2023年山東省濟南市中考化學真題(解析版)

濟南市2023年九年級學業(yè)水平考試化學試題本試卷共8頁，滿分100分。考試用時60分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、座號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24A1—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1.物質是在不斷變化的。下列過程中，只發(fā)生物理變化的是A.光合作用 B.火箭發(fā)射C.鋼鐵冶煉 D.冰塊融化【答案】D【解析】【詳解】A、光合作用，有氧氣等新物質生成，屬于化學變化；B、火箭發(fā)射，包含燃料的燃燒，有新物質生成，屬于化學變化；C、鋼鐵冶煉，有鐵等新物質生成，屬于化學變化；D、冰塊融化，只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選D。2.具備基本的化學實驗技能是進行探究活動的基礎和保證。下列實驗操作中，合理的是A.用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面最低處保持水平B.稀釋濃硫酸時，將水注入盛有濃硫酸的燒杯中C.向試管內滴加液體時，將膠頭滴管伸入試管內D.用潤濕的pH試紙，直接伸入待測溶液中測定其酸堿性強弱【答案】A【解析】【詳解】A、用量筒量取液體讀數時，視線與液體凹液面最低處保持水平，正確；B、稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，錯誤；C、向試管中滴加液體時，膠頭滴管要豎直懸空，為防止污染滴管，不能伸入試管內，錯誤；D、先用水將pH試紙潤濕，相當于把待測液加水稀釋，可能改變了溶液的酸堿度，錯誤。故選A。3.我們要主動踐行節(jié)約資源、環(huán)境友好的生活方式。下列做法中，有利于環(huán)境保護的是A.處理垃圾時，投入相應分類垃圾桶 B.種植蔬菜時，過量施用農藥化肥C外出露營時，提倡使用一次性木筷 D.歡度節(jié)日時，大量燃放煙花爆竹【答案】A【解析】【詳解】A、處理垃圾時，投入相應分類垃圾桶，提高資源的使用率，選項正確；B、過量施用農藥化肥會導致殘留的農藥和化肥污染水體，選項錯誤；C、提倡使用一次性木筷會加大樹木的砍伐量，會降低植物吸收有害氣體和煙塵的能力，會加重空氣的污染，選項錯誤；D、大量燃放煙花爆竹會產生大量的有害氣體和煙塵的能力，會加重空氣的污染，選項錯誤；故選A。4.化學與人類的健康密切相關。下列有關說法中，不合理的是A.不吃霉變或超過保質期的食物 B.用甲醛浸泡過的食物可放心食用C.預防骨質疏松可適量補充鈣元素 D.攝入過量的重金屬離子會引起中毒【答案】B【解析】【詳解】A.霉變或超過保質期食物中含有對人體健康有害的物質，因此不能食用霉變或超過保質期食物，A合理；B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物會危害人體健康，B不合理；C.鈣是組成人體骨骼的主要元素之一，預防骨質疏松可適量補充鈣元素，C合理；D.重金屬離子可導致蛋白質變性，所以攝入過量的重金屬離子會引起中毒，D合理；故選B。5.人類生活和生產活動離不開火。下列有關說法中，不合理的是A.炒菜時不慎油鍋起火，可以蓋上鍋蓋滅火B(yǎng).室內起火時，應立即打開所有門窗通風C.控制燃燒的條件可以達到防火、滅火的目的D.增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進燃燒【答案】B【解析】【詳解】A、炒菜時不慎油鍋起火，可以蓋上鍋蓋，其原理是隔絕氧氣，達到滅火的目的，故A合理；B、室內起火時，不能立即打開所有門窗通風，以防空氣流通，造成火勢蔓延，故B不合理；C、燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②與氧氣或空氣接觸、③溫度要達到可燃物的著火點，控制燃燒的條件可以達到防火、滅火的目的，故C合理；D、增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進燃燒，故D合理；故選B。6.形成化學觀念是化學學習的任務之一。下列有關敘述中，不正確的是A.質子數相同的一類原子屬于同種元素B.利用化學反應可以改變原子的種類和數目C.在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質的轉化D.自然界中的氧、碳循環(huán)對維持生態(tài)平衡有重要意義【答案】B【解析】【詳解】A、元素是具有相同質子數一類原子的總稱，所以質子數相同的一類原子屬于同種元素，不符合題意；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，利用化學反應不可以改變原子的種類和數目，符合題意；C、在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質的轉化，如碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，不符合題意；D、自然界中的氧、碳循環(huán)對維持生態(tài)平衡有重要意義，如植物的光合作用，不符合題意。故選B。