魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試卷及答案一、單選題（共20題）1．下列的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A物質(zhì)X的焰色試驗(yàn)的火焰呈黃色X一定是鈉鹽B向某溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成溶液中含Cl-C向KI溶液中滴加氯水,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色氧化性:Cl2>I2D觀察新制飽和氯水的顏色,呈淺綠色氯水中含有Cl2A．A B．B C．C D．D2．以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．少量過氧化鈉溶于水：2O22￣+2H2O=4OH￣+O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++S2￣=2Fe2++S↓D．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+3．實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2，同時(shí)使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ中Fe2+是還原劑B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：＞＞Fe3+C．發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)，溶液顏色均發(fā)生了變化D．和Fe2+在水溶液中能大量共存4．下列說法錯(cuò)誤的是A．溶于水后能電離出的化合物都是酸B．金剛石、石墨、C60均為碳元素的同素異形體C．焰色試驗(yàn)是物理變化，鉀元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物5．下列各組中，濃度均為0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組是（

）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．7．工業(yè)上可利用硫酸亞鐵制備鐵鹽、亞鐵鹽、納米等。下列說法不正確的是A．納米溶于水可以形成膠體B．制備納米的反應(yīng)中，每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)為D．從溶液中獲取晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥8．下列說法正確的是A．向飽和溶液中逐滴滴加溶液即可以制備膠體B．鹽酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體是混合物C．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物9．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S D．C+CO22CO10．對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示D．溶液中分子和離子同時(shí)存在11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．冰水混合物 B．礦泉水 C．鹽酸 D．鋼12．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿． B． C． D．HNO3→NO13．已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B．Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣C．H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣14．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-=2+H2↑C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O15．硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H216．下列離子既有氧化性又用還原性的是A． B． C． D．17．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Al(OH)3B．除SO2中的少量CO2C．制備Cl2D．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D18．下列幾種常見的物質(zhì)中屬于化合物的是A．金剛石 B．干冰 C．碘酒 D．鋼19．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Ca(HCO3)2溶液和少量氫氧化鈉溶液、NaHCO3溶液和過量的澄清石灰水B．MgCO3和鹽酸、Na2CO3溶液和鹽酸C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．稀硝酸和碳酸鉀溶液、稀鹽酸和NaHCO3溶液20．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋的是A．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：B．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：C．向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。沉淀顏色變化：D．用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：二、非選擇題（共5題）21．過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：、)(1)生成物A的化學(xué)式是。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(填寫“是”或“否”)，其理由是。若是，發(fā)生氧化反應(yīng)的是。22．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe2+離子．配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═____Na2FeO4+____NaCl+6NaNO3+8H2O．，反應(yīng)中，元素被氧化，每生成8molH2O轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。23．回答下列問題(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，配制溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是(填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可用作干燥劑(填“濃硫酸”或“堿石灰”)。(4)已知I2與H2發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定條件下，將1molI2和1molH2充入1L的密閉容器中，5min后測(cè)得I2的物質(zhì)的量為0.4mol。用I2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是mol·L?1·min?1。24．今有10種物質(zhì)：①Na②稀硝酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3⑩碘酒(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)；(用序號(hào)填空，下同)(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電．(3)強(qiáng)電解質(zhì)；(4)非電解質(zhì)；(5)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法；(6)實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在中；(7)寫出②和⑨反應(yīng)的離子方程式．(8)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)，原因：，隨后，原因(用離子方程式表示)。25．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-l價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。氫化鈉(NaH)中H元素的化合價(jià)是，氧化劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，二者質(zhì)量比是。參考答案題號(hào)12345678910答案DADADCCBDD題號(hào)11121314151617181920答案AAABDAABAA1．DA．焰色試驗(yàn)的火焰呈黃色，只能說明物質(zhì)X中含有鈉元素，X不一定是鈉鹽，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸銀、硫酸銀、氯化銀等，所以不能確定原溶液中是否含Cl-，B錯(cuò)誤；C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色，說明溶液中生成了碘單質(zhì)，氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸和氯氣，均可將碘離子氧化成碘單質(zhì)，無法說明氧化性：Cl2>I2，C錯(cuò)誤；D．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，D正確；故選D。2．AA．過氧化鈉不能拆為離子，過氧化鈉溶于水的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，二氧化硫被鐵離子氧化生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，故B正確；C．FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓，故C正確；D．用侯氏制堿法制得NaHCO3的離子反應(yīng)為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故D正確；故選A。3．DA．反應(yīng)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與反應(yīng)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則Fe2+是還原劑，A正確；B．由反應(yīng)Ⅰ可知，氧化性：＞Fe3+，由反應(yīng)Ⅱ可知，氧化性：＞，則氧化性：＞＞Fe3+，B正確；C．發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，F(xiàn)e2+(淺綠色)→Fe3+(棕黃色)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，F(xiàn)e3+(棕黃色)→Fe2+(淺綠色)，則溶液顏色均發(fā)生了變化，C正確；D．因?yàn)椋荆綟e3+，所以和Fe2+在水溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。4．AA．酸指電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，但溶于水后電離出氫離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金剛石、石墨、均為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，B項(xiàng)正確；C．焰色試驗(yàn)是物理變化，鉀元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色的光，C項(xiàng)正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如是酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選A。5．DA.BaCl2溶液與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓，A不合題意；B.溶液中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,B不合題意；C.A1C13溶液、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不合題意；D.Na2CO3溶液、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，CO32-+2H+==CO2↑+H2O，無沉淀生成，D符合題意。故選D。6．CA．氧化鋁不能直接反應(yīng)生成氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，C正確；D．N2與O2只能生成NO，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．