貴州省六盤水市六枝特區(qū)六校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月第一次聯(lián)考 化學(xué)試題（解析版）

高三聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.貴州以其豐富多樣的飲食文化而聞名，尤其是酸湯魚和辣椒醬等特色美食。下列說法正確的是A.魚肉中含有的蛋白質(zhì)屬于天然高分子B.酸湯魚發(fā)酵過程中僅發(fā)生了物理變化C.辣椒醬中的油與甲烷互為同系物D.盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是【答案】A【解析】【詳解】A．魚肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，屬于天然高分子，A正確；B．酸湯魚發(fā)酵過程中發(fā)生了化學(xué)變化，不僅發(fā)生物理變化，B錯誤；C．辣椒醬中的油是高級脂肪酸脂，與甲烷不是同系物，C錯誤；D．盛裝酸湯魚的陶瓷碗的主要成分是硅酸鹽，D錯誤；故選A。2.“油”在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列“油”屬于純凈物的是A.甘油 B.汽油 C.牛油 D.生物柴油【答案】A【解析】【詳解】A．甘油是丙三醇，屬于純凈物，故A正確；B．汽油是含5~11個碳原子數(shù)的烴的混合物，故B錯誤；D．牛油是高級脂肪酸甘油酯，其含有多種脂肪酸和甘油形成的酯，屬于混合物，故C錯誤；D．生物柴油是由植物油（如菜籽油、大豆油、花生油等）、動物油（如魚油、豬油等）、廢棄油脂或微生物油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，屬于混合物。故D錯誤；故選A。3.下列不能用作耐火材料的堿性氧化物是A.CaO B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．CaO是堿性氧化物，熔點高能用作耐火材料，A不符合題意；B．是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B不符合題意C．是酸性氧化物，不是堿性氧化物，C不符合題意；D．是堿性氧化物，在加熱條件下會轉(zhuǎn)化為，不能用作耐火材料，D符合題意；故選D4.中學(xué)幾種常用的儀器如圖。下列能用于萃取實驗的儀器為儀器選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．儀器為蒸發(fā)皿，用于溶液蒸發(fā)，A錯誤；B．儀器為分液漏斗，用于萃取分液，B正確；C．儀器為酸式滴定管，用于滴定實驗和量取一定體積溶液，C錯誤；D．儀器為容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，D錯誤；故選B。5.化學(xué)實驗安全至關(guān)重要，實驗中對試劑和儀器的使用都有嚴格的規(guī)定，下列關(guān)于試劑使用和存放、儀器操作的說法錯誤的是A.固體試劑一般存放于廣口瓶中B.容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要檢查是否漏液C.實驗中未用完的金屬鈉、白磷不能放回原試劑瓶D.實驗室中通常將液溴放在細口瓶中水封后密封保存【答案】C【解析】【詳解】A．固體試劑為了便于取放，一般存放于廣口瓶中，A正確；B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液問題，會使實驗出現(xiàn)誤差，則使用之前要檢查是否漏液，B正確；C．為了實驗安全，實驗中未用完的金屬鈉、白磷，需放回原試劑瓶中，C錯誤；D．液溴易揮發(fā)，故通常將液溴放在細口瓶中水封后密封保存，D正確；故選C。6.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列工業(yè)或生活現(xiàn)象所涉及的化學(xué)知識解讀正確的是選項工業(yè)或生活現(xiàn)象化學(xué)知識解讀A鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料鋁是不活潑金屬且性質(zhì)穩(wěn)定B活性炭用于凈化處理水活性炭具有強氧化性，可用于除臭、脫色C栽培韭菜過程中施加草木灰草木灰中含等D用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品鹽酸和雞蛋殼發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鋁是活潑的金屬，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此鋁箔常作為食品、藥品的包裝材料，故A錯誤；B．活性炭凈水是因為活性炭具有吸附性，能吸附色素等異物，其不具有強氧化性，故B錯誤；C．栽培韭菜過程中施加草木灰，草木灰中含有等，屬于鉀肥，能為植物生產(chǎn)提供K等必要元素，故C正確；D．用鹽酸刻蝕雞蛋殼制作藝術(shù)品，利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，從而溶解接觸鹽酸的蛋殼，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.將銅片加到氯化鐵溶液中：B.將過氧化鈉加入水中：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加少量NaOH溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)未配平，將銅片加到氯化鐵溶液中，離子方程式為，A錯誤；B．將過氧化鈉加入水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為，B正確；C．還原性強于，向溶液中通入少量，先與反應(yīng)，離子方程式為，C錯誤；D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水，離子方程式為，D錯誤；故選B。8.和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)可用來檢驗。下列敘述錯誤是A.分析過程I和Ⅱ，是該循環(huán)過程中的催化劑B.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為C.