7.下圖分別為某微觀粒子的結構示意圖（圖1）和元素周期表部分內容（圖2），結合圖示信息判斷，下列有關圖1所示微觀粒子的說法中，合理的是A.該粒子是陽離子 B.該粒子最外層有8個電子C.該粒子的相對原子質量為16.00 D.該粒子在化學反應中易失去電子【答案】C【解析】【詳解】A、從圖1可知，該粒子質子數8=核外電子數（2+6=8），是原子，不是陽離子。不符合題意；B、從圖1可知，弧線上的數字為該層電子數，該粒子最外層有6個電子。不符合題意；C、原子中質子數=原子序數，所以該粒子是8號元素氧元素，元素周期表最下方數字為相對原子質量，所以該粒子的相對原子質量為16.00。符合題意；D、從圖1可知，該粒子最外層有6個電子，大于4，在化學反應中容易得到電子。不符合題意；故選C。8.下列根據實驗事實得出的結論中，不正確的是選項實驗事實結論A將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色金屬附著金屬活動性：銅>銀B某純凈物在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳、二氧化硫和水該物質由碳、氫、氧三種元素組成C向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色碳酸鈉溶液顯堿性D50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL分子之間存在間隔A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面有銀白色物質析出，說明銅能將銀從其溶液中置換出來，說明銅的活動性比銀強。A正確；B、某純凈物在氧氣中充分燃燒生成CO2、SO2和H2O，CO2、SO2和H2O中含有碳、硫、氫、氧四種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則該物質中一定含有碳、硫、氫三種元素，可能含有氧元素。B不正確；C、酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性、中性溶液不變色。將酚酞試液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，說明該溶液顯堿性。C正確；D、50mL水和50mL酒精混合后總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔。D正確。綜上所述：選擇B。

9.下列說法中，合理的是A.催化劑一定都能加快化學反應速率 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D.生成單質和化合物的反應一定是置換反應【答案】C【解析】【詳解】A.催化劑是在化學反應里能改變反應物化學反應速率(提高或降低)，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質，故該選項不符合題意；B.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀，故該選項不符合題意；C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故該選項符合題意；D.置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，故該選項不符合題意。故選：C。10.已知某溶液X是稀鹽酸和溶液兩者之一，甲、乙、丙是溶液、溶液、溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是所加溶液甲乙丙實驗現(xiàn)象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象A.甲是溶液 B.乙是溶液C.丙是溶液 D.溶液X是稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鉀稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，甲和X生成白色沉淀，則甲是碳酸鉀，X為氫氧化鈣，正確；B、硝酸鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸均不發(fā)生反應，沒有紅褐色沉淀生成，錯誤；C、氯化鐵和稀鹽酸不發(fā)生反應，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，有紅褐色沉淀生成，錯誤；D、根據A知，X為氫氧化鈣，錯誤。故選A。二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11.化學學科的特征是從分子層次認識物質，通過化學變化創(chuàng)造物質。下圖是某化學反應的分子種類變化示意圖（甲、乙、丙分別代表圖中對應的三種物質），下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應前后分子的數目保持不變 B.該反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變C.該反應屬于化合反應 D.