2022屆新高考一輪復(fù)習(xí)-第4章-第4講-氮及其化合物-導(dǎo)學(xué)案

第四章非金屬及其化合物第四課第四課氮及其化合物體積知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)考點考點1：氮氣及氮的氧化物知識全梳理知識全梳理1．氮的固定2．氮氣(1)物理性質(zhì)：色味氣體，密度比空氣略小，溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì)：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：①；②；③。

3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從+1~+5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、、N2O3、NO2(或)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、。

(2)NO和NO2的性質(zhì)比擬。物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色溶解性不溶于水易溶于水，能與水反響化學(xué)性質(zhì)與O2反響2NO+O2=2NO2—與H2O反響—3NO2+H2O=2HNO3+NO制法試劑Cu和稀硝酸Cu和濃硝酸收集用排水法收集用向上排空氣法收集【點撥】(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總是大于46。(2)驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(3)氮氧化物對環(huán)境的污染。①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反響，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中，與水反響生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面形成酸雨。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。氮的氧化物與O2、H2O反響的計算(1)利用關(guān)系式求解。氮的氧化物溶于水的過程中所發(fā)生的反響有：3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2。疊加后得①4NO2+O2+2H2O=4HNO3；②4NO+3O2+2H2O=4HNO3；③NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。假設(shè)NO2、O2的混合氣體通入水中，由①式可知其體積比有：VV(NO2)∶V(O2)=4∶1，恰好完全反響，無剩余氣體＜4∶1，O2過量，剩余氣體為O2＞4∶1，NO2過量，剩余氣體為NO假設(shè)NO、O2的混合氣體通入水中，由②式可知其體積比有：VV(NO)∶V(O2)=4∶3，恰好完全反響，無剩余氣體＜4∶3，O2過量，剩余氣體為O2＞4∶3，NO過量，剩余氣體為NO假設(shè)NO、NO2、O2的混合氣體通入水中，當(dāng)V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)=1∶1∶1時，恰好轉(zhuǎn)化為HNO3，即按③式反響。當(dāng)V(NO)∶V(NO2)∶V(O2)≠1∶1∶1時，可先將NO2轉(zhuǎn)化為NO，然后再按照NO和O2溶于水的反響進行計算。(2)依據(jù)氮氧原子個數(shù)比求解。通過上述方程式的關(guān)系，我們不難發(fā)現(xiàn)：無論是哪種情況，生成HNO3的NO、NO2、O2中氮氧原子個數(shù)比都為2∶5。都等效于硝酸的酸酐N2O5與H2O的反響。在解題時，我們也可以利用這個關(guān)系來進行分析判斷，并最終得出結(jié)論。氮氧原子個數(shù)比氮氧原子個數(shù)比=2∶5，無剩余氣體＜2∶5，剩余氣體為O2＞2∶5，O2缺乏，剩余氣體為NO(3)利用電子守恒關(guān)系求解。從氧化復(fù)原反響的電子得失角度分析上述反響，都是氮的氧化物被氧氣氧化生成硝酸。NOHNO3NO2HNO3O2HNO3解題時，可以根據(jù)氮的氧化物失電子總數(shù)=氧氣得電子總數(shù)的關(guān)系來解。診斷辨析診斷辨析1．判斷正誤，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。(1)豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化。()(2)在實驗室里，NO可用排空氣法收集。()(3)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣。()(4)N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2。()(5)將1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NA。()(6)NO2與H2O反響中氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量比為1∶2。()(7)溴蒸氣和NO2都是紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙和NaOH溶液鑒別。()2．以下關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如以下圖)的說法不正確的選項是〔〕A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)3．標準狀況下，2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，，假設(shè)溶液的體積不變，那么以下說法中錯誤的選項是〔〕A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L?1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．4．氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3+6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do8(△))5N2+6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：____________________________，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反響的化學(xué)方程式：____________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是______________?？键c考點2：氨氣和銨鹽知識全梳理知識全梳理1．氨的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)電子式空間結(jié)構(gòu)密度氣味水溶性特性三角錐形比空氣強烈性氣味極易溶于水(1∶700)易液化2．氨的化學(xué)性質(zhì)3．氨的實驗室制法反響裝置如以下圖4．銨鹽及NHeq\o\al(+,4)的檢驗(1)物理性質(zhì)銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(+,4)的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(OH?))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，那么證明含NHeq\o\al(+,4)。實驗室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(,\s\up7(△))NH3↑+H2O濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH?濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反響，使溶劑(水)減少；反響放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2診斷辨診斷辨析1．判斷正誤，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞。(1)因為NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥。()(2)用生石灰與濃氨水混合制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體。()(3)檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(+,4)：取少量試液置于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。