用鹽酸、溶液檢驗和混合物中的D.該循環(huán)過程利用了太陽能，而且降低了環(huán)境中的含量【答案】C【解析】【分析】上述循環(huán)中，促進分解的關(guān)鍵物質(zhì)是活性，它也是中間產(chǎn)物，在太陽能作用下分解產(chǎn)生，總反應(yīng)分兩步，先發(fā)生反應(yīng)I，后發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在反應(yīng)I中參與反應(yīng)，在反應(yīng)Ⅱ中生成，故作總反應(yīng)的催化劑?！驹斀狻緼．由分析知，F(xiàn)e3O4是該循環(huán)過程中的催化劑，A項正確；B．根據(jù)圖示和分析，由元素守恒可知方程式正確，B項正確；C．和溶于鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有、，中也含價鐵，無法檢驗混合物中的FeO，C項錯誤；D．上述循環(huán)的總反應(yīng)為，從綠色化學(xué)角度分析，該循環(huán)過程利用了太陽能，實現(xiàn)了的減排，并生成高附加值的活性炭，D項正確；故本題選C。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.3g由甲醛和一氧化氮組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.氨水中分子數(shù)為NAC.當Al與KOH反應(yīng)產(chǎn)生33.6L(標準狀況下)時，消耗氧化劑的分子數(shù)為2NAD.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為1.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．甲醛和一氧化氮的摩爾質(zhì)量均為30g/mol，3g甲醛和一氧化氮組成的混合物為0.1mol，甲醛和一氧化氮分子中均含有1個O原子，故氧原子物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA，A錯誤；B．氨水中分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，且一水合氨電離產(chǎn)生銨根和氫氧根離子，故分子數(shù)小于NA，B錯誤；C．當Al與KOH反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中水作氧化劑，氫氣作還原產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，產(chǎn)生3mol氫氣時，消耗氧化劑3mol，故產(chǎn)生33.6L(標準狀況下)時，消耗氧化劑1.5mol，C錯誤；D．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g，水的質(zhì)量的5.4g，H原子總物質(zhì)的量為，個數(shù)為1.2NA，D正確；故選D。10.下列實驗設(shè)計正確且能達到目的的是A．配制NaCl溶液直接加水至凹液面與刻度線相切B．噴泉實驗打開止水夾，用手捂熱燒瓶后松開手C．鈉在空氣中燃燒先點燃酒精燈，然后切取一塊綠豆大的鈉，迅速投入燒杯中D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定將NaOH溶液注入鹽酸中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制溶液時，加水至刻度線2-3cm時，改用膠頭滴管滴加，A錯誤；B．二氧化氮、氧氣、氫氧化鈉溶液直接生成硝酸鈉，燒瓶中氣體壓強突然變小，形成噴泉，B正確；C．鈉在空氣中燃燒實驗應(yīng)在坩堝中進行，C錯誤；D．中和熱測定時，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅制攪拌棒，散熱快，測得中和熱不準確，D錯誤；故選B。11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B.鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中C.化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色D.密度為1.1g·cm－3與密度為1.2g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3與1.2g·cm－3之間;Na－K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間【答案】C【解析】【詳解】試題分析：A.只有活潑金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，錯誤；B.鋁常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，故鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，錯誤；C.鈉及其化合物的焰色均為黃色，正確；D.合金的熔點一般低于成分金屬，故Na－K合金的熔點低于Na和K熔點，常溫下呈液態(tài)，錯誤。選C。12.某同學(xué)利用如圖所示的硬質(zhì)玻璃管進行氯氣的性質(zhì)實驗，已知f處為一團蘸有KOH溶液的棉花團，下列說法錯誤的是A.b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說明氯氣溶于水并生成B.c處現(xiàn)象為先變紅后褪色C.d處試紙變藍，發(fā)生的反應(yīng)為D.蘸有KOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣【答案】B【解析】【分析】利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，b處蘸有硝酸銀溶液的試紙遇氯氣產(chǎn)生白色沉淀，c處干燥的藍色石蕊試紙，無明顯變化，d處淀粉KI試紙遇氯氣變藍；【詳解】A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說明氯氣溶于水并生成，與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，A正確；B．