魯科高中化學四鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律（課時練）（教師）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精3—2—2鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律1．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是(）A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大D．［H＋］與［OH－］的乘積一定會增大【答案】B【解析】大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì)，在水中完全電離,A項錯誤;鹽類水解促進水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項錯誤;一定溫度下的稀溶液中,［H＋］與[OH－]乘積是一個常數(shù)，D項錯誤.故答案B.2．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．【答案】A【解析】A項HCl完全電離；B項NHeq\o\al(＋，4)水解，NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子;C項S2－水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離,有HClO分子.故答案A。3．向三份0。1mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化）,則CH3COO-的濃度變化依次為(）A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C。減小、增大、增大 D.增大、減小、增大【答案】B【解析】CH3COONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，Na2SO3是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解,導致醋酸根離子濃度增大；NH4NO3是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小;FeCl3是強酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以向醋酸鈉溶液中加FeCl3會促進醋酸根離子水解,導致醋酸根離子濃度減小,B對.故答案B。4．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH〉7的是(）A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】將純水加熱到90℃，水的電離程度增大,［H＋］＝［OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A錯；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的電離平衡向逆方向移動，即水的電離受到抑制，B錯；向水中加少量Na2CO3溶液，COeq\o\al（2－,3)與H＋結(jié)合，水中［H＋］減小，水的電離平衡向正方向移動，[OH－]增大，［OH－］〉［H＋］,pH〉7，C對；向水中加少量FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與OH－結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe（OH)3，水中[OH－］減小，水的電離平衡向正方向移動，[H＋]增大,［H＋]〉[OH－],pH<7，D錯。故答案C。5．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧【答案】B【解析】堿及水解呈堿性的鹽，因OH－可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶與玻璃瓶塞粘連，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存。酸性及強氧化性物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存.故答案B。6．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al（2－,3）＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4:Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】D【解析】①應(yīng)為COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3）＋H2OH2CO3＋OH－(只寫第一步也可)；④應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－.故答案D。7．25℃下，0。1mol·L-1的Na2S溶液，下列敘述正確的是（A。升高溫度，溶液的pH降低B。加入NaOH固體,溶液中的[Na+]、［S2-]均增大C.［Na+］〉［OH-］〉[S2-］〉[H+]D。2[Na+］=［S2—］+[HS—]+[H2S]【答案】B【解析】根據(jù)Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高溫度,水解程度增大，OH—濃度增大,pH升高,A錯;加入NaOH固體，抑制Na2S水解，Na+、S2—濃度都增大，B對;在Na2S溶液中存在電離和水解Na2S2Na++S2—S2—+H2OHS—+OH-HS-+H2OH2S+OH—H2OH++OH—,［Na+］>［S2-］〉[OH-］〉［H+］，C錯誤；根據(jù)物料守恒［Na+］=2[S2—]+2［HS—]+2［H2S],D錯.故答案B。8。常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.NH4Cl溶液中：[Cl-］=[NH4+]>[OH-]=[HB.Na2SO4溶液中:[Na+］+[H+］=2［SO42-］+［OHC.NaHCO3溶液中：［Na+]〉[HCO3-]〉［H+]>[OHD.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中:[CH3COOH］+［CH3COO-］=0.2mol·L-1【答案】B【解析】選B。NH4Cl溶液中[Cl—]〉［NH4+］>［H+］>[OH—],A錯；Na2SO4溶液中[Na+]=2[SO42-］,根據(jù)電荷守恒可知［Na+］+[H+]=2［SO42-]+[OH-］,B對；NaHCO3溶液顯堿性,［OH—]>[H+］,C錯;濃度均為0。1mol·L—1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合后,溶液中CH3COOH和CH3COO—濃度為Na+濃度的2倍，因為溶液混合，Na+濃度變?yōu)?.05mol·L—1，所以[CH3COOH］+［CH3COO—］=0.1mol·9．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（)A．NHeq\o\al（＋,4）＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCOeq\o\al（－，3）＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－，3)C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】判斷離子反應(yīng)是否是水解反應(yīng)或電離反應(yīng)，可以將反應(yīng)物和生成物中(一般含H3O＋)分別去掉一個水分子，看反應(yīng)能否成立。其中B是電離，D是氯氣溶于水后存在的平衡。故答案A.10．下列各項中的離子方程式,書寫正確的是（)A．AlCl3水解:Al3＋＋3H2O=Al（OH)3＋3H＋B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－，3）C．固體Ca（OH)2與NH4Cl共熱：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－=NH3＋H2OD．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－，3)【答案】D【解析】本題主要考查電離方程式及水解方程式的書寫。A項，Al3＋的水解是可逆的;B項，NaHCO3的第一步電離是不可逆的；C項，固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式。故答案D。11．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①CH3COOH②(NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是(）A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤【答案】D【解析】向水中加酸、加堿,抑制水的電離，[H＋］或［OH－］抑制程度相同，濃度越大，抑制程度越大；加入弱離子,促進水的電離,濃度越大,促進程度越大。故答案D。12．（1)某二元酸（化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2試完成下列問題:Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示)。(2）常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的HCl溶液中由水電離出的[H＋］分別是____________、____________.【答案】(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－（2）10－5mol·L－110－9mol·L－1【解析】（1)根據(jù)題意可知H2A第一步完全電離，第二步部分電離,所以HA－不水解，A2－水解。所以Na2A溶液顯堿性，A2－＋H2OHA－＋OH－(2)NHeq\o\al(＋，4）水解促進水的電離，溶液中的H＋即來源于水的電離，此時水電離出的[H＋]為10－5mol·L－1,在HCl溶液中，OH－來源于水的電離，此時,水電離出的[H＋]為eq\f（10－14，10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1.13．常溫下,如果取0。1mol·L－1HA溶液與0。1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH＝8（1）混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示）:______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的[H＋］____(填“>”、“<”或“＝”)0。1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的［H＋］。（3）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH________7(填“〉"、“〈”或“＝"）【答案】(1）A－＋H2OHA＋OH－（2）〉(3)〉【解析】（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸,NaA能發(fā)生水解,離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促進水的電離,NaOH能抑制水的電離,因此NaA溶液中由水電離出來的［H＋］大于NaOH溶液中由水電離出來的[H＋].（3）根據(jù)NH4A溶液呈中性,而HA酸性比H2CO3強，推斷NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此（NH4）2CO3水解使溶液呈堿性，pH〉714．某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲：①準確配制0。1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL;②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸.(1）兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）甲方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7（選填“〈”、“>”或“＝”,下同），乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。（3)請你評價乙方案的不妥之處：___________________________________________________________