2021屆新高考化學適應性練習試卷（廣東?。?

2021年新高考化學適應性試卷2（廣東省）

選擇題（共16小題）

1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以殺滅新型冠狀病毒

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為有機高分子

C.聚乳酸可用于制作免拆型手術縫合線

D.食品生產(chǎn)中添加適量苯甲酸鈉可以防腐

2.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化

學反應的是（）

A.打磨磁石制指南針B.煉丹術

C.濕法煉銅D.黑火藥的使用

3.下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是（）

A.碳纖維B.石灰石C.普通水泥D.水晶瑪瑙

4.氮原子2P亞層上的3個電子不相同的是（）

A.能量B.電子云形狀

C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

5.下列實驗操作中正確的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

D.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

OH

HOO

、OH

6.山奈酚OHO是中藥柴胡的藥物成分之一。下列有關該化

合物敘述錯誤（）

A.分子式為C15H1（）06

B.能夠發(fā)生加成反應

C.苯環(huán)中含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.可溶于NaOH溶液

7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（）

A.燃料電池的能轉(zhuǎn)量化率可達100%

B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈

物

C.體積分數(shù)75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好

8.反應Cu+2H2so式濃）CUSO4+SO2t+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

9.疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的

是（）

A.0.01mori/iHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

C.NaN3的電離方程式：NaN3—Na++3N3

D.0.01morL“NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(Ns-)+c(HN3)

10.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO2）,將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）

2與Ce2（SO4）3lCe中文名“鈾”］的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

2++3+

A.過程I發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce-2H+Ce

B.x=l時，過程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原

11.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.OlmorL-iKNCh溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

B.D2I80和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.5.6gFe與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數(shù)小于0.3NA

12.陳述I和n均正確且具有因果關系的是（）

選陳述I陳述II

項

ANa可與水反應Na著火不能用

產(chǎn)生02水撲滅

B可用鋁槽運輸濃硝酸與A1不

濃硝酸反應

C硅膠用作干燥硅膠具有很強

劑的吸水性

DFe的金屬性比不銹鋼水龍頭

Cu強上的銅部件易

發(fā)生電化學腐

蝕

A.AB.BC.CD.D

13.環(huán)氧乙烷（C2H40）常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KC1溶液，

用C「交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出

交換膜，兩區(qū)混合反應：HOCH2cH2C1+0H—CI+H2O+C2H4O,下列說法錯誤的是（）

A.乙烯應通入陰極區(qū)

B.移出交換膜前存在反應C12+H2OUHC1+HC1O

C.使用C「交換膜阻止01通過，可使C12生成區(qū)的pH逐漸減小

D.制備過程的總反應為：H2C=CH2+H2O=H2t+C2H4O

14.己知：①SO2+I2+2H2O—H2so4+2HI；②向含有HC1、FeCh和BaC12的溶液中通入足

量的S02,產(chǎn)生白色沉淀；③將FeC13溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。現(xiàn)有等

物質(zhì)的量的Feb、NaHS03的混合溶液100mL,向其中通入2.24L（標準狀況）氯氣，

然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。下列有關說法不正確的是（）

A.Feb的物質(zhì)的量濃度約為0.5mol?Lr

B.完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C.實驗②中產(chǎn)生的白色沉淀是BaS03

D.反應后，溶液中大量存在的陽離子有Na+、H\Fe2+

15.醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka=1.75X10-5.下列說法錯誤的是()

A.O.lmol.L'CHsCOOH溶液的pH在2?3范圍內(nèi)

B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)

C.將0.1mol?L/kH3coOH溶液加1水稀釋，其電離常數(shù)和均不變

D.等體積的0.1mol，L/iNaOH溶液和0.1mol，L】CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7,

且c(Na+)>c(CH3co0一)>c(OH)>c(H+)

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，

Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子

總數(shù)相等。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.W,X的氫化物在常溫下均為氣體

C.Y的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物

D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

二.實驗題(共3小題)

17.1,2-二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇

等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溟乙烷的反應原理如下：

CH3cH2OHCH2=CH2+H2O；

CH2=CH2+Br2fBrCH2cH2Br。

已知①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙酸：2cH3cH2OHCH3cH20cH2cH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量S02和C02用12.0g溪和足量的

