甘肅省白銀市會寧縣第四中學2025屆高三化學上學期第二次月考試題含解析

PAGE15-甘肅省白銀市會寧縣第四中學2025屆高三化學上學期其次次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Ca-40一、選擇題(1-10小題，每小題3分,11-14小題，每小題5分,共50分，每小題只有一個正確答案)1.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是聞名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是自然植物油，具有防水作用【答案】A【解析】【詳解】A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項A錯誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產品，選項B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層愛護膜能防水，選項D正確。答案選A。2.下列說法中，正確的是（）A.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽和水C.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應均只發(fā)生復分解反應D.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂；也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁【答案】B【解析】A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，氧化鈉屬于堿性氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．SiO2、CO2均均能與NaOH溶液反應生成鹽和水，為酸性氧化物，故B正確；C．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，氧化鐵與氫碘酸反應時因得到的Fe3+，具有氧化性，能被還原性的碘離子還原，則同時還會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，故D錯誤；故答案為B。3.某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是()A.1molMCl中含有NA對共用電子對B.MCl為弱電解質，在水中僅部分電離C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結合形成水合離子D.MCl可能是NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．MCl是離子化合物，不存在共用電子對，故A錯誤；B．MCl是離子化合物，是強電解質，在水中完全電離，故B錯誤；C．與水分子中的氧原子結合成水合離子，與水分子中的氫原子結合成水合離子，故C錯誤D．NaCl離子化合物，MCl是離子化合物，所以MCl可能是NaCl，故D正確；故選：D。4.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后視察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不肯定是CO2，故D錯誤；故選B。5.藥劑中常含有化學物質，下圖是兩種常見胃藥的標簽。下列說法正確的是()碳酸氫鈉片【適應癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸?！居梅ㄓ昧俊靠诜?。一次1—2片，每日3次?！疽?guī)格】0.5克【貯藏】密封，在干燥處保存。復方氫氧化鋁片【成份】本品為復方制劑，每片含主要成份氫氧化鋁0.245【適應癥】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸及慢性胃炎?！居梅ㄓ昧俊靠诜３扇艘淮?—4片，一日3次?！举A藏】密封。在干燥處保存。A.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同B.兩種藥品主要成份均有強吸水性，故需干燥保存C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打【答案】D【解析】【詳解】A．胃酸的主要成分是鹽酸，1mol碳酸氫鈉與1molHCl恰好完全反應，1mol氫氧化鋁恰好與3molHCl完全反應，所以相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不同，故A不選；B．兩種藥品的成分分別為碳酸氫鈉和氫氧化鋁；碳酸氫鈉和氫氧化鋁均無吸水性，故B不選；C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有強腐蝕性，不能作為藥物，不能治療胃酸過多引起的不適癥狀，故C不選；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故D選。答案選D。6.在肯定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下列對應物質不正確的是()選項A物質B物質C物質D物質ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液DH2SSSO2O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.若A為NaOH溶液，D為CO2，則NaOH可與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3可與H2O和CO2反應生成NaHCO3，NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，故A正確；B.若A為Fe，D為Cl2，則Fe與Cl2反應生成FeCl3而不是FeCl2，故B錯誤；C.若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則AlCl3可與NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3可與NaOH反應生成NaAlO2，AlCl3可與NaAlO2反應生成Al(OH)3，故C正確；D.若A為H2S，D為O2，則H2S可與O2反應生成S，S可與O2生成SO2，H2S可與SO2生成S，故D正確；故選：B7.現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關提純碳酸鈉的方法正確的是()A.加入過量的氫氧化鈉溶液B.將固體充分加熱，直到質量不變?yōu)橹笴.加入適量鹽酸D.加入氯化鈣溶液【答案】B【解析】【詳解】A.加入過量的氫氧化鈉溶液，會引入新的雜質氫氧化鈉，故A項錯誤；B.由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱時會分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，所以當碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時可用加熱的方法除去，故B項正確；C.加入鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉、碳酸鈉固體都會發(fā)生反應，得不到碳酸鈉，故C項錯誤；D.加入氯化鈣溶液，由于氯化鈣會與碳酸鈉發(fā)生反應，生成碳酸鈣，故D項錯誤；答案選B。8.由硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是A.過程1廢氣中含SO2B.過程2試劑a

