福建省莆田市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中備考金卷

PAGEPAGE11福建省莆田市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中備考金卷留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．人類(lèi)目前所干脆利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)C．煤、石油、自然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料D．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有確定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度確定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指確定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不行以通過(guò)變更條件而變更3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)4．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OC．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為D．NH4Cl的電子式5．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變更的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量6．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．7．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0．6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)確定不對(duì)的是A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.7mol/L8．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是A．將反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池，則可用Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極9．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol·L?1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)?1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)?1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是漸漸減小的10．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變更。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此推斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的依次是A．D>A>B>CB．B>A>D>CC．D>B>A>CD．D>A>C>B11．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．①④⑥⑦D．①②⑥⑦12．下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl?=Cl2+2F?②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更簡(jiǎn)潔A．②③B．③④C．①④D．①②13．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在確定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論正確的是A．其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)v正(CO)=v逆(H2O)C．保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率確定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大14．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表元素符號(hào)XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2依據(jù)表中信息，推斷以下說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>X>YB．離子半徑：T2?>X2+C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合由易到難：Z>T16．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法不正確的是A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是B．負(fù)極的電極反應(yīng)是C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增加D．溶液中的OH?向正極移動(dòng)二、非選擇題（共52分）17．I．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(填序號(hào))①物質(zhì)燃燒；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)炙熱的炭；⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦氧化鈣與水反應(yīng)II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變更狀況如圖所示。(1)曲線I和曲線II分別表示不運(yùn)用催化劑和運(yùn)用催化劑的兩種狀況。該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時(shí)，能量變更值是___________kJ。(2)推想反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。III．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要汲取能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需___________(填“汲取”或“放出”)能量___________kJ。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)，事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___________。18．某同學(xué)利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備了少量硝酸，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)完成下列問(wèn)題。（1）試驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈加熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變更的是_____（填字母）。（2）高溫時(shí)，2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。依據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)_____（填“汲取”或“放出”）_____kJ能量。NO2(g)eq\o(→,\s\up7(931kJ/mol))N(g)+2O(g)；NO(g)eq\o(→,\s\up7(628kJ/mol))N(g)+O(g)；O2(g)eq\o(→,\s\up7(493kJ/mol))2O(g)（3）在2L的密閉絕熱容器中，通入等物質(zhì)的量的NO和O2氣體，n(NO)隨時(shí)間的變更如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①反應(yīng)起先至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。②在第5s時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。③下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____。a．單位時(shí)間內(nèi)，每生成確定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成b．氣體混合物物質(zhì)的量不再變更c(diǎn)．氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更d．容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變更e．密閉容器內(nèi)氣體顏色不再變更f．混合氣的密度不再變更19．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿意不同的須要。請(qǐng)依據(jù)題中供應(yīng)的信息，填寫(xiě)空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：__________________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為：______________。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_(kāi)___g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_____。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___(填“增大”“減小”或“不變”)。20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A元素在周期表中的位置：____；B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式：_________。

