2021-2022學年新魯科版必修1第1章微項目-探秘膨松劑作業(yè)

微工程探秘膨松劑根底過關練1.以下說法不正確的選項是()A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分2.(2021黑龍江大慶實驗中學高一上月考)以下關于鈉及其化合物的說法正確的選項是()A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑,蘇打可用于治療胃酸過多C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污3.(2021天津塘沽一中高一上期中)以下除去雜質的方法正確的選項是()2CO3溶液(NaHCO3):加熱法2(HCl):先通入飽和NaHCO3溶液再通入堿石灰中,收集氣體2(O2):通過足量灼熱的銅粉,收集氣體溶液(Na2SO4):參加適量氫氧化鋇溶液4.(2021江西南昌二中高一上期末)在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反響后,容器中固體剩余物是()2CO3和Na2O2 2CO3和NaOH和Na2O2 、Na2O2和Na2CO35.以下表達中正確的選項是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加含等物質的量的HCl的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結晶析出6.有A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側管中裝入一定量的Na2CO3、NaHCO3,A、B中分別裝有足量的鹽酸,將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中,以下表達正確的選項是()A.側管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大B.假設參加等質量的Na2CO3和NaHCO3,最終兩氣球體積不同C.最終兩試管的溶液中Na+、Cl-的物質的量一定相同D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO37.某純堿樣品中含有少量NaCl雜質,現(xiàn)用如下圖裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去;堿石灰可以吸收水和二氧化碳)。實驗步驟如下:①按圖連接裝置,并檢查氣密性;②準確稱得盛有堿石灰的D的質量為g;③準確稱得g純堿樣品放入容器b中;④翻開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止;⑤翻開彈簧夾,往A中緩緩鼓入一定量空氣;⑥然后稱得D的總質量為g;⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到D的質量不變,為g。試答復:(1)裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為。

(2)裝置A中試劑X應選用足量的。

A.飽和NaCl溶液 B.濃H2SO43溶液 溶液(3)①請用文字表達裝置C的作用:;

②請用文字表達裝置E的作用:。

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,那么會導致測定結果 (填“偏大〞“偏小〞或“不變〞,下同);假設沒有操作⑤⑦,那么會導致測定結果。

(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù),計算出純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為。

能力提升練1.(2021江蘇揚州中學高一上期中,)以下有關Na2CO3和NaHCO3的性質比擬中,不正確的選項是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.常溫下的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.與同濃度的鹽酸反響生成氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.常溫下,相同物質的量濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO32.(2021浙江紹興諸暨中學高一上期中,)工業(yè)生產的純堿常含有少量的氯化鈉雜質。如圖是測定產品中碳酸鈉質量分數(shù)的實驗裝置,以下說法不正確的選項是()A.裝置乙中發(fā)生反響的化學方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2OB.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體C.反響結束后需再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D.假設實驗操作無誤,該裝置測得的碳酸鈉的質量分數(shù)偏小3.(2021天津塘沽一中高一上期中,)以下實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A.取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反響,過濾、洗滌、烘干,得b克固體B.取a克混合物與稀鹽酸充分反響,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物充分加熱,減重b克D.取a克混合物與稀硫酸充分反響,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克4.(2021北京東城高一上期末,)(1)純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)廣泛應用于食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打,在烘焙受熱過程中,小蘇打發(fā)生分解反響,該反響的化學方程式是;蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸過多,該反響的化學方程式是 。

(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質。①該實驗的目的是 。

②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是(填字母序號)。

③實驗結論是 。

④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質,甲同學用天平準確稱量g碳酸氫鈉,放入質量為g的坩堝中加熱,冷卻后稱量,理論上坩堝及剩余固體的總質量為 g,但實際稱得的質量比該數(shù)值要大,可能的原因是 ,改良的操作方法是 。

5.(2021黑龍江大慶實驗中學高一上月考,)化學小組設計以下實驗方案,測定某局部變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。(1)方案一:稱取一定質量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作,計算。儀器a的名稱是。

(2)方案二:稱取此混合物g,溶于水中,配成100mL溶液。利用化學反響把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,枯燥,稱量沉淀的質量,①取配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,應選用的試劑是2溶液 4溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液②過濾,獲取沉淀,那么過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有 。

③將沉淀洗滌,并充分枯燥,稱量沉淀的質量為g。由此可以計算ω(NaHCO3)= 。

(3)方案三:稱取一定質量樣品,按如圖裝置進行實驗:①B裝置內所盛試劑是。

②D裝置的作用是。

③某同學認為上述測定結果將(填“偏高〞或“偏低〞),因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是。

