浙江省寧波市2025屆高三化學(xué)鴨適應(yīng)性考試試題含解析

PAGE22-浙江省寧波市2025屆高三化學(xué)選考適應(yīng)性考試試題（含解析）考生須知：1．本卷試題分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．本卷答題時(shí)不得運(yùn)用計(jì)算器，不得運(yùn)用修正液(涂改液)、修正帶。3．答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變更B.大自然利用太陽(yáng)能最勝利的是植物的光合作用C.磚瓦、陶瓷、渣土、一般一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D.用CO2合成可降解聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用【答案】C【解析】【詳解】A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過(guò)程，故A正確；B.太陽(yáng)能應(yīng)用最勝利的是植物的光合作用，故B正確；C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，一般一次性電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，削減二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)親密相關(guān)學(xué)問(wèn)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等學(xué)問(wèn)，駕馭常識(shí)、理解緣由是關(guān)鍵。2.下列說(shuō)法不正確的是（）A.冰醋酸和水銀都是純凈物 B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì) D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系【答案】C【解析】【詳解】A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氫元素有三種原子，一般氫原子沒(méi)有中子，后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.硝基苯： B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水分子的比例模型： D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：【答案】A【解析】【詳解】A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由H2O分子的比例模型是：，故C錯(cuò)誤；D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14，碳原子為

，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說(shuō)法不正確的是（）A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬【答案】B【解析】【詳解】A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；B.碳酸氫鈉是烘制糕點(diǎn)所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”，故C正確；D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強(qiáng)，可以與其氯化物反應(yīng)置換出對(duì)應(yīng)金屬，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)確定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平常留意駕馭常見元素化合物的性質(zhì)，留意基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累和運(yùn)用。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1mol氨基(－NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能運(yùn)用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與過(guò)量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的Cl原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。7.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO【答案】C【解析】【詳解】A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí)，肯定要留意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。留意過(guò)量、少量、適量等。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.2,2?二甲基丁烷的1H?NMR上有4個(gè)峰B.中全部原子處于同一平面上C.有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂【答案】B【解析】【詳解】A.2,2?二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為，有三種不同環(huán)境的氫原子，故1H?NMR上有3個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B.乙炔中全部原子在一條直線上，苯中全部原子在一個(gè)平面上，因此苯乙炔中全部原子肯定處于同一平面上，故B正確；C.的不飽和度為4，如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面學(xué)問(wèn)的相識(shí)，分析時(shí)可依據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類比推斷。9.四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B.Y、Z形成的簡(jiǎn)潔氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)C.Y、Z形成的簡(jiǎn)潔陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W【答案】A【解析】【分析】依據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于其次周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)潔氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最堅(jiān)固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。【點(diǎn)睛】C選留意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡(jiǎn)潔陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越小；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。10.下列說(shuō)法中正確的是（）A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×10?12mol·L?1，其pH肯定是12B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性【答案】D【解析】【詳解】A.既然由水電解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則由水電解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原來(lái)的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈現(xiàn)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸時(shí)pH=2，強(qiáng)堿時(shí)pH=12，故A錯(cuò)誤；B.NH3·H2ONH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)不斷增大，而平衡常數(shù)不變，則=不斷減小，故B錯(cuò)誤；C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，起始充入3molX和3molY，由三段式計(jì)算可知，X的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)涉及pH的簡(jiǎn)潔計(jì)算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離。11.雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確的是（）A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D.電解結(jié)束后，陰極旁邊溶液酸性明顯增加【答案】D【解析】【詳解】A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，留意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。12.肯定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說(shuō)法中不正確的是（）A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、DD.肯定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃，300℃時(shí)，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH2＜0。【詳解】A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所須要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知ΔH＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；D.