(2)元素B、C、D的簡(jiǎn)潔離子半徑的大小依次：____________(用離子符號(hào)回答)。

(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：＞(用化學(xué)式表示)。(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。21．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=____mol。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=______。（4）原混合氣體中，a∶b=_____。（5）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______。2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一期中備考金卷化學(xué)答案1.【答案】B【解析】A．人類(lèi)目前所干脆利用的能量大部分是化石能源的燃燒，所以人類(lèi)目前所干脆利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，如ATP與ADP的相互轉(zhuǎn)化，所以人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．煤、石油、自然氣是化石燃料，所以煤、石油、自然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料，C正確；D．我國(guó)煤炭資源豐富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.【答案】D【解析】A．在確定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到確定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變更，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．在確定條件下，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變更，即可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度，故C正確；D．當(dāng)外界條件發(fā)生變更，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變更，故D錯(cuò)誤。故選D。3.【答案】A【解析】A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有化合價(jià)的變更，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A選；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變更，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)生成CO和氫氣，有化合價(jià)的變更，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D不選；故選A。4.【答案】C【解析】A．原子符號(hào)左下角的數(shù)子表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)子表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子和中子之和，原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子C，故A錯(cuò)誤；B．HClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．鈣是20號(hào)元素，易失去最外層是2個(gè)電子，形成鈣離子，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．NH4Cl的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】C【解析】A．②→③過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，是吸熱過(guò)程，A正確；B．③→④過(guò)程，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，B正確；C．合成氨反應(yīng)是放熱非農(nóng)業(yè)，反應(yīng)物斷鍵汲取的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D正確；故選C。6.【答案】D【解析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。A．該裝置沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故C不選；D．該裝置存在兩個(gè)活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故D選。7.【答案】A【解析】假如反應(yīng)正向進(jìn)行，則依據(jù)極限法可知X2(g)+3Y2(g)2Z(g)假如反應(yīng)逆向進(jìn)行，則依據(jù)極限法可知X2(g)+3Y2(g)2Z(g)這說(shuō)明X2的濃度介于0和0.4mol/L之間，Y2的濃度介于0和1.2mol/L之間，Z的濃度介于0和0.8mol/L之間，所以選項(xiàng)A中的X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L是不行能的。答案選A。8.【答案】B【解析】A．Fe作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)正確；C．電子由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負(fù)極失電子生成AlOeq\o\al(?,2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.【答案】B【解析】A．物質(zhì)A為固體，不能用固體的濃度表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)、同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶2∶1，B正確；C．反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，用B表示的反應(yīng)速率的值減小，則用C表示的反應(yīng)速率的值會(huì)增大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。10.【答案】A【解析】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活潑性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬反應(yīng)猛烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)猛烈，所以D的活潑性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變更，說(shuō)明B的活潑性大于銅。假如把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于C，則活潑性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性依次為：D＞A＞B＞C，故選A。11.【答案】C【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明；③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不再變更，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。故選C。12.【答案】D【解析】①將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，①不正確；②非金屬性F＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能推斷氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，②不正確；③非金屬性S＞As，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，③正確；④非金屬性O(shè)＞N，元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2更易化合，故O2與H2化合比N2更簡(jiǎn)潔，④正確；不正確的是①②，答案選D。13.【答案】B【解析】A．容器的容積縮小，反應(yīng)混合氣體各組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，因此v正(CO)=v逆(H2O)表示達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．保持體積不變，充入少量He，反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．增大固體的用量，反應(yīng)混合氣體各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選B。14.【答案】C【解析】W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水。這說(shuō)明金屬確定有金屬鋁和鈉。依據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A．SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，不正確；B．H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，不正確；C．S2?核外有3個(gè)電子層，Na+和Al3+具有2個(gè)電子層，離子半徑均小于S2?。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3+離子半徑最小，正確；D．鈉和鋁都是活潑的金屬，須要電解法熔融的氯化物或氧化物冶煉，不正確，答案選C。15.【答案】B【解析】短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有+2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al。A．金屬性Mg＞Al，故與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2?＞Mg2+，故B正確；C．金屬性Mg＞Al，故堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，故氧氣比硫更簡(jiǎn)潔與氫氣化合，故D錯(cuò)誤，故選B。16.【答案】D【解析】A．依據(jù)總反應(yīng)，分析各物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生的變更可知，Zn為負(fù)極，故A正確；B．Ag2O為正極，鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．正極的電極反應(yīng)式為，在負(fù)極區(qū)OH?被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，正極區(qū)生成OH?，溶液堿性增加，pH增大，故C正確；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH?向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。17.【答案】I．①③⑤⑦②④⑥II．（1）放熱136.5（2）吸熱III．放出30.60該反應(yīng)是可逆反應(yīng)【解析】Ⅰ．①物質(zhì)燃燒放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)須要汲取熱量，屬于吸熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)炙熱的炭為吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗是緩慢氧化的過(guò)程，過(guò)程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)汲取熱量，屬于吸熱反應(yīng)；⑦氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；綜上，屬于放熱反應(yīng)的是①③⑤⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑥；Ⅱ．(1)依據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，每生成1molCH3OH放出的熱量為510-419=91kJ，因此當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH時(shí)，能量的變更值為1.5×91=136.5kJ，故答案為：放熱；136.5；(2)由(1)可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)放熱，則反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)吸熱，故答案為：吸熱；Ⅲ．已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要汲取能量為436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molN—H鍵須要釋放391kJ能量，又3H2+N22NH3，則1molH2與molN2反應(yīng)生成NH3，汲取的能量為436kJ+×946kJ≈751.33kJ，放出的能量為×3×391kJ=782kJ，因此1molH2與足量N2反應(yīng)生成NH3需放出能量782kJ-751.33kJ=30.67kJ，又由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的熱量總小于理論值，故答案為：放出；30.67；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。18.【答案】（1）A汲取1130.003mol·(L·s)?140%abcde【解析】試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，在裝置A中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，用氫氧化鈉溶液汲取氮的氧化物，防止污染空氣。（1）當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選A。（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-493kJ/mol=113kJ/mol，故當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)汲取113kJ能量。（3）①反應(yīng)起先至第2s時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率0.003mol·(L·s)?1。②依據(jù)反應(yīng)2NO+O22NO2，在第5s時(shí)，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.02mol-0.004mol=0.016mol，故參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.008mol，其轉(zhuǎn)化率。③a．單位時(shí)間內(nèi)，每生成確定物質(zhì)的量濃度的NO，同時(shí)有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；b．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再變更，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，b正確；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更說(shuō)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；d．反應(yīng)伴隨能量的變更，故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變更，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；e．反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的，當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體顏色不再變更時(shí)，說(shuō)明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，e正確；f．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此推斷反應(yīng)達(dá)到平衡，f錯(cuò)誤；答案選abcde。19.【答案】（1）Pb-2e?+SOeq\o\al(2?,4)=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O減小【解析】(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負(fù)極為Pb，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pb-2e?+SOeq\o\al(2?,4)=PbSO4；(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，該反應(yīng)中Cu失電子被氧化，做原電池的負(fù)極；負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2+，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極，故選B；(4)①氫氧燃料電池的總反應(yīng)即是氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)的總方程式