乙醇制備1,2-二澳乙烷，實驗裝置如圖所示：

■Il

有關數(shù)據(jù)列表如下:

類別乙醇1,2-二溟乙烷乙醛

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/g-cn<30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃-1309-116

回答下列問題:

（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3：1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾

粒碎瓷片，其作用是。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要

目的是。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否

堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是。

（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是o

（4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液漠，判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是。

（5）將1,2-二澳乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層

（填“上”或"下”）。若產(chǎn)物中有少量未反應的BF2,最好用洗滌除去；若產(chǎn)物

中有少量副產(chǎn)物乙醛，可用（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溪反應時放熱，冷卻可避免

澳的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是。

（7）若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1,2-二浪乙烷的產(chǎn)率為.

18.銃是一種在國防、航空、核能等領域具有重要戰(zhàn)略意義的稀土元素。氯化銃（ScC13）

是一種可溶于水的灰白色固體，是制備銃的重要原料。工業(yè)上從鈦磁鐵礦中（主要成分

有Fe3O4、TiO2和少量SC2O3）提取ScC13的一種工藝如圖所示。

回答下列問題:

（1）該流程中為了提高步驟①中的酸浸速率，寫出兩種可采用的方法：，步驟

②和③都需用到的主要玻璃儀器為。

（2）工藝中的步驟④通常使用布氏漏斗進行抽濾，裝置如圖所示，儀器A為抽濾瓶，

利用抽氣泵將抽濾瓶中的空氣抽走而產(chǎn)生負壓進行過濾，根據(jù)裝置圖分析，抽濾相對于

普通過濾的優(yōu)點是。儀器B的作用為o設計實驗方案檢驗反萃取后得到

的水層中已經(jīng)不存在Fe2+：。

（3）步驟⑥通過灼燒Se2（C2O4）3生成SC2O3,同時生成了兩種氣體，寫出灼燒時的

化學方程式：。

（4）取ScC13粗產(chǎn)品（含難溶于水的S2O3雜質(zhì)）溶于水，配成溶液，用AgN03標準溶

液滴定來測定ScC13的含量，滴入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，當溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

時，說明已經(jīng)達到滴定終點。已知達到滴定終點時溶液體積為50mL,其中c（C/）=

51012

10-moPL',己知Ksp(AgCl)=1.77X1O,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10,求達到

滴定終點時CrO42'的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。

19.硫酸工廠排放的尾氣中常含有較多的S02氣體，為防止其污染空氣，常對其進行處理。

處理尾氣中的S02可用以下幾種方法。

AJ一.I▲■

2*0MX?MOW)

反應盤展

m?

I.臭氧氧化法。

(1)已知：反應①302(g)=203(g)△Hi=+287.2kJ*moll

反應②SO2(g)O2(g)USO3(g)△H2=-98kJ?mo「i

則反應③SO2(g)+03(g)USO3(g)+02(g)AH3=kJ-mol1,

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入lmolO3和ImolSCh發(fā)生上述反應③，一

段時間后反應達到平衡，測得平衡時S03(g)的濃度為0.3mol?L2下列有關說法正確

的是。(填標號)

a.該反應達平衡前，正反應速率大于逆反應速率

b.混合氣體壓強保持不變時，說明該反應達平衡狀態(tài)

c.其他條件不變，平衡后將容器體積壓縮至1L,達到新的平衡時，SO3(g)的濃度大

T-0.6mol*L1

d.其他條件不變，平衡后向容器中再加入2moi03和2moiS02,達到新的平衡時，SO2

的轉(zhuǎn)化率不變

II.水煤氣還原法。一定條件下通過下列反應可實現(xiàn)尾氣中硫的回收。

已知：反應①2H2(g)+SO2(g)US(1)+2H2O(g)△Hi=+45.4kJ?mol/

反應②2co(g)+SO2(g)US(1)+2CO2(g)AH2=-37.0kJ.mor1

(3)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.6molH2和SO2的混合氣體，發(fā)生反應