依據(jù)反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以變更壓強(qiáng)不變更平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選A。13.已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH?)B0.01c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C0.015c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH?)＞c(HCO3—)D0.03c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。【詳解】A.不通入CO2，0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(AlO2—)，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí)，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCO3—，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正確；D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH?)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物學(xué)問(wèn)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，嫻熟駕馭相關(guān)元素化合物學(xué)問(wèn)，理清反應(yīng)過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確推斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確推斷溶液的酸堿性，進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要留意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的敏捷運(yùn)用。14.無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某愛好小組同學(xué)采納鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)猛烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是（）A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤B.試驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過(guò)于猛烈，不能用裝置C代替裝置BD.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是汲取揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A.冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；B.空氣中含氧氣會(huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會(huì)阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在平安隱患，不能更換，故C正確；D.儀器A為干燥管，用于汲取空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。15.某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說(shuō)法正確的是（）A.氣體可能是CO2或SO2B.溶液中肯定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl?，肯定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀【答案】B【解析】【分析】由試驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則肯定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀肯定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中肯定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀肯定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中肯定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中肯定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.①溶液中含Na+及過(guò)量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過(guò)量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過(guò)電荷守恒推出肯定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是須要留意的點(diǎn)。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本大題共5小題，共55分）16.硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價(jià)為________。(2)已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×10?10，H2CO3的電離常數(shù)掏Ka1＝4.4×10?7、Ka2＝4.7×10?11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L?1Na2CO3溶液，寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式________。(3)以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(4)B2H6是強(qiáng)還原劑，氫元素的化合價(jià)與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。【答案】(1).＋3(2).CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH)(3).3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6(4).2.24【解析】【詳解】（1）H3BO3中H為+1價(jià)，O為—2價(jià)，B的化合價(jià)為化合價(jià)為＋3價(jià)；（2）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10<4.4×10-7，所以向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L?1Na2CO3溶液不能產(chǎn)生所以H2CO3，只能產(chǎn)生HCO3—，故離子方程式為CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH)；（3）反應(yīng)物為NaBH4和BF3，生成物為NaBF4和B2H6，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法可得方程式為：3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6；（4）B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則產(chǎn)生H20.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。【點(diǎn)睛】其次問(wèn)涉及鹽類水解方程式的書寫問(wèn)題，留意：鹽和水的水解反應(yīng)要生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（適用于正鹽），同強(qiáng)顯中性，弱弱詳細(xì)定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。17.我國(guó)科學(xué)家在金剛石壓腔試驗(yàn)中創(chuàng)建出了前所未見的化合物X，在超過(guò)113GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在肯定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18g·L?1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無(wú)機(jī)物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應(yīng)生成F，F(xiàn)僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程無(wú)損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。依據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問(wèn)題：(1)圖中C在元素周期表中的位置是________。(2)D的電子式為________。(3)X的化學(xué)式為________。(4)E→F的化學(xué)方程式為________。【答案】(1).第3周期VIA族(2).(3).Na2He(4).Na2SO3＋SO2=Na2S2O5【解析】【分析】B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在肯定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18g·L?1，故A是He，X為Na2He，Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化鈉，E是Na2SO3，F(xiàn)是Na2S2O5。【詳解】（1）由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族；（2）由分析可知，D是硫化鈉，電子式為；（3）B是短周期中最活潑的金屬，故B是Na元素，X在肯定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18g·L?1，相對(duì)分子質(zhì)量為0.18×22.4=4，故A是He，X為Na2He；（4）E是Na2SO3，F(xiàn)是Na2S2O5，Y是二氧化硫所以E→F的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。