5.2氮及其化合物氨的性質(zhì)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

氨的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2.掌握銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3.掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法和NH4+的檢驗(yàn)。自學(xué)指導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本97-100頁(yè)內(nèi)容，思考或找出下列問(wèn)題的答案并熟記，5分鐘。1.“氮的固定”，工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理；2.氨的性質(zhì)，確保4-8實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)該注意的問(wèn)題；3.液氨和氨水區(qū)別；4.銨鹽的性質(zhì)；5.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：制備原理、裝置特點(diǎn)、干燥方法、收集方法、驗(yàn)滿(mǎn)方法、尾氣吸收的方法；6.如何檢驗(yàn)NH4+；7.

寫(xiě)出自己的想法或疑惑，比一比誰(shuí)的問(wèn)題更有價(jià)值。一、氨（NH3）顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性氣體

氣味空氣

溶于水,1體積水能溶解

體積的氨氣1.物理性質(zhì)氨氣易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃?，使周?chē)目諝庋杆僮兝錈o(wú)色刺激性小于極易700易液化（-33.5℃）（液氨用在電冰箱中作制冷劑）噴泉實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-6】現(xiàn)象:燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。結(jié)論：氨極易溶于水，氨水呈堿性。1.燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？氨氣極易溶于水。溶于水時(shí)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶。2.若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實(shí)驗(yàn)后液體能否充滿(mǎn)燒瓶？能，但不能充滿(mǎn)燒瓶3NO2＋H2O==2HNO3＋NO噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。（氣體易溶于水，或氣體和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)）3.實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？a.燒瓶要干燥；b.裝置不漏氣；c.氣體應(yīng)集滿(mǎn)。4.城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理一樣嗎？相似點(diǎn)：都是利用內(nèi)外壓強(qiáng)差不同點(diǎn)：前者壓強(qiáng)小于大氣壓后者壓強(qiáng)大于大氣壓5.NH3噴泉實(shí)驗(yàn)得到的溶液的濃度是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？思考：如果只提供圖中的裝置，請(qǐng)說(shuō)出產(chǎn)生噴泉方法。方法：用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱；用冰水浸泡的毛巾捂住燒瓶；加熱杯中的水。⑴氨與水的反應(yīng)2、氨的化學(xué)性質(zhì)注：①氨水中的粒子：3分子：H2O、NH3、NH3·H2O，

3離子：NH4+、OH－、H+②在涉及到有關(guān)氨水的計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)看作是NH3；③濃氨水易揮發(fā)，氨水濃度越大其密度越??；④NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2O△液氨氨水物質(zhì)分類(lèi)構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件純凈物NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在混合物NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+具有弱堿性常溫常壓下可存在(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）(制冷劑)液氨、氨水比較：⑵氨與酸反應(yīng)（生成銨鹽）【演示實(shí)驗(yàn)】使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近?，F(xiàn)象：兩玻璃棒靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙。原理：NH3+HCl=

NH4Cl規(guī)律：氨能與絕大多數(shù)酸反應(yīng)，但只有與揮發(fā)性酸（濃硝酸、濃鹽酸等）反應(yīng)才產(chǎn)生“白煙”的現(xiàn)象。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CH3COOH=CH3COONH4實(shí)質(zhì)：

NH3+H+→NH4+?！緫?yīng)用】管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白煙，若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl。總反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl⑶氨與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化）N2

NH3NONO2HNO3工業(yè)制取硝酸③2NO+O2=2NO2④3NO2+H2O=2HNO3+NO②①③④4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△①N2+3H22NH3高溫高壓催化劑催化劑△②4NH3+5O24NO+6H2O二、銨鹽1、物理、化學(xué)通性：白色或無(wú)色易溶于水的晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，通常生成對(duì)應(yīng)的酸和氨氣。NH4ClNH3↑

+HCl↑△NH4HCO3NH3↑

+H2O+CO2↑△NH4HCO3

?NH3↑+H2O+CO2↑

注意：銨鹽受熱均易分解，但是不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊2、與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑△

取少量樣品（溶液或固體），向其中加入適量NaOH溶液，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明樣品中含有銨鹽或NH4+。應(yīng)用：檢驗(yàn)銨鹽或NH4+。NH4++OH-==NH3↑+H2O△收集方法：向下排空氣法。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制備注：①不能用氫氧化鈉代替氫氧化鈣；②棉花的作用是減弱氨氣與空氣的對(duì)流，提高NH3的純度。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△裝置：固體＋固體氣體△驗(yàn)滿(mǎn)（或檢驗(yàn)）：①將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，證明NH3已收集滿(mǎn)；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，證明NH3已收集滿(mǎn)。(3)制取的氨氣是否純凈？如何凈化?(4)如何收集氨氣？向下排空氣法，導(dǎo)管深入試管底部以排凈試管中的空氣。不能用無(wú)水CaCl2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3。濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制備(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△(2)裝置：固體＋固體氣體△(6)如何處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨?(5)如何檢驗(yàn)試管中已收集滿(mǎn)氨?②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。(7)能否采用其他銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣?NH4NO3受熱分解，會(huì)爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應(yīng)時(shí)生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結(jié)塊，且對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)(8)如何檢查裝置不漏氣?將導(dǎo)氣管末端插入水中，用手握緊試管，若導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開(kāi)手冷卻至室溫，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，證明該裝置不漏氣。(9)用于氣體發(fā)生裝置的試管口為什么稍向下傾斜?避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。(10)此處棉花的作用是什么?若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。NH3的其他制備方法：①加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑+H2O△②濃氨水滴加到NaOH固體或CaO固體或堿石灰上。能否加熱氯化銨來(lái)制備氨氣常見(jiàn)氣體的制取流程：干燥裝置液體干燥劑裝置：固體干燥裝置：⑴液體干燥劑：如濃硫酸，不能干燥堿性氣體，如NH3；且濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥某些還原性氣體，如HI、HBr、H2S等。⑵固體干燥劑：①酸性干燥劑，如P2O5等，不能干燥堿性氣體，如NH3；②堿性干燥劑，如堿石灰(NaOH、CaO）、生石灰等，不能干燥酸性氣體，如HX、CO2、SO2、NO2、Cl2等；③中性干燥劑，如CaCl2，能干燥大部分氣體，但不能用來(lái)干燥氨氣。干燥劑的選擇及使用尾氣的吸收對(duì)于有毒、有害、污染空氣的氣體，尾氣必須進(jìn)行處理，用溶液吸收或點(diǎn)燃，使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)，利用液體吸收尾氣時(shí)，要注意防止液體倒吸。裝置

尾氣吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2等)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)處理易燃或難被吸收的尾氣NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑四、氨的用途練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室里若用如圖所示裝置制取氨氣，試列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處。錯(cuò)誤之處①a試管管口未向下傾斜②反應(yīng)物未加熱③b試管管口未朝下④b試管管口未塞棉花⑤鐵夾未夾在距離管口1/3處2.用一種試劑就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AlCl3

、Na2SO4

五種無(wú)色溶液，這種試劑是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液4.檢驗(yàn)銨鹽的方法正確的是（）A.加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓸.加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊.加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D.加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓺D3.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(

)A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和氯化銨C5.某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無(wú)色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開(kāi)彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管?chē)姵霭咨臒?，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則X、Y分別為

(

)A.NH3和HClB.HCl和NH3C.SO2和HClD.NO和HClA6.按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試解釋觀察到的現(xiàn)象，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。