①。

①起始時，H2和SO2以一定物質(zhì)的量之比充入該容器中，反應經(jīng)25min達到平衡狀態(tài)，

測得平衡時n(S)=0.1mol,則0?25min內(nèi)，用H2表示的反應速率v(H2)=。

②H2和S02的平衡轉(zhuǎn)化率與起始時的關系如圖1所示，z=；該反應的平衡常數(shù)

K=0

(4)其他條件相同，催化劑不同時，向某恒容密閉容器中充入一定量co和S02,發(fā)生

反應②，反應相同時間時S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2所示，260C條件下

(填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑時反應速率最快。不考慮價格因素，與NiO

相比最好選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是。

III.廢堿液吸收法。

(5)工業(yè)上利用廢堿液(主要成分為Na2c03)處理尾氣中的S02。常溫下，用此廢堿

液吸收尾氣中的SO2,所得溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3o

①NaHSCh溶液顯酸性，其原因是。

②O.lOmokl/iNaHSCh溶液中離子濃度大小順序為。

三.解答題(共1小題)

20.超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由M。將2個C60分子、2個p-

甲酸丁酯口比咤及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖1所示

(1)Mo處于第五周期第VIB族,核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式

是;核外未成對電子數(shù)是個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號)，p-甲酸丁酯

叱咤配體中C原子的雜化方式有。(己知叱咤可看做苯分子中的一個CH原子團

被N取代的化合物）

（3）已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子

形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E

遵循歐拉定理：V+F-E=2.則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由個五邊形和個

六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質(zhì)的組成:o

（4）已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖2所示的原子坐標表示，其中所有頂點

原子坐標均為（0,0,0）?鋁（Mo）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個

M。原子，其中M。原子坐標是（0,0,0）及（，，）。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子

堆積方式是。已知該晶體的密度是pg?cm”,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg?mo「I阿伏

加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。

21.海南粗植新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖。

EG

已知①

0H

..SOC12

R—COOH+R，一NH2一R—艮—R，+H2O

N1C12一/NH2

R—CN--------?R」

②NaBH4

回答下列問題:

（1）x為醛類物質(zhì)，其名稱為。

（2）D-E的反應類型為。

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）A與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為。

（5）有機物Y是C的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，同時滿足條件：①能與氯化鐵

溶液發(fā)生顯色反應；②可與碳酸鈉溶液反應生成CO2,Y共有種，其中核磁共振

氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為o

CN

（6）設計以為起始原料制備的合成線路（無機

試劑任選）:

2021年新高考化學適應性試卷2（廣東?。?/p>

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以殺滅新型冠狀病毒

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為有機高分子

C.聚乳酸可用于制作免拆型手術縫合線

D.食品生產(chǎn)中添加適量苯甲酸鈉可以防腐

【分析】A.84消毒液、75%的乙醇溶液均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B.油脂不是高分子化合物；

C.聚乳酸有優(yōu)良的特殊性能：易拉成絲、易被吸收、以降解、無毒等；

D.苯甲酸鈉可以抑制細菌的滋生，防止食品變質(zhì)。

【解答】解：A.84消毒液、75%的乙醇溶液均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能使病毒的蛋白

質(zhì)失去活性，所以能殺滅新型冠狀病毒，故A正確；

B.油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，糖類中的單糖和二糖也不是高分子化

合物，多糖和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，故B錯誤；

C.聚乳酸有優(yōu)良的特殊性能：易拉成絲、易被吸收、以降解、無毒等，聚乳酸可用于制

作免拆型手術縫合線，故C正確；

D.苯甲酸鈉可以抑制細菌的滋生，防止食品變質(zhì)，苯甲酸鈉可以用作食品防腐劑，故D

正確。

故選：Bo

【點評】本題綜合考查有機化合物的有關知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)、生活

的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基

礎知識的積累。

2.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化

學反應的是（）

A.打磨磁石制指南針B.煉丹術

C.濕法煉銅D.黑火藥的使用

【分析】有新物質(zhì)生成的是化學變化，無物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析。

【解答】解：A.打磨磁石制指南針過程中無新物質(zhì)生成，是物理變化，故A正確；

B.煉丹術是發(fā)生了化學反應，有新物質(zhì)生成，是化學變化，故B錯誤；

C.濕法煉銅是鐵置換反應生成銅，有新物質(zhì)生成，故是化學變化，故C錯誤；

D.火藥使用是用S、C和KN03,化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2t，故

是化學變化，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學變化、物理變化的判斷等，掌握過程中有無新物質(zhì)生成是關鍵，