參加反應的甲、乙兩物質的質量比為3∶14【答案】BCD【解析】【分析】根據示意圖可知，該反應為氫氣和氮氣在一定條件下反應生成氨氣，化學方程式書寫為：，由此回答問題?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應是3個氫氣分子和1個氮氣分子反應生成2個氨氣分子，該反應前后分子的數目發(fā)生改變，故A不符合題意；B、反應前：氫氣中氫元素的化合價為零價，氮氣中氮元素的化合價也為零價；反應后：氨氣中氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為-3價，則該反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變，故B符合題意；C、該反應是兩種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故C符合題意；D、由分析可知，甲是氫氣，乙是氮氣，結合化學方程式，可得參加反應的甲、乙兩物質的質量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，故D符合題意；故選BCD。12.分離與提純是獲得物質的重要途徑。下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去CaO中混有的少量加適量水溶解，過濾B除去Cu粉中混有的少量CuO加過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥C除去中混有的少量CO向其中通入過量氧氣，點燃D除去溶液中混有的少量NaOH滴加稀鹽酸至溶液A.A B.B C.C D.D【答案】ACD【解析】【詳解】A、要保留的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，要保留的物質被除去。符合題意；B、銅和稀硫酸不反應，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾后濾渣為銅，洗滌，干燥得到銅。不符合題意；C、CO2不燃燒，不支持燃燒，通入氧氣后一氧化碳不能燃燒，但氧氣過量引入新雜質。符合題意；D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，引入新雜質氯化鈉。符合題意；故選ACD。13.我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中，不正確的是A.時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為30%B.時，將10g固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質量為60gC.將時的飽和溶液升溫到時，溶液的溶質質量分數變大D.當中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】AC【解析】【詳解】A、由圖可知，時，NaCl的溶解度為36g，則時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為×100%≈26.5%，故選項說法不正確；B、由圖可知，時，的溶解度為21.8g，則時，將10g固體放入50g水中，10g固體全部溶解，所得溶液的質量為50g+10g=60g，故選項說法正確；C、由圖可知，到時，的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將時的飽和溶液升溫到時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液組成不變，則溶液的溶質質量分數不變，故選項說法不正確；D、由圖可知，的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，當中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故選項說法正確。故選AC。14.向一定質量的和的混合溶液中加入Zn粉，充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。下列有關說法中，正確的是A.濾液的顏色為淺綠色 B.濾液中的溶質只有C.濾渣質量一定大于 D.濾渣中一定有單質Ag和單質Fe【答案】AC【解析】【分析】根據金屬活動性順序：Zn＞Fe＞H＞Ag，因此向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完全，若還有鋅粉，鋅才能與Fe（NO3）2的反應生成硝酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾液中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含有硝酸銀（因為銀離子會與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀），即硝酸銀反應完全；向濾渣中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有氫前面的金屬，即濾渣中不含有鋅和鐵，綜上可知，只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅的反應，且鋅和硝酸銀恰好反應完全，故濾渣中只含有銀，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅?！