()(4)加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。()(5)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。()2．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。以下有關(guān)表述正確的選項是〔〕A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反響D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解3．以下裝置用于實驗室中制取枯燥氨氣的實驗，其中能到達實驗?zāi)康牡氖恰病矨．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(+,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(?,3)來處理氨氮廢水，工作流程如圖，以下說法錯誤的選項是〔〕A．生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHeq\o\al(+,4)+2O2=NOeq\o\al(?,3)+2H++H2OB．長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C．檢驗NHeq\o\al(+,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以參加石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH考點考點3：硝酸知識全梳理知識全梳理1．物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性化學(xué)方程式：。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中易發(fā)生鈍化。與金屬反響稀硝酸與銅反響的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；濃硝酸與銅反響的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O與非金屬反響濃硝酸與C反響的化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+4NO2↑+2H2O與復(fù)原性物質(zhì)反響硝酸可氧化等復(fù)原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反響的離子方程式：3Fe2++4H++NOeq\o\al(?,3)=3Fe3++NO↑+2H2O(3)與有機物反響①硝化反響(與反響)：+HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do7(△))+H2O；②顏色反響：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。3．工業(yè)制硝酸(1)NH3在催化劑作用下與O2反響生成NO：。

(2)NO進一步氧化生成NO2：。

(3)用水吸收NO2生成HNO3：。4．金屬與硝酸反響的相關(guān)計算中守恒思想的應(yīng)用原子守恒法HNO3與金屬反響時，一局部HNO3起酸的作用，產(chǎn)物中以NOeq\o\al(?,3)的形式存在；一局部作為氧化劑轉(zhuǎn)化為復(fù)原產(chǎn)物，這兩局部中氮原子的總物質(zhì)的量等于反響消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反響屬于氧化復(fù)原反響，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量電荷守恒法HNO3過量時，反響后溶液中c(NOeq\o\al(?,3))+c(OH?)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反響時，由于硝酸鹽產(chǎn)生的NOeq\o\al(?,3)在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反響，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算。先進行過量判斷，然后根據(jù)完全反響的金屬或H+或NOeq\o\al(?,3)進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。診斷辨診斷辨析1．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達正確的選項是〔〕A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B．反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反響速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同2．某實驗過程如下圖：那么圖③的試管中的現(xiàn)象是〔〕A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反響B(tài)．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體3中，隨著銅粉的溶解，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L(標準狀況)，那么反響消耗HNO3的物質(zhì)的量為〔〕A．0.11molC．0.8molD．無法計算課后作業(yè)課后作業(yè)[A組根底題組]1．以下有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的選項是〔〕①氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化④實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A．①③④B．①③C．①④D．①②③④2．以下表達不正確的選項是〔〕A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．硝酸應(yīng)放在棕色的細口瓶中保存D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能產(chǎn)生白煙3．通過一步反響不能直接完成的是〔〕①N2eq\o(→,\s\up7())NO2②NO2eq\o(→,\s\up7())NO③NH3eq\o(→,\s\up7())NO④NH3eq\o(→,\s\up7())N2⑤Cueq\o(→,\s\up7())Cu(NO3)2⑥HNO3eq\o(→,\s\up7())NO2A．①B．②⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④4．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母〞是因為它是制取炸藥的重要原料。以下實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是〔〕A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反響制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性5．以下是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是〔〕6．如下圖是NH3的兩個性質(zhì)實驗，以下有關(guān)說法中正確的選項是〔〕A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是復(fù)原性氣體7．以下說法錯誤的選項是〔〕A．檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(+,4)的實驗操作是取少量試液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B．加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色C．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反響生成氨氣會降低肥效D．因為NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥8．實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。以下說法正確的選項是〔〕A．②中盛放的是五氧化二磷B．實驗開始時先點燃③的酒精燈，再點燃①的酒精燈C．③中玻璃管中的反響：2NH3+3CuOeq\o(,\s\up7(△))N2+3Cu+3H2OD．實驗結(jié)束時先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中取出9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do8(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do8(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do8(③))eq\x(丁)以下說法錯誤的選項是〔〕A．