1.2-1電解質(zhì)的電離 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)實驗現(xiàn)象及結(jié)論藥品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮

燈泡亮

燈泡亮不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電鹽酸、NaOH溶液等都能導(dǎo)電。將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。已知NaCl固體由Na+和Cl-組成，實驗中卻不導(dǎo)電說明這些離子可以自由移動NaCl水溶液或液態(tài)NaCl能導(dǎo)電導(dǎo)電的微觀本質(zhì)（如銅、石墨導(dǎo)電）：NaCl固體中Na+和Cl-不能自由移動原因探析：什么原因使固體中Na+和Cl-變成了自由之身呢？閱讀教材P15~16及圖示，概括這一過程為____________存在自由移動的帶電粒子（電子）說明：氯化鈉溶于水的過程氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水時，在水分子作用下，解離為可以自由移動的水合離子電解質(zhì)的電離氯化鈉熔融氯化鈉固體不導(dǎo)電某些電解質(zhì)熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以自由移動的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電電解質(zhì)的電離1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的

離子的過程注意：電解質(zhì)的電離，不用通電！2、電離方程式：用化學(xué)符號表示電離過程的式子。注意：（1）拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。（2）原子個數(shù)守恒，電荷守恒。（3）

酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子?！揪氁痪殹空垖W(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進(jìn)行交流討論。

HNO3HCl

H2SO4

HNO3

==H++NO3-

HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-電解質(zhì)的電離【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，從電離的角度總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4

Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3

NaOH==Na++OH-

(NH4)2SO4==2NH4++SO42-

KOH==K++OH-

Ba(NO3)2

==Ba2++2NO3-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Na2CO3

==2Na++CO32-

Ca(OH)2==Ca2++2OH-

Al2(SO4)3

==2Al3++3SO42-電解質(zhì)的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物

補(bǔ)充：

非電解質(zhì)：溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說除電解質(zhì)以外的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬的氧化物非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物酸堿鹽是電解質(zhì)的主要類型，除此還有金屬氧化物、水等1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？

不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

不是，電解質(zhì)不可以是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)取并集！3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？

固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因為電解質(zhì)必須本身發(fā)生電離。它們導(dǎo)電的物質(zhì)實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？

不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？非電解質(zhì)取交集！不是，因為H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，溶解度太小，水溶液幾乎不導(dǎo)電，但它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)。⑤酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（Na2O、Al2O3）都是電解質(zhì)；其余化合物都是非電解質(zhì)（多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物等）。溫馨提示：易混淆的幾點認(rèn)識一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強(qiáng)電解質(zhì)？是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。（1）全部電離成離子的電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)問題（2）范圍：

強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等）大多數(shù)的鹽及金屬氧化物補(bǔ)充：（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)補(bǔ)充：弱電解質(zhì)（1）只有部分電離成離子的電解質(zhì)（2）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿：[NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]

H2O小結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因1．電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生自由移動離子，自由移動離子在外加電場作用下定向移動形成電流。2.自由移動離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。

3.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為b>a>c。1：濃相同度的NaCl溶液和FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？

濃相同度NaCl溶液和MgSO4溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？2.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序為

。思考討論：歸納總結(jié)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔化強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化

狀態(tài)下部分電離弱酸弱堿水狀態(tài)下完全電離課堂總結(jié)⑴金屬銅⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液態(tài)HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固態(tài)NaCl⑼CaCO3固體

⑽CuSO4·5H2O⑾熔融狀態(tài)的KNO3

⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁鹽酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3能導(dǎo)電：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：

鞏

固⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄⑺⒃⒅⑴⑵⑾⑿⒁⒄1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？學(xué)2．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42-（）(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H＋，故NaHSO4屬于酸()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×交流合作實驗1實驗2實驗32mlNa2CO3溶液稀鹽酸

