中考化學(xué)試題《流程題》

中考化學(xué)試題《流程題》一、流程題1．硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是_________；（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________；（3）步驟④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步驟⑤是利用___________的方法得到氯化鈣固體。2．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____。（2）溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號(hào)）。（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)____，固體C中所含成分的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)____。3．水是寶貴的自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)過(guò)水質(zhì)檢驗(yàn)的自來(lái)水在運(yùn)輸過(guò)程中存在細(xì)菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。（2）硬水與軟水的區(qū)別是_____。（3）長(zhǎng)期燒水的壺會(huì)有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實(shí)驗(yàn)室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：（?。┰噭〢是一種酸，其化學(xué)式為_(kāi)____。（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，操作Ⅰ的名稱(chēng)是_____。（ⅲ）向?yàn)V液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱(chēng)是_____。4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如下：(1)物體A的成分有___________；(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________；(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是___________，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。5．某化學(xué)興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（1）單質(zhì)鐵的金屬活動(dòng)性比銅_____（填“強(qiáng)”或“弱”）；（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)_____，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____（填儀器名稱(chēng)）；（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的_____反應(yīng)；（4）步驟B的化學(xué)方程式為_(kāi)____；（5）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。6．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中，金屬X是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是____________________________________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是___________________________。7．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制的廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。（已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。）(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________。此過(guò)程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，此反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。8．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程會(huì)_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_(kāi)___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_(kāi)_____。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.69．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖：（1）將黃鐵礦粉碎，目的是_____。（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸雨，我們把pH＜___的降雨稱(chēng)為酸雨。（4）爐渣Fe2O3可回收冶煉成鐵，生活中防止鐵生銹的常見(jiàn)方法_____（答出一條即可）。10．小型化工廠常以純堿和大理石為主要原料，按以下工藝流程生產(chǎn)燒堿（NaOH）。（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是_____，在步驟Ⅲ中要進(jìn)行的分離操作是_____。（2）寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式：_____。（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ的化學(xué)方程式：_____。11．氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制31%的稀鹽酸730g，需要36.5%的濃鹽酸______g。（2）酸溶時(shí)碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）濾渣I的成分為_(kāi)___，濾渣II中含有Al(OH)3和______。（4）過(guò)濾使用到的玻璃儀器有____。操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、_____、過(guò)濾。（5）加入試劑a的目的是中和稍過(guò)量的石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。12．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程如下，（1）在沸騰爐里，空氣中主要?dú)怏w未參加反應(yīng)的是：________；反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化：，則S的化合價(jià)變化：_______（標(biāo)出化合價(jià)）。（2）SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)屬于（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）________反應(yīng)（3）爐渣可作為煉鐵的原料，寫(xiě)出用爐渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（4）濃硫酸可作某些氣體的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂休^強(qiáng)的________，濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；13．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案：（1）操作①、操作②指的是_____（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；（3）操作③中加過(guò)量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號(hào)）；①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2④CaCl214．已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之一是通過(guò)高錳酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如圖：已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。②氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是_______。（3）步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱(chēng)是_______，固體A的化學(xué)式為_(kāi)______，固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______（任寫(xiě)一個(gè)）。（4）步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。15．海水提取粗鹽后的母液還可用來(lái)提取金屬鎂，其流程如下：（1）如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化學(xué)式是________。（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：__________、________。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：__________、_________、過(guò)濾、洗滌。（4）用203tMgCl2·6H2O晶體最多能制備金屬鎂______________t。16．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，綜合利用海水制備鎂的流程如圖所示。根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題。（1）氣體A是_____。操作①的名稱(chēng)是_____。（2）“水浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；“沉淀池”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）上述流程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____。17．同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“酸、堿的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生的某無(wú)色廢液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了以下流程并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是_____。(2)寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：_____。(3)無(wú)色溶液A中存在的陰離子是_____(填離子符號(hào))。18．現(xiàn)有一包粗鹽，其中含有少量氯化鎂、硫酸鈉和不溶性的泥沙。為獲取純凈氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：OH-Cl-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根據(jù)上述有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1是________________。(2)向?yàn)V液1中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)濾液2中的溶質(zhì)除NaCl外還有____________(填化學(xué)式)。(4)若④加入的鹽酸不慎過(guò)量，對(duì)氯化鈉的純度__________(填“有”或“無(wú)”)影響，理由是____________。19．海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過(guò)程如下：回答下列為題：（1）操作①的名稱(chēng)是________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）上述反應(yīng)①②③未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。20．回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機(jī)械廠金屬?gòu)U料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學(xué)小組利用該金屬?gòu)U料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題?！净顒?dòng)一】回收銅并制取氧化鋅，實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱(chēng)是______。（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________?！净顒?dòng)二】利用活動(dòng)一回收的銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是____（寫(xiě)出一條即可）。21．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實(shí)驗(yàn)步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）“酸溶”過(guò)程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的是__。（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農(nóng)業(yè)上可用作________。22．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨水溶液呈__（填“酸”、“堿”或“中”）性，氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：3NO2+____=2HNO3+NO。生成的NO是一種對(duì)空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用，這種物質(zhì)是____。參考答案1．

HCl

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

除去過(guò)量的氫氧化鈣或中和過(guò)量的氫氧化鈣

蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶2．

過(guò)濾

H+

6.7～9.1

Cu(OH)2、Fe(OH)3

MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓3．

加熱煮沸

硬水中含有大量的鈣、鎂離子

HCl

鎂離子

Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓

過(guò)濾

除去氫氧化鈣

蒸發(fā)結(jié)晶4．

Zn和Ag

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；

過(guò)濾；

ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO45．

強(qiáng)

過(guò)濾

漏斗

FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2

復(fù)分解

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

鋁在空氣中會(huì)形成致密的保護(hù)膜，阻止鋁制品進(jìn)一步被氧化；6．

鐵

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

除去銅中的鐵

蒸發(fā)7．

Cu

反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

置換Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失

Zn(OH)2ZnO+H2O8．

＜

過(guò)濾

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低9．

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度

5.6

表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等10．

Ca（OH）2

過(guò)濾

CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH11．

620

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

SiO2

Fe(OH)3

燒杯、玻璃棒、漏斗

冷卻結(jié)晶

Ca(OH)2＋2HCl