北京市通州區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題含解析

PAGE22-北京市通州區(qū)2025屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。)1.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是（）A.港珠澳大橋路面運用了瀝青，瀝青可以通過石油分餾得到B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金材料D.新型聚氨酯迷彩偽裝涂料可用于軍車多環(huán)境下的隱身，聚氨酯屬于無機非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．通過石油分餾最終可以得到沸點高、難揮發(fā)的物質(zhì)為瀝青，瀝青常用于鋪路，故A正確；B．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，是一種具有磁性的物質(zhì)，故B正確；C．鋼鐵結(jié)成的圈梁，不是純金屬材料，是鐵合金，屬于合金材料，故C正確；D．聚氨酯由小分子通過聚合反應(yīng)獲得，屬于有機高分子材料，不是無機非金屬材料，故D錯誤；答案選D。【點睛】無機非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機高分子材料和金屬材料以外的全部材料的統(tǒng)稱，有機高分子材料又稱聚合物或高聚物，一類由一種或幾種分子或分子團(結(jié)構(gòu)單元或單體)以共價鍵結(jié)合成具有多個重復(fù)單體單元的大分子，其分子量高達10000以上，可高達幾百萬，它們可以是自然產(chǎn)物如纖維、蛋白質(zhì)和自然橡膠等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡膠、合成樹脂、合成纖維等非生物高聚物等。2.下列對化學(xué)用語的理解正確的是（）A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【詳解】A．C1最外層有7個電子，形成共價鍵時只能形成一個共價鍵，O最外層有6個電子，形成共價鍵是可以形成兩個共價鍵，鍵線式H-O-C1可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．羥基(-OH)為9電子微粒，電子式表示為，氫氧根離子(OH-)為10電子微粒，電子式為，故B錯誤；C．35Cl-和37Cl-的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl?，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不行以表示四氯化碳分子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】推斷比例模型時，要要比照一下原子半徑的大小，看是否符合。3.如圖為氟利昂（如CFCl

3）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列不正確的是

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3

+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【答案】C【解析】A、過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項A正確；B、依據(jù)圖中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2，選項B正確；C、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，選項D正確。答案選C。4.“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的試驗，發(fā)覺燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B.水凝固形成20℃時的“暖冰”C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有肯定量的H2O2D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”【答案】B【解析】【詳解】A．酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血紅色，說明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，故A正確；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變更，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變更，故BC．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故C正確；D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D答案選B。5.抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.分子式為C12H18O2B.分子中含有兩種官能團，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2

