1.3.2硫酸及酸的通性練習(xí)課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)

常見的酸第2課時

硫酸及酸的通性浙教版科學(xué)九年級上冊1.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024浙江杭州臨平期中)天平的左右兩盤分別放著盛有等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯,此時天平平衡,如圖所示。一段時間后天平會

(

)A.左端下沉B.右端下沉C.仍然平衡D.無法判斷基礎(chǔ)過關(guān)全練B解析濃鹽酸具有揮發(fā)性,因此質(zhì)量會變輕;濃硫酸具有吸水性,因此質(zhì)量會增加,所以一段時間后額,天平右端下沉,B正確。2.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實踐)(2023浙江杭州拱墅期末)稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的操作中,正確的是

(

)

A解析稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時擴散,A正確;用pH試紙測定溶液的pH時,不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,B錯誤;為防止腐蝕膠帽或污染試劑,使用膠頭滴管的過程中不可平放或倒置膠頭滴管,C錯誤;聞稀硫酸的氣味時,應(yīng)用手在燒杯口輕輕地扇動,使極少量的氣體飄進鼻子,不能將鼻子湊到燒杯口去聞稀硫酸的氣味,D錯誤。3.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2024浙江杭州文海實驗學(xué)校期中)硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是

(

)①它們都能使紫色石蕊試液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞口放置在空氣中,溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸A.①②③④

B.①②④C.①②③D.①③B解析①硫酸和鹽酸均顯酸性,它們都能使紫色石蕊試液變紅,①正確。②濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,從而產(chǎn)生白霧,微觀上,說明分子在不斷運動,②正確。③將兩瓶濃溶液敞口放置在空氣中,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液質(zhì)量減小;濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量增加,③錯誤。④稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,④正確。故選B。4.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2024浙江杭州山海聯(lián)盟期中)甲酸又名“蟻酸”,化學(xué)式為HCOOH,其溶液是一種無色、有刺激性氣味且有腐蝕性的液體,人類皮膚接觸后會起泡紅腫。以下四位同學(xué)對甲酸溶液是否呈酸性進行了檢驗,其中設(shè)計不正確的是(

)A.在溶液中加入鋅粒,看是否產(chǎn)生氣泡B.在溶液中滴加酚酞試液,看是否變色C.在溶液中滴加紫色石蕊試液,看是否變紅D.在溶液中滴加碳酸鈉溶液,看是否有氣泡產(chǎn)生B解析酸會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,所以在溶液中加入鋅粒,看是否產(chǎn)生氣泡可以驗證,A正確;酚酞試液遇酸性溶液不會變色,所以在溶液中滴加酚酞試液,看是否變色不能驗證,B錯誤;紫色石蕊遇酸性溶液變紅色,所以在溶液中滴加紫色石蕊試液,看是否變紅可以驗證,C正確;酸會與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,所以在溶液中滴加碳酸鈉溶液,看是否有氣泡產(chǎn)生可以驗證,D正確。5.(新獨家原創(chuàng))下列有關(guān)硫酸的說法中,正確的是

(

)A.某固體加入稀硫酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是碳

酸鈉B.鑒別稀鹽酸和稀硫酸可使用硝酸銀C.濃硫酸具有脫水性,該性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)D.濃硫酸溶于水放熱,因此可用它來作自嗨鍋的發(fā)熱劑C解析與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體可以是活潑金屬或碳酸鹽,A錯誤;硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,硝酸銀和硫酸也能生成白色沉淀(硫酸銀微溶),因此硝酸銀不能鑒別鹽酸和硫酸,B錯誤;濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水中氫、氧元素的質(zhì)量比脫去,脫水的過程是一種化學(xué)變化,所體現(xiàn)出的脫水性為化學(xué)性質(zhì),C正確;濃硫酸有強腐蝕性,不能用于自嗨鍋,D錯誤。6.(2022浙江麗水中考)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,現(xiàn)象反映本質(zhì)。如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識網(wǎng)絡(luò),其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色,該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是