2mlNaOH溶液稀鹽酸2mlNa2SO4溶液BaCl2溶液交流合作設(shè)計實驗方案，探究離子反應(yīng)發(fā)生條件或測反應(yīng)前后溶液pH實驗1現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實質(zhì)BaCl2+Na2SO4Ba2+Cl-Na+SO42-Ba2+SO42-Cl-Na+Ba2++

SO42-→BaSO4交流合作實驗2Na2CO3+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實質(zhì)Na+CO32-H+Cl-Na+Cl-

CO32-+H+→H2O+CO2↑

CO32-H+

交流合作實驗3NaOH+HCl現(xiàn)象微觀分析反應(yīng)前各溶液中的離子哪些離子數(shù)目減少哪些離子數(shù)目不變反應(yīng)的實質(zhì)Na+OH-H+Cl-Na+Cl-

OH-+H+→

H2O

OH-H+交流合作用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子

Ba2++SO42-=BaSO4

↓

CO32-+2H+=H2O+CO2

↑

OH-+H+=H2O2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓

+2Na++2Cl-（1）正確書寫化學(xué)方程式

Na2SO4+BaCl2=2NaCl

+BaSO4↓（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++

2Cl-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子（4）整理方程式并檢查質(zhì)量和電荷是否守恒Ba2+-+

SO42

=BaSO4↓一、離子方程式的書寫寫拆刪查

寫出稀H2SO4與Cu(OH)2反應(yīng)的離子方程式。請你試一試2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+強(qiáng)酸

HCl

H2SO4

HNO3等不拆拆弱堿Cu(OH)2難溶性堿

NH3·H2O

可溶性鹽

NaCl

K2SO4NaNO3等

難溶鹽CaCO3BaSO4AgCl等氣體水單質(zhì)氧化物等弱酸CH3COOHH3PO4

H2CO3、H2S、HF、H2SO3、

HCN、HClO、H2SiO3強(qiáng)堿

KOH

NaOHBa(OH)2等寫成化學(xué)式的物質(zhì)（2）微溶物處理原則Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4例：二氧化碳通入澄清石灰水石灰乳[Ca（OH）2渾濁液]和碳酸鈉溶液作用①作反應(yīng)物較稀，溶液澄清，寫成離子形式較濃或溶液渾濁，寫成分子形式②是生成物，通常寫成分子形式例：硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液的反應(yīng)（1）酸式鹽的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根，如HCO3-不能拆成H+和CO32-補(bǔ)充：

1.寫出H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。再來挑戰(zhàn)一下2H++2OH-+Ba2++SO42-

=2H2O+BaSO4↓2.下列離子方程式正確的是（）BA．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42-=BaSO4↓C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu尊重客觀實際，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)看電荷是否守恒，原子是否相等看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確看是否漏掉離子反應(yīng)1．下列離子方程式正確的是A．硝酸銀溶液與鹽酸：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B．氧化銅與鹽酸：O2－＋2H＋＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．燒堿溶液與醋酸溶液：OH－＋H＋＝H2O練習(xí)A離子方程式的書寫與正誤判斷1.看是否符合客觀事實鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑是錯誤的，因為二者反應(yīng)生成Fe2+2.看化學(xué)式的拆分是否恰當(dāng)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-=CaCl2+H2O

+CO2↑是錯誤的，因為碳酸鈣是難溶的，不能拆3.看是否化為最簡2H++2OH-=2H2O是不恰當(dāng)?shù)碾x子方程式的書寫與正誤判斷4.看反應(yīng)物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(錯誤）2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（正確）離子方程式的書寫與正誤判斷5.看是否遺漏參加反應(yīng)的離子6.看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則Cu+Ag+=Cu2++Ag（錯誤）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（正確）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓（錯誤）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（錯誤）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正確）7.看反應(yīng)物的用量和滴加順序（以少定多法）向澄清石灰水中通入二氧化碳：(少量CO2）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(過量CO2）OH-+CO2=HCO3-離子方程式的書寫與正誤判斷請按以上步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)2.KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)3.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)4.KOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O