驹斀狻緼、由分析可知，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故濾液的顏色為淺綠色，故A說法正確；B、由分析可知，濾液中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故B說法不正確；C、由分析可知，只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅的反應，方程式為：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由方程式可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，所以濾渣質量一定大于ag，故C說法正確；D、由分析可知，向濾渣中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有氫前面的金屬，即濾渣中不含有鋅和鐵，故可知，濾渣中只含有銀，故D說法不正確；故選AC。15.化學小組的同學取一定量CuO、Fe2O3的混合物樣品進行了一系列定量研究，實驗過程如下圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。下列有關說法中，正確的是A.該混合物樣品的質量為5.6g B.該混合物樣品中CuO與的質量比為5：2C.該混合物樣品中氧元素的質量為1.28g D.實驗過程②中生成沉淀的總質量為7.4g【答案】AD【解析】【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應產生氯化銅和水，所以溶液增加的質量即是混合物的質量，55.6g-50g=5.6g；正確；B、根據A的分析，混合物為5.6g，氧化鐵和鹽酸的反應是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化銅和鹽酸的反應是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氯化鐵和氫氧化鈉的反應是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化銅和氫氧化鈉的反應是2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；設有氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為（5.6g-x），則有關系：，，則，解得x=0.8g，則氧化鐵質量是5.6g-0.8g=4.8g，樣品中CuO與Fe2O3的質量比為0.8g：4.8g=1：6；錯誤；C、根據B的分析，氧化銅0.8g，氧化鐵4.8g，則氧化銅中的氧：，氧化鐵中氧的質量：，樣品中氧元素的質量為0.16g+1.44g=1.6g；錯誤；D、根據B分析，氧化銅中的銅（根據C的分析，銅元素質量為0.8g-0.16g=0.64g）轉化成氫氧化銅，其質量為，氧化鐵中的鐵（根據C的分析，鐵元素的質量為4.8g-1.44g=3.36g）轉化成氫氧化鐵，其質量為，則過程②中生成沉淀的總質量為0.98g+6.42g=7.4g；正確；故選AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.填空。（1）按要求從二氧化硫、氧氣、氫氧化鋇、氯化鋅中選取合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。①可供給呼吸的氣體__________。②一種非金屬氧化物__________。③一種可溶于水的鹽__________。④一種可溶于水的堿__________。（2）化學與日常生活、人體健康和社會發(fā)展息息相關。①每年5月20日是“中國學生營養(yǎng)日”。正處于生長發(fā)育期的青少年每天需要攝入一定量的奶類、蛋類、蔬菜、水果等食物以保證營養(yǎng)均衡。牛奶、雞蛋中富含的營養(yǎng)物質是__________（填選項序號之一）。A．維生素CB．纖維素C．淀粉D．蛋白質②長期使用的熱水壺內壁上往往有一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，廚房中常用的下列四種物質中，可以通過浸泡將水垢除去的是__________（填選項序號之一）。A．食用油B．食醋C．食鹽D．料酒③我國是濕法冶銅的先驅。早在西漢的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，晉代的《抱樸子內篇》里也有鐵置換銅的記載。請寫出單質鐵與硝酸銅溶液反應的化學方程式：______________________________。④化學肥料的使用，使人類實現(xiàn)了由傳統(tǒng)農業(yè)到現(xiàn)代農業(yè)的跨越。硝酸鉀是一種重要的復合肥，它能同時均勻的供給作物多種養(yǎng)分。在硝酸鉀中鉀元素與氧元素的質量比為__________（填最簡整數比），硝酸鉀中氮元素的化合價顯__________價。