（標(biāo)況下）【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物分子中含有13個碳原子、18個H原子、3個O原子，故該有機物分子式為：C13H18O3，故A錯誤；B．該有機物含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團，故B錯誤；C．該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，故C錯誤；D．羧基、羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下生成氫氣體積為22.4L，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】留意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-B.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OC.Cl2與熱NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2═HClO+HCO3?，故A錯誤；B．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl，該反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故B正確；C．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH?＝5Cl?+ClO3?+3H2O，題中所給的離子方程式電荷不守恒，故C錯誤；D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故D錯誤；答案選B?！军c睛】正確的離子方程式要符合客觀事實，要符合電荷守恒，原子守恒等。7.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與形成D.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低【答案】C【解析】【詳解】A．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)時斷鍵要汲取能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從化學(xué)模型中幫助學(xué)生理解反應(yīng)中的能量變更，高處的水，流入低處，釋放能量，低處的水汲取能量才能到達高處，從生活中找出合適的化學(xué)模型，有利于學(xué)生理解。8.下列操作能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼災(zāi)康牟僮鰽檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用干凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液D試驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl3溶液，變紫色，則含有分類物質(zhì)，故A正確，符合題意；B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH，因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，故C錯誤，不符合題意；D選項，試驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。9.納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增加劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是（）A.在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氯化鐵水解B.干脆加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵C.反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．因反應(yīng)②不參與反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A正確；B．干脆加熱FeCl3溶液，促進了氯化鐵的水解，HCl易揮發(fā)，最終氫氧化鐵分解生成氧化鐵，不會得到四氧化三鐵，故B錯誤；C．由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正確；D．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確；答案選B。10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法不正確的是（）A.三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物B.可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C.分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu)體D.分子中全部原子可能位于同一平面【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相像，類別相同，在分子組成上相差一個或多個“-CH2-”原子團的有機物互為同系物，三聯(lián)苯與四聯(lián)苯苯環(huán)的數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯誤；B．苯的含碳量更高，苯燃燒時比環(huán)己烷燃燒黑煙更濃，四氯化碳不燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；C．主鏈有5個C原子時，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3，其中CH3?CH═CH?CH2?CH3有2種順反異構(gòu)，主鏈有4個碳原子時，相應(yīng)烯烴有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在順反異構(gòu)，故CD．苯環(huán)、?CHO均為平面結(jié)構(gòu)，和苯環(huán)上的碳干脆相連的全部原子共面，則全部原子可能共面，故D正確；答案選A?！军c睛】順反異構(gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu)。順式異構(gòu)體：兩個相同原子或基團在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體。反式異構(gòu)體：兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。11.某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑C.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱【答案】B【解析】【分析】由曲線變更圖可知，隨反應(yīng)進行N2物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物，ClO-為反應(yīng)物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變更，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斀狻恳罁?jù)分析，反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，A．由方程式可知，N元素的化合價上升，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是還原劑，ClO-是氧化劑，故B正確；C．N元素化合價由?3價上升到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；D．反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯誤；答案選B。12.我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫探討中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液【答案】D【解析】【分析】依據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，最終轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．依據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯誤；D．該過程涉及兩個反應(yīng)步驟，第一步利用Fe2+-e-=Fe3+生成的氧化性強的Fe3+捕獲H2S得到硫，所以a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液，故D正確；答案選D。13.從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關(guān)說法正確的是（）A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為D.推斷粗碲洗凈的方法：取最終一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態(tài)碲，同時生成Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32－+Te4++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最終一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。14.依據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(s)△H＜0，t1時變更的條件是增大體系的壓強B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小C.圖丙說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0D.圖丁是肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O，此過程△H＜0【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)圖象，t1時刻v逆瞬間不變，v正瞬間增大，則是增大反應(yīng)物濃度，故A錯誤；B.O2的含量影響碳鋼在NaCl溶液中的腐蝕速率，依據(jù)圖象，腐蝕速領(lǐng)先增大，增大到最大后減小，說明在NaCl濃度較高時溶液中O2的濃度削減，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低，故B正確；C.石墨能量低于金剛石能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0，故C正確；D.圖丁是肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O，依據(jù)圖像，以先拐先平數(shù)值大為原則，則T1＞T2，上升溫度，NO的體積濃度增大，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；答案選A。第II卷(非選擇題共58分)二、填空題：(本題包括5小題，共58分)15.下列為某學(xué)生在試驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。依據(jù)上圖回答下列問題：（1）操作①和②均需在坩堝中進行，依據(jù)試驗實際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。①A極上的電極反應(yīng)式為_____；②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；（4）試驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定試驗兩次。兩次試驗所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。【答案】(1).c(2).有利于平衡向右進行，提高MnO42-轉(zhuǎn)化率(3).MnO42--e-=MnO4-(4).無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便(5).或%【解析】【分析】在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對生成物加強熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)整PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，趁熱過濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作①和②中均有強堿性物質(zhì)加熱，所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強堿反應(yīng)，鐵不與強堿反應(yīng)，故答案選c；(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動，有利于提高MnO42-轉(zhuǎn)化率；(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，依據(jù)圖示，電解過程中A極為陽極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便；(4)兩次試驗中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，依據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)。16.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變更如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。依據(jù)上述信息進行推斷，并回答下列問題：（1）g在元素周期表中的位置是______；（2）比較d、e、f的簡潔離子半徑大小為<<(用離子符號表示)______；y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是______(用化學(xué)式表示)；（3）下列可作為比較c和f金屬性強弱的依據(jù)是______；①測同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點③比較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少④比較兩種元素在化合物中化合價的凹凸⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采納噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以削減污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式___?！敬鸢浮?1).第三周期第VIA族(2).Al3+＜Na+＜O2-；(3).HClO4(4).①⑤(5).NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(6).Na+[]-【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01mol?L-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素；g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻?1)g為S元素，原子序數(shù)為16在周期表中位于第三周期第VIA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑：Al3+＜Na+＜O2-；非金屬性Cl＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的為

HClO4；(3)①溶液pH越小，金屬陽離子水解程度越大，金屬陽離子對應(yīng)的堿越弱，則對應(yīng)元素的金屬性越弱，故①正確；②單質(zhì)的硬度和熔、沸點，屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬強弱，故②錯誤；③化合物中金屬元素化合價越高，說明金屬原子失去電子實力越強，但金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，與失電子難易有關(guān)，故③錯誤；④元素化合價凹凸與金屬性無關(guān)，故④錯誤；⑤單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越猛烈，說明金屬性越強，故⑤正確；答案選①⑤；(4)y是C元素，z是N元素，e是Na元素，化合物NaCN不慎泄露時，通常采納噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，應(yīng)生成NaHCO3、NH3，反應(yīng)方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，NaCN由Na+、CN?構(gòu)成，含有N2分子中類似的化學(xué)鍵，則CN?中存在三鍵，NaCN電子式為Na+[]-。17.SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿汲取。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)?H1=-200.9kJ/molSO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)?H2=-241.6kJ/mol2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H3=-196.6kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的?H=___kJ/mol（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示。①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；②某種反硫化細菌在過程II中須要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用，請說明緣由：_____；（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為____；（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H＜0不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變更曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的主要緣由是_____；當(dāng)溫度高于100℃時，【答案】(1).+115.2(2).2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4(3).因為過程II（反硫化過程）吸熱，乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度上升促進了過程II(反硫化過程)的進行；[或：因為過程II(反硫化過程)吸熱，須要反硫化細菌供應(yīng)能量(ATP)，而乳酸和硫酸反應(yīng)放出熱量供應(yīng)應(yīng)反硫化細菌(以ATP形式)，使過程II(反硫化過程)進行](4).2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(5).低于100℃時，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)。溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，NO即時轉(zhuǎn)化率高(6).100℃時，在相同時間內(nèi)，反應(yīng)達到平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度上升平衡左移，【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律計算(②-①)×2得到反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的△H；

