山東省濟南市名?？荚嚶?lián)盟2024屆高三下學期二模試題 化學 含答案

機密★啟用前試卷類型A山東名?？荚嚶?lián)盟2024年4月高考模擬考試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號，座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：B11O16F19Na23S32Fe56Ni59Cu64Te128一、選擇題：本題共10小題，每小題⒉分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列物質應用體現(xiàn)其氧化性的是A.甲酸可用作醫(yī)療器械的消毒劑B.山梨酸鉀、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐劑C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果的保鮮劑D.用H2SO4和雙氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液2.實驗室中，關于下列儀器使用的說法正確的是A.①和③可用于配制10%的NaCl溶液B.③和④可用于分離苯酚和水C.②可用于量取酸性高錳酸鉀溶液D.瓷材質的⑤可用于煅燒石灰石3.已知NaBiO3制的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2+5Na++5Bi3+＋7H2O，下列說法錯誤的是A.上述反應需要在硫酸酸化的環(huán)境中進行B.H2O的VSEPR模型為：C.基態(tài)Bi3+的價電子排布式為6s2D用濃鹽酸溶解NaBiO3的離子方程式為+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2O4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)W原子有三種能量不同的電子，且電子數(shù)目之比為2∶2∶3，由四種元素可形成一種有機反應的強還原劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物還原性：Y>Z>WB.分子極性：WX3>YX3C.W氫化物的沸點一定高于Z氫化物的沸點D.Y、Z的最高價氧化物的水化物均為弱酸5.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說法錯誤的是A.除氫原子外，M中其他原子可能共平面B.M和N均含有兩種官能團C.1molN最多消耗3molNaOHD.N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應6.以電廠廢料(Al2O3的質量分數(shù)為50%，其余為SiO2和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用B.“煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2C.“濾渣Ⅰ”的成分為SiO2和少量殘余的Al2O3D.10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣I”(Al2O3質量分數(shù)為5%)，Al2O3的浸取率為95%7.碳硼烷酸是一類超強酸，也是唯一能質子化富勒烯(如C60)但不會將其分解的酸，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.富勒烯C60與石墨互為同位素B.碳硼烷酸的組成元素均位于元素周期表的p區(qū)C.②號氫需要克服Cl一H和Cl……H之間的作用力，因此①號氫具有強酸性D.由11個硼原子和1個碳原子排列而圍成的結構有20個面8.我國科研團隊提出一種新型陰離子電極材料一Cu3(PO4)2的水系雙離子電池，該電池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.放電時，電流從Na0.44MnO2電極經(jīng)電解質溶液流向Cu3(PO4)2電極B.放電時，若電極a得到6.4gCu和1.44gCu2O，則電路中轉移0.22mole-C.充電時，電極b的電極反應式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2D.為消除第一次放電的不可逆，可將Cu3(PO4)2徹底放電轉化為Cu2O后再充電閱讀下列材料，完成9～10兩題。化學鍍鎳法得到的鍍層均勻性，硬度等性能都較好，一種化學鍍工藝流程如圖所示：已知：①鍍層為Ni-B合金，比例為n(Ni)：n(B)=10∶3；②Ni(OH)2難溶于水；③NaOH能穩(wěn)定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反應：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H29.有關材料下列說法正確的是A.上述流程涉及到的物質中，含配位鍵的物質有2種B.“絡合”時，將NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于調控溶液pH得到均勻性、硬度等性能較好的鍍層D.“合成”時，NaBH4既作氧化劑又作還原劑10.若有3.0molNaBH4參與反應時，生成標準狀況下8.96LH2，則理論上鍍層增重A.498.4gB.684.4gC.460gD.515.6g二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗的設計、現(xiàn)象和結論對應正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑B向可能含苯酚的苯中加入適量濃溴水未出現(xiàn)白色沉淀說明苯中不含有苯酚C加熱濃硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液中溶液變藍濃硝酸分解產(chǎn)生NO2D向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分別加入Na2CO3溶液均出現(xiàn)白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使的水解平衡正向移動A.AB.BC.CD.D12.以Zn-Ni(OH)2原電池為電源電解處理工業(yè)廢氣CO2和SO2，工作原理如下：已知：①放電時，Zn轉化為xZnCO3·yZn(OH)2；②NaHCO3吸收廢氣后的混合液pH約為8。