專題10 水溶液中的離子平衡-16cbed3074964caf966c9c53d2d6b9d0

專題10水溶液中的離子平衡1．常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為2．已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．時兩溶液中3．HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)4．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時，溶液中5．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)6．絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動7．用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動8．常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示：下列說法錯誤的是A．BOH的Kb約為1×10-5B．a(chǎn)點(diǎn)：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C．滴加鹽酸的過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D．b點(diǎn)：c(B+)<0.05mol·L-19．25°C時，在錐形瓶中加入25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液，加入指示劑，然后用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，得到如圖所示溶液的pH隨滴加NaOH溶液的體積的變化曲線。下列說法正確的是(已知：10-1.3=0.05)A．滴定前，錐形瓶要用0.1000mol·L-1H2C2O4溶液潤洗B．Ka1(H2C2O4)=10-1.6C．圖中c點(diǎn)溶液離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(OH-)+c()=c(H2C2O4)+c(H+)10．T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C．Y點(diǎn)對應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=10211．H3PO4是一種三元弱酸。室溫下，向0.1mol?L?1的H3PO4溶液中滴加NaOH調(diào)節(jié)pH值?；旌先芤褐衛(wèi)gX表示[lg、lg、lg]隨溶液pH值的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線II表示與溶液pH的關(guān)系B．pH=2.15時，C．室溫下溶液顯酸性D．隨著pH值的增大：不斷減小12．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸，室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時的溶液中由水電離出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲線c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一級電離為H2C=H++HC—，常溫下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反應(yīng)的離子方程式為B—+H2C=HB+HC—13．已知相同溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Co(OH)2]。某溫度下，Cu(OH)2和Co(OH)2的飽和溶液中-lgc(Cu2+)、-lgc(Co2+)與pOH[-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Cu(OH)2沉淀不能轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀B．該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-10C．通過蒸發(fā)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．向飽和溶液中加入適量NaOH固體，可使溶液由a點(diǎn)移到b點(diǎn)14．常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、]變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)15．已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推斷錯誤的是A．室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．對應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC．室溫下，在等量的水中，AgA溶解的物質(zhì)的量更多D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則NaA溶液中的反應(yīng)終點(diǎn)移至d點(diǎn)16．相同溫度和壓強(qiáng)下，研究氯氣分別在不同濃度的鹽酸和氯化鈉溶液中的溶解情況，實驗測得氯氣的飽和濃度c(Cl2)與鹽酸和氯化鈉溶液的濃度關(guān)系如圖所示。已知：氯氣溶解過程發(fā)生如下反應(yīng)：①Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(ag)+HClO(aq)K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-(aq)?(aq)K2=0.19③HClO(aq)?H+(aq)+ClO-(aq)Ka=3.2×10-8下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c()B．b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(Na+)<c(Cl-)+c()+c(ClO-)C．由對比實驗得出Cl-對Cl2的溶解存在較大的抑制作用D．NaCl曲線中，隨著Cl2溶解度的減小，溶液中增大17．H2A是一種二元弱酸，在水體中H2A由于與空氣中的某種成分作用而保持不變，已知Ksp(MA)=3×10-9mol2?L-2，某水體中l(wèi)gc(X)(X為H2A、HA-、A2-、M2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線②代表HA-與pH的關(guān)系曲線B．H2A的二級電離常數(shù)為10-10.3C．a(chǎn)、b對應(yīng)溶液中M2+離子的濃度比為10-4D．pH=10.3時，c(M2+)=3.0×10-7.9mol?L-118．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-lgc(X)(X為Sr2+或F-與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．L1代表-lgc(Sr2+)與的變化曲線B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-7C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl-)＜c(Sr2+)19．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA溶液中滴入0.05mol·L-1KOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H+)、溶液溫度T隨滴入KOH溶液體積的變化如圖所示，忽略混合時溶液體積的變化。下列說法正確的是A．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K=2.04×10-5B．f點(diǎn)后溶液溫度下降的原因是中和反應(yīng)放出的熱量小于電解質(zhì)電離吸收的熱量C．c點(diǎn)溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e點(diǎn)溶液呈中性D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d點(diǎn)溶液中：2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-120．常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應(yīng)過程中-1gc(Ag+)或-1gc([(Ag(NH3)2]+)與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8B．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1C．溶液m點(diǎn)c()-c(Ag+)-c()=0.01mol·L-1D．溶液b點(diǎn)的濃度大于溶液m點(diǎn)的濃度21．某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②22．25℃時，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合液中l(wèi)gx[x表示)、、]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線III表示lg隨pOH的變化關(guān)系B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10-7C．當(dāng)溶液pH=7時，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)D．M點(diǎn)時，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)23．常溫下，二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15,難溶鹽CuA、ZnA飽和溶液中沉淀溶解平衡時相關(guān)離子濃度的變化如圖所示，已知Ksp(CuA)＜Ksp(ZnA)。下列說法不正確的是A．m線表示CuA飽和溶液中相關(guān)離子的濃度變化，且Ksp(CuA)的數(shù)量級為10-37B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的可以是CuA的不飽和溶液，也可以是ZnA的不飽和溶液C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2A固體，溶液組成可能變?yōu)閝點(diǎn)D．向等濃度、等體積的稀H2SO4中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnA和CuA兩種固體，ZnA、CuA都能溶解24．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中的熱量損失)。下列有關(guān)說法正確的是A．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1B．a(chǎn)、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：d＞c＞aC．滴定終點(diǎn)時，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)D．b點(diǎn)對應(yīng)的溫度下：Ka(HA-)=1.0×10-225．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖。(CH3COOH的Ka=1.8×10-5，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)，下列說法正確的是A．常溫時，同濃度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大B．a(chǎn)→c過程，水的電離程度先減小后增大C．溶液pH=7時對應(yīng)的點(diǎn)在c點(diǎn)和d點(diǎn)之間，此時溶液中存在：D．混合時若忽略體積變化，d點(diǎn)時：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-126．已知H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。室溫下向1mol?L?1Na2HPO3溶液中加水稀釋，溶液的pOH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖。已知pOH=?lgc(OH－)；lg4=0.60，是開始溶液體積，V是加水后溶液體積。下列說法錯誤的是A．Na2HPO3的第一步水解常數(shù)約是10?8.8B．稀釋100倍時溶液的pH=8.6C．b點(diǎn)溶液中c()+c()+c(H3PO3)=1mol?L?1D．H3PO3的第二步電離常數(shù)是6.4×10?627．25℃時，在體積均為100mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種一元酸HA和HB的溶液中，分別加入NaOH固體(溫度恢復(fù)至室溫，溶液體積變化忽略不計)，隨加入NaOH固體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．酸性：HA＞HB，且HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)的順序：a＜b＜c＜dC．c點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB)+c(OH-)D．d點(diǎn)溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)28．向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，維持其他條件不變時，測得混合溶液的電流強(qiáng)度(I)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示(已知相同溫度下CH3COOH與NH3