為稀硫酸C.過程3離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D.過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬【答案】D【解析】【分析】由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2

和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3+，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬?！驹斀狻緼．依據(jù)上述分析，過程1，廢氣中含SO2，故A正確；B．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則過程2最好用硫酸來溶解燒渣，故B正確；C.過程3中二氧化硫將鐵離子還原生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正確；D.過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時綠礬受熱失去結晶水，得不到純凈綠礬，故D錯誤；答案故選D。【點睛】本題考查混合物分別提純，把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分別方法、試驗技能等為解答的關鍵。留意選項C為解答的難點，要留意氧化還原反應方程式的配平。9.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

下列說法不正確的是A.Na2O2

的電子式： B.Na+的結構示意圖：C.氧元素的一種核素18O的中子數(shù)為18 D.H2O的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結合，過氧根離子內部兩個氧原子通過共用電子對結合，過氧化鈉的電子式為，故A正確；B．鈉離子核內有11個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，離子結構示意圖為，故B正確；C．氧元素的一種核素18O的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，則中子數(shù)為18-8=10，故C錯誤；D．水分子為V形，氧原子半徑大于氫原子，水的比例模型為，故D正確；故選C。10.工業(yè)上利用無機礦物資源生產部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C.在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D.黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、SO2均是還原產物【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)鋁土礦的成分，先加入鹽酸，然后過濾，向濾液中加入過量的NaOH溶液，產生氫氧化鐵沉淀，過濾，向濾液中通入足量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁，然后加入冰晶石，電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁，因此須要用到的物質為鹽酸、NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石，故A項錯誤；B．石英的成分是SiO2，屬于氧化物，且不與鹽酸反應，故B項錯誤；C．制取粗硅的反應中C的化合價上升，即C為還原劑，SiO2中Si的化合價降低，即SiO2作氧化劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，故C項正確；D．CuFeS2中S的化合價為-2價，轉化成二氧化硫，S的化合價上升，氧氣中O的化合價降低，即二氧化硫既是氧化產物，又是還原產物，故D項錯誤；故選C。11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液汲取再利用C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2D.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4【答案】D【解析】【詳解】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2接著反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應II中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。12.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下試驗：已知：限制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A.依據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B依據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.依據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D.依據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中肯定含有Fe2＋【答案】C【解析】【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。13.利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列試驗原理和裝置不能達到試驗目的的是（）A.用裝置甲制備NH3 B.用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C.用裝置丙分別Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O【答案】D【解析】【詳解】A．試驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進行，故A正確；B．氨氣易溶于水，留意防止倒吸，氨氣與溶液反應生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分別固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；D．應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避開氯化鐵水解，更不能干脆蒸干，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查物質制備試驗設計、物質分別的試驗基本操作，明確試驗原理是解題關鍵，用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過濾分別，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，且應通入氯化氫，防止鐵離子水解，以達到制備FeCl3?6H2O的目的，留意把握物質性質的理解、物質分別提純的方法。14.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH起先反應時沒有氣體生成，當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；而鹽酸與Na2CO3反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故不選A項；B項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸與NaOH起先反應時沒有氣體生成，但圖像中一起先反應即有氣體生成，與反應不符，故不選B項；C項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O，沒有氣體放出；當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；接著滴加，鹽酸和Na2CO3起先反應，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當加入0.2L鹽酸時，此反應進行完全；當接著滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時才起先放出氣體，C中圖像與實際相符，故選C項；D項，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH反應生成NaCl和H2O，沒有氣體放出。當?shù)稳?.1L鹽酸時，兩者恰好反應完全；接著滴加時，Na2CO3與鹽酸先反應生成NaHCO3和NaCl，此時沒有氣體生成，則圖像與反應不符，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。