c處干燥的藍色石蕊試紙與氯氣作用無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．d處試紙變藍，發(fā)生的反應(yīng)為，生成的碘遇淀粉變藍，C正確；D．蘸有KOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣，防止氯氣排放到空氣中引起污染，D正確；答案選B。13.白色固體樣品X，可能含和之中的一種或兩種。在三個燒杯中各加入適量X，進行實驗(必要時微熱，使之充分反應(yīng))，實驗記錄如下：編號操作現(xiàn)象I加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在煤氣燈外焰上灼燒焰色呈黃色Ⅱ加入蒸餾水固體全部溶解，得到透明溶液Ⅲ加入稀硫酸產(chǎn)生淺黃色沉淀和刺激性氣味的氣體依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法錯誤的是A.X可能是B.X不可能含或C.X可能是和的混合物D.X可能是和的混合物【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)實驗I，可知X一定含鈉鹽；根據(jù)實驗Ⅱ，可排除存在；根據(jù)實驗Ⅲ，可確定淡黃色固體是疏(S)單質(zhì)，具有刺激性氣味的氣體是。加入稀硫酸，可能發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有、、，白色固體成分為以下幾種情況時均滿足實驗現(xiàn)象：①只含；②含和；③含，和中的一種。焰色試驗中，黃色會覆蓋淺紫色，不透過藍色鈷玻璃，觀察不到紫色，即有鈉鹽存在時可能存在，綜合分析實驗現(xiàn)象，X可能含，一定不含，B錯誤；故選B。14.下列實驗操作、結(jié)論均正確的是選項實驗操作結(jié)論A用pH試紙測定同濃度KCN溶液、K2CO3溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比H2CO3的強B用pH計測定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C將MnSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液混合并分成甲、乙兩等份，甲中滴加2滴Ag2SO4溶液，乙中滴加2滴蒸餾水，觀察到甲中迅速變?yōu)樽霞t色，乙中緩慢變?yōu)闇\紅色Ag+作為MnSO4和(NH4)2S2O8反應(yīng)催化劑D常溫下，在鐵鋁合金表面滴加濃硫酸，無明顯現(xiàn)象鐵鋁合金不和濃硫酸反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．的酸性由決定，對應(yīng)的鹽是，A錯誤；B．溫度不確定，如果溫度高于常溫，中性溶液的pH也可能為6.5，B錯誤；C．可以作為和反應(yīng)的催化劑，加速反應(yīng)速率，因此甲中迅速變?yōu)樽霞t色，乙中緩慢變?yōu)闇\紅色，C正確；D．常溫下，鐵鋁合金遇濃硫酸生成了一層致密的氧化膜，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國黃金資源儲量豐富，分布較廣，黃金冶煉方法很多。工業(yè)上從金礦中提煉黃金可以采用氰化法，即用NaCN稀溶液浸取粉碎的金礦石，生成溶于水的配位化合物，再用Zn置換出Au，產(chǎn)生的含氰廢水經(jīng)處理后排放。已知：HCN有劇毒，易揮發(fā)，25℃時。（1）配離子中的中心離子是_______，配體是_______。（2）配制NaCN溶液時，將NaCN固體溶于_______(填標號)溶液中，再用蒸餾水稀釋。A.HCl B.KOH C.NaCl D.NaOH（3）礦石的預(yù)處理方法很多，微生物氧化又稱細菌氧化，中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，有一種氧化亞鐵硫桿菌，其主要特性是嗜酸、需要氧氣，生長的主要條件是酸性環(huán)境，最佳pH為1.7~2.4。寫出在“細菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）對礦石進行“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。A.無須控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無須耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）可用處理含廢水：。①中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。②將上述離子方程式補充完整并配平_______。③若標準狀況下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）①.Au+②.CN?（2）D（3）（4）BC（5）①.②.2CN?+5Cl2+10OH?=2+1N2↑+10Cl?+4H2O③.500【解析】【小問1詳解】配離子[Au(CN)2]?中的中心離子是Au+，配體是CN?；【小問2詳解】NaCN水解使溶液顯堿性，配制NaCN溶液時，為防止CN?水解，并不引入雜質(zhì)，故應(yīng)將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸餾水稀釋，故選D；【小問3詳解】“細菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；【小問4詳解】A．細菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設(shè)備無需耐高溫，C符合題意；D．細菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；【小問5詳解】①CN?中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CN?的電子式為；②根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的方程式為：2CN?+5Cl2+10OH?=2+1N2↑+10Cl?+4H2O；③若標準狀況下，5.6m3Cl2的物質(zhì)的量為，1mol氯氣得2mol電子，即轉(zhuǎn)移2mol電子，則250mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為500。