題目難度不大。

3.下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是（）

A.碳纖維B.石灰石C.普通水泥D.水晶瑪瑙

【分析】傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸

鹽，以此作答。

【解答】解：A.碳纖維不含有硅酸根離子，因此不屬于硅酸鹽材料-，故A錯誤；

B.石灰石為碳酸鈣，不含硅酸鹽，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.普通水泥含有硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故C正確;

D.水晶瑪瑙主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查無機非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，做題時把握好硅酸鹽的定義即可，

注意大理石為碳酸鹽，題目難度不大。

4.氮原子2P亞層上的3個電子不相同的是（）

A.能量B.電子云形狀

C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài)

【分析】氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pxL2pJ和2Pzl上的電子能量相同、電

子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，以此解答該題。

【解答】解：A.氮原子2p亞層上的3個電子都位于2P軌道，能量相同，故A不選；

B.p軌道電子云形狀都為啞鈴形，故B不選；

C.電子云伸展方向沿三維反向垂直延伸，各不相同，故C選：

D.位于三個不同的p軌道，自旋方向相同，故D不選。

故選：C?

【點評】本題考查核外電子排布，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握p

亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，題目難度不大。

5.下列實驗操作中正確的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干

C.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

D.分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

【分析】A.酒精與水互溶;

B.蒸發(fā)結(jié)晶時，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱:

C.蒸儲操作時，溫度計測定蒸汽的溫度；

D.分液時應防止液體重新混合而污染。

【解答】解：A.酒精與水互溶，不能選酒精作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取碘水中的

碘，故A錯誤；

B.蒸發(fā)結(jié)晶時，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱蒸干，不能直接加完全蒸干，故

B錯誤；

C.蒸儲操作時，溫度計測定蒸汽的溫度,應使溫度計水銀球插入蒸儲燒瓶的支管口處中，

故C錯誤；

D.分液時，下層液體流出，上層液體從上口倒出，以防止液體重新混合而污染，故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查了混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混

合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

6.山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一。下列有關該化

合物敘述錯誤（）

A.分子式為C15HIO06

B.能夠發(fā)生加成反應

C.苯環(huán)中含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.可溶于NaOH溶液

【分析】山奈酚除含有苯環(huán)，還含酚-0H、碳碳雙鍵、醇-0H、黑基及醛鍵，根據(jù)酚、

醇、酮的性質(zhì)解題。

【解答】解:

A正確;

B.含有苯環(huán)、談基及碳碳雙鍵，均可以和H2發(fā)生加成反應，故B正確；

C.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，不存在單雙鍵交替

的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.含有酚羥基，具有弱酸性，則能溶解于NaOH溶液，故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為

解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關.下列說法正確的是（）

A.燃料電池的能轉(zhuǎn)量化率可達100%

B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈

物

C.體積分數(shù)75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.84消毒液與酒精混用殺菌消毒效果更好

【分析】A.燃料電池部分能量轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能；

B.聚丙烯屬于混合物；

C.體積分數(shù)75%的乙醇溶液消毒效果最好;

D.84消毒液能氧化酒精。

【解答】解：A.燃料電池部分能量轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，能轉(zhuǎn)量化率小于100%,

故A錯誤；

B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于混合

物，故B錯誤；

C.酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，體積分數(shù)75%的乙醵溶液消毒效果最好，可用于醫(yī)療消毒，

故C正確；

D.84消毒液與酒精混用能氧化乙醵，殺菌消毒效果降低，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)、生活的考查，

有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的

積累。

8.反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2t+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【分析】反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2t+2H2O中，S元素化合價由+6價變?yōu)?4

價，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，以此解答該題。

【解答】解：該反應中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，硫酸為氧化劑，且生成硫酸銅，

硫酸還起到酸性的作用，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅為還原劑，由得失電子守恒

可知n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1,

故選：A?

【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確元素化

合價是解本題關鍵，注意該反應中只有部分硫酸作氧化劑，為易錯點，題目難度不大.

