3.2.3酸堿中和滴定（課件）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時(shí)酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對(duì)中和滴定的系統(tǒng)分析，體會(huì)中和滴定是一個(gè)精準(zhǔn)的定量實(shí)驗(yàn)。2.通過計(jì)算中和滴定終點(diǎn)前后溶液的pH，了解中和滴定pH突變特征和選擇指示劑的原則。3.能通過酸堿中和滴定的方法測(cè)定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)。新課導(dǎo)入問題探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃0.1000mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度？

酸堿中和滴定:

利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來

測(cè)定未知濃度的堿（或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度定量分析

測(cè)定物質(zhì)中元素、離子、官能團(tuán)等各成分的含量，在化學(xué)上叫做定量分析。酸堿中和滴定就是一種重要的定量分析。根據(jù)分析方法的不同，定量分析可分為化學(xué)分析法和儀器分析法?；瘜W(xué)分析法是指依特定的化學(xué)反應(yīng)及其計(jì)量關(guān)系對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析的方法；儀器分析法是指利用特定的儀器對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量分析的方法，根據(jù)取樣多少的不同，定量分析可分為常量分析、微量分析和超微量分析等。

在定量分析中，實(shí)驗(yàn)誤差是客觀存在的，所以需要對(duì)所得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和評(píng)價(jià)。閱讀課本69頁(yè)任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一、滴定原理1.酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O2.酸堿恰好完全反應(yīng)則：n(H+)=n(OH-)即c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)則c(H+)=V(酸)c(OH-)·V(堿)或c(OH-)=c(H+)·V(酸)V(堿)任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度因?yàn)镹aOH為一元堿c(NaOH)=c(OH-)=V(NaOH)c(HCl)·V(HCl)【思考】1.準(zhǔn)確測(cè)出NaOH溶液的濃度，需要知道什么數(shù)據(jù)？已知0.1000mol/L待測(cè)定取一定體積任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度【思考】2.想要HCl溶液的濃度準(zhǔn)確，你認(rèn)為關(guān)鍵是什么？

準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積3.回憶學(xué)習(xí)過的量取液體體積的儀器以及其精確度。粗略量取液體體積，讀數(shù)到整數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度【思考】4.根據(jù)燒杯和量筒構(gòu)型的區(qū)別，你認(rèn)為更準(zhǔn)確量取液體體積的儀器應(yīng)具備什么特點(diǎn)？

應(yīng)具有比量筒更細(xì)的管徑更準(zhǔn)確測(cè)定溶液體積的儀器：酸式滴定管堿式滴定管最小刻度：0.1mL可估讀到：0.01mL任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)二、主要儀器主要儀器：鐵架臺(tái)酸式滴定管堿式滴定管滴定管夾錐形瓶任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度二、主要儀器﹡標(biāo)識(shí)

標(biāo)有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下讀數(shù)越大）

﹡最小分刻度：0.1mL可估讀到0.01mL﹡類型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑堿式滴定管（B）：堿性的試劑任務(wù)一準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度二、主要儀器標(biāo)準(zhǔn)液0.1000mol/L

HClV(HCl)=?待測(cè)液NaOH可取20.00mL【思考交流】如何判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”反應(yīng)完全（即判斷滴定終點(diǎn)）？V(HCl)=?方法：在待測(cè)溶液中加入酸堿指示劑三、滴定終點(diǎn)的確定幾種常見指示劑的變色范圍【思考交流】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿“恰好”完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，pH=7,但是指示劑沒有在pH=7變色的？為什么還可以指示滴定終點(diǎn)？任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化三、滴定終點(diǎn)的確定計(jì)算：用濃度0.1000mol/L的HCl溶液，滴定0.1000mol/L

20.00mLNaOH溶液V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH7滴定時(shí)，每滴溶液的體積約為0.04mL(20.02+20.00)×10-3任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化三、滴定終點(diǎn)的確定多滴半滴時(shí)，酸過量c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/v(溶液)=mol/L（0.1000×20.02-0.1000×20.00)×10-3c(H+)

≈

5×10-5mol/LpH=4.3任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化三、滴定終點(diǎn)的確定少滴半滴時(shí)，堿過量c(OH-)=[n(OH-)-n(H+)]/v(溶液)=(20.00+19.98)×10-3（0.1000×20.00-0.1000×19.98)×10-3c(OH-)

≈

5×10-5mol/LpH=9.7mol/L常溫下c(H+)

≈

2×10-10mol/L任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化三、滴定終點(diǎn)的確定計(jì)算：用濃度0.1000mol/L的

HCl溶液，滴定0.1000mol/L

20.00mLNaOH溶液V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH9.774.3滴定時(shí)，每滴溶液的體積約為0.04mL任務(wù)二探究滴定終點(diǎn)前后溶液的pH變化三、滴定終點(diǎn)的確定pH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)V[HCl(aq)]/mL突變范圍0酚酞甲基橙中和反應(yīng)過程中的pH變化曲線酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應(yīng)已完全，即為滴定終點(diǎn)。特別注意：石蕊顏色變化不明顯，通常不用作酸堿滴定指示劑。任務(wù)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作四、操作步驟閱讀課本91-93頁(yè)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)21.滴定前準(zhǔn)備滴定管查漏洗滌、潤(rùn)洗裝液排氣記數(shù)錐形瓶洗：不可用待測(cè)液潤(rùn)洗裝：裝入待測(cè)液滴：2~3滴指示劑任務(wù)三酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作四、操作步驟(3)滴定(4)終點(diǎn)判斷等到滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄此時(shí)滴定管的讀數(shù)?？刂苹钊F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶任務(wù)四數(shù)據(jù)處理及誤差分析五、數(shù)據(jù)處理重復(fù)操作2-3次，求出待測(cè)液濃度平均值。計(jì)算過程參照課本6869頁(yè)例題六、誤差分析1．分析依據(jù)c待測(cè)·V待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)，c待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在

的大小。V標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)四數(shù)據(jù)處理及誤差分析六、誤差分析2.常見的誤差分析(1)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低任務(wù)四數(shù)據(jù)處理及誤差分析六、誤差分析(1)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