魯科高中化學(xué)四酸堿中和滴定（課時(shí)練）（學(xué)生）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3-4-2酸堿中和滴定1．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下:甲基橙：3.1~4。4；石蕊:5.0~8.0；酚酞:8。2～10。0。用0.100mol·L—1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(）A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B。溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C。溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(）A．大于40。0mL B．40.0mLC．小于10.0mL D．10.0mL3．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(）A．大于10。00mLB．小于10。00mLC．等于10。00mLD．等于11。00mL4．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次②在錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn).文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平6．兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過(guò)且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是（)A．甲操作有錯(cuò) B．乙操作有錯(cuò)C．甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較不準(zhǔn)確7．以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL則該新制的NaOH溶液的濃度c（mol·L－1)計(jì)算合理的是()A．c＝0.01×（V1＋V2＋V3)/（3×20)B．c＝0.01×（V1＋V2）/（2×20）C．c＝0。01×（V1＋V3）/(2×20)D．c＝0。01×V1/208．準(zhǔn)確量取25.00mL的高錳酸鉀溶液,可選用儀器（）A.500mL量筒 B。10mL移液管C。50mL酸式滴定管 D。50mL堿式滴定管9．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較(）A．偏高 B．準(zhǔn)確C．偏低 D．可能偏高或偏低10．如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出儀器名稱A________，B________，C________，D________。(2）使用前需檢查是否漏水的儀器有________（填字母)。11．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào)）。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。12．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg·L-1左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白。（1)測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）測(cè)定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I—.(3)實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：(自選,略)。②試劑：指示劑________（填名稱)、濃度為7。5×10-3mol·L—1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:①洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。②打開(kāi)橙汁包裝,目測(cè)：顏色—橙黃色，澄清度-好。用________（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20。00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的________________(填部位）,右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________，直到滴定終點(diǎn),滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。（5)數(shù)據(jù)記錄與處理:若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mg·L-1。(6)問(wèn)題討論:①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？_______________________________________________________②從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填“是”或“不是).13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí),Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開(kāi)_________色。(2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號(hào)）。①2。500mol·L－1②0。25mol·L－1③0。025mol·L－1(3)若采用