反響①②一定是氧化復(fù)原反響B(tài)．反響③一定是化合反響C．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物D．甲與丁反響可能生成鹽10．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反響后的溶液中參加1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，，以下說法不正確的選項是〔〕A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L?1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%，參加NaOH溶液的體積是600mL[B組提升題組]11．以下有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的選項是〔〕序號實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過量的Fe粉中參加稀硝酸，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強氧化性A．①②B．③④C．②③④D．②④12．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反響的差異，設(shè)計了如下圖的實驗裝置。以下說法不正確的選項是〔〕A．反響開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣B．A中的離子方程式為Cu+2NOeq\o\al(?,3)+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的NO氣體為D．C裝置中裝入一定量的NaOH溶液進行尾氣處理13．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖Ⅰ所示裝置。(1)某同學(xué)想用圖Ⅱ裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣。化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體。應(yīng)選擇的裝置是___________(填字母)，選用的試劑是____________(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是______________________________________。實驗過程中，制氣時的實驗操作是___________________________________________。(2)乙裝置的作用是_____________________；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(3)當(dāng)戊中觀察到______________現(xiàn)象，那么說明已制得硝酸。某同學(xué)按圖Ⅰ組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是________________________________________________。如何改良裝置：_____________________________________________________。(4)改良后待反響結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。14．某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究NH3、NO2的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如下圖裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是________________。(2)甲、乙分別是________(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)假設(shè)NO2能夠被NH3復(fù)原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是________________。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。(5)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；枯燥NO2、O2；________________。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，假設(shè)混合氣體全部被吸收，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1(保存兩位有效數(shù)字)。答案與解析答案與解析考點1：知識全梳理1．人工固氮2．無無不3Mg+N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2N2+3H22NH3N2+O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO3．NON2O4N2O5診斷辨析1.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×2.【答案】A【解析】A項，合成氨反響中，氮元素的化合價降低被復(fù)原，錯誤；B項，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；C項，硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽，實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化，并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán)，C正確，D正確。3.【答案】C【解析】標準狀況下，2，，發(fā)生的反響為3NO2+H2O=2HNO3+NO。根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氣體體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，那么n(HNO3，c(HNO3)=eq\f(,)·L?1，A正確；剩余氣體都是NO，N元素和O元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量之比為14∶16=7∶8，B正確；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，氣體體積減少的體積與NO2的體積之比為2∶3，NO2的體積為eq\f(3,2)，，原混合氣體中NO2和NO的體積比為3∶1，C錯誤；根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化劑又作復(fù)原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，，D正確。4.【答案】(1)8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do8(△))7N2+12H2O4∶3(2)①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②NaNO2【解析】(1)NH3和NO2反響生成N2和H2O，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物均為N2，其質(zhì)量之比是4∶3。(2)①生成兩種鈉鹽，必須是NO2的歧化反響，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。②NO中氮的化合價為+2價，NO2中氮的化合價為+4價，二者1∶1混合時與NaOH反響生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價為+3，即為NaNO2。考點2：知識全梳理1．小刺激2．NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?白煙HCl+NH3=NH4Cl4NH3+5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))4NO+6H2O3．2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△))2NH3↑+CaCl2+2H2O堿石灰濕潤的紅色石蕊白煙4．NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3eq\o(,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?eq\o(,\s\up7(△))NH3↑+H2O診斷辨析1.