16.某待測液中可能含有、，，，，，，，，，，等12種離子中的某幾種。為探究其組成現(xiàn)設(shè)計如圖流程。已知該待測液中所有離子的濃度均相等。（1）待測液中_______。（2）生成不溶物I的離子方程式為_______。（3）不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化學(xué)式分別為_______、_______。（4）若向溶液I中加入過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象為_______。（5）待測液中，一定含有的陰離子有、_______，一定不含的離子是_______。【答案】（1）0.1（2）（3）①.②.（4）有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體很快變?yōu)榧t棕色，同時溶液由無色變?yōu)樽厣?）①.、、、②.、、、【解析】【分析】溶液中加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇或者碳酸鋇，加入硝酸固體不溶解，則溶液中不含碳酸根，沉淀為硫酸鋇，溶液中含有；溶液Ⅰ加入過量氫氧化鈉有氣體生成則有銨根，不溶物Ⅱ為氫氧化鎂，溶液Ⅱ通入二氧化碳有沉淀，為氫氧化鋁沉淀，則原溶液中含有鋁離子，溶液中氫離子、硝酸根、碘離子、溴離子不共存；【小問1詳解】待測液中；【小問2詳解】生成不溶物Ⅰ的離子方程式為；【小問3詳解】由分析可知，不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化學(xué)式分別為、；【小問4詳解】溶液中一定含有、、、、，若向溶液Ⅰ中加入過量的稀鹽酸，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和單質(zhì)碘生成，觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體很快變?yōu)榧t棕色，同時溶液由無色變?yōu)樽厣?；【小?詳解】溶液中各離子濃度相等都是，已經(jīng)確定含有硫酸根，銨根，鋁離子，鎂離子，碳酸根不含有，則還差0.04mol帶一個單位負電荷的陰離子，剩下的陰離子還有氯離子、碘離子、溴離子、硝酸根，這四種同時有才可能補充帶一個單位負電荷的陰離子而且剛好補充，故待測液中一定含有的陰離子為、、、、；待測液中一定不含的離子、、、。17.工業(yè)上常用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀()，其主要生產(chǎn)流程如圖：已知：I．和NaOH溶液在常溫下反應(yīng)可以制得漂白液，當溫度高于70℃時可以反應(yīng)生成；Π．在溫度低于198℃或強堿性條件下相當穩(wěn)定，其穩(wěn)定性隨pH減小而降低，其氧化性隨pH減小而逐漸顯現(xiàn)；III．不溶于乙醚、醇和氯仿等有機溶劑，是一種高效多功能新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。（1）1mol基態(tài)Fe原子中有_______個未成對電子。（2）寫出溫度高于70℃時氯氣和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______。（4）提純高鐵酸鉀固體時，過濾后最好用_______洗滌濾渣，得到高純度產(chǎn)品；其中過濾需要用到的硅酸鹽儀器主要有_______。（5）實驗室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應(yīng)制備少量，該反應(yīng)中每制得，消耗的氯氣在標準狀況下的體積為_______L；在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，原因是_______(用文字描述)?！敬鸢浮浚?）4（2）（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2↓+3Cl-+5H2O（4）①.乙醚、醇和氯仿等有機溶劑②.燒杯、玻璃棒、漏斗（5）①.67.2②.K2FeO4有強氧化性，將Cl-氧化為氯氣【解析】【分析】氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO，次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離、提純得到純凈的高鐵酸鉀固體，以此解答?！拘?詳解】基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2，含有4個未成對電子，則1mol基態(tài)Fe原子中有4NA個未成對電子?！拘?詳解】溫度高于70℃時氯氣和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成和NaCl，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：。【小問3詳解】反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2↓+3Cl-+5H2O?！拘?詳解】不溶于乙醚、醇和氯仿等有機溶劑，因此可用乙醚、醇和氯仿等有機溶劑作洗滌劑洗滌濾渣，得到高純度產(chǎn)品，其中過濾需要用到硅酸鹽儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗?！拘?詳解】實驗室也可以用氯氣與在氫氧化鉀溶液中反應(yīng)制備少量，化學(xué)方程式為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，該反應(yīng)中每制得，消耗的氯氣在標準狀況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，在高鐵酸鉀溶液中滴加鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，原因是：K2FeO4有強氧化性，將Cl-氧化為氯氣。18.某小組設(shè)計實驗制備并探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）中I的化合價為_______價。（2）儀器a的名稱是_______。（3）實驗中，觀察到C中溶液褪色，表現(xiàn)_______(填標號)。a．酸性b．堿性c．氧化性