下列說法錯誤的是A.a電極的反應式為(x+y)Zn-2(z+y)e-+x+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2B.當轉移2mole-，有1molZn2+向Ni(OH)2電極遷移C.NaHCO3溶液的作用吸收廢氣CO2和SO2D.乙裝置中總反應為+2CO2+H2O+H2C2O413.已知：(R1、R2、R3、R4=H或烴基)。有機物M()在NaOH溶液中加熱的條作下可生成具有五元環(huán)結構的物質N，下列說法錯誤的是A.M與足量氫氣反應后，所得分子中含有4個不對稱碳原子B.N分子中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為9C.若D中R1、R2、R3=-CH3，R4=H，則含有兩個甲基，能發(fā)生銀鏡且不含環(huán)的D的同分異構體(不含立體異構)有10種D.根據(jù)題目信息在NaOH溶液中加熱可生成14.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反應器中進行可提高反應的平衡轉化率，反應機理如圖所示。已知：某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在平衡；H22H，其正反應的活化能遠小于逆反應的活化能。下列說法正確的是A.H原子在Pd膜表面結合成H2的過程為放熱過程B.其它條件一定時，反應器中具有更高轉化率的原因是H2能及時從反應體系中移出，使平衡右移C.恒溫恒壓下，將1molCO和1molH2O通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為50%，若換成Р膜反應器CO的平衡轉化率為80%，則此時出口b中的氫氣為0.75molD.該反應也可以通過電化學方法實現(xiàn).可選擇質子導體作電解質，陰極反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+15.一定溫度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]隨pH的變化如圖1，Na2A溶液中含A微粒的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。已知①MA，M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列說法錯誤的是A.c(A2-)=c(H2A)時，pH=8.5B.初始狀態(tài)a點發(fā)生反應：A2-+M2+=MA↓C.I曲線上的點滿足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D.初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L二、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)四方晶系CuFeTe2晶體是一種p型半導體，在太陽能半導體薄膜中具有巨大的潛在應用價值，其晶胞示意圖如圖a、圖b所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_________；(2)H2S中S的雜化方式為__________；H2O、H2Te、H2S沸點依次降低的原因是______。(3)CuFeTe2中元素的電負性由大到小的順序為_________；Te的配位數(shù)為_______。(4)向CuFeTe2中摻雜S原子會改善半導體性能。由圖(c)可知x=_______；摻雜后晶胞參數(shù)分別為apm，apm，cpm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體CuFe(SxTe1-x)的密度為______g/cm3(用含a、c和NA的代數(shù)式表示)。17.(12分)以水鈷礦(Co2O3·H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)為原料制取膽礬和單質鈷。已知：①常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-7，Ksp(CoCO3)=2.4×10-7；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7完全沉淀時(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.16.2③萃取Cu2+的反應原理；Cu2++2HRCuR2+2H+；④Mg、Ca、Fe、Co均能與強酸反應產(chǎn)生H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中主要反應的化學方程式：______。(2)“濾渣1”的主要成分為_________。(3)常溫下，“濾液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化銅”調pH不小于_______。(4)常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固體的質量為______g(忽略溶液體積的變化)。(5)“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為________。(6)采用惰性電極電解CoCl2溶液﹑在無離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________________。(7)將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu：N：S=1：1：l；所含Cu離子中無單電子；晶體的部分組成微粒的空間構型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學式為___________。18.(12分)檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或綠色的鱗片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有機溶劑，常用于照相業(yè)、制藥工業(yè)，還可作為食品鐵強化劑，實驗室利用檸檬酸()制備檸檬酸鐵銨的步驟如下：ⅰ.向儀器A中加入一定量處理過的鐵粉，利用儀器B將過量的80℃檸檬酸溶液逐滴加入并不斷攪拌，同時控溫80℃至反應結束，此時溶液底部析出大量的白色沉淀檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)；ⅱ.