2）6x+2（3）C（4）xS+2e－=Sx2－負22．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)(6分)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、Cl-。（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有離子存在。（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有離子存在。（3）采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學式是________________。答案．(1)SO32-、HCO3-(2)SO42-、SO32-(3)HCl、BaCl223．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是(C)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)224．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)．用惰性電極電解的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），則可知M的原子量為：(C)．A．B．C．D．25．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(C)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快26．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(A)A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．27．(東北育才中學2008～2009學年度高三年級第一次模擬)(12分)I．(1)已知298K時2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H1=－221.0kJ·molADVANCE\u3－1ADVANCE\d3C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H2=－393.5kJ·molADVANCE\u3－1ADVANCE\d3則298K時CO（g）在O2（g）中燃燒生成CO2（g）的熱化學反應(yīng)方程式為：；(2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時的正極反應(yīng)式為：；abAK1abAK1K2BKMnOPtPtCuCCD液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：；（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固m（g）00.10.2m（g）00.10.20.3n(mol)則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是：_____________________。答案(12分)I．（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ·molADVANCE\u3－1ADVANCE\d3（或2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566.0kJ·molADVANCE\u3－1ADVANCE\d3）（2）2CO2+2e－＋O2=2CO3ADVANCE\u32－；Ⅱ．（1）－(負極）2H++2e=H2↑(2）Cu2＋＞H＋＞X3＋；在C端開始時有