高考二輪實驗專題復習硫代硫酸鈉的物質制備和性質探究課件

實驗復習專題—基于硫代硫酸鈉的物質制備和性質探究呈現(xiàn)形式考查背景設問內(nèi)容與方式2020年浙江卷實驗室制備硫代硫酸鈉晶體裝置的作用，物質的分離提純，雜質成分分析2018年全國Ⅲ卷市售硫代硫酸鈉純度及硫酸根雜質離子的檢驗硫酸根的檢驗，標準液的配制、滴定終點的判斷，純度計算2017年全國Ⅱ卷碘量法測定河水中的溶解氧碘量法滴定終點的現(xiàn)象，水樣中溶解氧含量的計算2014四川卷2014海南卷實驗室制備硫代硫酸鈉晶體產(chǎn)品的制備、分離和提純2011福建卷碘量法滴定，溫度對化學反應速率的影響滴定實驗數(shù)據(jù)計算，探究實驗數(shù)據(jù)分析高考中的硫代硫酸鈉鹽課前引入1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，從物質類別的角度分析，其屬于___物質類別氫化物單質氧化物酸鹽硫元素的化合價-20+2+4+6Na2S2O3鹽課前引入1、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，從物質類別的角度分析，其屬于___從價態(tài)的角度分析，Na2S2O3_____A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性2.制備Na2S2O3時，下列選項合理的是_______。A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO4BC回歸教材選修4—P21探究溫度對化學反應速率的影響實驗原理：2H++S2O32-==SO2↑+S↓+H2O實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象1：有氣泡產(chǎn)生，且溶液出現(xiàn)渾濁?，F(xiàn)象2：熱水中的一組先出現(xiàn)渾濁。實驗結論：其它條件相同時，升高溫度，Na2S2O3與H2SO4的反應速率增大。理論解釋：升高溫度使分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高分子中有效碰撞頻率提高碰撞次數(shù)增加化學反應速率加快溫度升高結構決定性質硫代硫酸鈉是最重要的硫代硫酸鹽，易溶于水，不溶于乙醇，40-45℃熔化，48℃分解，具有較強的還原性和配位能力，是定量分析和漂白工業(yè)的還原劑（脫氯劑），沖洗照相底片的定影劑。結構決定性質Na2S2O3硫元素的化合價分別為-2價和+6價思考1：你可以根據(jù)名稱和信息預測S2O32-（H2S2O3）的空間構型嗎？結構決定性質課堂練習1：過一硫酸（H2SO5）具有較強的氧化性，1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為_______。NA課堂練習2：已知S2O82-中存在一個過氧鍵(-O-O-)，寫出S2O82-的結構式____________，S2O82-中硫元素的化合價為____價。+6課堂練習3：你還可以預測焦硫酸-H2S2O7、連二硫酸-H2S2O6的結構嗎？2NaHSO3==Na2S2O5+H2O

正焦過代連五類硫的含氧酸硫酸、亞硫酸兩分子酸失去1分子水形成的化合物含有過氧鍵基本單元分子中的一個氧原子被硫原子取代的化合物含有幾個硫原子通過單鍵相結合的基本單元結構決定性質制備實驗方案設計你可以根據(jù)查閱的資料設計制備Na2S2O3.5H2O的方案嗎？查閱資料：工業(yè)上常用硫化堿法來制備，利用硫化堿蒸發(fā)殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫磺廢氣中的二氧化硫反應，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結晶，制得硫代硫酸鈉?？偡磻?/p>

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2SO2制備實驗方案設計總反應：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制備SO2的原理Na2SO3+H2SO4（濃）==

Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+2H2O+SO2↑方案一方案二制備實驗方案設計制備實驗方案設計總反應：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2將SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液中，待液體的pH值約為7但不小于7時，停止通入氣體。合成總反應大致可分三步進行，根據(jù)總反應和物質性質推測體系中可能發(fā)生的反應：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；Na2SO3+S=Na2S2O3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；將碳酸鈉和研碎的Na2S·9H2O置于三頸燒瓶中，加入40℃蒸餾水使其溶解，再加入少量乙醇制成反應液。溶解硫利于反應的進行；降低Na2S2O3·5H2O的溶解度利于其結晶析出2H++S2O32-==SO2↑+S↓+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O制備實驗方案設計總反應：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制備實驗方案設計產(chǎn)品的分離提純將反應后的液體經(jīng)_________________、____________、過濾，乙醇洗滌，低溫烘干。得到Na2S2O3·5H2O晶體。用乙醇洗滌的原因是______________________(寫一種)。烘干時采用低溫的原因是______________________蒸發(fā)濃縮冷卻結晶Na2S2O3·5H2O難溶于乙醇，乙醇洗滌可以減少晶體損失溫度過高，晶體因分解而損失Na2S2O3性質探究實驗1—酸堿性實驗目的：驗證Na2S2O3溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）實驗步驟：取適量樣品配制成溶液，把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液滴在試紙上，測得pH=8。用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因__________________________堿性實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③_____________________④________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，_____________________制備實驗完成以后興趣小組選取下列實驗試劑檢驗硫代硫酸鈉中是否含有硫酸根雜質Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。Na2S2O3性質探究實驗2—沉淀反應Na2S2O3性質探究實驗3—還原性用上述獲得的Na2S2O3晶體配制0.2mol/LNa2S2O3溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，對溶液出現(xiàn)渾濁的原因提出假設。假設1：___________________________________假設2：氯水中的Cl2氧化了Na2S2O3中的-2價硫生成S單質酸性條件下，Na2S2O3與H+反應生成SNa2S2O3性質探究實驗4—與不同金屬的硫酸鹽的反應①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為__________________________________。②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移動原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：______________________________________________。③經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ中的無色溶液中含有Fe2+。從化學反應速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2O32-反應的實驗現(xiàn)象：____________________________。Na2S2O3性質探究實驗4—與不同金屬的硫酸鹽的反應2Ag++S2O32-==Ag2S2O3↓Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,S2O32-與H+反應生成S，使c(H+)降低，平衡正向移動，生成Al(OH)3沉淀。Fe3+與S2O32-反應生成紫黑色Fe(S2O3)3的化學反應速率大，化學反應的限度相對小，F(xiàn)e2+與S2O32-反應生成FeS2O3的化學反應限度相對大。定量分析實驗—Na2S2O3純度測定間接碘量法當?shù)稳胱詈蟀氲螛悠啡芤簳r，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不復原。95性質決定應用硫代硫酸鈉在藥劑中可作解毒劑，不僅可解鹵素(如Cl2)、還可解含有氰化物（如氰化鈉NaCN）的毒

。-2-3+4+4-3+2+2-2+6性質決定應用Na2S2O3可以用于除去自來水中的Cl2，反應原理為____________________________碘量法滴定實驗：反應原理為I2+2S2O32-==S4O62-+2I-，你能推測連四硫酸-H2S4O6結構嗎？S2O32-+4Cl2==2SO42-+8Cl-+10H+2H++S2O32-==SO2↑+S↓+H2O10H++5S2O32-==5SO2↑+5S↓+5H2O6S2O32-+4Cl2==2SO42-+8Cl-+5S↓+5SO2性質決定應用硫代硫酸鈉具有很強