(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√2.【答案】C【解析】A項，NaHCO3不是化肥；B項，Na2CO3受熱不易分解；D項，NaCl不水解。3.【答案】D4.【答案】C【解析】NH4Cl水解呈酸性，長期過量使用會導(dǎo)致土壤酸化，也會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，B項正確；檢驗NHeq\o\al(+,4)應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項錯誤；生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以參加石灰石與H+反響來調(diào)節(jié)水體的pH，D項正確。考點3：知識全梳理2．4HNO3eq\o(=,\s\up8(光),\s\do8(或△))4NO2↑+O2↑+2H2OFe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI3．4NH3+5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO診斷辨析1.【答案】D【解析】銅完全反響，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的銅在反響中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被復(fù)原為NO2，化合價由+5降到+4，每個氮原子只得到1個電子，稀HNO3被復(fù)原時每個氮原子得到3個電子，故被復(fù)原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，由于會發(fā)生反響：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。2.【答案】C【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。3.【答案】A【解析】被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，被復(fù)原n(HNO3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol?1)＝0.05mol；未被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NOeq\o\al(?,3)的物質(zhì)的量，n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol?1)＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03mol；消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，故A正確。課后作業(yè)1.【答案】D【解析】在放電條件下，氮氣與氧氣反響生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯誤；硝酸銨加強熱時劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮氣、二氧化氮和水，②錯誤；向硝酸亞鐵溶液中參加稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被復(fù)原成一氧化氮，③錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯誤。2.【答案】B【解析】NO的密度和空氣接近，且NO和O2反響生成NO2，所以NO應(yīng)采用排水集氣法收集，B項錯誤。3.【答案】A【解析】①N2與氧氣反響生成NO，再與氧氣反響生成NO2，需兩步完成；②NO2與水反響生成NO，一步完成；③NH3與氧氣反響生成NO，一步完成；④NH3與氯氣反響生成N2，一步完成；⑤Cu與硝酸反響生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥濃HNO3與銅反響生成NO2，一步完成。4.【答案】D【解析】使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，是硝酸與氫氧化鈉反響，消耗了氫氧化鈉。5.【答案】A【解析】NH4Cl加熱生成的NH3和HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。6.【答案】C【解析】實驗一是氨氣的噴泉實驗，噴泉實驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反響生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。7.【答案】D【解析】NHeq\o\al(+,4)與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反響生成氨氣會降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與受熱易分解無關(guān)，D錯誤。8.【答案】C【解析】NH3能與P2O5反響，故A錯誤；假設(shè)先點燃③的酒精燈，產(chǎn)生的氨氣會與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反響，故應(yīng)先點燃①的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排盡裝置內(nèi)的空氣，B錯誤；氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反響為2NH3+3CuOeq\o(,\s\up7(△))N2+3Cu+3H2O，故C正確；應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中取出再熄滅酒精燈，否那么會引起倒吸，故D錯誤。9.【答案】D【解析】由甲可以為N2、NH3、S、H2S，可知C正確；如果甲是氨氣，那么乙為NO、丙為NO2、丁為HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，可知D正確，B錯誤；有氧氣參加的反響①②一定為氧化復(fù)原反響，A正確。10.【答案】D【解析】設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，那么①64x+24y，②98x+58y，解得x，y，A正確；根據(jù)c=eq\f(1000ρw,M)，計算可得c(HNO3·L?1，B正確；NO2與N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(,2L·mol?1)，設(shè)n(NO2)為amol，那么n(N2O4a)mol，根據(jù)得失電子守恒可知aa，可得a，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為4∶1，NO2的體積分數(shù)是eq\f(4,4+1)×100%=80%，C正確；沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒n(NaOH)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol-0.06mol=，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤。11.【答案】D【解析】過量的鐵粉參加稀硝酸生成Fe2+，參加KSCN溶液時顏色不變，故①錯誤；濃硝酸久置變黃是因為HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3溶液所致，故②正確；Al箔遇濃硝酸鈍化，稀硝酸會使Al箔溶解，故③錯誤；濃硝酸具有酸性和強氧化性，可使藍色石蕊試紙先變紅色后褪色，故④正確。12.【答案】C【解析】為便于觀察B中生成無色氣體，防止NO被氧化，那么開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，那么離子反響為Cu+2NOeq\o\al(?,3)+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑，故B正確；B中0.03molCu被氧化時，由電子守恒可知生成NO為eq\f(0.03mol×(2-0),5-2)＝0.02mol，且二氧化氮與水反響生成NO，即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，故C錯誤；NO與水不反響，不能用水進行尾氣處理，C中應(yīng)裝入NaOH溶液，故D正確。13.【答案】(1)B②③NaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH?)增大，促使NHeq\o\al(+,4)+OH?NH3·H2ONH3+H2O平衡向右移動，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)枯燥氧氣和氨的混合氣體4NH3+5O2eq\o(=,\