二、填空題(15題16分。16題20分，17題14分，共50分)15.氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛運用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2①其中還原劑和氧化劑的物質的量之比為_________②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為_________，轉移電子數(shù)目_______。(2)人體內所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為______________，但Fe2+在酸性條件下很簡單被空氣中的O2氧化，寫出該反應的離子方程式_________________(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問題：①H3PO2中，磷元素的化合價為______②寫出H3PO2電離方程式__________________________③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為金屬銀，從而用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，寫出該反應的離子方程式_________【答案】(1).5：1(2).0.5mol(3).0.5NA(4).2H++Fe=Fe2++H2↑(5).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(6).+1(7).(8).H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+【解析】【分析】（1）反應：，KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價上升到0價，為還原劑；依據(jù)得失電子守恒計算；（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應生成氯化亞鐵和氫氣；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；（3）①依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，以此寫出電離方程；③依據(jù)轉移電子守恒推斷氧化產物?！驹斀狻浚?）反應：，KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價上升到0價，為還原劑；①由化合價升降守恒可知，還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1；②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol；轉移電子數(shù)目，故答案為：5：1；0.5mol；0.5NA；（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+離子方程為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）①依據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，H3PO2中，磷元素的化合價為+1價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，電離方程為：；③Ag+還原為金屬銀則Ag+做氧化劑，H3PO2做還原劑，化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，Ag化合價下降1，由化合價升降守恒可知P化合價上升4，則生成H3PO4，離子方程為：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案為：+1；；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。16.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當簡單汲取空氣中CO2而變質。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必需進行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否須要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的全部反應的化學方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥試驗結束時，讀取試驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.干脆讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。⑧試驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）【答案】(1).CaCl2或BaCl2（合理答案均可）(2).CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3).檢查裝置的氣密性(4).否(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7).汲取未反應的CO2(8).a(9).(10).偏小【解析】【詳解】（1）Na2O2易變質，與空氣中CO2反應，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應；（2）①A中發(fā)生反應離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②依據(jù)題意，該試驗勝利的關鍵是精確測量反應生成氧氣的體積，因此必需檢查整套裝置是否漏氣；③由于須要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不須要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的全部反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是汲取未反應的CO2；⑥a、C中反應是放熱反應，產生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質量分數(shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該試驗勝利的關鍵是精確測量反應生成氧氣的體積，E到F之間導管內水的體積沒有方法測量會引起氧氣體積減小，測定結果偏小?！军c晴】綜合試驗設計題的解題思路：（1）巧審題，明確試驗的目的和原理。試驗原理是解答試驗題的核心，是試驗設計的依據(jù)和起點。試驗原理可從題給的化學情景（或題首所給試驗目的）并結合元素化合物等有關學問獲得。在此基礎上，遵循牢靠性、簡捷性、平安性的原則，確定符合試驗目的、要求的方案。（2）想過程，理清試驗操作的先后依次。依據(jù)試驗原理所確定的試驗方案中的試驗過程，確定試驗操作的方法步驟，把握各步試驗操作的要點，理清試驗操作的先后依次。（3）看準圖，分析各項試驗裝置的作用。有很多綜合試驗題圖文結合，思索容量大。在分析解答過程中，要仔細細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合試驗目的和原理，確定它們在該試驗中的作用。（4）細分析，得出正確的試驗結論。試驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析試驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要擅長找出影響試驗成敗的關鍵以及產生誤差的緣由，或從有關數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制改變曲線等。17.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲得銅和膽礬的操作流程如圖：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2起先沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8已知：①Cu2O＋2H+==Cu＋Cu2+＋H2O②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：(1)為了加快反應Ⅰ的速率，可以實行的措施是__________________________(任寫1條)(2)固體混合物A中的成分是______________。(3)反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為______(填離子符號)；寫誕生成該離子的離子方程式_______________。(4)操作1主要包括：蒸發(fā)