1 1 反應(yīng)熱 課后訓(xùn)練 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1反應(yīng)熱課后訓(xùn)練一、單選題1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句描述中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（）A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！盋．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”2．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C．在25℃、1.01×105Pa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變3．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－14．下列變化過程，吸收能量的過程有（）①氫氣分子變?yōu)闅湓?；②氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)；③濃硫酸稀釋；④天然氣的燃燒；⑤鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)；⑥晶體與B混合攪拌；A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鎂與稀硫酸反應(yīng) B．碳與水反應(yīng)C．鋁與五氧化二釩反應(yīng) D．銅與氯氣反應(yīng)6．關(guān)于一個自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能D．理論上可以使該反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能7．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．三種物質(zhì)中的能量最高B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．生成1mol需要吸收kJ的能量D．?dāng)嚅_1molA-A鍵和1molB-B鍵時要放出akJ能量8．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10249．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確的是（）A．的燃燒熱為B．C．D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量10．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．當(dāng)反應(yīng)生成氣體AB時，共吸收的能量D．?dāng)嗔焰I需要吸收的能量11．下列說法正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJC．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，則a＞b12．化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為（）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-113．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H=—akJ/mol，下列說法正確的是（）已知：（a、b、c均大于零）A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ14．下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0B．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去15．某學(xué)生想通過測定中和反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的焓變。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．玻璃攪拌器應(yīng)順時針方向旋轉(zhuǎn)攪拌使其充分反應(yīng)B．倒入NaOH溶液的符合題意操作是分多次緩慢倒入C．改用50mL0.60mol/LNaOH的溶液反應(yīng)放出的熱量不相等D．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度會使中和熱數(shù)值偏小16．下列化學(xué)方程式中的能量變化與圖示過程中的能量變化不相符的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CaCO3CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O二、綜合題17．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．（1）已知反應(yīng)I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196.6KJ?mol﹣1反應(yīng)II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=﹣113.0KJ?mol﹣1則SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為．（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時，反應(yīng)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是．②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7，K2=7.1×10﹣15，Ksp（H2S）=4×10﹣53，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50，Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，則0.1mol/LH2S溶液的pH約為（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol?l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為．（4）NH3催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．18．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.5kJ/mol請回答：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號).（2）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是。19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=．（2）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為．（3）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為．20．“氫能”是未來最理想的新能源。（1）實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項字母)。A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2O＋O2=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr②2HBr＋HgHgBr2＋H2③HgBr2＋＋④2HgO2Hg＋O2↑請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：；請根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：。（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。請寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)①。反應(yīng)②。21．（1）肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。②則16g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.燃燒是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.燃燒是放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.燃燒是放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】燃燒是放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)。2．【答案】C【解析】【解答】緊扣燃燒熱的定義可得正確答案為C。故答案為：C【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，通過實(shí)驗(yàn)測定為57.3KJ。而燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。3．【答案】B【解析】【解答】A、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量133.5kJ，則0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量267kJ；放熱反應(yīng)其焓變是負(fù)值，故A不符合題意；B、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量133.5kJ，則0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量267kJ；則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出267kJ×2=534kJ的熱量，此時水應(yīng)為氣體，故B符合題意；C、N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C不符合題意；D、選項中生成液態(tài)水，所以放出熱量數(shù)值大于534kJ，即ΔH＜-534kJ·mol－1；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】熱化學(xué)方程式的書寫注意物質(zhì)狀態(tài)、焓變的符號、數(shù)值與單位。4．【答案】A【解析】【解答】氫氣分子變?yōu)闅湓樱瑪嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，①符合題意；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②不符合題意；濃硫酸稀釋放出熱量，③不符合題意；天然氣的燃燒為放熱反應(yīng)，④不符合題意；鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑤符合題意；晶體與為吸熱反應(yīng)，⑥符合題意，故答案為：A。