9.疊氮酸（HN3）與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的

是（)

A.0.01mol?LiHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3N3-

D.0.01mol?L/iNaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(N3D+c(HN3)

【分析】A.NaN3溶液呈堿性，說明為HN3為弱酸；

B.升溫促進弱電解質(zhì)電離；

C.NaN3是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

D.0.01mol?L'NaNa溶液中存在電荷守恒和物料守恒分析判斷。

【解答】解：A.NaN3溶液呈堿性，說明為HN3為弱酸，0.01mol?L/iHN3溶液的pH>

2,故A錯誤；

B.HN3溶液為弱酸溶液，電離過程為吸熱過程，升溫促進電離，溶液的pH隨溫度升高

而減小，故B正確；

C.NaN3的電離方程式為：NaN3—Na++N3：故C錯誤：

D.0.01mol?L/iNaN3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(N3D+c(HN3),故D錯誤；

故選：B,

【點評】本題考查了電解質(zhì)電離、鹽類水解、電解質(zhì)溶液酸堿性等知識點，掌握基礎是

解題關鍵，題目難度不大。

10.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO2),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)

2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈾”]的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

下列說法正確的是()

Ce-

A.過程I發(fā)生反應的離子方程式：H2+Ce2+=2H++Ce3+

B.x=l時，過程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原

【分析】反應I中氨氣是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，每個Ce4+離子得到1個電子生成

Ce3+離子，反應H中Ce3+離子是還原劑，每個Ce3+離子失去1個電子生成Ce4+離子，NOx

是氧化劑，據(jù)此分析。

【解答】解：A.反應I中氫氣是還原劑，Ce4+離子是氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式:

H2+2Ce3+=2H++2Ce2+,故A錯誤；

B.x=l時，反應方程式：2NO+4Ce2++4H+=N2+4Ce3++H2O,反應H中氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為1：2,故B錯誤；

C.處理過程中，實質(zhì)為NOx被H2還原，混合溶液中Ce3+和Ce2+總數(shù)不變，故C錯誤；

D.總反應可以看作煙氣與H2反應，則該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查了氮元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合

價變化的角度分析氧化還原反應，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用

能力。

11.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol'L'KNOs溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

B.口2運0和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

C.5.6gFe與足量的S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數(shù)小于0.3NA

【分析】A.不知道溶液體積，無法確定離子數(shù)目；

B.D2I8。和T2O的摩爾質(zhì)量相同，一個D2I8。分子和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子;

C.Fe與足量的S反應生成FeS；

D.H2和12反應生成HI,反應前后分子數(shù)不變。

【解答】解：A.溶液體積未知，無法確定溶液中離子數(shù)目，故A錯誤；

B.D2諄O和T2O的摩爾質(zhì)量均為22g?molI所以1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05moL

一個D2*o分子和一個T2O分子均含有10個質(zhì)子，所以混合物含有的質(zhì)子數(shù)為10X0.05

=05NA,故B正確；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量為O.lmol,與足量的S反應生成FeS,失去兩個電子，所以轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.2NA,故C錯誤；

D.H2和12反應方程式為H2+I2U2HI,反應前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.2mol

12充分反應后分子總數(shù)仍為0.3NA,故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度不大，掌握公式

的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意可逆反應特點。

12.陳述I和n均正確且具有因果關系的是（）

選陳述I陳述n

項

ANa可與水反應Na著火不能用

產(chǎn)生02水撲滅

B可用鋁槽運輸濃硝酸與A1不

濃硝酸反應

C硅膠用作干燥硅膠具有很強

劑的吸水性

DFe的金屬性比不銹鋼水龍頭

Cu強上的銅部件易

發(fā)生電化學腐

蝕

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Na可與水反應產(chǎn)生H2,H2具有可燃性；

B.Al遇濃硝酸鈍化，在表面生成致密的氧化物薄膜；

C.硅膠具有很強的吸水性，可以用作干燥劑；

D.活潑金屬更易被腐蝕。

【解答】解：A.Na可與水反應產(chǎn)生H2,H2具有可燃性，所以Na著火不能用水撲滅,

故A錯誤；

B.A1遇濃硝酸鈍化，在表面生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)部的金屬不再發(fā)生反應，則