用冷水降溫至40℃，再用儀器C滴加一定量的濃氨水充分反應，生成檸檬酸亞鐵銨[NH4FeC6H5O7]；ⅲ.繼續(xù)控溫40℃，再用另一個儀器C級慢滴加一定量的雙氧水充分反應；ⅳ.再向溶液中加入大量的乙醇，經(jīng)一系列操作，稱量得到mg產(chǎn)品。已知：檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是檸檬酸鐵(FeC6H5O7)和檸檬酸銨[(NH4)3C6H5O7]形成的復鹽；5%檸檬酸鐵銨的pH約為6.5?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱是________，步驟ⅰ中，用稍過量的檸檬酸溶液原因為__________。(2)步驟ⅱ、ⅲ中均需控溫40℃的原因是_______________。(3)步驟ⅲ中制備檸檬酸鐵銨的化學方程式________________。(4)步驟ⅳ中，完成“一系列操作”所需要的裝置有_______(填標號)。(5)實驗室制得含有雜質的檸檬酸鐵銨常標記為(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe為正三價)。將mg實驗室產(chǎn)品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應原理4+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[與NaOH反應時，lmo(CH2)6N4H+與1molH+相當]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液的體積為16.00mL。①則x=________。②下列操作使測定的y值偏大的是_______(填標號)。a.分成兩等份時，第一份質量小于第二份的質量b.在空氣中灼燒時，產(chǎn)品沒有完全反應就冷卻、稱量c.用滴定管量取25.00mL溶液時，先俯視、后仰視讀數(shù)d.用NaOH標準溶液滴定時，開始尖嘴有氣泡，結束時無氣泡19.(12分)化合物(H)主要用于治療炎癥反應及自身免疫性疾病的小分子藥物，其合成路線如下圖所示：已知：CH3CH2COOHCH3CH3。回答下列問題：(1)物質A的化學名稱為________(用系統(tǒng)命名法)，物質D中含有的官能團的名稱為_______。(2)物質E的結構簡式為_________，G→H的反應類型為_________，區(qū)分物質G和H所用的試劑是__________。(3)物質F還可以與苯乙酸反應合成物質I()，Ⅰ進一步反應生成物質G，則物質F合成物質Ⅰ的方程式為__________。(4)M的分子式比物質C少一個CH2，則滿足下列條件的M的同分異構體有______種。①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應②1mol同分異構體最多能與3molNaOH反應(5)參照上述信息，寫出以對苯二甲醇和對苯二乙酸為原料制備的合成路線(其他試劑任選)__________。20.(12分)丙醛工業(yè)上主耍用于制合成纖維、橡膠促進劑和防老劑等。在銠催化劑作用下與常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反應如下：主反應Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H1副反應Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g)△H2已知：在一定條件下一氧化碳能與銠催化劑結合生成羰基銠絡合物；丙醛選擇性：x(CH3CH2CHO)=×100%?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應Ⅰ、Ⅱ以氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp與溫度T變化關系如圖所示。據(jù)圖判斷，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)△H______0(填“>”、“<”或“=”)，的數(shù)值范圍是_______(填標號)。A.<-1B.-1～0C.0～1D.>1(2)在T1℃、壓強為150kPa條件下，在密閉反應器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：1∶1，發(fā)生上述反應，經(jīng)tmin反應達到平衡，測得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，則CH3CH2CHO(g)的選擇性為________%(保留小數(shù)點后一位)，v(CO)=_______kPa/min(用含t的代數(shù)式表示)，反應Ⅰ的逆反應的Kp=_________。(3)在恒壓密閉容器中，在一定溫度和鐃催化劑作用下，發(fā)生上述反應，反應相同時間時，測得C2H4的轉化率(α)和丙醛選擇性隨變化關系如圖所示。①曲線a表示________(填“C2H4的轉化率”或“丙醛選擇性”)；②當小于1時，曲線b隨的降低而降低的可能原因是____________?；瘜W參考答案12345678910CBDCACDBDA二、1112131415ABCDBCBD三、閱卷總體原則：1、答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2、方程式給分原則：a、用“==”、“”、“→”不扣分，用“—”或無連接符號不得分，不寫反應條件不扣分。b、反應物或產(chǎn)物不全或錯誤不得分，方程式不配平或配平錯誤不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。c、要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。16.（12分）（1）3d104s1（不區(qū)分大小寫，不區(qū)分角標）（1分）sp3（不區(qū)分大小寫，不區(qū)分角標）（1分）H2O分子間可形成氫鍵，沸點比H2S、H2Te都高；H2Te的相對分子量大，分子間作用力比H2S強，H2Te的沸點高于H2S（只要有“H2O分子間可形成氫鍵，H2Te的相對分子量大”每個要點1分）（2分）（3）Te>Cu>Fe（2分）4（2分）（4）0.25（2分）（能轉化為該答案的表達式均得分）（2分）17（12分）⑴5[Co2O3?H2O]+Cu2S+11H2SO4=10CoSO4+2CuSO4+16H2O（2分）(有沒有[]都得分)（5Co2O3+Cu2S+11H2SO4