【分析】吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。5．【答案】B【解析】【解答】A．鎂與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳與水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．鋁與五氧化二釩的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．銅與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，起動這個反應(yīng)，再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B錯誤；C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，放熱反應(yīng)是吸得少，放得多，所以放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，故C錯誤；D．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，如Zn與稀硫酸的反應(yīng)可發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選D．【分析】A．一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)；B．放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；C．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；D．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可發(fā)生原電池反應(yīng)．7．【答案】C【解析】【解答】A.三種物質(zhì)中2molAB比1molA2和1molB2高，但是相同量中三者無法比較，A錯誤；

B.由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C.由化學(xué)方程式可看出，生成1mol需要吸收kJ的能量，C正確；

D.斷開1molA-A鍵和1molB-B鍵時要吸收akJ能量，D錯誤。

故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

分析該圖：A2和B2化學(xué)鍵斷裂成A和B原子，能量升高，吸收能量，A和B原子重新結(jié)合成AB，能量降低，釋放能量。

反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：

反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A不符合題意；B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B不符合題意；C、熱化學(xué)方程式為2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452kJ/mol，故C不符合題意；D、已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol即電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024，故D符合題意；故答案為：D。【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol。9．【答案】C【解析】【解答】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時C為生成CO2放出的熱量，故的燃燒熱不為，A不符合題意；B．H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，，B不符合題意；C．已知①，結(jié)合B項分析可知反應(yīng)②，(反應(yīng)①-反應(yīng)②)即可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，，C符合題意；D．由B項分析可知，，則，且H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的熱量，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量；B．燃燒是放熱反應(yīng)；C．根據(jù)蓋斯定律；D．由B項分析及物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)需要吸收能量分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；

C．由圖象知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)生成4mol氣體AB時，共放出2（y-x）kJ的能量，故C錯誤；

D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖象知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2molA-B鍵斷裂需要吸收ykJ能量。11．【答案】B【解析】【解答】A．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，A不符合題意；

B．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=0.5mol，醋酸是弱酸，電離需吸熱，和0.5mol稀NaOH溶液完全中和生成0.5mol水時，放出熱量小于28.7kJ，B符合題意；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，C不符合題意；

D．等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO時放出的熱量多，放出熱量越多，反應(yīng)熱越小，反應(yīng)熱：a＜b，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水；

B．在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱；

C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量；

D．等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO時放出的熱量多，放出熱量越多，反應(yīng)熱越小。12．【答案】D【解析】【解答】△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,故答案為：D

【分析】△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，據(jù)此計算即可得出答案。13．【答案】B【解析】【解答】A、HI分子中共價鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性鍵，A不符合題意；B、反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵說放出的能量的差值，則—a＝b+c—2x，解得x＝，所以斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，B符合題意；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，C不符合題意；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D不符合題意，故故答案為：B。

【分析】根據(jù)圖示氫氣的鍵能為bkJ/mol，碘單質(zhì)的鍵能為ckJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，代入數(shù)據(jù)得：—a＝b+c—x，解得x＝a+b+c14．【答案】C【解析】【解答】A.由反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，A不符合題意；

B.原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力和裝置的設(shè)計的和理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)能力越強(qiáng)，輸電能力越強(qiáng)，B不符合題意；

C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C符合題意；

D.鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D不符合題意。

答案選C?！痉治觥緼，△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

B，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：

C，物質(zhì)為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；

D，生活中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的應(yīng)用是除水垢，溶解CaSO4的硬水在鍋爐中結(jié)垢，造成危害，用Na2CO3使CaSO4轉(zhuǎn)化為更溶的CaCO3沉淀而除去（使硬水軟化）。15．【答案】D【解析】【解答】A．玻璃攪拌器應(yīng)上下移動攪拌使其充分反應(yīng)，A不符合題意；B．倒入NaOH溶液的符合題意操作是一次性快速倒入，B不符合題意；C．改用50mL0.60mol/LNaOH的溶液反應(yīng)，生成水的量不變，故放出的熱量相等，C不符合題意；D．測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度會造成起始平均溫度偏大，溫度差變小，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．環(huán)形玻璃攪拌器應(yīng)上下移動攪拌；B．應(yīng)該一次性快速倒入；C．反應(yīng)生成水的量不變，放出的熱量不變；D．溫度計上的稀鹽酸會與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】圖中為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。A．反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑為放熱反應(yīng)，能量變化與圖相符，A不符合；B．反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑為吸熱反應(yīng)，能量變化與圖不相符，B符合；C．反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為放熱反應(yīng)，能量變化與圖相符，C不符合；D．反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O為放熱反應(yīng)，能量變化與圖相符，D不符合；故答案為：B。