。(2)在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑,這是利用它的

。氫離子(H+)吸水性解析

(1)酸溶液或酸性溶液中能使指示劑變色的是氫離子。(2)濃硫酸具有吸水性,實驗中常用作干燥劑。7.(學(xué)科素養(yǎng)·態(tài)度責(zé)任)(2023浙江溫州月考,6,★★☆)一輛滿載濃硫酸的槽罐車因側(cè)翻而導(dǎo)致泄漏,為了防止附近的水源受到污染,下列措施最合理的是

(

)A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B.將氯化鋇撒在泄漏的濃硫酸上C.將熟石灰撒在泄漏的濃硫酸上D.用泥土覆蓋在泄漏的濃硫酸上C能力提升全練解析用水沖洗泄漏的濃硫酸,濃硫酸溶于水放出大量的熱,容易造成酸液飛濺傷人,且不能防止附近的水源受到污染,A錯誤;濃硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,不能防止附近的水源受到污染,B錯誤;熟石灰能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,能中和濃硫酸,防止附近的水源受到污染,C正確;用泥土覆蓋在泄漏的濃硫酸上,并不能防止附近的水源受到污染,D錯誤。8.(教材變式·P13實驗)(2023浙江溫州蒼南期中,13,★★☆)為了研究稀硫酸的性質(zhì),教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是(

)A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵D.反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應(yīng)D解析硫酸與氯化鋇反應(yīng),是鋇離子和硫酸根離子相互作用生成沉淀,沒有體現(xiàn)氫離子的性質(zhì),而酸的通性指的是氫離子的性質(zhì),A錯誤;稀鹽酸與氯化鋇不反應(yīng),B錯誤;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,C錯誤;反應(yīng)后溶液中含有硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅和稀鹽酸,還有過量的稀硫酸,它們之間沒有沉淀、氣體和水生成,因此不會反應(yīng),D正確。9.(2024浙江金華蘭溪實驗中學(xué)段考,9,★★☆)在①二氧化碳②金屬鐵③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中,跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是

(

)A.②③

B.②③④C.①③④D.③④A解析酸能與金屬氧化物反應(yīng),①二氧化碳為非金屬氧化物,故不能反應(yīng);②金屬鐵和③氫氧化鈉溶液都能與稀硫酸反應(yīng),而且與酸溶液中的氫離子有關(guān),能體現(xiàn)酸的通性;④硝酸鋇溶液雖能與硫酸反應(yīng),但該反應(yīng)與鋇離子和硫酸根離子的性質(zhì)有關(guān),而與氫離子無關(guān),因此不能體現(xiàn)酸的通性。10.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實踐)(2024浙江杭州月考改編)在研究硫酸的性質(zhì)實驗中,同學(xué)們分別進行了如下三個實驗:(1)圖1是某同學(xué)在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現(xiàn)

處錯誤。若按照上述裝置制取氫氣會造成的后果是

。3素養(yǎng)探究全練圖1橡皮塞被彈起(合理即可)(2)稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應(yīng)實驗:如圖2中甲是反應(yīng)的實驗裝置(裝置氣密性良好),其中U形管中紅墨水變化情況(如圖2中乙所示)符合該實驗的是

(填序號),理由是

Ⅲ

稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣壓增大,U形管左側(cè)液面下降。

U形管紅墨水變化情況乙圖2(3)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)實驗:氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),進行了如圖3實驗:取2mLNaOH溶液于試管中,滴入1~2滴酚酞試液,振蕩。然

后,逐滴加入足量稀硫酸,同時不斷振蕩試管,整個實驗過程

的現(xiàn)象是

。由此證明,上述實驗過程確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

。

溶液先由無色變成紅色,后由紅色變成無色NaOH+HCl

NaCl+H2O解析

(1)由圖可知裝置中出現(xiàn)3處錯誤:錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管過長且已浸沒,不利于氫氣的排出;氫氣的密度比空氣的小,不能用向上排空氣法收集;集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管過短,不利于空氣的排出。若按照題述