中考化學試題《流程題》

中考化學試題《流程題》一、流程題1．硬水受熱后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不參與反應。實驗室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學式是_________；（2）步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是________________________________；（3）步驟④加酸A的作用是_____________________________________；（4）步驟⑤是利用___________的方法得到氯化鈣固體。2．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號）。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學式為_____。（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為_____。3．水是寶貴的自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應用，請回答下列問題：（1）經(jīng)過水質(zhì)檢驗的自來水在運輸過程中存在細菌污染，飲用該水前的處理方法是_____。（2）硬水與軟水的區(qū)別是_____。（3）長期燒水的壺會有水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：（?。┰噭〢是一種酸，其化學式為_____。（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要離子是_____，寫出發(fā)生的化學反應方程式_____，操作Ⅰ的名稱是_____。（ⅲ）向濾液C中加入鹽酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名稱是_____。4．某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如下：(1)物體A的成分有___________；(2)步驟Ⅰ中發(fā)生的化學反應方程式_________________________；(3)步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是___________，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。5．某化學興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（1）單質(zhì)鐵的金屬活動性比銅_____（填“強”或“弱”）；（2）操作Ⅰ的名稱_____，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____（填儀器名稱）；（3）若取FeSO4溶液適量，滴入BaCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應；（4）步驟B的化學方程式為_____；（5）鋁制品在空氣中耐腐蝕的原因是_____。6．某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是_________，該反應的化學方程式為_______________________；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是____________________________________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是___________________________。7．某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制的廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。（已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。）(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為__________，此反應屬于__________(填基本反應類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應的化學方程式為__________。8．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為____________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.69．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：（1）將黃鐵礦粉碎，目的是_____。（2）沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（3）若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸雨，我們把pH＜___的降雨稱為酸雨。（4）爐渣Fe2O3可回收冶煉成鐵，生活中防止鐵生銹的常見方法_____（答出一條即可）。10．小型化工廠常以純堿和大理石為主要原料，按以下工藝流程生產(chǎn)燒堿（NaOH）。（1）物質(zhì)C的化學式是_____，在步驟Ⅲ中要進行的分離操作是_____。（2）寫出步驟Ⅰ的化學方程式：_____。（3）寫出步驟Ⅲ的化學方程式：_____。11．氯化鈣（CaCl2）可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如下：請回答下列問題：（1）配制31%的稀鹽酸730g，需要36.5%的濃鹽酸______g。（2）酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_______。（3）濾渣I的成分為____，濾渣II中含有Al(OH)3和______。（4）過濾使用到的玻璃儀器有____。操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、_____、過濾。（5）加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為_____。12．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下，（1）在沸騰爐里，空氣中主要氣體未參加反應的是：________；反應前后元素化合價變化：，則S的化合價變化：_______（標出化合價）。（2）SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應屬于（填寫“氧化”或“還原”）________反應（3）爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應的化學方程式_______；（4）濃硫酸可作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的________，濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應，寫出反應的化學方程式_________；13．除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案：（1）操作①、操作②指的是_____（2）濾液B中的溶質(zhì)是_____；（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；①NaOH

②Na2CO3

③MgCl2④CaCl214．已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標準實驗中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進行滴定。其流程如圖：已知：①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應。②氨水顯堿性，化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。（1）pH=5.5的溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性。（2）水泥樣品中加入鹽酸的目的是_______。（3）步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是_______，固體A的化學式為_______，固體B中含有物質(zhì)的化學式為_______（任寫一個）。（4）步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學方程式為_______。15．海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金屬鎂，其流程如下：（1）如在實驗室進行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化學式是________。（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應的化學方程式有：__________、________。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作有：__________、_________、過濾、洗滌。（4）用203tMgCl2·6H2O晶體最多能制備金屬鎂______________t。16．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，綜合利用海水制備鎂的流程如圖所示。根據(jù)上述流程回答下列問題。（1）氣體A是_____。操作①的名稱是_____。（2）“水浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_____；“沉淀池”中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____。（3）上述流程所發(fā)生的化學反應中，沒有涉及的基本反應類型是_____。17．同學們在進行“酸、堿的化學性質(zhì)”實驗時，產(chǎn)生的某無色廢液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，小強設計了以下流程并進行實驗，請回答下列問題。(1)實驗中產(chǎn)生的無色氣體是_____。(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：_____。(3)無色溶液A中存在的陰離子是_____(填離子符號)。18．現(xiàn)有一包粗鹽，其中含有少量氯化鎂、硫酸鈉和不溶性的泥沙。為獲取純凈氯化鈉，設計如圖實驗方案：OH-Cl-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根據(jù)上述有關信息回答下列問題：(1)濾渣1是________________。(2)向濾液1中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)濾液2中的溶質(zhì)除NaCl外還有____________(填化學式)。(4)若④加入的鹽酸不慎過量，對氯化鈉的純度__________(填“有”或“無”)影響，理由是____________。19．海水資源豐富，工業(yè)以海水為原料提取鎂的過程如下：回答下列為題：（1）操作①的名稱是________。（2）反應③的化學方程式為____________。（3）上述反應①②③未涉及的基本反應類型為____________。20．回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~并制取氧化鋅，實驗方案如下：（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是______。（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設計方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為____。（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是____（寫出一條即可）。21．高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問題。（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的是__。（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農(nóng)業(yè)上可用作________。22．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下：請回答下列問題：（1）氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨水溶液呈__（填“酸”、“堿”或“中”）性，氨氣與鹽酸反應的化學方程式是______。（2）完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式：3NO2+____=2HNO3+NO。生成的NO是一種對空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復利用，這種物質(zhì)是____。參考答案1．

HCl

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

除去過量的氫氧化鈣或中和過量的氫氧化鈣

蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶2．

過濾

H+

6.7～9.1

Cu(OH)2、Fe(OH)3

MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓3．

加熱煮沸

硬水中含有大量的鈣、鎂離子

HCl

鎂離子

Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓

過濾

除去氫氧化鈣

蒸發(fā)結(jié)晶4．

Zn和Ag

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；

過濾；

ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO45．

強

過濾

漏斗

FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2

復分解

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁制品進一步被氧化；6．

鐵

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

除去銅中的鐵

蒸發(fā)7．

Cu

反應過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

置換Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失

Zn(OH)2ZnO+H2O8．

＜

過濾

放出

CaSO4

Fe(OH)2

Fe3O4

7.5

pH較低時，磁性鐵會與酸反應被消耗，產(chǎn)率較低9．

增大反應物的接觸面積，加快反應速度

5.6

表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等10．

Ca（OH）2

過濾

CaCO3CaO+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH11．

620

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

SiO2

Fe(OH)3

燒杯、玻璃棒、漏斗

冷卻結(jié)晶

Ca(OH)2＋2HCl