【答案】（1）①.O2②.SO2③.ZnCl2④.Ba(OH)2（2）①.D②.B③.④.13：16⑤.+5【解析】【小問1詳解】①氧氣能供給呼吸，其化學式是O2，故填：O2；②二氧化硫由硫、氧兩種元素組成，硫是非金屬元素，屬于非金屬氧化物，其化學式是SO2，故填：SO2；③氯化鋅是由鋅離子和氯離子（鹽酸根離子）構成的化合物，屬于鹽酸鹽，根據鹽酸鹽中只有氯化銀不溶，可知氯化鋅屬于一種可溶性的鹽，其化學式是ZnCl2，故填：ZnCl2；④氫氧化鋇由鋇離子和氫氧根離子構成，是一種可溶性堿，其化學式是Ba(OH)2，故填：Ba(OH)2；【小問2詳解】①牛奶、雞蛋中富含蛋白質，故選：D；②水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，CaCO3、Mg(OH)2均能與酸反應，廚房中常用食醋（酸），可以通過浸泡將水垢除去，故選：B；③單質鐵與硝酸銅溶液反應為鐵與硝酸銅反應生成硝酸鐵和銅，反應的化學方程式為，故填：；④硝酸鉀中鉀元素與氧元素的質量比為，故填：13:16；硝酸鉀中鉀元素化合價為+1，氧元素化合價為-2，設氮元素的化合價為x，則，解得x=+5，故填：+5。17.人類社會發(fā)展離不開能源。能源發(fā)展歷史上經歷了柴草時期、煤炭時期、石油和天然氣時期，即將進入新能源時期。（1）科學技術發(fā)展，為人類社會對能源的開發(fā)利用開辟了新天地。①煤、石油和天然氣等化石燃料都屬于__________（選填“可再生”“不可再生”之一）能源。②結合下圖信息判斷，相等質量的圖中五種物質充分燃燒時放出熱量最多的是__________（填物質名稱）。③能源發(fā)展戰(zhàn)略是全面貫徹生態(tài)文明思想，確?！半p碳”目標實現(xiàn)的重要舉措。下列措施中，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是__________（填選項序號之一）。A．倡導綠色低碳出行B．增加花草綠植面積C．大力發(fā)展燃煤發(fā)電D．資源回收再利用（2）開發(fā)和利用清潔高效的新能源，是21世紀人類面臨的重要課題。位于濟南新舊動能轉換起步區(qū)的“中國氫谷”，氫能產業(yè)藍圖正徐徐展開。①氫能源公交車早已亮相泉城濟南。氫能源公交車使用的氫氧燃料電池是一種將氫和氧的化學能轉化成__________能的裝置。②寫出氫能源優(yōu)點（兩點即可）：____________________、____________________。（3）氫能源被廣泛應用的關鍵之一是要有大規(guī)模制氫的途徑。①現(xiàn)有工業(yè)制氫方式中，甲烷二氧化碳重整制氫是一種重要工藝。在加熱條件下，甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________。②理想的氫能源循環(huán)體系是利用合適的光分解催化劑，使水在太陽光的照射下分解產生氫氣。若要制取9kg氫氣，理論上至少需要分解水__________kg。（4）安全貯氫也是氫能源開發(fā)的一個關鍵問題。目前，車用儲氫罐常用環(huán)氧樹脂基碳纖維復合材料作外殼，用高密度聚乙烯〔〕、聚對苯二甲酸丁二醇酯〔〕等材料作內襯。①聚乙烯〔〕屬于____________________（選填“金屬”“無機非金屬”“有機高分子”之一）材料。②在聚對苯二甲酸丁二醇酯〔〕中質量分數最大的元素為__________（填元素名稱）?！敬鸢浮浚?）①.不可再生②.氫氣##H2③.C（2）①.電②.燃燒產物是水，無污染③.原料來源廣（3）①.②.81（4）①.有機高分子②.碳【解析】【小問1詳解】①煤、石油和天然氣等化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，都屬于不可再生能源；故填：不可再生；②由圖可知，相等質量的圖中五種物質充分燃燒時放出熱量最多的是氫氣；故填：氫氣或H2；③不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是：A、倡導綠色低碳出行，有利于減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)雙碳目標，不符合題意；B、增加花草綠植面積，植物光合作用吸收二氧化碳，有利于實現(xiàn)雙碳目標，不符合題意；C、煤燃燒會產生二氧化碳，大力發(fā)展燃煤發(fā)電，不利于實現(xiàn)雙碳目標，符合題意；D、資源回收再利用，有利于減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)雙碳目標，不符合題意。故選C?！拘?詳解】①氫能源公交車使用的氫氧燃料電池是一種將氫和氧的化學能轉化成電能的裝置；故填：電；

