山東省新泰第一中學(xué)老校區(qū)新泰中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

頁(yè)P(yáng)AGE10山東省新泰第一中學(xué)老校區(qū)（新泰中學(xué)）2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ba：127Fe:56K:39Cu:64Ag:108第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不行少的成分B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機(jī)是否酒駕C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類(lèi)回收并利用2．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的肯定值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)3．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4．下列說(shuō)法正確的是A．向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OB．室溫時(shí)0.1mol·L-1的HF溶液的pH=2，則Ka的數(shù)值大約是0.01mol·L-1C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽(yáng)極室的飽和氯化鈉溶液電解的產(chǎn)物水導(dǎo)出D．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2++2e—＝Cu5．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用、、、mol/L·min)表示，則正確的關(guān)系是（）A． B． C． D．6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，運(yùn)用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變7．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的依次是A．HY、HX、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

8．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：下列說(shuō)法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)記反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀10．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．將容器的體積縮小一半 B．增加C的量C．保持體積不變，上升溫度 D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大11．某溫度下，在體積肯定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2v(H2)=3v(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高12．已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10－7，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH＝4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋?zhuān)琀A的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍13．下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH14．時(shí)，水的離子積，則在時(shí)，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無(wú)法推斷15．氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下,放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．無(wú)法比較二、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，選全對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，選錯(cuò)不得分。)16．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某試驗(yàn)愛(ài)好小組做完試驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動(dòng)；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的為；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。A．③④ B．③⑤ C．③④⑤ D．③④⑥17．下列說(shuō)法正確的是()A．鋼鐵因含雜質(zhì)而簡(jiǎn)單發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要緣由，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)分在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D．無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化18．在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)19．鋰~碘電池可用來(lái)為心臟起搏器供應(yīng)能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I2=2LiI。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．I2發(fā)生氧化反應(yīng) B．碘電極為該電池的正極C．正極反應(yīng)為：Li–=Li+ D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能20．已知下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/mol且Q1＞Q2，則不正確的是（）A．燃燒白磷放出的能量比燃燒紅磷放出的能量多B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是屬于放熱反應(yīng)C．白磷和紅磷互為同素異形體D．等質(zhì)量的白磷和紅磷，白磷含有的能量比紅磷的低21．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時(shí)，使反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段C．C點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量達(dá)到最大D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)22．下列敘述中肯定正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)23．鋅-空氣電池（原理如下圖〉相宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極 D．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)24．25℃時(shí)將pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平（Ba2+）與c平（H+）的比值為A.1/2B．1/10C．1/100D．1/100025．合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強(qiáng)()下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更的曲線(xiàn)應(yīng)為()A．B．C． D．第Ⅱ卷(非選擇題共40分)三、填空題26.（14分）按要求回答下列問(wèn)題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變更狀況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕鉄峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________Ⅱ.依據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮濕后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕試驗(yàn)。下列有關(guān)該試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________。A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參與反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_(kāi)______________。27．（6分）隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)峻，如何消退大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH3的還原性可以消退氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0(1)肯定溫度下，在恒容密閉容器中依據(jù)n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵(2)某探討小組將2molNH3、3molNO和肯定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的狀況如圖所示。 ①在5min內(nèi)，溫度從420K上升到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=__________________；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的緣由可能是_____________________。28．（14分）25℃，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－115×10-103.0×10－8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的依次為_(kāi)_________（用編號(hào)填寫(xiě)）。（2）依據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________。A．CO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=+HClOB．SO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=+HCNE．SO2(少量)+2+H2O=+2F．2SO2(過(guò)量)++H2O=2+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的依次為_(kāi)__________________。（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（6）25℃時(shí)，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO)=(7)同濃度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4