C硫酸亞鐵在氫氧化鈉溶液中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)生成納米四氧化三鐵；硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；硫酸亞鐵加入硫酸銨發(fā)生反應(yīng)生成。A．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；納米溶于水可以形成膠體，A正確；B．四氧化三鐵中鐵元素化合價(jià)三分之一為+2價(jià)、三分之二為+3價(jià)，則每消耗3mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C．制備碳酸亞鐵的反應(yīng)亞鐵離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水，為，C錯(cuò)誤；D．從溶液中獲取晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾分離出晶體、洗滌、干燥，得到晶體，D正確；故選C。8．BA.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸是HCl的水溶液，水煤氣是CO和氫氣的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系，是混合物，故B正確；C.明礬可以凈水，但不能消毒殺菌，故C錯(cuò)誤；D.非金屬氧化物也可以是不成鹽氧化物，如NO、CO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9．D5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，為歸中反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，為歸中反應(yīng)。A．Br元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，原理不相似，故A不選；B．沒有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．S元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+4價(jià)，由0價(jià)降低到-2價(jià)，為歧化反應(yīng)，原理不相似，故C不選；D．C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，為歸中反應(yīng)，原理相似，故D選；故選D。10．DA．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，則溶液中既有離子，又有溶質(zhì)分子，A說法錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中溶質(zhì)分子與離子共存，B說法錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，則在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“?”表示，C說法錯(cuò)誤；D．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中分子和離子同時(shí)存在，D說法正確；答案為D。11．AA.冰水混合物，只有一種分子，故A正確；B.礦泉水由水和溶于水的礦物質(zhì)等組成，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸由水和溶于水的HCl組成，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.鋼由Fe和C等組成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A。12．A加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿?，物質(zhì)變化前后，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高；氧化劑是將別的物質(zhì)的化合價(jià)拉高的物質(zhì)，自身的化合價(jià)降低。A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．Cu元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；答案選A。13．A氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反應(yīng)能發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，I元素的化合價(jià)降低，I-為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，不可能發(fā)生，故選A；B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反應(yīng)能發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，Br元素的化合價(jià)降低，Br﹣為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>Br﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選B；C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反應(yīng)能發(fā)生，H2O2中O元素的化合價(jià)升高，H2O2為還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為H2O2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選C；D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反應(yīng)能發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl﹣為還原產(chǎn)物，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>Cl﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故不選D；選A。14．BA．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)，故C正確；D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；故答案為B。15．D硝酸銨（NH4NO3）中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。A.硝酸銨分解為N2O和H2O，-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A不選；B.硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中-3價(jià)氮化合價(jià)升高到0價(jià)，部分-2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的-3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)猓侠?，故C不選；D.硝酸銨分解為NH3、NO、H2，只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。故選D。16．AA．亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯離子化合價(jià)為-1，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故B錯(cuò)誤；C．鈉離子具有較弱的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．具有較強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。17．AA．弱堿氨水和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不溶解，A符合題意；B．二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該使用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，C不符合題意；D．氫氣不和氫氧化鈉反應(yīng)、難溶于水，不能設(shè)計(jì)成噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故選A。18．BA．金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A不符合題意；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故B符合題意；C．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，故C不符合題意；D．鋼是合金，屬于混合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。19．AA.Ca(HCO3)2溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；NaHCO3溶液和過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故選A；B.MgCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故不選B；C.BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SO42-+Ba2+═BaSO4↓；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故不選C；D.稀硝酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、稀鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子方程式書寫規(guī)則及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鈣的書寫，如果是澄清石灰水作反應(yīng)物寫離子，如果是石灰乳寫化學(xué)式。20．AA．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止，A錯(cuò)誤；

B．向漂白粉溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀：，B正確；C．向溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。沉淀顏色變化：，C正確；D．用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；故選A。21．(1)KHCO3(2)是有元素化合價(jià)的升降KCN（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得A的化學(xué)式是KHCO3；（2）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)。22．2；16；3；2；6；Fe6NA根據(jù)元素化合價(jià)變化分析并配平，根據(jù)元素化合價(jià)升高被氧化分析。依據(jù)方程式可知：反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3→+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3，被氧化，而Cl元素則有0→﹣1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1，氧化還原反應(yīng)中得失電子應(yīng)守恒，所以假設(shè)Fe(NO3)3前的系數(shù)為2，Cl2前的系數(shù)為3，再通過質(zhì)量守恒定律，推斷得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；每生成8molH2O即消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA。23．(1)偏小(2)飽和NaHCO3溶液(3)濃硫酸(4)0.12（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏??；（2）CO2和HCl均為酸性氣體，均能與NaOH溶液反應(yīng)，而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（3）氯氣是酸性氣體，應(yīng)選酸性干燥劑來干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（4）用I2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是。24．①②⑦③⑧⑨④⑥用一束可見光線通過Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路煤油BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O紅褐色沉淀膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象沉淀溶解，得到黃色溶液