(2)①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中和氧氣、水反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸；②某種反硫化細菌在過程Ⅱ中須要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，乳酸和硝酸反應(yīng)放出的熱量使溫度上升促進了過程Ⅱ的進行；(3)裝置圖中放出氧氣的為陽極，溶液中銨根離子在陰極得到電子生成混合氣體為氨氣和氫氣；(4)溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大是反應(yīng)為達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，已知溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度上升平衡逆向進行，同時發(fā)生反應(yīng)NO2+O＝NO+O2使轉(zhuǎn)化率降低?！驹斀狻?1)已知：①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H1＝?200.9kJ?mol?1

②SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H2＝?241.6kJ?mol?1

③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H3＝?196.6kJ?mol?1

蓋斯定律計算(②-①)×2得到反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的△H＝+115.2kJ/mol；(2)①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中和氧氣、水反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；②土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中和氧氣、水反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中須要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，乳酸和硝酸反應(yīng)放出的熱量使溫度上升促進了過程Ⅱ的進行[或：因為過程II(反硫化過程)吸熱，須要反硫化細菌供應(yīng)能量(ATP)，而乳酸和硫酸反應(yīng)放出熱量供應(yīng)應(yīng)反硫化細菌(以ATP形式)，使過程II(反硫化過程)進行]；(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨是銨根離子得到電子生成氨氣和氫氣，電極反應(yīng)：2NH4++2e?＝2NH3↑+H2↑；(4)溫度低于100℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大的主要緣由是：低于100℃，反應(yīng)速率慢相同時間內(nèi)還沒有達到平衡狀態(tài)，已知溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，可能的緣由有：溫度高時反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度上升平衡逆向進行，同時發(fā)生反應(yīng)NO2+O＝NO+O2使轉(zhuǎn)化率降低。18.以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路途：已知：①四氫呋喃（）在流程中作反應(yīng)的催化劑；②③回答下列問題：（1）B中官能團的名稱為______；（2）E→G的反應(yīng)類型：______；（3）D和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是______、______；（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；（5）寫出同時滿意下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）有機物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路途，寫出以1，3-丁二烯為原料制備的合成路途流程圖______（無機試劑任選）；【答案】(1).羥基、醛基(2).取代反應(yīng)(3).(4).CH3NHCOOH(5).+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(6).(或等)(7).【解析】【分析】(1)依據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中官能團為醛基和羥基；(2)對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被-CONHCH3取代生成G；(3)由雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析；E+F→G為取代反應(yīng)，依據(jù)E和G的的結(jié)構(gòu)簡式分析；(4)C中醛基被氫氧化銅氧化為-COOH，同時生成氧化亞銅與水；(5)E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基(-OOCH)；(6)HOCH2CH=CHCH2OH催化氧化生成OHC-CH=CH-CHO，進一步氧化生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，最終與作用生成?！驹斀狻?1)依據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團為醛基和羥基；(2)對比E、G的結(jié)構(gòu)可知，E中羥基中H原子被?CONHCH3取代生成G，屬于取代反應(yīng)；(3)由信息②雙烯合成反應(yīng)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為；E+F→G為取代反應(yīng)，依據(jù)E和G的的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3NHCOOH；(4)C中醛基被氫氧化銅氧化為?COOH，同時生成氧化亞銅與水，反應(yīng)方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(5)E的一種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基(?OOCH)，符合條件E的一種同分異構(gòu)體的簡式為：(或等)；(6)HOCH2CH=CHCH2OH催化氧化生成OHC-CH=CH-CHO，進一步氧化生成，然后發(fā)生取代反應(yīng)生成，最終與作用生成，補全合成路途流程圖：。19.某化學(xué)小組同學(xué)向肯定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。（1）查閱資料知，NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分兩步進行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則其次步反應(yīng)的離子方程式為_____；（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。調(diào)整反應(yīng)物濃度和溫度進行對比試驗.記錄如下表：試驗編號0.02mol/LNaHSO3溶液（mL）0.02mol/LKIO3溶液（mL）H2O(mL)反應(yīng)溫度（℃）溶液變藍的時間（s）①15201015t1②a30015t2③15bc30t3試驗①②是探究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表中a=______mL；試驗①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b=______mL，c=______mL；（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段化學(xué)反應(yīng)速率漸漸增大，一段時間后化學(xué)反應(yīng)速率又漸漸減小。課題組對起始階段化學(xué)反應(yīng)速率漸漸增大的緣由提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；假設(shè)三：______；……（4）請你設(shè)計試驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)