18.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，探討表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。(1)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol?1)則上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol?1。(2)探討表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min?1)。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)](3)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是________。A．合成氨工業(yè)常采納的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理說(shuō)明B．運(yùn)用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量葦C．合成氨工業(yè)采納10MPa～30MPa，是因常壓下N2和H2轉(zhuǎn)化率不高D．采納冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化(4)在1L1mol·L?1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol氨氣，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溶液中水電離出的OH?濃度隨氨氣通入變更的趨勢(shì)圖。______________________________(5)電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt?C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：①Pt?C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。②試驗(yàn)探討表明，當(dāng)外加電壓超過(guò)肯定值以后，發(fā)覺(jué)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能緣由________?！敬鸢浮?1).6c－a－3b(2).Fe(3).(4).BC(5).(6).N2＋6e?＋6H+=2NH3(7).超過(guò)肯定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮?dú)饪臁窘馕觥俊驹斀狻浚?）2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)中，N≡N有1個(gè)，N－H有6個(gè)，H-H有3個(gè)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=6c－a－3b；（2）金屬催化劑可加速氨氣的分解，反應(yīng)越慢，說(shuō)明反應(yīng)所需的活化能越大，據(jù)表所知，F(xiàn)e催化時(shí)反應(yīng)速率最慢，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是Fe。（3）反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)起先時(shí)有2molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，NH3的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)平衡時(shí)體系內(nèi)有1molNH3，0.5molN2和1.5molH2，總物質(zhì)的量為3mol，所以平衡時(shí)的總壓為P0，氮?dú)獾姆謮簽镻0，氫氣的分壓為P0，氨氣的分壓為P0，故Kp==；（4）A.合成氨的反應(yīng)是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，氨的轉(zhuǎn)化率越高。但溫度過(guò)低則影響催化劑的活性，相宜溫度為500℃，和勒夏特列原理沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.運(yùn)用催化劑不能變更反應(yīng)程度，故不能提高平衡時(shí)NH3產(chǎn)量，B正確；C.合成氨工業(yè)采納10MPa～30MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高，故C正確；D.氨氣易溶于水，所以不能采納冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化，故D錯(cuò)誤；正確答案是BC。（5）剛起先通入NH3，NH3和HCl反應(yīng)生成氯化銨，促進(jìn)水的電離，當(dāng)NH3的量大于1mol時(shí)，HCl反應(yīng)完，生成氨水又漸漸抑制水的電離，所以答案如圖：（6）Pt?C3N4電極產(chǎn)生氨氣得電子，電極方程式為：N2＋6e?＋6H+=2NH3；當(dāng)外加電壓超過(guò)肯定值以后，發(fā)覺(jué)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能緣由是超過(guò)肯定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮?dú)饪臁?9.二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前運(yùn)用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、汲取、釋放進(jìn)行了探討。已知：①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，試驗(yàn)室用穩(wěn)定劑汲取ClO2，生成NaClO2，運(yùn)用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I?＋8H+2Cl?＋5I2＋4H2O。③請(qǐng)回答：(1)儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，試驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。(2)制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并汲取多余的ClO2B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成C．在ClO2釋放試驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl?＋4ClO2↑＋2H2OD．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化實(shí)力是ClO2的2.5倍(5)自來(lái)水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其試驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I?＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為________mg·L?1。【答案】(1).冷凝回流甲醇兼導(dǎo)氣(2).有利于液體順當(dāng)流下，防止甲醇揮發(fā)(3).水浴加熱(4).4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO42Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO44ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O(5).產(chǎn)生的CO2可稀釋ClO2，防止ClO2濃度較大時(shí)分解(6).AC(7).202.5【解析】【詳解】（1）依據(jù)儀器特征，可知儀器b是球形冷凝管，甲醇易揮發(fā)性，冷凝回流甲醇；裝置C加一個(gè)連接的導(dǎo)管，有利于液體順當(dāng)流下，防止甲醇揮發(fā)。（2）反應(yīng)須要嚴(yán)格限制的溫度，所以最好用水浴加熱，使受熱勻稱，同時(shí)便于限制溫度。（3）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，同時(shí)生成ClO2，化學(xué)方程式為：4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO42Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O或者4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO44ClO2↑＋HCOOH＋4NaHSO4＋3H2O；ClO2的濃度較大時(shí)易分解，草酸反應(yīng)生成二氧化碳，可稀釋ClO2，防止ClO2濃度較大時(shí)分解。（4）A.儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并汲取多余的ClO2，故A正確；B.裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有ClO2生成而不是Cl2，故B錯(cuò)誤；C.在ClO2釋放試驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl?＋4ClO2↑＋2H2O，故C正確；D.ClO2和Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物都是Cl-，1molClO2得5mol電子，而1molCl2得2mol電子，所以在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2的氧化實(shí)力是Cl2的2.5倍，故D錯(cuò)誤；答案選AC。（5）ClO2和碘化鉀的離子反應(yīng)式：2ClO2＋10I?＋8H+2Cl?＋5I2＋4H2O；加入肯定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-故藍(lán)色會(huì)消逝，半分鐘內(nèi)不變色則到達(dá)滴定終點(diǎn)，是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，三者之間的關(guān)系為10S2O32-～5I2～2ClO2。由題意：n(S2O32-)=0.015L×0.1mol·L?1=0.0015mol，則n(ClO2)=n(S2O32-)=0.0015mol×=0.0003mol，m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=0.0003mo