【分析】圖示為燃燒反應(yīng)，燃燒均為放熱反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。17．【答案】（1）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol（2）未達(dá)到；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減?。唬迹?）4；1.6×10﹣49mol/L（4）1：3【解析】【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1②將﹣可得：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣=﹣41.8KJ/mol，故答案為：SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=﹣41.8KJ/mol，（2）①化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快；故答案為：未達(dá)到；t1～t2時間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小；②加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），兩種情況的投料是等效的，根據(jù)①的分析，反應(yīng)是放熱的，絕熱容器中，則體系溫度升高，A：2molSO2（g）和1molO2（g）此時K減小，B：2molSO3（g），升高溫度，則K增加，所以A＜B，故答案為：＜；（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7，根據(jù)K=，設(shè)0．1mol/LH2S溶液的氫離子濃度是x，則=1.3×10﹣7，解得x≈10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4；當(dāng)Qc=Ksp時開始沉淀，因?yàn)镵sp（HgS）=[Hg2+]?[S2﹣]=[S2﹣]×1×10﹣3=1.6×10﹣52，所以c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，Ksp（Ag2S）=[Ag+]2?[S2﹣]=[S2﹣]×（1×10﹣3）2=6.3×10﹣50，所以c（S2﹣）=6.3×10﹣44mol/L，因?yàn)?.6×10﹣49mol/L＜6.3×10﹣44mol/L，故沉淀時c（S2﹣）=1.6×10﹣49mol/L，故答案為：4；1.6×10﹣49mol/L；所以Ksp=c（Mn2+）?c（S2﹣）=7×10﹣12mol?L﹣1×0.020mol．L﹣1=2.8×10﹣13，故答案為：4；2.8×10﹣13；（4）設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據(jù)混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①氨氣反應(yīng)時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②將兩式聯(lián)立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3，故答案為：1：3．【分析】（1）根據(jù)所給的條件反應(yīng)，結(jié)合要求的目標(biāo)反應(yīng)，將條件反應(yīng)調(diào)整計量數(shù)并做相應(yīng)的加減得目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；（2）①由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因?yàn)橹灰_始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快；②根據(jù)溫度對平衡移動的影響以及K的表達(dá)式來計算即可；（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10﹣7=，并據(jù)pH=﹣lgc（H+）來計算；據(jù)Ksp求算出不同沉淀下的c（S2﹣），注意濃度小的先沉淀；（4）設(shè)出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①然后根據(jù)和氨氣反應(yīng)時得失電子數(shù)守恒可有：2X+4Y=7×3②將兩式聯(lián)立即可解得．18．【答案】（1）①②（2）285.8kJ（3）N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7mol/L【解析】【解答】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，當(dāng)小于0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，故答案為：①②；(2)根據(jù)H2燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，故答案為：285.8kJ；(3)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫的原則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol，生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，由于Fe過量，故反應(yīng)生成Fe(NO3)2，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，根據(jù)N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是=7.0mol/L，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7.0mol/L。【分析】（1）放熱反應(yīng)是焓變小于0,

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式結(jié)合氫氣的質(zhì)量計算出放出的熱量即可

（3）寫出方程式標(biāo)出狀態(tài)，根據(jù)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量計算出焓變即可寫出方程式，根據(jù)題意可知，鐵過量，得到的產(chǎn)物是硝酸亞鐵，根據(jù)反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量計算出硝酸根的物質(zhì)的量，再結(jié)合二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量計算出原硝酸根的物質(zhì)的量即可計算出物質(zhì)的量濃度19．【答案】（1）432kJ/mol（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol（3）46.1kJ【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，故答案為：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，故答案為：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）圖象分析