可用鋁槽運輸濃硝酸，故B錯誤；

C.硅膠具有很強的吸水性，可以用作干燥劑，故C正確；

D.Fe的金屬性比Cu強，不銹鋼水龍頭上的鐵部件易發(fā)生電化學腐蝕，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查

學生的分析能力和實驗能力，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，題目難度不大。

13.環(huán)氧乙烷（C2H40）常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰性電極電解KC1溶液，

用C「交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出

交換膜，兩區(qū)混合反應：HOCH2CH2CI+OH—C1-+H2O+C2H4OO下列說法錯誤的是（）

A.乙烯應通入陰極區(qū)

B.移出交換膜前存在反應C12+H2OUHC1+HC1O

C.使用C「交換膜阻止通過，可使C12生成區(qū)的pH逐漸減小

D.制備過程的總反應為：H2C=CH2+H2O—H2t+C2H4O

【分析】根據(jù)方程式HOCH2cH2C1+0H—Cl+H2O+C2H4。知，H2C=CH2和HC10發(fā)

生加成反應生成HOCH2cH2C1,HC10由氯氣和水發(fā)生反應Cb+HzOUHCl+HClO得到，

A.用惰性電極電解KC1溶液時，陽極上電極反應式為2C「-2e'=C12t,陽極附近氯

氣和水反應生成HC10,H2c=CH2和HCIO發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2。；

B.H2C=CH2和HCIO發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2CI,HC10由氯氣和水反應得到；

C.陽極上生成氯氣，氯氣和水反應生成酸；

D.電解池電池反應式為2C1+2H2O2OH+H2t+CI2t、氯氣和水反應方程式為

C12+H2OUH++C1+HC1O、HC10和乙烯反應方程式為H2C=CH2+HC1O=HOCH2cH20、

兩區(qū)混合反應方程式為HOCH2CH2CI+OH=C1+H2O+C2H4O,據(jù)此書寫制備總反應方

程式。

【解答】解：根據(jù)方程式HOCH2CH2CI+OH=C1+H2O+C2H4O知，H2C=CH2和HC10

發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2。,HCIO由氯氣和水發(fā)生反應CI2+H2OUHCI+HCIO得到，

A.用惰性電極電解KC1溶液時，陽極上電極反應式為2C「-2e=C12t,陽極附近氯

氣和水反應生成HCIO,H2c=CH2和HCIO發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2CI,所以通入

乙烯的電極區(qū)為生成氯氣的電極，即電解池陽極區(qū)，故A錯誤；

B.H2c=CH2和HC10發(fā)生加成反應生成HOCH2cH20,HCIO由氯氣和水反應得到,

所以移出交換膜前存在反應C12+H2OWHC1+HC1O,故B正確；

C.陽極上生成氯氣，氯氣和水反應生成酸，導致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故C

正確；

D.電解池電池反應式為2C1+2H2O2OH+H2t+C12t、氯氣和水反應方程式為

C12+H2OUH++C1+HC1O、HC10和乙烯反應方程式為H2C=CH2+HC1O=HOCH2cH20、

兩區(qū)混合反應方程式為HOCH2cH2C1+0H—CI+H2O+C2H40,將這幾個方程式相加得

到制備總反應方程式為H2C=CH2+H2O=H2t+C2H40,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查電解原理，側(cè)重考查題干信息的獲取、加工和綜合應用能力，明確離

子放電順序及整個過程中發(fā)生的反應、元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，D為解答易錯點，

題目難度中等。

14.已知：①SO2+I2+2H2O—H2so4+2HI；②向含有HC1、FeC13和BaC12的溶液中通入足

量的S02,產(chǎn)生白色沉淀；③將FeC13溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。現(xiàn)有等

物質(zhì)的量的Fel2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入2.24L（標準狀況）氯氣，

