3.1.4印刷電路板中腐蝕液的回收利用鐵及其化合物綜合運(yùn)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章第一節(jié)鐵及其化合物第4課時(shí)

印刷電路板中腐蝕液的回收利用

——鐵及其化合物綜合運(yùn)用學(xué)以致用——亞鐵鹽溶液的保存保存方法01存放亞鐵鹽溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵屑。Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，鐵粉可將Fe3+還原回Fe2+，防止Fe2+被氧化。2Fe3+＋Fe=3Fe2+鐵粉學(xué)以致用——利用覆銅板制作圖案制作流程02印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品，先在塑料板上鍍上一層銅；然后在設(shè)計(jì)好的銅線(xiàn)路上涂上一層石蠟；把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。學(xué)以致用——利用覆銅板制作圖案活動(dòng)與探究課本P74

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫(huà)上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的燒杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2學(xué)以致用——檢驗(yàn)食品中的鐵元素檢驗(yàn)流程03取新鮮菠菜10克，剪碎后放入研缽研磨，將研磨后的菠菜葉倒入燒杯中加入30mL蒸餾水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，將濾液作為試驗(yàn)樣品。取少量試驗(yàn)樣品于試管中，加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、Cu2+等)氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。還原Fe2＋＋H2↑2FeCl3+氧化劑Fe＋2+氧化劑Fe＋3Fe0Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe＋2+氧化劑Fe＋3+還原劑Fe0Fe2＋既有_____性又有_____性?？杀粡?qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________。氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系+還原劑Fe＋2Fe＋3+還原劑Fe0Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化3Fe2＋2Fe＋3CO2高溫Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_(kāi)________________________；有關(guān)離子方程式：______________________________________________________________________。②可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：___________________________________________________________________。【例1】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問(wèn)題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有

。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶(4)腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。過(guò)量鐵粉和稀鹽酸，過(guò)濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋【例2】Fe3O4中鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)，通過(guò)所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明兩種價(jià)態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_______，說(shuō)明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說(shuō)明含有Fe2＋，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe2＋表現(xiàn)________性。變紅色紫紅色褪去還原總結(jié)：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋。下列溶液中如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)：混合物成分提純所用試劑（1）FeCl2中含少量FeCl3（2）FeCl3中含少量FeCl2（3）FeSO4中含少量CuSO4足量鐵粉后過(guò)濾足量氯水或過(guò)氧化氫足量鐵粉后過(guò)濾學(xué)以致用——除雜知識(shí)探究—利用覆銅板制作圖案課后思考【思考】如果補(bǔ)鐵食品或藥品中的鐵元素有Fe2+和Fe3+

，如何檢驗(yàn)該藥品中的Fe2+？Fe2＋、Fe3＋、Fe相互轉(zhuǎn)化關(guān)系只有還原性既有氧化性又有還原性大多數(shù)表現(xiàn)有氧化性加弱氧化劑HCl、S、Cu2+、Fe3+

I2、...加強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3......加強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4HNO3......加還原劑Cu、Fe、Zn、S2-、I－等加還原劑Zn、COH2加還原劑CO、H2Zn、歸納總結(jié)——鐵三角鐵的價(jià)—類(lèi)表鐵元素的化合價(jià)+3+20單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類(lèi)別FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3FeCl2課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.Fe

B.Fe2+

C.Fe3+

D.Al3+3.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（）①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入新制氯水③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.①

B.①③

C.①②

D.

全部BBC學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)課堂練習(xí)4.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A.Fe(SCN)3溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

5.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋CC學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)課堂練習(xí)6.要證明溶液不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔啃轮坡人?；②加入足量KMnO4；③加入少量KSCN溶液A.①③B．②③C．③①D．①②③C選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液7.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；乙：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)課堂練習(xí)8.同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

。防止Fe2＋被氧化(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是

。隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)課堂練習(xí)(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有

。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe