2009高三化學(xué)考前每日節(jié)練四十四

2009屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練四十四1．右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液作電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是 （C） A．系統(tǒng)持續(xù)運(yùn)行中不斷消耗水 B．燃料電池的能量實(shí)際上是來自于水 C．水電解系統(tǒng)的陽極反應(yīng)為：4OH-一4e-2H2O+O2↑ D．燃料電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-H2↑2．下列說法正確的是 （C） A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+數(shù)為0.2×6.02×1023 B．0.1mol鋅與100mL1mol/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×1023 C．C60和C70的混合物共2.4g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023 D．0.1mol甲基（—CH3）與0.1mol氫氧根（OH-）所含電子數(shù)均為6.02×10233．下列表達(dá)式書寫正確的是CA．的水溶液顯酸性，其原因是B．在溶液中逐滴滴入溶液至恰好完全沉淀時(shí)C．以硫酸為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反映式：D．在溶液中滴入過量的苯酚水溶液4．某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是（C） A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2- B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+ C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng) D．氧化性由強(qiáng)到弱到順序Fe3+>Fe2+>Cu2+5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是（B）元素代號ABDEGXYZ化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186 A．A元素的單質(zhì)能將E單質(zhì)從XE3的溶液中置換出來 B．A、X、Z的離子半徑由大到小順序是A->Z+>X3+ C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 D．Y元素的單在DB2中燃燒生成兩種化合物6．下列操作或一起的選用正確的是C7．下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是CA．B．C．D．8．（共14分）已知：A～N為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，反應(yīng)①和②都是重要的工業(yè)反應(yīng)。D為紅棕色粉末；H常溫下為固體，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件未列出。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）固體H屬于_______晶體；G的電子式為_________；B的結(jié)構(gòu)式為________。（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)K→白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化最理想的試劑X是_________（填化學(xué)式）；其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________________________________8．每個(gè)方程式3分，其余每空2分，共14分(1)離子H—O—H(2)或(3)9．（13分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160B單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8C地殼中含量最多的金屬元素D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍EE的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子（1）請寫出A在元素周期表中的位置；C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是。（3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E+=A2++E2能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。請?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。（4）向2mL0.5mol/L的Acl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，ACl2溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+>I2）（填字母）。a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng) b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)c.F-使I-的氧化性減弱 d.A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+9．（13分）（1）第4周期第VIII族（2分） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g); △H=-akJ/mol（3分） ②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）示意圖見右（2分）（4）b（2分）10.(9分)某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），方案如下：合金濾液合金濾液A濾渣BAlCl3溶液沉淀濾液C濾渣D綠礬膽礬足量燒堿溶液過濾途徑Ⅰ足量鹽酸通足量CO2途徑Ⅱ適量稀硫酸過濾過濾過濾適量鹽酸⑴該方案中進(jìn)行了多次過濾、洗滌，過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有。⑵從濾液C中得到綠礬晶體的操作是__________。⑶H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___。⑷由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液，你認(rèn)為最合理的是（填“途徑I”或“途徑II”），理由是。10．（9分）（1）漏斗、玻璃棒（2分）；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（3）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O＝CuSO4·5H2O（或Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O）（2分）（4）途徑Ⅱ（1分）；濾液A是NaAlO2和NaOH溶液，途徑Ⅰ直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含大量NaCl雜質(zhì)；途徑Ⅱ通入CO2氣體得到Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3恰好溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液（2分）11．（16分）有機(jī)物A在一定條件下與相關(guān)物質(zhì)有下述轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：E、F互為同分異構(gòu)體試回答下列問題：（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有；（2）E的分子式為，H的結(jié)構(gòu)簡式為；