湖南省常德市西洞庭管理區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題

2024年秋高一入學(xué)自測卷·化學(xué)說明:1.全卷滿分100分,考試時間90分鐘。2.請將答案寫在答題卡上,否則不給分。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。1.生活中的很多現(xiàn)象都蘊藏著化學(xué)知識。下列生活中的現(xiàn)象發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.切割玻璃 B.冰雪融化 C.橙子榨汁 D.酒精消毒2．下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.FeCl3C.FeCl2 D.NaCl3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（） A． B． C． D．4．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是 （） A．硫酸、純堿、生石灰、氧氣 B．HCl、燒堿、硝酸鉀、干冰C．NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷5．下列化學(xué)用語中正確的是()A.鈉離子的電子式:[··B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)量數(shù)為35的氯原子:35D.NaCl的形成過程:6．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化 器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO2CO2+N2.該反應(yīng)的氧化劑是 （）A．CO B．NO C．CO2 D．N27.實驗室常利用反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()。A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1個N2分子時轉(zhuǎn)移3個電子C.NH4Cl被氧化D.化合價升高和化合價降低的元素是同一種元素8．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 （）A．B．C．標(biāo)況下D．9．下列溶液中，滴加KSCN溶液不變紅色的是 （）A．過量的Fe與稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液B．Fe與過量的稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液D．敞口放置一段時間的FeSO4溶液10．同周期元素性質(zhì)存在著一定的遞變規(guī)律,對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()。A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半徑:Na<Mg<AlC.離子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+D.單質(zhì)的還原性:Na<Mg<Al11.下列關(guān)于0.15mol·L-1Na2SO4溶液的說法中,正確的是()。A.1L溶液中含有Na+、SO42-的總數(shù)為B.1L溶液中含有Na+的數(shù)目是0.15NAC.溶液中Na+的濃度是0.3mol·L-1D.2L溶液中含有SO42-的濃度是0.3mol12.下列說法不正確的是()。A.氯原子的最外層電子數(shù)為7,易得電子,表現(xiàn)氧化性B.Cl2在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑C.Cl2與Fe、H2反應(yīng)時均表現(xiàn)氧化性D.Cl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸13．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （）A．K+、H+、SO、 B．OH-、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO D．Na+、K+、OH-、HCO14．下列離子方程式不正確的是()。A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3+6H+2Al3++3H2OB.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-C.向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-[Al(OH)4]-15.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),它們是Fe、稀鹽酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一種,它們的反應(yīng)關(guān)系及反應(yīng)類型如圖所示,則物質(zhì)B為()。A.FeB.稀鹽酸C.NaOH溶液D.AgNO3溶液16．實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．MnO2是還原劑B．MnO2中的Mn元素被還原C．HCl中的氯元素得到電子D．消耗4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題：本題包括5大題，共52分。17．（10分）(1)2molCO2的質(zhì)量為____________g。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molO2所占有的體積約為____________L，含氧原子的物質(zhì)的量為____________mol。(3)1L0.2moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是____________mol。K+____________mol。18.(8分)TiO2廣泛應(yīng)用于陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等領(lǐng)域。以磁選后的煉鐵高鈦爐渣(主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3)為原料制取TiO2的工藝流程如下:【資料】TiO2、SiO2不溶于水,與(NH4)2SO4不發(fā)生反應(yīng);SiO2與酸不發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題:(1)酸溶后要得到濾液2，進(jìn)行的實驗操作是。

(2)粉碎操作的目的是。

(3)焙燒過程中發(fā)生反應(yīng):Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+3H2O+6X↑,X的化學(xué)式為。

(4)水解得到的是TiO2·xH2O沉淀,烘干過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19．（10分）元素周期表的建立是化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的短周期示意圖，相應(yīng)方格中每個序號代表處于該位置的一種元素。請回答下列問題：(1)元素①的名稱為。(2)元素③的最高價氧化物的水化物(填化學(xué)式)(3)⑥和⑦兩種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)②和④兩種元素形成的常見氣態(tài)化合物中化學(xué)鍵類型為____。(5)⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（12分）已知氯氣與堿反應(yīng)時，產(chǎn)物受溫度的影響。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是。(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為。(3)裝置B中的試劑為。(4)裝置C采用的加熱方式是。(5)裝置E選用試劑(填標(biāo)號)。A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1號(KClO3)和2號(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?。結(jié)論：該條件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。21.(12分)A、B、C均為單質(zhì),B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得到無色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性,E可作還原劑,其濃溶液用于實驗室制B。A、B、C之間的反應(yīng)及其他反應(yīng)如圖所示:請回答下列問題。(1)寫化學(xué)式:B,D,F。

(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+EF+C:。

②B+FD:。

參考答案1.D2.D3.A4.B5.B6.B7.A8.A9.A10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.B17.（每空2分）（1）88g（2）44.84（3）0.20.218.（每空2分）(1)過濾(2)增大反應(yīng)物的接觸面積,使其充分反應(yīng)(3)NH3(4)TiO2·xH2OTiO2+xH2O19.（每空2分）（1）氫（2）HNO3（3）HCl（4）共價鍵（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20.（每空2分）（1）分液漏斗（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）飽和食鹽水（4）水浴加熱（5）B（6）小于21.（每空2分）(1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3+(3)①Fe+2H+Fe2++H2↑②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2024年秋高一入學(xué)自測卷·化學(xué)化學(xué)答題卡班級姓名總分一、選擇題（每小題3分）題序12345678答案題序910111213141516答案二、非選擇題17.(1)(2)(3)18.(1)(2)(3)(4)19.(1)(2)(3)(4)(5)20.(1)(2)(3)(4)(5)