②氫能源的優(yōu)點有燃燒產物是水，無污染；原料來源廣；熱值高；【小問3詳解】①在加熱條件下，甲烷和二氧化碳發(fā)生化學反應，生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為；故填：；②水在太陽光的照射下分解產生氫氣，根據質量守恒定律，同時會生成氧氣，反應的化學方程式為，設要制取9kg氫氣，理論上至少需要分解水的質量為x，故填：81；【小問4詳解】①塑料、合成纖維、合成橡膠屬于有機高分子材料，故聚乙烯〔〕屬于有機高分子材料；故填：有機高分子；②在聚對苯二甲酸丁二醇酯〔〕中碳、氫、氧元素的質量比為，質量分數最大的元素為碳元素；故填：碳。18.下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。請根據題目要求，回答下列問題：（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）①所選儀器的連接順序為______________________（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述方法制取二氧化碳的化學方程式為____________________________。③向一個收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶中，同時放入一張干燥的藍色石蕊試紙和一張濕潤的藍色石蕊試紙，觀察到干燥的試紙不變色，而濕潤的試紙變紅。請敘述出現(xiàn)上述兩種不同現(xiàn)象的原因：_______________________________。（2）化學小組的同學用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣），測定某氧化鐵樣品（雜質為鐵粉）中Fe2O3的質量分數，設計了實驗方案，所選儀器按“CO（含少量水蒸氣）→C→A→D1→D2”的順序連接（D1、D2為氫氧化鈉洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進行實驗。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）①該裝置中，洗氣瓶C的作用為_________________________。②進行實驗時，檢查完裝置的氣密性，在儀器A硬質玻璃管中放入12g該氧化鐵樣品后，進行以下操作，其中應該先進行的是__________（填選項序號之一）。a．用酒精燈加熱b．通入一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）③反應充分進行后冷卻，測得此時洗氣瓶C增重1.8g，洗氣瓶D1增重6.6g，則12g該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數為__________（計算結果精確至0.1%），該氧化鐵樣品中鐵元素與氧元素的質量比為__________（填最簡整數比）。④從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置還存在明顯的不足之處，你的具體改進建議是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）①.BECF②.③.二氧化碳與濕潤的藍色石蕊試紙中的水發(fā)生化學反應生成碳酸，碳酸使藍色石蕊試紙變紅（答案合理即可）（2）①.干燥CO氣體（除去CO氣體中的水分；吸收水分，干燥氣體等，答案合理即可）②.b③.66.7%④.4∶1⑤.在裝置的末端加一個燃著的酒精燈（答案合理即可）【解析】【小問1詳解】①以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，該反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收，所以應該先連接裝置E，先除去揮發(fā)出來的HCl氣體，然后再連接裝置C用濃硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳氣體，由于二氧化碳密度比空氣大，最后連接F向上排空氣法收集二氧化破氣體，故所選儀器的連接順序為BECF。②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為。③二氧化碳與濕潤的藍色石蕊試紙中的水發(fā)生化學反應生成碳酸，碳酸使藍色石蕊試紙變紅，而二氧化碳氣體本身不具有酸性，無法使干燥的藍色石蕊試紙變紅?！拘?詳解】①濃硫酸具有吸水性，可干燥CO氣體。②應該先通入一氧化碳氣體，排除裝置內的空氣，防止加熱時因一氧化碳氣體不純，與空氣中的氧氣反應，發(fā)生爆炸，故填：b。③一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成的鐵和二氧化碳，洗氣瓶D1增重6.6g，洗氣瓶D1內裝的是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，說明生成的二氧化碳氣體的質量為6.6g，設氧化鐵的質量為x，則有：解得x=8g則12g該氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數=；由題干可知氧化鐵樣品中的雜質為鐵粉，則該氧化鐵樣品中鐵元素的質量=12g-8g+=9.6g，氧化鐵樣品中氧元素的質量==2.4g，則該氧化鐵樣品中鐵元素與氧元素的質量比=9.6g∶2.4g=4∶1。④一氧化碳有毒，過量逸出到空氣中會污染空氣，從環(huán)保角度考慮，該實驗應該在裝置的末端加一個燃著的酒精燈，燃燒掉多余的一氧化碳。19.實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的白色固體，已知是氯化鈉固體和氫氧化鈉固體中的各一種，小明和小紅為確定各是哪種物質，進行了實驗探究?！