答案全解全析根底過關練1.C干冰升華吸收大量的熱,具有制冷作用,可用于人工降雨,故A正確;碘酸鉀能補充碘元素,而且比擬穩(wěn)定,所以碘酸鉀可用作食鹽的添加劑,故B正確;發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉,故C錯誤;次氯酸鈣是漂白粉的有效成分,故D正確。2.C鈉易與氧氣、水反響,故A錯誤;蘇打為碳酸鈉,堿性較強,不能用于治療胃酸過多,故B錯誤;侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反響:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶體析出,故C正確;燒堿溶液堿性強,有強烈的腐蝕性,生活中用熱的碳酸鈉溶液洗去油污,故D錯誤。3.C應用適量氫氧化鈉除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,故A錯誤;不能用堿石灰枯燥CO2,故B錯誤;O2與灼熱的銅粉反響生成氧化銅,通過足量灼熱的銅粉可以除去N2中的O2,故C正確;Na2SO4與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,引入新雜質氫氧化鈉,故D錯誤。4.B設Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol,那么2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2 1 1 1 1mol mol mol mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑mol mol mol mol mol 1moln(Na2CO3mol=1mol,n(NaOH)=1mol,即剩余固體是等物質的量的Na2CO3和NaOH的混合物,應選B。5.D向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,得到碳酸氫鈣溶液,再參加NaHCO3飽和溶液,碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不反響,不能生成碳酸鈣沉淀,故A錯誤;Na2CO3溶液中逐滴參加含等物質的量的HCl的稀鹽酸,發(fā)生反響Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,沒有二氧化碳生成,故B錯誤;NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不相等,相同質量的NaHCO3和Na2CO3的物質的量不同,它們與足量鹽酸反響都生成二氧化碳,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳的物質的量也不同,故C錯誤;Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反響消耗水且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以會有碳酸氫鈉晶體析出,故D正確。6.B碳酸鈉和鹽酸反響分步進行,先生成碳酸氫鈉,生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反響生成二氧化碳,所以側管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率小,故A錯誤;假設分別參加1g的Na2CO3、NaHCO3,生成氣體的物質的量分別為1106mol、184mol,氣體物質的量不同,相同條件下最終兩氣球體積不同,故B正確;一定量的Na2CO3、NaHCO3中Na+的質量不一定相同,最終兩試管的溶液中Na+的物質的量不一定相同,故C錯誤;碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱分解,熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,故7.答案(1)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2)D(3)①吸收CO2氣體中的水蒸氣,防止測量結果產生誤差②防止空氣中的水、CO2進入裝置D產生測量誤差(4)偏大偏小(5)79.5%解析(1)裝置B中反響的化學方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,防止干擾后續(xù)實驗。(3)①裝置C的作用:吸收CO2氣體中的水蒸氣,防止測量結果產生誤差;②裝置E的作用:防止空氣中的水、CO2進入裝置D產生測量誤差。(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸,鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收,導致測定結果偏大;假設沒有操作⑤⑦,生成的氣體不能全部被堿石灰吸收,導致測定結果偏小。(5)D增加的質量為生成二氧化碳的質量,那么m(CO2g,根據(jù)碳原子守恒可得碳酸鈉的質量分數(shù)ω=6.60能力提升練1.BNaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正確;常溫下,碳酸鈉的溶解度大,故B不正確;與同濃度的鹽酸反響,NaHCO3比Na2CO3反響劇烈,生成氣體的速率快,故C正確;常溫下,相同物質的量濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3,故D正確。2.D碳酸鈉與稀硫酸反響的化學方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2O,NaCl與硫酸不反響,故A正確;裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體,排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾,故B正確;反響結束后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,除去二氧化碳的空氣將裝置乙中生成的二氧化碳全部排入裝置丙中,故C正確;假設實驗操作無誤,裝置丙可吸收裝置乙中生成的CO2和揮發(fā)出的水及空氣中的水蒸氣、二氧化碳,使測得的碳酸鈉的質量分數(shù)偏大,故D錯誤。3.DNa2CO3和NaHCO3分別與Ba(OH)2溶液充分反響轉化為BaCO3時,固體質量變化不同,利用質量關系可計算出Na2CO3和NaHCO3的質量,進而計算出Na2CO3的質量分數(shù),故A正確;Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸充分反響后,加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同,由鈉原子守恒和質量關系,可計算出Na2CO3和NaHCO3的質量,進而計算出Na2CO3的質量分數(shù),故B正確;加熱時NaHCO3分解,根據(jù)質量變化可以求出NaHCO3的質量,進而計算出Na2CO3的質量分數(shù),故C正確;堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣,無法計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù),故D錯誤。4.答案(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(2)①探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性②b③熱穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉④碳酸氫鈉沒有分解完全繼續(xù)加熱,在枯燥器中冷卻后稱量,直到質量不再變化為止解析(1)蘇打餅干原料中含有小蘇打,在烘焙受熱過程中,小蘇打發(fā)生分解,反響的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸過多,反響的化學方程式是NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(2)①依據(jù)題圖分析可知,大試管中是碳酸鈉,小試管中為碳酸氫鈉,加熱大試管