然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。下列有關說法不正確的是（）

A.Feb的物質(zhì)的量濃度約為0.5mol?L/i

B.完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.2mol

C.實驗②中產(chǎn)生的白色沉淀是BaS03

D.反應后，溶液中大量存在的陽離子有Na+、H+、Fe2+

【分析】由信息可知，由①知，還原性強弱順序為HSO3>廣，由②知，還原性強弱順

序為SO2>Fe2+,由③知，還原性強弱1->Fe2+,故還原性SO2>I->Fe2+,類比可得還

原性為HSO3>I>Fe2+,通入2.24L（標準狀況）氯氣，然后向反應后的溶液中滴加

KSCN溶液，溶液呈微紅色，可知此時HS03、「均被完全氧化，n（CI2）0.1mol,設

Feb、NaHS03的物質(zhì)的量均為n,由電子守恒可知2n+nX（6-4）<0.1molX2,解得n

<0.05mol,以此來解答。

【解答】解：A.還原性為HS03>I>Fe2+,滿足HSO3、「均完全反應，亞鐵離子只

有小部分被氧化，忽略不計，根據(jù)得失電子守恒，2n(Feb)+2n(NaHSOa)=20.1mol,

由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則Feh的物質(zhì)的量濃度n(Fel2)=0.05mol,c(Fel2)=0.5mol/L,

故A正確；

B.由氯氣得電子數(shù)可知，完全反應時轉(zhuǎn)移電子為0.1molX2義(1-0)=0.2mol,故B

正確；

C.實驗②中產(chǎn)生的白色沉淀是BaS04,故C錯誤；

D.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色，亞鐵離子只有小部分被氧化成

Fe3+,則反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H\Fe2+,故D正確；

故選：C,

【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，把握還原性的強弱、氧化的

先后順序、電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。

15.醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka=1.75Xl()r.下列說法錯誤的是()

A.O.lmobL'^COOH溶液的pH在2?3范圍內(nèi)

B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)

C.將0.1mol?L7cH3coOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變

D.等體積的O.lmokl/iNaOH溶液和O-lmol,L1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7,

且c(Na+)>c(CH3coe)一)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH3co0HUCH3C00+H+,結(jié)合平衡

常數(shù)計算氫離子濃度；

B.CH3C00Na溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計算判斷；

C.電離平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將O.lmokl/iCH3co0H溶液

加水稀釋促進電離；

D.等體積的O.lmokl/iNaOH溶液和O.lmokl/iCH3coOH溶液混合后，得到醋酸鈉

溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性。

【解答】解：A.醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH3coOHUCH3coeT+H+,設電

32

離出的氫離子濃度為x,則電離常數(shù)Kal.75Xl()-5,IO-<X<1O_,pH在2?3范圍內(nèi)，

故A正確；

B.CHsCOONa溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),

物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),聯(lián)立得至c(CH3COOH)+c(H+)

=c(OH),故B正確；

C.電離平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將O.lmokl/iCH3co0H溶液

加水稀釋促進電離，增大，故C錯誤；

D.等體積的O.lmokL.NaOH溶液和O.lmokL/1CH3COOH溶液混合后，得到醋酸鈉

+

溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，pH>7,c(Na)>c(CH3COO

')>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、電離平衡常數(shù)的計算和影響因素、

離子濃度關系等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，

Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子

總數(shù)相等。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.W,X的氫化物在常溫下均為氣體

C.Y的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物

D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作

制冷劑，該氫化物為氨氣，則W為N；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，其原子序數(shù)大于N,

則Y位于第三周期IIIA族，為A1元素；X與Y為同周期元素，則X為Na或Mg元素；

Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，Z最外層含有7個電子，為C1元素，據(jù)此

解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為N,X為Na（或Mg）,Y為Al,Z為Cl元素。

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離

子半徑：Z>W>X>Y,故A正確；

B.N形成的氫化物腫在常溫下為液態(tài)，Na或Mg的氫化物常溫下不是氣體，故B錯誤；

C.Y為AL氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，故C正確；

D.N、C1形成的化合物屬于共價化合物，只含有共價鍵，故D正確；

故選：B。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯

推理能力。

二.實驗題（共3小題）

17.1,2-二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇

等有機溶劑。實驗室制備1,2-二浪乙烷的反應原理如下：

CH3cH2OHCH2=CH2+H2O：

CH2=CH2+Br2fBrCH2cH2Br。

已知①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醛：2cH3cH2OHCH3cH20cH2cH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量S02和C02用12.0g溟和足量的

乙醇制備1,2-二澳乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下:

類別乙醇1,2-二溟乙烷