OH-+H+=H2O從上面的離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)。鞏固提高鞏固提高2.是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O?不是。H++OH-==H2O只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)1.用離子方程式表示下列反應(yīng)。（1）氫氧化銅溶于鹽酸

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

（3）醋酸和氫氧化鉀反應(yīng)Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O二、離子方程式的意義（1）表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng);（2）表示所有同一類型的離子反應(yīng);（3）表示反應(yīng)的實質(zhì).1．（2020江蘇會考）下列反應(yīng)中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的是A．CH3COOH

＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OB．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2OC．HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2OD．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O鞏固提高A2．能用CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑表示的化學(xué)方程式是A．碳酸鈣與鹽酸 B．碳酸鈉與稀硫酸C．碳酸鈉與醋酸 D．碳酸鋇與硝酸B1.課前實驗1、2、3、屬于四大反應(yīng)類型中的哪類？該類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?2.思考Na2SO4溶液和KCl溶液能否發(fā)生反應(yīng)？3.結(jié)合離子反應(yīng)的實質(zhì)，思考哪些因素可以使離子數(shù)目變少？離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、放出氣體或生成水不能思考思考三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)，揮發(fā)性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)四、離子共存問題1、離子間因發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存

例如：生成難溶物（Ca2+與CO32-）、生成揮發(fā)性物質(zhì)（H+與CO32-）、生成難電離的物質(zhì)（H+與OH-）2、分清溶液“無色”與“透明”

“無色溶液”即不能存在有色離子，例如：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等“透明”即不表示溶液必須為無色，也可以有色。3、隱含條件（1）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子：一切弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-離子不能大量共存（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子：即一切弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+離子不能大量共存。練習(xí)判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存！如AgCl、BaSO4

、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2

、SO2

、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，（2）生成難電離物質(zhì)，（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)，氣體，歸納總結(jié):寫出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl三、離子反應(yīng)的實際應(yīng)用1、離子方程式正誤判斷練習(xí)1：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說明理由，并改正?、?、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑應(yīng)為：違背了客觀事實化學(xué)物質(zhì)拆寫錯誤③.鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應(yīng)為：④、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應(yīng)為：違背了原子守恒違背了電荷守恒⑤

H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓漏寫了某些離子

應(yīng)為：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O不符合物質(zhì)組成比⑥氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實。二、查反應(yīng)物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四、查各物質(zhì)拆分是否正確，及離子符號是否正確。五、查是否符合守恒關(guān)系。如何判斷離子方程的書寫是否正確歸納：

離子共存問題實際上是：離子間能否發(fā)生反應(yīng)的問題，要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。

凡能生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。2、判斷離子能否大量共存

練習(xí)2：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？①、H+、Na+、CO32-、Cl-②、Ca2+、K+、NO3-、CO32-③、Ba2+、H+、Cl-、SO42-④、H+、Ba2+、NO3-、OH-⑤、H+、Na+、Cl-、HCO3-⑥、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能⑦、

Cl-

、

Na+

、

NO3-

、

Ag+不能產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生難電離的物質(zhì)H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ca2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Cl-（或Br-、I-）、Ba2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等不能共存的離子：⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：

H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O歸納練習(xí)3.某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A.Na+

、

Ba2+、

SO42-

、

Cl-

B.Cu2+、

NO3-

、

Cl-

、

SO42-

C.K+、

Cl-

、

Na+

、

CO32-

D.K+、

H+

、

SO42-、

OH-常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

練習(xí)4.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子（）。

A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-與H+反應(yīng)的離子：

OH-

、

HCO3-、CO32-

、CH3COO-、SO32-

等

練習(xí)5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子（）。

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

與OH-反應(yīng)的離子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-等

練習(xí)6.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能共存的離子組是（）

A．K+、

Na+、

SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-