咎骄颗c結論】（1）小明各取少量兩種白色固體于兩個表面皿上，在空氣中放置一段時間后，觀察到其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為__________（填化學式），而另一種固體表面無明顯變化。（2）小紅各取少量兩種白色固體，分別加入A、B兩支試管中，各滴加適量水，振蕩，得到兩種無色溶液。小紅分別向這兩種無色溶液中滴加適量__________（填一種物質的化學式）溶液，振蕩，觀察到A試管中有藍色沉淀生成，B試管中無明顯現(xiàn)象。得出結論：A試管中加入的固體是氫氧化鈉，B試管中加入的固體是氯化鈉。【交流與反思】（3）小明和小紅經交流討論后，認為利用物質溶解時溶液溫度的變化也可以鑒別這兩種物質，這是因為氯化鈉固體溶于水，溶液溫度無明顯變化，而氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度__________（選填“升高”“降低”之一）。（4）已知某固體混合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四種物質中的兩種或多種。小明和小紅共同探究A的成分，他們分別取一定量固體混合物A，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）請根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①無色氣體E為__________（填化學式）；白色沉淀F為__________（填化學式）。②寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的一個化學方程式：____________________________________。③在無色濾液G中，一定大量存在的陽離子是__________（填離子符號）。④根據上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A中，(NH4)2SO4__________（選填“一定存在”“一定不存在”“無法確定”之一），得出此結論的理由是_______________________。【答案】（1）NaOH（2）（合理即可）（3）升高（4）①.②.AgCl③.④.、、、⑤.一定不存在⑥.固體混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步驟Ⅱ中會生成白色沉淀，與實驗現(xiàn)象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可）【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉易潮解，其中一種白色固體表面潮濕并逐漸溶解，則該固體為氫氧化鈉，化學式為NaOH，故填：NaOH；【小問2詳解】藍色沉淀是氫氧化銅，由銅離子和氫氧根離子結合生成，氫氧化鈉中含有氫氧根，向兩種無色溶液中滴加適量溶液，氫氧化鈉產生藍色沉淀，氯化鈉不無明顯現(xiàn)象，可確定滴加的為含銅離子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4；【小問3詳解】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，故填：升高；【小問4詳解】一定量的固體混合物A，加入適量稀硫酸，產生白色沉淀，得到無色濾液：硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，加入適量稀硝酸，硫酸鋇不溶解，碳酸鋇溶解，確定A中一定含有硝酸鋇，一定不含碳酸鈉，可能含有硫酸銨；一定量的固體混合物A，加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，產生無色氣體E，通入紫色石蕊溶液，溶液變藍：銨根離子與氫氧化鈉、加熱可以產生氨氣，確定A中物質含有銨根，結合實驗Ⅰ中含有硝酸鋇，硫酸銨與硝酸鋇反應可生成硫酸鋇白色沉淀，可知物質A中一定不含硫酸銨，則一定含有氯化銨，加入硝酸銀能產生氯化銀白色沉淀。由以上分析可知：固體A中含有硝酸鋇和氯化銨兩種物質。①無色氣體E為NH3，白色沉淀為AgCl，故填：NH3；AgCl；②步驟Ⅰ中硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，反應的化學方程式為，故填：；③固體A中含有硝酸鋇和氯化銨：步驟Ⅰ：硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，得到的無色溶液C中含有硝酸和氯化銨，加入硝酸銀溶液，氯化銨與硝酸銀反應生成硝酸銨和氯化銀白色沉淀；步驟Ⅱ：氫氧化鈉與氯化銨反應生成氯化鈉、氨氣和水，得到的無色溶液D中含有氯化鈉和硝酸鋇，加入硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀;由以上分析可知：無色濾液G中，一定含有硝酸、硝酸銨、硝酸鈉，硝酸鋇，則一定大量存在的陽離子是、、、，故填：、、、；④固體混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO